专题提升Ⅱ有关化学式的计算(原卷版+解析)

专题提升Ⅱ有关化学式的计算知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；2．A、B原子个数比=eq\f(A的原子个数,B的原子个数)＝eq\f(a,b)3．A、B元素质量比=eq\f(A元素的质量,B元素的质量)＝eq\f(A的相对原子质量×a,B的相对原子质量×b)4．A元素的质量分数=A元素的质量分数＝eq\f(A的相对原子质量×a,AaBb的相对分子质量)×100%5．A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数考点一．相对原子质量的概念及其计算方法1．（2023春•仙居县校级月考）已知1个一氧化碳分子的质量为nkg，1个二氧化碳分子的质量为mkg，若以1个氧原子质量116A．16nm−n B．16nn−m C．16m2．（2023春•西湖区校级期中）某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳﹣12原子，已知碳﹣12原子实际质量是n千克。一个H原子的实际质量千克，该有机物的相对分子质量是。3．（2022春•嵊州市期中）已知一个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的一个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为；X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2：1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2：3，其中Y的化合价为﹣a。则在该化合物中X的化合价为a3考点二．相对分子质量的概念及其计算4．（2023春•杭州月考）某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（）A．M+17yx B．M−17yx C．M+17y5．（2022春•临平区月考）作为相对原子质量标准的碳﹣12可写成12C.1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的132作为相对原子质量标准，则12CS2A．64bb−a B．64b(a−b) C．32b（b﹣a） 6．（2023春•宁波期中）一个N2O3分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克；若以氧原子质量的116作为标准，则NO2的相对分子质量为考点三．元素质量分数和质量比的计算7．（2023春•椒江区月考）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、N2③CO、N2④SO2、CO⑤SO2、CO、N2A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④8．（2023春•东阳市月考）燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1：1的气体是（）A．CO B．NO C．NO2 D．SO29．（2023春•义乌市校级月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是（）A．C9H2 B．C8H3 C．C3H8 D．CH410．（2022春•上城区校级期中）有72g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氧元素的质量比为3：8，则该混合溶液中氢元素的质量为（）A．1g B．3g C．6g D．12g11．（2022春•永嘉县校级期中）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（）A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B12．（2022春•江干区校级期中）某一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO、CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数12%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．10% B．30% C．64% D．75%13．（2023春•浦江县校级期中）回答下列问题。（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为。（2）若SO2和SO3所含的氧元素质量相等，则SO2和SO3的质量比为。14．（2023春•嵊州市期中）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为。15．（2023春•椒江区校级期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3两者混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为。16．（2023春•西湖区校级期中）在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，那么氧化物中M元素的化合价为，化学式为。17．（2023春•婺城区月考）A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27：16；上述化合物中A、B两元素的质量比为9：8，则x：y＝；若B的相对原子质量为16，则化合物AxBy的相对分子质量为。18．（2022春•上城区校级期中）已知一个CO分子的质量为m千克，一个CO2分子的质量为n千克（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数），若以碳原子质量的13为标准，则CO2的相对分子质量是（用m，n表示）．相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为19．（2022春•义乌市校级月考）要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是．质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是．20．（2022春•东阳市期中）一包由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素的质量分数为61%，则混合物中钠元素的质量分数是。专题提升Ⅱ有关化学式的计算知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；2．A、B原子个数比=eq\f(A的原子个数,B的原子个数)＝eq\f(a,b)3．A、B元素质量比=eq\f(A元素的质量,B元素的质量)＝eq\f(A的相对原子质量×a,B的相对原子质量×b)4．A元素的质量分数=A元素的质量分数＝eq\f(A的相对原子质量×a,AaBb的相对分子质量)×100%5．A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数考点一．相对原子质量的概念及其计算方法1．（2023春•仙居县校级月考）已知1个一氧化碳分子的质量为nkg，1个二氧化碳分子的质量为mkg，若以1个氧原子质量116A．16nm−n B．16nn−m C．16m【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；若以1个氧原子质量116作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为nkg故选：A。2．（2023春•西湖区校级期中）某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳﹣12原子，已知碳﹣12原子实际质量是n千克。一个H原子的实际质量千克，该有机物的相对分子质量是。【解答】解：该有机物的相对分子质量是m千克n千克×112=12mn；每个CaHb分子是由a个碳原子和b个氢原子构成的，已知C故答案为：m−anb；12m3．（2022春•嵊州市期中）已知一个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的一个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为；X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2：1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2：3，其中Y的化合价为﹣a。