2022学年上海市西中学高二（上）期末化学试卷含答案

高二年级第一学期期终化学考试试题一、选择题(每题2分，每题只有一个符合2.化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是A.可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒B.处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去C.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D.用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈3.对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是A.SO−B.NHC.Cl24.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-1，该溶液的溶质不可能是()A.H2SO4D.Ba(OH)25.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列A.锥形瓶只用水洗B.碱式滴定管只用水洗C.使用甲基橙做指示剂D.第一次观察酸式滴定管的刻6.已知H2CO3的电离平衡常数：Kal=4.2×10−7mol.L−1和Ka2=5.6×10−11mol.L−1，HClO的电离平衡常数：Ka=4.7×10−8mol.L−1。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增A.NaOHB.HClC.NaHCO3D.H2O7.盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法A.铵态氮肥与草木灰可以混合施用B.向含Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH除去溶液中混有的Fe3+C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度D.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同C.NH3.H2O的电离程度：P中增大，Q中减小D.电离平衡常数K:P<Q选项A测定相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液的pH证明CH3COOH为弱酸BC的NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙证明NaHCO3溶液呈碱性D照A.A10.一定条件下，NaCN溶液存在水解平衡：CN−+H2OHCN+OH−,下列说法正确的是B.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)ABCDFeSO4溶液中中中A.AA.Ba2+、Cl-、Na+、SO-C.H+、Fe2+、NO3-、SO-D.H+、Na+A.T℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者中c(Mg2+)大B.T℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.T℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol.L−1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol.L−1NH4Cl溶液中的Ksp小D.T℃时，在MgF2的悬浊液中加入NaOH溶液，MgF2不可能转化成为Mg(OH)2A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7C.向10mL0.1mol.L−1的CH3COOH溶小15.水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化17.如图是常温下用0.1000mol.L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.L−1的HA溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后C.若HA溶液为pH=3的CH3COOH溶液或HCN溶液，则A点时消耗NaOH溶液的体积相同B.a极电极反应式为H2－2e－===2H+19.已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体A.向该稀硫酸中加入同温度同体积pH=12的B.该稀硫酸中由H2SO4离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)之比为10−10:1（1）1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释至10022.根据下列物质，回答下列问题(填序号)。①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液⑦熔融的KCl⑧酒精（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是，属于非电解质但溶于水后能导电的酸CH3COOHHNO2HCN4.6×10−4②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是(填序号)，A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的（2）已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5，试从电离平衡移动的角度解释K1>K2的原因。24.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol.L−1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗①0.1mol/LNH4Cl(2)在上述四种溶液中，pH最小的是(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO-)c(NH)26.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。已知：K2FeO4的溶解度远小于Na2FeO4。 FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+。（3）K2FeO4是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利用了K2FeO4的(填“氧化性”或“还原27.燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。（1）碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为高二年级第一学期期终化学考试试题一、选择题(每题2分，每题只有一个符合A.硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫【答案】D【解析】2.化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是A.可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒B.处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去C.实验室盛放Na2CO3溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】A【解析】【详解】A．明矾不具有强氧化性，不能使蛋白质因B．硫酸钙微溶于水，溶度积小于难溶于水3.对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是A.SO−B.NHC.Cl2【答案】A【解析】【分析】H2OH++OH−【详解】A．SO−在水中不水解，对水的电离无B．NH水解结合OH-，促进水的电离，B不符合题意；4.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-1，该溶液的溶质不可能是()A.H2SO4D.Ba(OH)2【答案】B【解析】【详解】室温下，纯水中水电离产生H+的浓度c(H+)=10-7mol·L-1，现在某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-1＜10-7mol·L-1，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。H2SO4、HCl溶液显酸性，而Ba(OH)2溶液显碱性，这三种物质都会抑制水的电离强酸强碱盐，对水电离平衡移动无影响，故该溶液的溶质不可能是Na5.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列A.锥形瓶只用水洗B.碱式滴定管只用水洗C.使用甲基橙做指示剂D.第一次观察酸式滴定管的刻【答案】B【解析】6.已知H2CO3的电离平衡常数：Kal=4.2×10−7mol.L−1和Ka2=5.6×10−11mol.L−1，HClO的电离平衡常数：Ka=4.7×10−8mol.L−1。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增A.NaOHB.HClC.NaHCO3D.H2O【答案】C【解析】7.盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法A.铵态氮肥与草木灰可以混合施用B.向含Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH除去溶液中混有的Fe3+C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度D.