2026年教师招聘面试试讲真题（初中化学）

2026年教师招聘面试试讲真题（初中化学）真题一：课题《制取氧气》【试讲题目】人教版初中化学九年级上册第二单元课题三《制取氧气》。【试讲要求】1.在10分钟内完成试讲，配合板书进行讲解。2.教学过程中要有适当的互动环节，体现学生主体地位。3.讲解实验室制取氧气的主要原理（过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾），并重点演示高锰酸钾制取氧气的装置和操作步骤。4.说明催化剂的概念及其在化学反应中的作用。5.包含实验注意事项及检查装置气密性的方法。【参考答案及解析】（一）教学设计（教案）1.教学目标（1）知识与技能：了解实验室制取氧气的主要方法和原理（过氧化氢分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解）；认识催化剂和催化作用；掌握分解反应的概念；初步掌握实验室制取气体的装置选择思路。（2）过程与方法：通过对过氧化氢分解快慢的探究，学习对比实验的方法；通过分析实验室制取氧气的装置和操作，培养观察能力和分析归纳能力。（3）情感态度与价值观：认识化学实验的规范性，培养严谨的科学态度和合作精神。2.教学重难点重点：氧气的制法与原理；催化剂的概念；实验室制取气体的装置选择。难点：催化剂的概念的理解；实验室制取气体的思路与方法。3.教学过程（1）导入新课：通过展示工业制氧气的图片（分离液态空气法），引出实验室制取氧气的需求。（2）新课讲授：a.过氧化氢制取氧气：探究二氧化锰的作用，引出催化剂概念。b.高锰酸钾及氯酸钾制取氧气：介绍反应原理，引出分解反应概念。c.实验装置与操作：讲解发生装置、收集装置的选择依据，演示高锰酸钾制取氧气的步骤（查、装、定、点、收、移、熄）及注意事项。（3）巩固练习：让学生书写化学方程式，判断反应类型。（4）课堂小结：梳理本节课知识点。（5）布置作业：完成课后习题，思考如何检查装置气密性。（二）试讲逐字稿各位评委老师，大家好！我是今天面试初中化学的XX号考生。我试讲的题目是《制取氧气》。上课！同学们好，请坐。同学们，我们在第一单元学习了空气，知道空气中含有人类生存不可缺少的氧气。工业上生产氧气，常常采用分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同，通过蒸发将它们分离开来。但是，如果在实验室里我们需要少量的氧气，用这种方法方便吗？显然不方便。那么，实验室里是如何制取氧气的呢？今天我们就一起来学习《制取氧气》。首先，请大家看讲台上的药品：过氧化氢溶液（俗称双氧水）、二氧化锰。我们知道过氧化氢溶液在常温下就能分解产生氧气，但是反应速度很慢。如果我们加入二氧化锰，会有什么变化呢？我们来做一个对比实验。（教师模拟实验操作）这里有两支试管，分别加入等量的过氧化氢溶液。向第一支试管中加入少量二氧化锰，向第二支试管不加。同学们注意观察！大家看到了什么现象？好，靠窗的这位同学你来说。他说，加入二氧化锰的那支试管迅速产生了大量气泡，像水沸腾了一样；而没加二氧化锰的试管气泡很少。观察得非常仔细！那我们再来看，如果我们把第一支试管里的反应后的二氧化锰过滤出来，洗涤、干燥，再重新加入到另一份过氧化氢溶液中，它还能加快反应速度吗？实验证明，可以。而且在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都没有改变。在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化作用。二氧化锰就是这个反应的催化剂。除了过氧化氢，我们还知道哪些物质可以制取氧气呢？请同学们阅读课本P37的相关内容。大家找到了吗？对，还有加热高锰酸钾和加热氯酸钾。请大家在练习本上写出这三个反应的文字表达式和化学方程式。（板书）过氧化氢→水+氧气2高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气2氯酸钾→氯化钾+氧气2大家观察这三个反应，它们有什么共同特征？反应物都是一种，生成物是两种或三种，都是“一变多”。我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。知道了原理，接下来我们看看怎么在实验室里用高锰酸钾制取氧气。我们需要哪些仪器呢？发生装置：因为反应物是固体，且需要加热，所以我们需要“固液加热型”发生装置，也就是酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡胶塞。收集装置：氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，可以用向上排空气法收集。