则在该化合物中X的化合价为a3【解答】解：由相对原子质量的计算公式可知，故银原子的相对原子质量为mkgbkg×X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，化合物中X、Y的原子个数比为217：82=（2）已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2：1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2：3，设化合物中X、Y的原子分别为x、y，则个数比为2xy=23，解得：xy故答案为：12mb；X3Y4；−考点二．相对分子质量的概念及其计算4．（2023春•杭州月考）某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（）A．M+17yx B．M−17yx C．M+17y【解答】解：某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则ax+（16+1）×y＝M，a=M−17y故选：B。5．（2022春•临平区月考）作为相对原子质量标准的碳﹣12可写成12C.1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的132作为相对原子质量标准，则12CS2A．64bb−a B．64b(a−b) C．32b（b﹣a） 【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个碳原子质量为：b−a2kg；根据相对原子质量的求法可知12CS2的相对分子质量为：bkg故选：A。6．（2023春•宁波期中）一个N2O3分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克；若以氧原子质量的116作为标准，则NO2的相对分子质量为【解答】解：由于一个N2O5分子比一个N2O3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（n﹣m）kg，因此，一个氧原子的质量是n−m2kg；相对原子质量的标准（即氧原子质量的116）是n−m2×116kg；又因一个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个NNO2的相对分子质量为m+n4故答案为：8(n+m)n−m考点三．元素质量分数和质量比的计算7．（2023春•椒江区月考）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、N2③CO、N2④SO2、CO⑤SO2、CO、N2A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④【解答】解：SO2中氧元素的质量分数为16×232+16×2CO气体中氧元素的质量分数为1612+16N2中氧元素的质量分数为0%。室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，所以可以是单一的纯净物二氧化硫，可以是两种物质的混合物一氧化碳和氮气，还可以三者的混合物。故选：C。8．（2023春•东阳市月考）燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1：1的气体是（）A．CO B．NO C．NO2 D．SO2【解答】解：A、CO中，碳、氧元素的质量比为12：16＝3：4，故选项错误。B、NO中，氮、氧元素的质量比为14：16＝7：8，故选项错误。C、NO2中，氮、氧元素的质量比为14：（16×2）＝7：16，故选项错误。D、SO2中，硫、氧元素的质量比为32：（16×2）＝1：1，故选项正确。故选：D。9．（2023春•义乌市校级月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是（）A．C9H2 B．C8H3 C．C3H8 D．CH4【解答】解：经过实验测定该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9：2，则该化合物的分子中碳原子和氢原子的个数比为912：21=3：8，则该化合物的化学式为C3故选：C。10．（2022春•上城区校级期中）有72g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氧元素的质量比为3：8，则该混合溶液中氢元素的质量为（）A．1g B．3g C．6g D．12g【解答】解：葡萄糖（化学式为C6H12O6），可以写成C6（H2O）6，醋酸（化学式为C2H4O2），可以写成C2（H2O）2；在水中，氢氧元素的质量比为1：8，又因为溶液中碳元素和氧元素的质量比为3：8，故溶液中C：H：O＝3：1：8；该混合溶液中氢元素的质量＝72g×1故选：C。11．（2022春•永嘉县校级期中）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（）A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B【解答】解：设该化合物的化学式可表示为AxBy，A、B的相对原子质量分别为：3a、4a。则3axxy则该化合物的化学式可表示为AB2。故选：B。12．（2022春•江干区校级期中）某一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO、CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数12%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．10% B．30% C．64% D．75%【解答】解：假设木炭燃烧全部生成二氧化碳，则有C+O2点燃¯CO2，可得12g碳，消耗32g氧气，则氮气的质量为100g﹣12g﹣32g＝56g，假设木炭燃烧生成一氧化碳，则有2C+O2点燃13．（2023春•浦江县校级期中）回答下列问题。（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为。（2）若SO2和SO3所含的氧元素质量相等，则SO2和SO3的质量比为。【解答】解：（1）由原子个数比＝元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为218：72=3：4，故该化合物的化学式可表示为X3（2）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比为（3×64）：（2×80）＝6：5。故答案为：（1）X3Y4；（2）6：5。14．（2023春•嵊州市期中）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为。【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比＝24：32，因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为a32×24=3a4，则氧元素的质量分数为1﹣a故答案为：1−7a15．（2023春•椒江区校级期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3两者混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为。【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素、氧元素质量分数之和为1﹣a%，而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为1−a%3故答案为：1−a%316．（2023春•西湖区校级期中）在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，那么氧化物中M元素的化合价为，化学式为。【解答】解：在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是78×16=14；由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的个数比为714：20设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（﹣2）×5＝0，x＝+5。故答案为：+5；M2O5。17．（2023春•婺城区月考）A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27：16；上述化合物中A、B两元素的质量比为9：8，则x：y＝；若B的相对原子质量为16，则化合物AxBy的相对分子质量为。【解答】解：设化学式为AxBy，因为“A、B两元素的相对原子质量之比为27：16”，则设A、B两元素的相对原子质量分别为27和16，则根据两元素的质量比＝（A元素的相对原子质量×x）：（B元素的相对原子质量×y），则27x：16y＝9：8，x：y＝2：3。若B的相对原子质量为16，则A：16＝27：16，故A的相对原