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同【答案】B【解析】C．Fe3+水解产生氢离子，在酸中配制氯化铁溶液可以抑制AlCl3发生水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，氢氧化铝灼烧后得到氧化铝固体，D错误；C.NH3.H2O的电离程度：P中增大，Q中减小D.电离平衡常数K:P<Q【答案】D【解析】【分析】氨水电离，NH3.H2ONH+OH-ΔH>0，加水稀释，越稀越电离，但c(NH3∙H2O)、c(NH)、c(OH-)因稀释而减小；温度升高，平衡正向移动，c(NH3∙H2O)减小，c(NH)、c(OH-)增大。【详解】A．由分析可知，稀释后的氨水中，c(OH-)减小，升温后的氨水中，c(OH-)增大，故c(OH-)：P<B．由分析可知，稀释后的氨水中，c(NH)减小，升温后的氨水中，c(NH)增大，故c(NH)：P＜Q，选项A测定相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液的pH证明CH3COOH为弱酸B滴定其中NaOH量C的NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙证明NaHCO3溶液呈碱性D照A.A【答案】C【解析】【详解】A．相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，盐酸的pH小于醋酸，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，证明CH3COOH为弱酸，故不选A；B．盐酸和氯化钠不反应，盐酸和氢氧化钠反应NaOH溶液(用甲基橙作指示剂)，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色NaHCO3溶液呈碱性，故选C；10.一定条件下，NaCN溶液存在水解平衡：CN−+H2OHCN+OH−,下列说法正确的是B.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】(OH−ABCDFeSO4溶液中中中A.A【答案】C【解析】【详解】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原A.Ba2+、Cl-、Na+、SO-C.H+、Fe2+、NO3-、SO-D.H+、Na+【答案】B【解析】【详解】A.Ba2+与SO-发生反应生成硫酸钡沉淀而无法共存，不是因为水解，故A不选；B.Fe3+与HCO3-发生水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，无法D.H+与CO-发生复分解反应而无法共存，不是因为水解，故D不选。A.T℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者中c(Mg2+)大B.T℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.T℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol.L−1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol.L−1NH4Cl溶液中的Ksp小D.T℃时，在MgF2的悬浊液中加入NaOH溶液，MgF2不可能转化成为Mg(OH)2【答案】B【解析】B．NH2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增D．两者的Ksp相近，加入NaOH后，A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7C.向10mL0.1mol.L−1的CH3COOH溶小【答案】C【解析】15.水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是C.M点水的电离程度大于N点水的电离程度【答案】D【解析】【分析】水的电离，H2OH++OH−,温度升高，Kw值升高，说明水的电离为吸热反应；B.反应的两个阶段均为吸热过程D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化【答案】C【解析】17.如图是常温下用0.1000mol.L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.L−1的HA溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后C.若HA溶液为pH=3的CH3COOH溶液或HCN溶液，则A点时消耗NaOH溶液的体积相同【答案】C【解析】B.a极电极反应式为H2－2e－===2H+【答案】D【解析】【分析】该反应中，a极通入的氢气失电子发生氧化反应为负极，b极通入的氧气得电子发生还原反应为正19.已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体【答案】C【解析】A.向该稀硫酸中加入同温度同体积pH=12的B.该稀硫酸中由H2SO4离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)之比为10−10:1【答案】C【解析】【分析】100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，纯水的pH=6，该温度下pH=1的硫酸，c(H+)=0.1mol/L；B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)= ； ； ；（3）12【解析】pH=12。22.根据下列物质，回答下列问题(填序号)。①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液⑦熔融的KCl⑧酒精（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是，属于非电解质但溶于水后能导电的【解析】【分析】①属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；②属于非电解质，不导电；③属于弱电解质，不导电；④属于强电解质，不导电；⑤属于单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑥属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑦属于强电解质，导电；⑧属于非电解质，不导电；酸CH3COOHHNO2HCN4.6×10−4②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是(填序号)，A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的（2）已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10−2，K2=5.4×10−5，试从电离平衡移动的角度解释K1>K2的原因。（2）草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离【解析】①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中②醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO−+H+，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有C．加少量CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸应的离子方程式是ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO；24.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol.L−1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ③A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗（2）①.碱式滴定管的活塞②.锥形瓶③.锥形瓶内溶液颜色的变化【解析】①滴定过程中一手控制碱式滴定管的活塞，一手轻摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐①0.1mol/LNH4Cl(2)在上述四种溶液中，pH最小的是(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO-)c(NH)【答案】①.酸②.NH+H2O⇌H++NH3•H2O③.③④.④⑤.=【解析】【分析】根据盐类的水解判断溶液的酸碱性并写出水解离子方程式；根据物质的微粒构成情况判断离子浓度的大小；根据电荷守恒判断离子浓度的关系；据此解【详解】（1）氯化铵强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸答案为酸，NH+H2O⇌NH3·H2O+H+。（2）酸溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，①0.1mol/LNH4Cl中NH水解显酸性；②0.1mol/LCH3COONH4中NH、CH3COO-二者均水解，相互促进，程度相当，近似为中性；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中电离出氢离子显酸性，抑制铵根离子水解；④0.1mol/LNH3.H2O是弱电解质，微弱电离生成铵根离子显碱性；上述分析可知酸性最强的是0.1mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子浓度最小