（板书：发生装置：固+固加热；收集装置：排水法或向上排空气法）现在，我们来演示一下高锰酸钾制取氧气的操作步骤。为了方便记忆，我们可以把步骤概括为七个字：查、装、定、点、收、移、熄。谐音就是“茶庄定点收利息”。第一步：查。检查装置气密性。将导管一端浸入水中，用手紧握试管，如果水中有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好。第二步：装。装入药品。试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；药品要平铺在试管底部。第三步：定。固定装置。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；铁架台要夹在试管中上部。第四步：点。点燃酒精灯加热。先预热，再集中加热。第五步：收。收集气体。当气泡连续均匀冒出时开始收集（刚开始排出的是空气）；用排水法收集时，集气瓶口有大气泡冒出说明已满。第六步：移。将导管移出水面。第七步：熄。熄灭酒精灯。这里有一个非常重要的注意事项：实验结束，必须先移导管，后熄灯！如果先熄灯，试管内温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管炸裂。好了，氧气收集好了，我们怎么验满呢？用排水法收集时，观察到集气瓶口有大气泡冒出则满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则说明已收集满。下面请同学们思考：如果用高锰酸钾制取氧气时，试管口没有放棉花，可能会出现什么后果？对，导管可能会被高锰酸钾粉末堵塞，导致试管内气压过大，甚至把塞子冲出。（三）板书设计课题3制取氧气一、制取原理1.过氧化氢→水+氧气22.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气23.氯酸钾→氯化钾+氧气2二、反应类型分解反应：一变多三、实验装置（高锰酸钾）1.发生装置：固+固加热型2.收集装置：排水法/向上排空气法四、操作步骤查、装、定、点、收、移、熄注意：先移导管，后熄灯！（四）答辩解析1.问：为什么在实验室制取氧气时，试管口要略向下倾斜？答：是为了防止加热过程中药品中所含的水分蒸发变成水蒸气，在试管口冷凝成水滴倒流回热的试管底部，导致试管炸裂。2.问：什么是催化剂？它有什么特点？答：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。特点：一变（改变速率），二不变（质量、化学性质不变）。注意：催化剂不一定就是加快反应速率，也可能是减慢。3.问：什么时候用排水法收集气体，什么时候用排空气法收集气体？答：不易溶于水、且不与水发生反应的气体可用排水法收集；密度比空气大且不与空气反应的气体用向上排空气法收集；密度比空气小且不与空气反应的气体用向下排空气法收集。排水法收集的气体较纯但不干燥；排空气法收集的气体较干燥但不纯。***真题二：课题《金属的化学性质》【试讲题目】人教版初中化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》。【试讲要求】1.时间10分钟，配合板书。2.讲授金属与氧气、酸的反应，以及金属活动性顺序。3.引导学生通过实验探究金属的活动性强弱。4.教学中要有小组讨论环节。【参考答案及解析】（一）教学设计（教案）1.教学目标（1）知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应；能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。（2）过程与方法：通过小组合作进行金属与酸的反应实验，培养观察能力、记录实验现象的能力以及从实验现象中归纳规律的能力；学习利用控制变量法进行科学探究。（3）情感态度与价值观：通过合作探究，培养严谨的科学态度和合作精神；通过金属活动性顺序的发现史，激发学习兴趣和探究欲望。2.教学重难点重点：金属与酸的反应；金属活动性顺序。难点：金属活动性顺序的探究与应用；置换反应的概念。3.教学过程（1）导入：回顾金属的物理性质，通过展示黄铜与真金的图片，引入如何鉴别真伪，从而引出金属的化学性质。（2）新课讲授：a.金属与氧气的反应：回忆镁、铁、铜在氧气中燃烧的现象，介绍铝的抗腐蚀性原理。b.金属与酸的反应：分组实验，探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸/稀硫酸的反应。记录现象，写出方程式。c.金属活动性顺序：根据反应剧烈程度，初步排序；介绍“金属活动性顺序表”。d.置换反应：分析反应特点，归纳概念。（3）巩固：应用金属活动性顺序解释现象。（4）小结：梳理知识点。（5）作业：完成对应练习。（二）试讲逐字稿各位评委老师，大家好！