2026年下半年教师资格证面试试讲真题（初中化学）

2026年下半年教师资格证面试试讲真题（初中化学）真题一：探究金属的化学性质——金属活动性顺序【面试试讲题库卡片】1.题目：探究金属的化学性质——金属活动性顺序2.内容：人类最早利用的金属是铜，现在应用最广泛的金属是铁。为什么不同的金属被发现和利用的时间有先有后？这与金属的性质有什么关系？已知镁、锌、铁、铜都能和氧气反应，但反应的难易程度不同。镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；铁在空气中只能红热；铜在空气中加热虽然也能反应，但需要高温。很多金属不仅能和氧气反应，还能和盐酸、硫酸反应。将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中，观察现象。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+HCl→不反应经过人类许多年的实践和总结，归纳出了常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)配合板书进行讲解，并在黑板上演示化学方程式的书写。(3)设计实验探究环节，引导学生通过分析实验现象得出结论。(4)适当进行师生互动，体现学生的主体地位。【教学设计与逐字稿】各位评委老师，大家好！我是今天面试初中化学的XX号考生。我试讲的题目是《探究金属的化学性质——金属活动性顺序》。现在开始我的试讲。上课，同学们好，请坐。同学们，在我们的日常生活中，金属无处不在。大家看讲台上，老师这有一枚金戒指，还有一个铁钉。如果老师把它们扔到水里泡一个月，会发生什么变化呢？对，同学们反应很快，铁钉会生锈，而金戒指依然金光闪闪。这说明了什么问题呢？这说明不同的金属，它们的化学性质是有很大差异的。那么，我们能不能给金属的“活泼程度”排个座次呢？这就是我们今天要重点探究的内容——金属活动性顺序。首先，请大家回忆一下，我们学过哪些金属能与氧气反应？大家想到了很多，镁、铝、铁、铜。它们和氧气反应的情况一样吗？请大家看大屏幕上的这段资料：人类最早利用的金属是铜，现在应用最广泛的金属是铁。为什么发现和利用的时间有先有后？这与金属的性质有什么关系？老师这里有一段视频，展示了镁、铁、铜在空气中与氧气反应的情况。请大家仔细观察，并记录下它们反应的剧烈程度。（播放视频）视频看完了，哪位同学来总结一下？好，最后一排那位举手最高的男同学，你来说。他说，镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；铁丝在氧气中才能剧烈燃烧，在空气中只能红热；而铜在空气中加热虽然也能反应，但需要高温，且反应速度较慢。总结得非常准确！请坐。通过这个对比，我们不难发现，镁、铁、铜这三种金属，与氧气反应的难易程度是不一样的。镁最活泼，铁次之，铜相对最不活泼。这是我们从与氧气的反应中得出的初步印象。那么，金属除了能和氧气反应，还能和酸反应吗？比如我们实验室常见的稀盐酸。是不是所有的金属都能和稀盐酸反应呢？反应的剧烈程度又如何呢？这就需要我们通过实验来探究了。现在，请大家分组进行实验。老师为大家准备了镁条、锌粒、铁钉、铜片四种金属，以及试管和稀盐酸。请同学们按照大屏幕上的实验要求进行操作：1.将四块金属分别放入四支试管中。2.分别加入等体积的稀盐酸。3.仔细观察有无气泡产生，以及产生气泡的速率快慢。注意：镁条和锌粒要注意安全，不要直接用手接触。好，实验开始！（教师巡视指导）这组的同学操作很规范，注意了试管要倾斜。这组的同学观察得很仔细，正在记录现象。好，时间到了，请大家停止实验。哪个小组愿意来汇报一下你们的实验现象？第二小组的代表，请你们来说。你们观察到：镁放入稀盐酸中，产生大量气泡，反应非常剧烈；锌放入稀盐酸中，也产生较多气泡，反应比较剧烈；铁放入稀盐酸中，有气泡产生，但反应速率较慢，气泡较少；铜放入稀盐酸中，没有任何现象，没有气泡产生。观察得非常细致！请坐。根据这些现象，请大家思考：这四种金属的活动性顺序是怎样的？我们可以用“>”来表示。大家讨论一下。（停顿）好，谁来说一下？第一组的同学，你们得出的结论是：Mg>Zn>Fe>Cu。大家同意吗？同意。为什么铜排在最后？因为铜不与稀盐酸反应，说明它的活动性最弱，排在氢的后面；而镁、锌、铁都能与酸反应生成氢气，说明它们的活动性比氢强。现在，我们在黑板上把这些反应的化学方程式写下来，看看有什么微观上的联系。（板书）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+HCl→不反应同学们观察这三个方程式，它们都属于什么反应类型？置换反应。对，一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。通过刚才的实验，我们知道了Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序。