化学试卷【江苏卷】江苏省南京市六校联合体2025-2026学年2026届高三上学期8月学情调研测试（8.27-8.29）

2026届六校联合体8月份学情调研题意。1.第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于A.有机材料B.无机非金属材料C.金属材料D.复合材料2.利用反应2Ca(OH)₂+4NO₂=Ca(NO₂)₂+Ca(NO₃)₂+2H₂O吸收NO₂。下列说法正确的是B.NO₃空间结构为三角锥形C.Ca(NO₂)₂中既含离子键也含极性共价键3.下列从含Br₂的稀溶液中提取Br₂的实验操作或原理能达到目的的是热空气甲乙丙丁A.用装置甲吹出Br₂蒸气并吸收B.用装置乙制取Cl₂C.用装置丙制取Br₂D.用装置丁蒸馏回收Br₂4.工业上用C还原SiO₂可得半导体材料Si。下列说法正确的是A.键能大小：E(C-C)<E(SiCaF₂与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF,常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO₂通入KC1O₃酸性溶液中制得黄绿色气体ClO₂常用作自来水消毒剂。Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反5.下列说法不正确的是A.硫酰氟(SO₂F₂)是由极性键构成的非极性分子B.ClO₃和Cl₂O的中心原子的杂化轨道类型为sp³C.(CN)₂分子中所有原子最外层均满足8电子结构D.常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)₂6.下列化学反应表示正确的是A.CaF₂与浓硫酸反应：B.Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应：2Cl₂+2OH=2C1-+Cl₂O+H₂OC.F₂与熔融的Na₂SO₄反D.(CN)₂与水反应：(CN)₂+H₂O一A.ClO₂是黄绿色气体，可用于自来水消毒B.Cu与F₂反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F₂的容器C.SO₂具有氧化性，可用于与KC1O₃反应制ClO₂D.HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃8.通过电解废旧锂电池中的LiMn₂O₄可获得难溶性的Li₂CO₃和MnO₂,电解示意图如下(其B.电极B的电极反应：4OH+Mn²+-2e=MnO₂+2H₂OC.电解一段时间后溶液中Mn²+浓度保持不变D.电解结束，可通过调节pH除去Mn²+,再加入N9.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是?XB.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHC.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子10.钒催化剂对H₂O₂氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其C.VO₂在催化循环中起氧化作用D.步骤③生成的物质Z是H₂11.室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是选项探究目的A在酸性KMnO₄溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去B向3mL1mol·L⁻¹FeCl₃溶液逐滴加入同体积同浓度Na₂SO₃溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色SO₃-与Fe³+在水溶液中存在水C用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaCIO溶液和CH₃COONa溶液的pH比较HCIO、CH₃COOH酸性相对强弱D向CO还原Fe₂O₃所得到的产物中加入稀盐CO还原Fe₂O₃实验中，Fe₂O₃是否全部被还原12.已知室温下，K[Fe(OH)₃用含少量Fe³+的NiCl₂酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是Na₂CO₃(aq)NaOH(aq)NaCIO(aq)Na₂CO₃(aq)A.0.1mol·L¹Na₂CO₃溶液中：c(OH)-c(H+)=0.1mol·L⁻¹+c(H₂CD.“调pH”得到的上层清液中：13.在催化剂作用下，以C₂H₆、CO₂为原料合成C₂H₄,其主要反应有：将体积比为1:1的C₂H₆、CO₂混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C₂H₆、CO₂的转A.图中曲线①表示CO₂转化率随温度的变化B.720~800℃范围内，随温度的升高，C₂H₄的选择性不断增大C.720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C₂H₄及CH₄的量均增大D.其他条件不变，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时C₂H₄产率14.(15分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。(1)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：调pH=4过滤2一回答下列问题：②“过滤1”后的溶液中加入的MnO₂应足量，如何设计实验证明该步骤反应已完全? (2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图14-1所示，则该氧化物的图14-1(3)Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广4.575gCoC₂O₄·2H₂O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图14-2所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物，CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g/mol)。0CC图14-2经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂,则AB段消耗的O₂在标准状况下的体积为_▲L。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)15.(15分)有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如下：①能与FeCl₃溶液发生显色反应②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9:6:2(6)已知：HOOCCH₂COOH—→CH₃COOH。写出以CH₃CH₂OH为原料制取coOCH₂CH₃的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，16.(15分)单质硫有S₂、S4、S₆、S₈等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：S₈在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于CCl₄。(1)制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O₂。部分浸取过程如图HHH图16-1的浸出率/%的浸出率/%图16-2②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是▲_o③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图16-2所示，初始酸浓度(2)检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl₄充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl₄完全挥发， 化物氧化为硫酸盐)。(3)蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于图16-3所示装置中加热图16-3②已知：S₈的沸点约为445℃。温度约为280℃,硫单质完全变为蒸气，原因是▲o17.(16分)氢能是应用前景广阔的新能源。(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。②CO(NH₂)₂吸附在NiOOH上被氧化生成N₂。根据电负性规则，CO(NH₂)₂分子中能被Ni吸附的原子是▲(填元素符号)。(2)储氢。部分H₂和Mg一定条件下化合生成MgH₂以储氢；部分H₂和N₂在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图17-1所示。图17-1(3)释氢。MgH₂可通过热分解和水解两种方法制得H₂。相较于热分解，从物质转化和能量(4)储氢物质NH₃的运用。NH₃常用于烟气(主要成分NO、NO₂)脱硝。以N₂为载气，将含一定量NO、NH₃及O₂的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO₂的反应管，研究温度、O转化率/%O转化率/%图17-2