2024年上海宝山区高二（下）期末化学试卷含答案

12023学年第二学期期末高二年级化学学科学业水平质量监测试卷纸上，做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，工业合成氨为氮肥生产做出了重大贡献。1．下列变化不属于固氮的是______。A．N2与O2反应生成NOB．由NH3转变成NH4HCO3C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤菌吸收氮2．写出工业合成氨的化学方程式______。3．氨气是制备氮肥的原料之一。（1）写出NH3的电子式______。（2）下列关于NH3的说法正确的是______。A．属于电解质B．属于离子化合物C．极易溶于水D．氮的化合价是+3（3）以氨气为原料可制得铵态氮肥，下列属于铵态氮肥的是______。A．KNO3B．(NH4)2SO44．氨水显碱性，原因是______（结合必要的化学用语解释）。5．俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下：①______②2NO+O22NO2③3NO2+H2O2HNO3+NO（1）写出反应①的化学方程式______。2（2）在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目。6．氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因。______二、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示：【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁（按MgSO4计）1.6g、硫酸钠（Na2SO4）17.5g和硫酸钾（K2SO4）3.13g。【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。【规格】每瓶177mL。【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L7．下表是元素周期表的一部分，将Na元素填入相应的位置。8．比较Mg、K的原子半径：Mg______K。9．下列关于O、S元素及其化合物的性质正确的是______。（双选）A．非金属性：O＜SB．氧化性：O2>SC．热稳定性：H2O>H2SD．最高正价：均为+6价10．按电离程度分类，Na2SO4属于______。A．强电解质B．弱电解质11．钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是______。A．NaClB．Na2SO4C．Na2CO3D．NaHCO312．鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为______。A．显色法B．焰色试验C．气体法D．沉淀法13．鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是______。A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液14．某同学打算借助实验室仪器将该瓶口服液稀释到500mL，转移溶液的操作如右图所示。3（1）该图中有两处明显的错误，请写出其中一处错误。______（2）在溶液稀释过程中，下列操作会造成所得溶液浓度比预计偏低的是______。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外C．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理15．该瓶口服液稀释为0.5L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液中的水分向肠腔移动，加速清肠作用。请计算稀释后的药剂中Na+的浓度。（写出计算过程，结果保留小数点后两位）三、促进人类文明进步和经济发展的催化剂目前世界上90%的化工生产都离不开催化剂，它以高效、绿色和经济的方式将原材料转变为具有高附加值的化工产品和燃料。硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，转化阶段是硫酸生产的核心，反应时使用V2O5作催化催化剂剂，发生下列反应：2SO2+O2----------2SO3（放热反应）Δ16．右图中，b处出来的气体是______。A．低温的SO2、O2B．低温的SO2、O2和SO3C．高温的SO2、O2D．高温的SO2、O2和SO317．下列措施中，能加快反应速率的是______。（双选）A．升高温度B．增加氧气的浓度4C．及时分离SO3D．尾气中的SO2循环使用18．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，通入一定量的SO2和氧气，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表：反应时间/minn(O2)/mol02105X0.80.60.8（1）上表中X是______。（2）根据表中信息计算，0~5分钟内SO3的平均反应速率为______mol.L—1.min—1。（3）能说明反应已达平衡状态的是______。（双选）A．容器内气体的密度保持不变C．SO2浓度不再发生变化D．单位时间内生成amolSO3同时减少amolSO2甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，1923年德国化学家发明了一种使用7Pa的条件下，将合成气（主要成分是CO和H2）转化为甲醇的方法，反应原理如下：CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)。19．已知该反应是放热反应，能正确表示该反应的图示是。A.B.20．某小组通过实验室模拟该反应，研究温度对该反应的影响，实验结果如右图所示。5请判断温度高低：r1r2。21．为提高燃料的利用率，可以将甲醇设计成燃料电池。该装置是将______直接转化为______。A．电能化学能B．化学能电能22．通过研究改进了反应条件：催化剂为Cu/ZnO/Al2O3、250℃、5×106~1×107Pa。试简要说明反应条件改进可能为化工生产带来的益处。______四、CO2人工合成淀粉2021年我国科学家首次利用CO2和水电解产生的H2为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成23．CO2的空间填充模型为。24．干冰是将二氧化碳气体经过降温、加压后制得的固体，等质量的干冰体积小于二氧化碳气体。体积变化的主要原因是______发生了变化。A．微粒数目B．微粒大小C．微粒之间的距离25．淀粉和纤维素化学式都可用(C6H10O5)n表示，下列说法错误的是______。A．淀粉和纤维素都属于糖类B．淀粉和纤维素都属于高分子化合物C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖26．某同学尝试制作淀粉胶体，请写出一种简单的方法证明该胶体已制备成功。______27．以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。（1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是。6（2）下列有关A物质的说法错误的是______。A．含有不饱和碳原子B．所有原子在同一平面上C．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D．可以用作水果催熟剂（3）乙酸分子的结构简式为______。A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．取代反应（5）在探究反应Ⅰ的反应机理时，常采用18O标记反应物，下列有关18O说法正确的是______。A．质子数为18B．电子数为10C．与16O互为同位素D．中子数为18（6）乙醇的分子结构如下，写出反应Ⅰ中乙醇分子中共价键的断键位置。（填写编号）28．请写出利用CO2人工合成淀粉的意义。。______实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是Fe2O3，以下是提纯大理石的实验步骤：29．为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有______（只写一点）。30．溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______。31．过滤时，不需要用到的玻璃仪器有______。A．漏斗B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯32．操作Ⅱ的目的是______。733．检验Fe3+已完全转化为Fe(OH)3沉淀的方法是______。34．写出沉淀反应中生成CaCO3的离子方程式______。35．检验滤液A中NH不需要用到的试剂及操作是______。A．NaOH溶液B．加热C．稀硫酸D．红色石蕊试纸36．已知过氧化钙和过氧化钠的化学性质相似，下列说法正确的是______。A．过氧化钙是碱性氧化物B．能与水反应，因此过氧化钙可用于气体的干燥C．与水反应时，过氧化钙作氧化剂，水作还原剂D．与二氧化碳反应时，过氧化钙既作氧化剂又作还原剂37．除了过氧化钙可以杀菌消毒，生活中还有很多物质也常用于杀菌消毒。请举出一种常见的消毒剂。2023学年第二学期期末高二年级化学学科学业水平质量监测试卷答案要点及评分标准12分）B3（2分）H3共6分1）H:N:H（2分2）C（2分3）B（2分）42分）NH3+H2ONH3.H2O，NH3.H2ONH+OH—。一水合氨电离出OH—，使溶液显碱性（合理即给分）5共4分1）2N2+O2放电2NO2（2分22分）62分）易挥发，降低肥效；挥发在空气中影响环境；浓度过大会烧伤作物；储存、运输要求高（合理即给分）二、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液（共22分）72分）882分）B92分）BC102分）A112分）D122分）B132分）A14共4分1）转移液体需用玻璃棒，不能直接用烧杯倾倒；液体需要稀释到500mL，应用500mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶（合理即给分2