但是，金属元素有很多种，比如铝、锡、铅、银、金等等，它们的位置在哪里呢？科学家经过无数次的实验，总结出了常见金属的活动性顺序表。请大家把书翻到对应页面，找到这个表。（板书）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱这个表非常重要，大家不仅要会背，更要理解它的应用。我们来玩个“排排坐”的游戏。老师这里有几个金属卡片：Ag、Al、Hg，请三位同学上来，把它们贴到黑板上的正确位置。（学生上台贴图）大家看他们贴对了吗？Al在Mg和Zn之间，Ag在H和Cu之后，Hg在Cu之后。完全正确！那么，这个金属活动性顺序表有什么用呢？1.判断金属能否与酸发生置换反应：排在氢前面的金属能把酸中的氢置换出来，排在后面的不能。2.判断金属能否与盐溶液发生置换反应：这也是我们下节课要重点探究的内容。现在，我们来做一个课堂练习。题目：能否用铁桶盛放硫酸铜溶液？为什么？请大家思考片刻。班长，你来说。他说不能。因为铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，导致铁桶被腐蚀。方程式怎么写？（板书）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu非常好！这就是金属活动性顺序的实际应用。好了，这节课我们通过实验探究，了解了金属活动性顺序的确定过程，并记住了这个顺序表。课后，请大家完成作业本上的对应练习，并思考一个问题：黄金是一种贵金属，性质稳定，但是“真金不怕火炼”这句话蕴含了什么化学原理？这节课就上到这里。下课！同学们再见。【板书设计】探究金属的化学性质——金属活动性顺序一、与氧气反应Mg>Fe>Cu（活泼性）二、与酸反应（置换反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（剧烈）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（较剧烈）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（缓慢）Cu+HCl→不反应三、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱应用：1.金属+酸→盐+H22.金属+盐→新盐+新金属【答辩解析】1.为什么在金属活动性顺序中把氢也包含在内？答：氢虽然不是金属，但在金属活动性顺序表中，它的位置是一个重要的分界线。它用于判断金属能否与酸发生置换反应生成氢气。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的则不能。因此，将氢纳入其中是为了方便记忆和实际应用判断。2.本节课的教学难点是什么？你是如何突破的？答：本节课的教学难点是通过对实验现象的分析，归纳出金属活动性顺序，并理解其内涵。我是通过“分组实验法”和“对比分析法”来突破的。首先，让学生亲自做Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应的实验，通过直观的气泡产生速率差异，感受金属活泼性的不同。然后，引导学生从“能否反应”和“反应剧烈程度”两个维度进行对比，从而自然地推导出Mg>Zn>Fe>Cu的顺序。最后，引入科学家总结的完整顺序表，并通过“排排坐”游戏和练习题加以巩固，将感性认识上升到理性规律。***真题二：实验室制取二氧化碳【面试试讲题库卡片】1.题目：实验室制取二氧化碳2.内容：在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）反应来制取。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应原理：稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。发生装置：固液不加热型。收集装置：因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集。检验方法：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)讲清楚实验室制取气体的思路和方法。(3)演示（或模拟演示）二氧化碳的检验和验满操作。(4)适当进行板书，条理清晰。【教学设计与逐字稿】各位评委老师，大家好！我是XX号考生，试讲题目是《实验室制取二氧化碳》。现在开始试讲。上课，同学们好，请坐。同学们，我们在前面学习了氧气的制法。我们知道，实验室制取气体需要从药品选择、反应原理、发生装置、收集装置以及检验验满等多个方面进行考虑。今天，我们将运用这些思路，来学习另一种重要的气体——二氧化碳的实验室制取方法。首先，请大家思考：我们在什么场合会接触到二氧化碳？呼吸呼出、汽水气泡、灭火器……那么，如果要在实验室里制取一瓶二氧化碳气体，我们应该选择什么药品呢？