2026届上海浦东新区高三二模化学试卷含解析

高三教学资源包高三化学练习2．本资源包设练习卷和答题纸两部分。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在练习相对原子质量：H－1O－16S－32Cr－52Fe－56重铬酸钾是一种重要的化工原料，某电镀厂采用“化学还原沉淀法”将废水中低浓度的六价铬转化为Cr(OH)3沉淀，再经过一系列转化，制得重铬酸钾。已知，六价铬在水溶液中存在以下平衡：2CrO－2H＋Cr2O－H2O，其中A．pH＞7B．溶液中不存在OH-C．一定能使甲基橙变红D．水的离子积Kw＝10－142．某含铬酸性废水中含有Fe3＋则还可以大量共存的离子是A．NOB．S2－C．HA．CrO－B．Cr2O－C．Cr3＋D．[Cr(OH)4]-4．根据资料，在不同pH的废水中，加入等量的Na2SO3，反应24h后，测得六价铬的残留量如右图所示。从六价铬在水溶液中存在的平衡分析，pH在2～4区间内排放液中六价测定废水中六价铬的含量，便于控制Na2SO3Cr2O－6Fe2＋14H＋=2Cr3＋6Fe3＋7H2ONaCrOKCrONaClt/℃为得到K2Cr2O7晶体，将溶液蒸发浓缩，再（填操作名称，下同）去除9．该厂在制备K2Cr2O7晶体时，将废水中低浓度的Cr2O－先转化为K2Cr2O7。分析先转化为Cr(OH)二、言之有“锂”锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品3．冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离＋B．该过程体现了超分子的分子识别功能C．Z分子与Li＋通过共价键构筑超分子体系廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来：把绳子浸入卤水中时，卤水从绳子内部进入并向上流动，而当水分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上D5．在绳子“捞”锂的过程中，LiCl在绳子的上端结晶，而NaCl钴酸锂(LiCoO2)为锂电池的一种正极材料。钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞结构示意图如＋xLi＋Li1-xCoO2=LiCoO2。该电池在充电时，阳极发生的电极反应式为 。排放有机胺含碳废气H2宇航员CO2 H2O电解2捕捉宇航员CO2 H2O电解2捕捉热分解呼吸作用反应器O21．空间站常用有机胺（RNH2）捕捉宇航员呼出的CO2，这体现了有机胺的。C．任何条件下都可自发进行D．任何条件下v(CO2)=mol·L－1·min－1。催化剂进口470℃440℃530℃500℃410℃380℃进口470℃440℃530℃500℃410℃380℃多孔板5．在Sabatier反应器的入口维持较高温度530℃,出口维持较低温度380℃,其目的是。_______________________________________________________________________6．在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是 A．v正(CH4)＝v逆(CO)9．若甲烷选择性为100%，根据题干流程图中的物质转化关系，从原子利用的角度判断HO\A/NHFIBC3H5ClEC3H5OClCa(OH)2Cl2HO-Cl500℃/NHFIBC3H5ClEC3H5OClCa(OH)2Cl2HO-Cl500℃的混合物（分子式均为C3H6OCl2）CH2CH2OCH3 反应⑦卡维地洛OCH3NH3OCH3CH2CH2OCH3 反应⑦卡维地洛OCH3NH3NaOHOCH2CH2NH2GIOCH2CHNaOHOCH2CH2NH2GIH3．反应①~④中属于加成反应的是。4．A～F六种分子中，含有手性碳原子的有 A．溴水B．NaOH溶液②不同化学环境的氢原子个数比为6:3:2:2③无―NH27．反应⑥中的NH3需要过量，其作用之一是为了减少副产物S（C18H23NO4）和 。EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的配合试剂，能与多种金属离子形成配合物，其NaOOCCH2CH2COONa四钠盐的结构为：N-CH2CH2N\。NaOOCCH2CH2COONa2．将胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水后，。A．溶液中：[Cu2＋]＋[H＋]=[SO－]＋[OH－]D．通直流电后，阴极会析出红色固体2FeSO47H2FeSO47H2O=====Fe2O3＋SO2↑+SO3↑+14H2O↑。A．石蕊试液B．Ba(OH)2溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液D．稀硫酸、KSCN溶液4．某温度下绿矾分解率的测定：取a反应会生成无色气体，该反应的离子方程式是。该温度下绿矾的分解率为。233a233a233a233aBaCl2溶液品红溶液（1）为避免猜测一所述情况发生，可以采取的一条优化措施是。 （选填“深”或“浅”可得到“O2对实验有影响，但影响不大”（1）将绿矾分解得到的气体干燥后，先通过质量分数98.3%的浓硫酸，再完成上图实验，同样出现白色沉淀，实验证明猜测二成立。则通过浓硫酸的目的是。__________H2SO3(aq)＋Ba2＋(aq)BaSO3(s)＋2H＋(aq)，可通过K值计算，从理论上K=。查阅相关数据1高三教学资源包高三化学练习批阅指南2.A（2分）4.2CrO－2H＋Cr2OH2O，随pH增大，H+浓度下降，平衡逆向移动，Cr2O－减少；由于Cr2O－的氧化性强于CrO－故六价铬氧化性降低，还原反应速率慢，残留量增多。（2分，合理即给分）5.B（2分）6.B（2分）7.滴定过程中×12.50×10-3L×0.0100mol·L⁻¹=4.17×10-5mol20mL原废水中m(Cr)＝4.17×10-5mol×52×103mg·mol⁻¹×=8.67mg原废水六价铬的浓度＝8.67mg＝433.3mg·L⁻¹20×10-3L（共4分，合理即给分）8.趁热过滤（1分降温结晶（1分）9.富集Cr元素；除去废水中的其他杂质；实现铬的分离与提纯，便于后续转化为K₂Cr₂O₇晶体。（2分，写一条就给分）二、言之有“锂”2.A（2分）3.(1)sp2、sp3（2分）(2)AB（2分）4.A（2分）5.NaCl量多且溶解度小，随着水分的蒸发，NaCl会先析出，在绳子下端（2分，合理即给分）27.AC（2分）8.LiCoO2-xe=Li1－xCoO2+xLi+（2分）Δ=Δ=2.RNH3HCO3RNH2＋H2O↑+CO2↑（2分）5.入口高温加快反应速率，反应速率快，能更快达到平衡；出口低温有利于平衡正向移动，提高CO2转化率。（2分，合理即给分）6.B、C（2分）7.选择合适催化剂；适当降低温度；增大压强；及时移走产物。（2分，合理即给分）不能，循环中，CH4未被利用，其中的氢原子无法返回水体系，导致氢元素流失，故多次循环后，氢气会逐渐不足，无法将CO2中的氧元素完全转化为H2O，所以氧气再生率无法达到100%。或者能，氢以CH₄形式损失，若通过外部补充氢气（或水则理论上可维持循环，实现氧气100%再生。（3分，合理即给分）2．羟基、醚键（2分）与生成的HCl反应，以有利于反应⑥的进行