我是XX号考生，今天我试讲的题目是《金属的化学性质》。上课！同学们好，请坐。在之前的课程中，我们了解了金属的物理性质，比如它们都有金属光泽、良好的导电导热性、延展性等。但是，金属制品在使用过程中很容易生锈、腐蚀，这说明金属还具有化学性质。大家听说过“真金不怕火炼”这句话吗？为什么真金不怕火炼呢？通过今天的学习，我们就能解开这个谜题。首先，请大家回忆一下，我们以前学过哪些金属与氧气的反应？（停顿，环视教室）哦，大家记得很清楚。镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。那铜呢？铜在氧气中加热会生成黑色的氧化铜。但是，有没有一种金属，它在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属继续被氧化？对，是铝。这层氧化铝薄膜很致密，所以铝制品具有很强的抗腐蚀性能。那金呢？金即使在高温下也不与氧气反应，所以“真金不怕火炼”。这说明，不同的金属，与氧气反应的难易程度是不同的。除了氧气，金属还能与酸反应吗？下面我们通过实验来探究一下。请大家看大屏幕，实验桌上有四支试管，分别放入了镁条、锌粒、铁钉、铜片。我们要向这四支试管中分别加入等体积、等浓度的稀盐酸。大家注意观察：是否有气泡产生？反应的剧烈程度如何？现在，请各小组开始实验，并记录好现象。（模拟巡视指导）这个小组注意，锌粒要放入试管底部，不要粘在管壁上。好，大家观察得都很认真。时间到，请各小组汇报实验现象。第一小组：镁条反应非常剧烈，产生大量气泡，甚至镁条很快就消失了。第二小组：锌粒反应比较剧烈，产生较多气泡。第三小组：铁钉反应较慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。第四小组：铜片放入稀盐酸中，没有任何现象。非常好！大家的观察都很细致。根据这些现象，请大家思考：这四种金属的活动性（即反应能力）谁强谁弱？我们可以排个顺序：镁最活泼，其次是锌，然后是铁，最后是铜。铜在这里表现得“无动于衷”，说明它最不活泼。我们用“>”来表示活动性强弱：Mg请大家写出这四个反应的化学方程式。（板书）MZF（铜不反应）大家观察这几个方程式，它们有什么共同点？反应物都是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。而且，这种单质化合物生成新单质新化合物的反应，我们把它叫做置换反应。通过无数科学家大量的实验，人们总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。请看黑板。（板书）K金属活动性由强逐渐减弱在这个顺序中，氢的位置很特殊。它把金属分成了两类。氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应。刚才的实验中，镁、锌、铁都在氢前面，所以能反应；铜在氢后面，所以不能反应。那是不是排在越前面的金属，置换出氢气的速度就越快呢？是的，从实验现象我们也看到了，镁最快，锌次之，铁较慢。现在，我们再来看一个问题。如果我想用铁桶来盛放硫酸铜溶液（也就是波尔多液），可以吗？大家根据金属活动性顺序来判断一下。铁和铜，谁更活泼？铁排在铜前面，说明铁比铜活泼。那么，铁就能把铜从它的盐溶液里置换出来。反应方程式是：Fe这个反应会导致铁桶被腐蚀，生成铜，所以铁桶不能盛放硫酸铜溶液。这就是金属活动性顺序的应用之一：判断金属能否与盐溶液发生置换反应。规律是：前金换后金，盐可溶。（三）板书设计课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应4A2二、金属与酸的反应MZF现象：剧烈程度不同三、金属活动性顺序K金属活动性由强逐渐减弱应用：1.判断能否与酸反应：氢前金属2.判断金属与盐溶液反应：前金换后金（四）答辩解析1.问：为什么实验室制取氢气常选用锌粒和稀硫酸，而不选用镁条或铁片？答：镁条与酸反应速度太快，不易控制；铁片与酸反应速度较慢，效率低；锌粒与稀硫酸反应速率适中，且价格适中，便于收集氢气。不用盐酸是因为盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致制得的氢气不纯。2.问：置换反应的特征是什么？答：特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”。反应物和生成物中都必须有一种单质和一种化合物。3.问：铜能和银发生置换反应吗？答：不能。根据金属活动性顺序，铜排在银前面，但金属与金属之间不能直接发生置换反应。金属与盐溶液反应时，活动性强的金属才能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。