老师这里有几种药品：稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、块状大理石（主要成分碳酸钙）。请大家分组讨论，如果两两组合，哪些能产生二氧化碳？哪些适合实验室使用？（学生讨论）好，讨论结束。哪组来汇报？第三小组，你们认为可以用稀盐酸和碳酸钠粉末，反应很快，像火山爆发一样；也可以用稀盐酸和大理石；稀硫酸和大理石反应刚开始有气泡，后来就没了。非常好，观察很仔细。其他组有补充吗？第五小组说，不能用浓盐酸，因为它有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致制取的二氧化碳不纯。大家的分析都很有道理。我们具体分析一下：1.碳酸钠粉末和稀盐酸：反应太快，瞬间产生大量气体，不便收集。就像大家说的，像火山爆发，不容易控制。2.稀硫酸和大理石：反应生成微溶性的硫酸钙，它会覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行，所以反应会很快停止。3.浓盐酸和大理石：浓盐酸易挥发，会使收集到的二氧化碳混入氯化氢杂质。4.稀盐酸和大理石：反应速率适中，产生的气流平稳，便于收集，且大理石价格低廉，容易获得。所以，实验室制取二氧化碳的最佳药品是：稀盐酸和块状大理石（或石灰石）。反应的化学方程式是：（板书）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑确定了药品和原理，接下来我们要选择发生装置。请大家回忆制取氧气的两套发生装置：一套是加热高锰酸钾的固固加热型，一套是过氧化氢和二氧化锰的固液不加热型。我们现在的反应物是大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热。所以，我们应该选择哪套装置？对，就是固液不加热型装置，也就是过氧化氢制氧气的发生装置。（板书）发生装置：固液不加热型（锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞）接下来是收集装置。二氧化碳应该用什么方法收集呢？我们要考虑气体的密度和溶解性。二氧化碳能溶于水，且密度比空气大（同温同压下，二氧化碳的相对分子质量是44，空气约29）。所以，我们通常采用向上排空气法收集。（板书）收集装置：向上排空气法现在，老师来模拟演示一下这套装置的连接和操作。（模拟操作）在连接长颈漏斗时，要注意下端必须伸入液面以下，形成“液封”，否则产生的气体会从漏斗口逸出。在收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部，尽量把空气排净。气体收集满了没有？如何验满？二氧化碳的验满方法与氧气不同，因为二氧化碳不支持燃烧且不燃烧。我们将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。（板书）验满：燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满。那我们怎么检验瓶子里装的一定是二氧化碳呢？这是检验，不是验满。我们需要利用二氧化碳的特性——能使澄清石灰水变浑浊。我们将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。（板书）检验：通入澄清石灰水，变浑浊。大家要注意区分“检验”和“验满”。检验是不知道是什么气体，要鉴定它是二氧化碳；验满是知道在收集二氧化碳，要看什么时候收集够了。下面，请同学们根据我们刚才总结的思路，在草稿纸上画出实验室制取二氧化碳的装置图，并标注出仪器名称。（教师巡视指导）这位同学画的长颈漏斗下端没在液面下，这会导致气体逸出，请改正。这位同学画得非常标准，导气管伸到了集气瓶底部。好了，通过这节课的学习，我们掌握了实验室制取二氧化碳的完整思路：1.选药品（稀盐酸、大理石）；2.写原理（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；3.选装置（固液不加热型、向上排空气法）；4.懂检验验满。这里有一个思考题：如果实验室里没有稀盐酸，只有浓盐酸，如何才能得到纯净的二氧化碳气体呢？提示：可以考虑除去杂质。请大家课后思考。这节课就上到这里。下课！【板书设计】实验室制取二氧化碳一、药品与原理药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二、实验装置1.发生装置：固液不加热型（长颈漏斗下端液封）2.收集装置：向上排空气法（密度比空气大，溶于水）三、检验与验满检验：通入澄清石灰水，变浑浊。验满：燃着的木条放在集气瓶口，熄灭。【答辩解析】1.实验室制取二氧化碳时，为什么长颈漏斗下端必须伸入液面以下？答：这是为了形成“液封”。如果长颈漏斗下端不伸入液面以下，生成的气体会顺着漏斗直接逸出，无法进入导气管进行收集，导致实验失败。