化学试卷【重庆卷】重庆市2026年(届)普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷暨康德2026届高三九月开学考(9.4-9.5)

9月调研测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。A.加入Na₂O:Na⁴、K*、so?”、[Al(OH)₄JB.加入HI:K*、Fe²+C.c能溶解在过量的氨水中XNaOH溶液盐溶液aC.c能溶解在过量的氨水中XNaOH溶液盐溶液aE好EA.用图甲装置制备、干燥并收集NH₃B.用图乙装置除去Cl₂中的HCl杂质C.用图丙装置验证NO₂具有氧化性D.用图丁装置验证SO₂的漂白性A.分子的极性：SO₂>O₂B.H₂O分子中0原子为sp³杂化A.分子式为C₁₃H₁₂O₃D.1mol该分子最多能与6molH₂发生加成反应阳离子交换膜电离平衡常数(Ka)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以软锰矿(主要成分为MnO₂,还含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO等杂质)为原料制备MnSO₄·H₂O的流程如下。软锰矿一碱浸浸出液1酸浸浸出液2(1)基态锰原子的价层电子排布式为,SiO₂为_晶体(填“离子”或“共价”)。(2)为使软锰矿“碱浸”“酸浸”更充分，可采取的措施为_(写两条措施)。(3)“浸出液1”中溶质的主要成分有NaOH、和;实验室里，“酸浸”后分离出“浸出渣”操作所用到的玻璃仪器名称为(4)将“浸出渣”与过量碳粉混合，在高温下发生反应的化学方程式为0溶解度溶解度(6)将MnSO₄·H₂O在空气中缓慢加热到900℃,当固体质量不再变化时，测得固体残留率(为45.17%,则900℃时分解得到的固体化学式为16.(15分)实验室用图1所示装置制备磁性材料Fe₃O₄.实验过程如下：检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先、关闭K₂、K₃,一段时间后关闭止水夹，随后打开K₂、K₃,从K₂处通入少量空气，用分液漏斗以一定速率滴入碳酸钠溶液，持续反应一段时间后停止反应，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。(2)多孔球泡在实验中起到的作用为(3)装置乙中生成Fe₃O₄的离子反应方程式为·(5)已知不同pH条件下Fe²+的氧化率随时间变化的关系如图2所示，若进入装置乙中物质反应约18min时，恰好完全生成Fe₃O₄,则Fe²+的氧化率为.,控制pH的值为。(6)为使Fe₃O₄的粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有A.采用适宜的滴液速度B.用盐酸代替碳酸钠溶液C.在足量的空气氛围中制备D.选择合适的干燥温度和环境17.(14分)甲烷和1,3-丁二烯(C₄H₆)是化学工业合成的重要原料。I.控制甲烷与氧气的不同比例，可以将甲烷氧化成乙烷或乙烯，其涉及的反应如下：②2CH₄(g)+O₂(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-282(1)△H₃=.,反应③△G0(填“>”“<”或“=”)。(2)对于反应③,下列说法正确的是0A.恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，C₂H₆的平衡转化率降低C.反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大D.恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态(3)一定条件下，反应②中C₂H₄的生成速率v与O₂分压p的关系为：lgp=2lgv-1.88。若C₂H₄的初始生成速率为vo,O₂初始分压为po,随着反应进行，当O₂的分压为时，C₂H₄的生成速率v=_____(用v₀表示)。(4)一定量1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图1,则温度T₁T₂(填“>”或“<”),该反应的标准平衡常数ba(5)某科研团队设计如图2所示电催化还原乙炔制备1,3-丁二烯(C₄H₆)18.(15分)某药物中间体的合成路线如图所示。(3)结合A→B的反应特征，在相同条件下，A与