如果是铜和硝酸银溶液反应，是可以的：Cu***真题三：课题《利用化学方程式的简单计算》【试讲题目】人教版初中化学九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》。【试讲要求】1.时间10分钟，配合板书。2.讲解根据化学方程式计算的步骤和格式。3.重点讲解已知一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。4.必须使用LaTeX公式展示计算过程。5.引导学生理解计算的依据是质量守恒定律。【参考答案及解析】（一）教学设计（教案）1.教学目标（1）知识与技能：掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式；理解化学方程式计算的依据是质量守恒定律。（2）过程与方法：通过解题格式的规范训练，培养逻辑思维能力和严谨的解题习惯；通过分析例题，提高分析问题和解决问题的能力。（3）情感态度与价值观：认识到定量研究在化学中的重要性，培养科学严谨的态度。2.教学重难点重点：利用化学方程式计算的步骤和格式。难点：理解化学计算中各物质质量比与相对分子质量比的关系。3.教学过程（1）导入：回顾电解水的实验，提出定量问题：如果分解18g水，能生成多少克氢气？（2）新课讲授：a.展示例题：电解水生成氢气和氧气。b.分析思路：根据化学方程式，找出各物质之间的质量关系（正比例关系）。c.规范步骤：设、写、找、列、解、答。d.强调注意事项：单位统一、代入纯净物质量、格式规范。（3）巩固练习：学生独立完成一道类似计算题，教师巡视纠错。（4）小结：总结计算六字口诀。（5）作业：课后练习题。（二）试讲逐字稿各位评委老师，大家好！我是XX号考生，今天我试讲的题目是《利用化学方程式的简单计算》。上课！同学们好，请坐。我们已经学习了很多化学方程式，知道它们不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还表示反应前后各物质的质量比。例如，2+这个方程式告诉我们，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，能生成36份质量的水。这是一种宏观的质量关系。那么，如果我们知道其中一种物质的质量，能不能求出其他物质的质量呢？这就是我们今天要学习的内容——《利用化学方程式的简单计算》。请看大屏幕上的例题：【例题】加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？我们要解决这个问题，应该怎么思考呢？谁能来说说思路？好，班长你来说。他说，首先写出高锰酸钾分解的化学方程式，然后算出高锰酸钾和氧气的相对分子质量之比，这就是它们的质量比。已知高锰酸钾的质量是15.8g，列出比例式，就能算出氧气的质量。思路非常清晰！那具体在书写上，我们有什么严格的要求吗？请大家看黑板，老师来演示一下规范的解题格式。（板书演示，边写边讲）第一步：设未知数。注意，设未知数时，不能带单位。我们要设生成的氧气质量为x。解：设可以得到氧气的质量为x。第二步：写出正确的化学方程式。一定要配平！2第三步：计算相关物质的相对分子质量与系数的乘积，写在对应化学式的正下方，并标出已知量和未知量。我们来算一下：高锰酸钾的相对分子质量是39+55+氧气的相对分子质量是16×2=写出来就是：23163215.8g第四步：列出比例式，求解。=解这个方程：316xx第五步：简明地写出答案。答：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到1.6g氧气。这就是利用化学方程式计算的完整过程。为了方便记忆，我们可以总结为六个字：设、写、找、列、解、答。在这个过程中，老师要特别强调几点注意事项：1.书写规范：化学方程式一定要配平，这是计算的基础。2.单位统一：在列比例式时，上下单位要一致，左右单位要对应。通常质量单位用克。3.代入纯净物：代入比例式的质量必须是纯净物的质量。如果题目给的是混合物或者不纯的物质，必须先换算成纯净物的质量才能代入计算。例如，如果给的是含杂质的高锰酸钾，要先乘以纯度。下面，请大家拿出练习本，试着做一道题。题目：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（教师巡视指导）这位同学，你的化学方程式写对了吗？Ca计算相对分子质量时要注意，CaCO是100，CaO是56。设需要碳酸钙的质量为y。=y=答：需要碳酸钙10t。做得很好！格式非常标准。通过这两道题，我们可以发现，化学计算其实并不难，关键在于找准物质间的质量关系，并且严格遵守解题格式。这不仅是数学运算，更是化学思维的体现。（三）板书设计课题3利用化学方程式的简单计算例题：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为x。