2.为什么不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳？答：稀硫酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。硫酸钙（CaSO4）微溶于水，它会以沉淀的形式覆盖在大理石的表面，阻碍了大理石与酸的接触，导致反应逐渐减慢甚至停止。因此，实验室不宜选用稀硫酸。***真题三：水的组成——电解水实验【面试试讲题库卡片】1.题目：水的组成——电解水实验2.内容：水是由什么组成的？我们可以通过电解水实验来探究。在水电解器中加满水，接通直流电源。观察两个电极上产生的现象。现象：“正氧负氢，氢二氧一”。即：1.两极都产生气泡。2.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体较少，用带火星的木条检验，复燃，是氧气。3.与电源负极相连的玻璃管内产生的气体较多，能够燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气。4.负极气体体积约是正极气体体积的2倍。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)重点讲解电解水的实验现象和结论。(3)配合板书，画出简易的电解水装置示意图。(4)引导学生理解化学反应前后元素守恒的观点。【教学设计与逐字稿】各位评委老师，大家好！我是XX号考生，试讲题目是《水的组成——电解水实验》。现在开始试讲。上课，同学们好，请坐。同学们，水是生命之源，我们每天都离不开水。那么，这看似普通的水，到底是由什么组成的呢？在古代，人们认为水是一种元素。直到18世纪，科学家们通过一种特殊的手段揭开了水的面纱。这种手段就是——电解。今天，我们就重走科学家的探索之路，通过“电解水”实验来探究水的组成。请看讲台，老师这里有一个水电解器。为了增强水的导电性，我在水中加入了一点硫酸或氢氧化钠。现在，我将水电解器加满水，接通直流电源。请大家瞪大眼睛，仔细观察两个电极附近以及两支玻璃管内发生的现象。（模拟演示操作，或展示视频）接通电源了。大家看到了什么？对，两个电极上都有气泡产生。而且，两支玻璃管内都在汇集气体。大家再仔细看，两支玻璃管内产生气体的体积一样吗？不一样。哪边多哪边少？与电源负极相连的一端，产生的气体体积大；与电源正极相连的一端，产生的气体体积小。它们之间有没有什么数量关系？大约是2:1的关系。负极这边的气体大约是正极那边气体体积的2倍。现在，我们知道了它们在体积上的关系，但它们到底是什么气体呢？我们要通过“性质检验”来鉴定。首先，我们来检验与电源正极相连的这支玻璃管里的气体。老师用带火星的木条伸入玻璃管口。（模拟动作）大家看！木条怎么样了？复燃了！木条复燃，说明这是什么气体？对，是氧气。所以，正极产生的是氧气。接下来，检验与电源负极相连的这支玻璃管里的气体。这支管子里的气体比较多。老师用一根燃着的木条去靠近管口。注意听声音！“噗”的一声，气体燃烧了，产生淡蓝色火焰。这又是什么气体呢？这是氢气。氢气具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量。所以，负极产生的是氢气。通过实验，我们得出了什么结论？正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气的体积是氧气的2倍。为了方便记忆，我们可以总结为口诀：“正氧负氢，氢二氧一”。（板书）现象：“正氧负氢，氢二氧一”负极：H2，体积大正极：O2，体积小体积比V(H2):V(O2)=2:1根据这个实验现象，我们能推导出水的组成吗？我们知道，化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在反应前，我们只有水这一种物质。反应后，生成了氢气和氧气。氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。既然反应后生成了氢元素和氧元素，那么反应前水中一定也含有氢元素和氧元素。所以，我们可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。如果从微观角度分析，一个水分子分解成了两个氢原子和一个氧原子。每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。这也进一步说明了，在化学反应中，分子可分，而原子不可分。（板书）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。这里有个思考题：如果水中含有碳元素，通电后会怎么样？会不会生成二氧化碳？根据我们今天的推导，如果反应物中有碳元素，生成物中必然会有含碳元素的物质。这个思考题留给大家课后讨论。通过这节课，我们不仅掌握了水的组成，更重要的是学会了通过实验现象推导物质组成的科学方法。