23163215.8g=x答：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到1.6g氧气。步骤：设、写、找、列、解、答。注意：1.配平；2.纯净物质量；3.单位统一。（四）答辩解析1.问：利用化学方程式计算时，为什么必须代入纯净物的质量？答：因为化学方程式所表示的质量关系，是纯净物之间的定量关系。只有纯净物才能严格按照化学方程式中各物质的相对分子质量之比进行反应。混合物中的杂质不参与该化学反应，代入混合物质量会导致计算结果错误。2.问：如果在计算过程中，把相对分子质量算错了，对结果有什么影响？答：相对分子质量是建立比例关系的基础。如果算错了相对分子质量，会导致整个比例关系错误，最终计算结果完全错误。因此，准确计算相对分子质量是解题的关键第一步。3.问：已知32g氧气，需要消耗多少克水？请简要说明思路。答：思路如下：（1）设未知数：设需要消耗水的质量为x。（2）写方程式：2O（3）找关系：2O与的质量比为(2（4）列比例：=。（5）求解：x=答：需要消耗36g水。***真题四：课题《二氧化碳的实验室制法》【试讲题目】人教版初中化学九年级上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》。【试讲要求】1.时间10分钟，配合板书。2.引导学生分析实验室制取二氧化碳的药品选择，为什么不用稀硫酸？3.讲解实验室制取二氧化碳的装置和收集方法。4.演示实验过程，强调验满方法。【参考答案及解析】（一）教学设计（教案）1.教学目标（1）知识与技能：掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置、操作步骤及检验和验满方法；了解实验室制取气体的思路和方法。（2）过程与方法：通过对碳酸钠、大理石与稀酸反应的探究，学习药品的选择方法；通过对比氧气和二氧化碳制取装置，学会根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置。（3）情感态度与价值观：培养严谨求实的科学态度和合作精神。2.教学重难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置。难点：探究实验室制取二氧化碳的药品和装置。3.教学过程（1）导入：回顾碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，引出实验室制取。（2）新课讲授：a.药品选择：探究稀盐酸与大理石、稀盐酸与碳酸钠、稀硫酸与大理石的反应，确定最佳药品。b.反应原理：Cac.装置选择：固液不加热型（锥形瓶、长颈漏斗）；向上排空气法。d.实验操作及检验验满。（3）小结：总结实验室制取气体的思路。（4）作业：完成相关练习。（二）试讲逐字稿各位评委老师，大家好！我是XX号考生，今天我试讲的题目是《二氧化碳制取的研究》。上课！同学们好，请坐。我们在学习碳的单质时，知道木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳。但是，在实验室里我们需要较多量的二氧化碳来进行性质实验，用燃烧的方法不仅不方便，而且收集的气体也不纯。那么，实验室里究竟是如何制取二氧化碳的呢？今天这节课，我们就来专门研究这个问题。首先，我们要解决第一个问题：用什么药品来制取？请看讲台上的三组药品：1.块状大理石（或石灰石）和稀盐酸。2.碳酸钠粉末和稀盐酸。3.块状大理石和稀硫酸。我们先来观察第二组，碳酸钠和稀盐酸。大家看，反应非常剧烈，瞬间产生大量气泡，速度太快，来不及收集。所以，这组药品不适合。再看第三组，大理石和稀硫酸。刚开始有气泡，但是一会儿反应就慢慢停止了。为什么呢？这是因为生成了一种微溶物——硫酸钙，它覆盖在大理石表面，阻止了酸与大理石的接触，导致反应停止。所以，这组也不行。最后看第一组，大理石和稀盐酸。反应速率适中，能持续产生气体，非常适合实验室制取。所以，实验室制取二氧化碳的最佳药品是：大理石（或石灰石）和稀盐酸。请大家在草稿纸上写出这个反应的化学方程式。（板书）C确定了药品，接下来我们要选择实验装置。回顾一下制取氧气的装置。发生装置分为两种：一种是固固加热型，一种是固液不加热型。大家想一想，制取二氧化碳是用大理石（固体）和稀盐酸（液体），且反应不需要加热。所以，我们应该选择哪种发生装置？对，固液不加热型。常用的仪器有：锥形瓶（或广口瓶）、双孔橡胶塞（带长颈漏斗和导管）。这里要注意：长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。收集装置怎么选呢？二氧化碳能溶于水，且与水反应，所以不能用排水法。二氧化碳密度比空气大，且不与空气反应，所以应该用向上排空气法。导管要伸入集气瓶底部。装置选好了，我们来进行实验。（演示动作）检查气密性→装入药品（先固后液）→连接装置→收集气体。这里有两个关键的操作：一是检验气体，二是验满。怎么检验这瓶气体是二氧化碳呢？我们将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。方程式：C+怎么验满呢？因为是用向上排空气法收集，我们将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了。通过今天的学习，我们掌握了实验室制取二氧化碳的全过程。大家总结一下，实验室制取气体的思路是什么？1.确定反应原理（药品选择）。2.选择合适的实验装置（发生装置+收集装置）。3.验证气体及验满。这个思路不仅适用于二氧化碳，也适用于其他气体的制取。（三）板书设计课题2二氧化碳制取的研究一、药品及原理药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸原理：C二、实验装置发生装置：固+液不加热型（长颈漏斗下端液封）收集装置：向上排空气法（密度比空气大）三、检验与验满检验：通入澄清石灰水，变浑浊验满：燃着的木条放在瓶口，熄灭（四）答辩解析1.问：实验室制取二氧化碳时，为什么不能用浓盐酸？答：因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出大量的氯化氢气体，导致收集到的二氧化碳不纯，混有氯化氢杂质。2.问：长颈漏斗下端为什么要伸入液面以下？答：这是为了形成“液封”。如果长颈漏斗下端在液面以上，生成的气体会顺着长颈漏斗直接逸出，无法进入导管进行收集。3.问：如果用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集，实验结束时为什么要先移导管后熄灯？而制取二氧化碳时，实验结束直接把导管拿走就行，不需要熄灯，为什么？答：制取氧气时需要加热，试管温度高。如果先熄灯，装置内温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入热的试管导致炸裂。而制取二氧化碳是在常温下进行，没有加热操作，停止反应后，装置内气压不会发生急剧变化引起倒吸，所以直接移走导管即可。***真题五：课题《溶解度》【试讲题目】人教版初中化学九年级下册第九单元课题2《溶解度》。【试讲要求】1.时间10分钟，配合板书。2.讲解饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化条件。3.重点讲解固体溶解度的概念及四要素。4.能够解读溶解度曲线的意义。【参考答案及解析】（一）教学设计（教案）1.教学目标（1）知识与技能：了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；理解溶解度的概念；知道溶解度曲线的意义。（2）过程与方法：通过“硝酸钾的溶解”实验，探究饱和溶液与不饱和溶液的转化条件；通过分析溶解度曲线，培养获取信息和分析图像的能力。（3）情感态度与价值观：感受化学与生活的密切联系，发展科学严谨的态度。2.教学重难点重点：饱和溶液与不饱和溶液的转化；溶解度的概念。难点：溶解度概念的理解；溶解度曲线的应用。3.教学过程（1）导入：生活情境导入，如冲糖水，引出溶解的限度问题。（2）新课讲授：a.饱和与不饱和：通过实验定义，强调“一定温度”、“一定量溶剂”。b.转化：改变温度、改变溶剂量。c.溶解度：定义四要素（条件、标准、状态、单位）。d.溶解度曲线：点、线、面的意义。（3）巩固：看图回答问题。（4）小结：梳理概念。（5）作业：绘制溶解度曲线。（二）试讲逐字稿各位评委老师，大家好！我是XX号考生，今天我试讲的题目是《溶解度》。上课！同学们好，请坐。在生活中，我们都喝过糖水。大家有没有想过，在一杯水中，是不是可以无限制地加入糖呢？显然是不行的。当加到一定程度，糖就不再溶解了，沉在杯底。这就涉及到我们今天要学习的两个概念：饱和溶液与不饱和溶液。【板书：一、饱和溶液与不饱和溶液】我们来做一个实验。这里有一杯常温下的水，我们不断加入食盐，并用玻璃棒搅拌。刚开始，食盐很快溶解了，这时候的溶液叫做“不饱和溶液”——还能继续溶解溶质。当我们加到一定程度，发现食盐沉在杯底，不再溶解了。这时候的溶液，我们就叫做“饱和溶液”——在一定能温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液。大家注意，定义中我有两个词读得很重：“一定温度”、“一定量溶剂”。这说明，饱和和不饱和是相对的，是有条件的。如果我想把底部的食盐再溶解掉，变成不饱和溶液，有什么办法呢？大家七嘴八舌地说了好多。总结起来，主要有两个办法：1.增加溶剂（加水）。2.改