希望大家在以后的学习中，继续保持这种探究精神。这节课就上到这里。下课！【板书设计】水的组成——电解水实验一、实验现象电极：两极产生气泡正极：产生气体少，使带火星木条复燃——氧气(O2)负极：产生气体多，能燃烧——氢气(H2)体积比：V(H2):V(O2)=2:1口诀：正氧负氢，氢二氧一二、实验结论水是由氢元素和氧元素组成的。微观解释：水分子→氢原子+氧原子↓↓氢分子氧分子【答辩解析】1.为什么在电解水实验中，通常要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠？答：因为纯水的导电能力非常弱。为了增强水的导电性，加快电解速率，通常需要加入易溶于水且能电离出离子的物质，如稀硫酸或氢氧化钠。注意不能加入盐酸或氯化钠等含氯离子的物质，否则电解时可能会产生氯气等副产物，干扰实验结果。2.实验测得氢气与氧气的体积比略大于2:1，可能的原因是什么？答：理论上体积比应为2:1。如果测得略大于2:1，主要原因有：(1)氧气在水中的溶解度比氢气大，导致部分氧气溶解在水中未逸出。(2)氧气可能氧化了电极材料（如果电极不是铂金），被消耗了一部分。这也说明了实验探究中，误差分析是重要的一环。***真题四：溶液的形成——溶解度曲线【面试试讲题库卡片】1.题目：溶液的形成——溶解度曲线2.内容：在一定温度下，溶质在溶剂（通常指水）中溶解的质量是有限度的。我们把溶解度定义为：在室温下，一种固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度受温度的影响很大。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度影响变化不大；极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的曲线叫做溶解度曲线。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)讲解溶解度的概念以及溶解度曲线的含义。(3)能够指导学生根据溶解度曲线查阅物质在不同温度下的溶解度。(4)板书清晰，包含溶解度曲线的简图。【教学设计与逐字稿】各位评委老师，大家好！我是XX号考生，试讲题目是《溶液的形成——溶解度曲线》。现在开始试讲。上课，同学们好，请坐。同学们，在生活中，我们都喝过糖水。是不是往水里加的糖越多，糖水就越甜呢？有没有加到一定程度，糖就再也化不掉了？有，大家都很有经验。这说明，在一定条件下，溶质在一定量的溶剂中溶解的质量是有限度的。为了定量地表示这种溶解能力，科学上引入了“溶解度”这个概念。请大家看课本上的定义。（板书）溶解度：在室温下，一种固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意这个定义的四个关键要素：1.条件：一定温度（因为温度改变，溶解能力会变）。2.标准：100g溶剂（通常指水）。3.状态：饱和状态（不能再溶解了）。4.结果：溶解的质量（单位是克）。如果我说“20℃时，食盐的溶解度是36g”，这意味着什么？同桌之间互相说一下。好，这位同学，你来回答。他说，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐。非常准确！此时形成的溶液是饱和溶液，溶液的质量是136g。溶解度不是固定不变的，它主要受温度的影响。那么，溶解度随温度变化的规律是怎样的呢？我们通常用“溶解度曲线”来直观地表示这种关系。（板书画图）老师在黑板上画一个坐标系。纵坐标表示溶解度，单位是克；横坐标表示温度，单位是摄氏度。假设我们有几种物质：硝酸钾（KNO3）、氯化钠，还有熟石灰[Ca(OH)2]。我们先看硝酸钾。实验测得，它在0℃时溶解度是13.3g，20℃时是31.6g，40℃时是63.9g，60℃时是110g……把这些点在坐标系上描出来，然后用平滑的曲线连接。大家看，这条曲线的走势是怎样的？随着温度升高，曲线一直向上走，而且坡度很陡。这说明：硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大。再看氯化钠（食盐）。它在0℃时溶解度是35.7g，20℃时是36.0g，40℃时是36.6g，60℃时是37.3g……把这些点描出来，连线。大家看这条线，它也是向上走的，但是非常平缓，几乎是一条稍微上斜的直线。这说明：氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但变化不大。最后看熟石灰。它在0℃时溶解度是0.18g，20℃时是0.16g，随着温度升高，数值反而变小了。画出来的曲线是向下的。这说明：熟石灰的溶解度随温度升高而减小。（板书）溶解度曲线的意义：1.曲线上的点：表示该温度下物质的溶解度。2.曲线的走势：表示溶解度随温度变化的趋势。大多数固体：随温度升高而增大（如KNO3）。少数固体：变化不大（如NaCl）。极少数固体：随温度升高而减小（如熟石灰）。现在，请大家看大屏幕上的这幅完整的溶解度曲线图。我要考考大家的读图能力。问题1：在20℃时，硝酸钾和氯化钠谁的溶解度大？大家找找20℃对应的点。20℃时，硝酸钾对应的溶解度大约是31.6g，氯化钠是36.0g。所以，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾。问题2：如果要把80℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用什么方法？看曲线，80℃时硝酸钾的溶解度很大。如果要让它饱和，要么增加溶质，要么蒸发溶剂，要么从高温降温到低温。因为它的溶解度随温度降低而急剧减小，所以“降温”是很好的方法。问题3：为什么冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐？这就涉及到碳酸钠和氯化钠溶解度随温度变化的差异。大家课后可以查阅相关资料解释一下。通过溶解度曲线，我们可以快速查找到物质在不同温度下的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，这对于工业生产和实验室操作都有重要指导意义。这节课我们学习了溶解度的概念和溶解度曲线的画法及应用。课后，请大家在作业本上画出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线草图，并预习下一节“溶质质量分数”。下课！【板书设计】溶液的形成——溶解度曲线一、溶解度定义：在室温下，一种固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、质量。二、溶解度曲线纵坐标：溶解度横坐标：温度三、变化规律1.大多数固体（如KNO3）：随温度升高而显著增大。2.少数固体（如NaCl）：随温度升高而变化不大。3.极少数固体（如熟石灰）：随温度升高而减小。应用：查溶解度、比较大小、提纯结晶。【答辩解析】1.为什么提纯硝酸钾用冷却热饱和溶液法（降温结晶），而提纯氯化钠用蒸发结晶法？答：这是根据两者溶解度随温度变化的差异决定的。硝酸钾的溶解度随温度降低急剧减小，温度降低时，大量的硝酸钾会从溶液中析出，所以适合用冷却热饱和溶液法（降温结晶）。氯化钠的溶解度随温度变化很小，降温后析出的晶体很少，所以主要通过蒸发溶剂来获得晶体，适合用蒸发结晶法。2.溶解度曲线上的点表示什么？曲线下方的点表示什么？答：曲线上的点表示对应温度下，溶液恰好达到饱和状态，溶解度为该点的纵坐标数值。曲线下方的点表示对应温度下，溶液是不饱和溶液，还能继续溶解该溶质。***真题五：中和反应【面试试讲题库卡片】1.题目：中和反应2.内容：酸和碱之间发生什么反应？在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌，直到溶液颜色恰好变成无色为止。现象：红色溶液逐渐变浅，最后变为无色。反应实质：酸溶液中的氢离子（H+）和碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合成水分子的过程。HCl+NaOH=NaCl+H2O盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)演示氢氧化钠与盐酸的反应，并讲解现象。(3)讲解中和反应的实质和概念。(4)结合生活实际，说明中和反应的应用。【教学设计与逐字稿】各位评委老师，大家好！我是XX号考生，试讲题目是《中和反应》。现在开始试讲。上课，同学们好，请坐。同学们，我们在前面学习了酸的性质，知道酸能使紫色石蕊变红；也学习了碱的性质，知道碱能使无色酚酞变红。那么，如果把酸和碱混合在一起，会发生什么现象呢？是“酸碱大乱斗”还是“握手言和”呢？今天，我们就来探究酸和碱之间的反应——中和反应。首先，请看老师演示实验。这是一个烧杯，里面加入了5mL稀氢氧化钠溶液。我们知道氢氧化钠是碱，为了显色，我滴入几滴无色酚酞溶液。大家看，溶液变成了什么颜色？红色。对，碱性溶液使酚酞变红。现在，老师用胶头滴管吸取稀盐酸，慢慢滴入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。请大家注意观察颜色的变化。（模拟操作）滴入一滴，搅拌，红色变浅了。再滴入几滴，搅拌，红色更浅了。继续滴入……直到溶液颜色恰好变成无色。此时，溶液不再是红色，说明碱性消失了，溶液变成了中性。（板书）实验：NaOH(酚酞变红)+HCl→NaCl+H2O现象：红色褪去，变为无色。大家思考一下，在这个反应中，生成了什么物质？反应物是氢氧化钠和盐酸。根据元素守恒，Na+和Cl-结合成了氯化钠，H+和OH-结合成了水。化学方程式为：（板书）HCl+NaOH=NaCl+H2O这个反应中，生成了氯化钠和水。像氯化钠这样，由金属离子和酸根离子构成的化合物，叫做盐。（板书）盐：金属离子+酸根离子我们把酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（板书）中和反应：酸+碱→盐+水中和反应的微观实质是什么呢？酸在水中会解离出氢离子（H+）和酸根离子，碱在水中会解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。当酸碱混合时，H+和OH-就像磁铁一样吸引在一起，结合成了水分子。而Na+和Cl-在水中依然以离子形式存在（或者是结合成NaCl）。所以，中和反应的实质就是：H++OH-=H2O。（板书）实质：H+和OH-结合生成H2O了解了中和反应，它在生活中有什么用呢？1.改良土壤的酸碱性。农业上，如果土壤酸性太强，不利于作物生长，农民伯伯通常会撒熟石灰来中和酸性。Ca(OH)2+2H+→...（酸性物质）2.处理工厂废水。工厂排放的酸性废水，必须用熟石灰等碱性物质中和后才能排放，以防止污染水源。3.医疗上的应用。胃酸过多的人会感到胃痛，医生会开一些含碱性物质（如Al(OH)3）的药物来中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4.生活中的应用。被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出酸性物质，我们可以涂肥皂水（碱性）来止痒。这里有一个思考题：中和反应过程中，有没有热量变化？答案是肯定的。中和反应是放热反应。我们可以通过实验来验证：如果测量反应前后的温度，会发现温度升高。现在，请大家完成课堂练习：写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O这是不是中和反应？是，酸和碱反应生成盐和水。通过这节课，我们认识了酸和碱之间的“和平共处”方式——中和反应。它不仅发生在实验室，更广泛地应用在工农业生产和生活中。这节课就上到这里。下课！【板书设计】中和反应一、定义酸+碱→盐+水二、实例HCl+NaOH=NaCl+H2O现象：红色褪去三、实质H++OH-=H2O四、应用1.改良土壤2.处理废水3.医疗（中和胃酸）4.生活（止痒）【答辩解析】1.为什么在做中和反应实验时，要用滴管慢慢滴入酸，并不断搅拌？答：目的是为了防止局部酸过量，导致反应不均匀。如果一次性加入大量酸，在酸液滴入的瞬间，局部可能酸性过强，而我们希望观察到的是从碱性逐渐变为中性的过程，且要准确控制反应恰好完全进行的终点（颜色刚好褪去）。不断搅拌是为了使反应物充分接触，保证反应均匀进行。2.所有的酸碱反应都是中和反应吗？答：从广义上讲，酸和碱作用生成盐和水的反应就是中和反应。但是，要注意区分中和反应和一般的氧化还原反应。虽然中和反应通常是复分解反应的一种，且伴随着热量的变化（放热），但关键特征是反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。如果反应中除了生成盐和水，还生成了其他物质（如某些酸性氧化物和碱的反应），则不属于典型的中和反应。***真题六：质量守恒定律【面试试讲题库卡片】1.题目：质量守恒定律2.内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。为什么化学反应前后质量守恒呢？微观解释：化学反应的过程，就是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此，反应前后质量必然相等。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)设计实验验证质量守恒定律（包括密闭装置和开放装置的对比）。(3)引导学生从微观角度理解质量守恒的原因。(4)条理清晰，重点突出。【教学设计与逐字稿】各位评委老师，大家好！我是XX号考生，试讲题目是《质量守恒定律》。现在开始试讲。上课，同学们好，请坐。同学们，我们知道，物质在发生化学变化时，会生成新物质。那么，在生成新物质的同时，物质的质量有没有发生变化呢？比如，一根木条燃烧后，变成了灰烬，质量是变大了、变小了还是不变了？有人说变小了，因为木条没了；有人说变大了，因为结合了氧气。到底哪种说法对？这节课我们就来探究化学反应中的普遍规律——质量守恒定律。首先，请大家利用桌上的仪器进行分组实验。第一组：白磷燃烧。把白磷放在锥形瓶底的铺有细沙的铜网上，塞紧瓶塞，放在天平上称量，然后引燃白磷，冷却后再称量。第二组：铁钉与硫酸铜反应。将铁钉浸入硫酸铜溶液中，塞紧瓶塞，放在天平上称量，反应后再称量。第三组：碳酸钠与稀盐酸反应。将装有小苏打的烧杯和装有稀盐酸的小烧杯放在天平上，然后将盐酸倒入小苏打中，观察天平变化。（模拟实验场景）好，实验结束。请汇报结果。第一组：白磷燃烧前后，天平保持平衡。第二组：铁钉与硫酸铜反应，天平保持平衡。第三组：小苏打和盐酸反应，天平不平衡，指针向右偏，