人教版初中化学上册知识点归纳总结

人教版初中化学上册知识点归纳总结化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。初中化学上册作为化学学习的启蒙，为我们打开了认识物质世界的大门。这份归纳总结旨在帮助同学们系统梳理上册所学知识，夯实基础，为后续学习奠定坚实根基。一、走进化学世界1.化学的定义与作用化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。它不仅能帮助我们认识物质，还能指导我们创造新物质，服务于人类的生产生活，如合成药物、开发新能源、改善环境等。2.物质的变化和性质*物理变化：没有生成其他物质的变化。例如：水的蒸发、胆矾的研碎、汽油挥发等。其特征是物质的形态或状态发生改变，本质不变。*化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。例如：铁生锈、食物腐烂、木柴燃烧等。其特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。3.化学实验基本操作*药品的取用：*固体药品：通常盛放在广口瓶中。取用块状固体用镊子，粉末状固体用药匙或纸槽。“一横二放三慢竖”。*液体药品：通常盛放在细口瓶中。取用少量时用胶头滴管（垂直悬空），取用较多量时可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口）。*物质的加热：*常用仪器：酒精灯。使用时注意“两查两禁一不可”（查灯芯是否平整、酒精量是否合适；禁止向燃着的酒精灯添加酒精、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭）。*给试管中的液体加热：试管夹夹在距管口约1/3处，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜约45°，管口不能对着人。*给试管中的固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。*洗涤仪器：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。*连接仪器装置：注意“左大右小”、“先下后上”的顺序，以及气密性检查的方法（将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好）。二、我们周围的空气1.空气的组成空气是一种混合物。按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。2.氧气*物理性质：通常状况下，是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧和固态氧呈淡蓝色。*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），供给呼吸。*与碳反应：碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。*与硫反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。*与铁反应：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁）。（实验时瓶底需放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底）*实验室制取：*加热高锰酸钾：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。*加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。*分解过氧化氢溶液：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。（此方法更环保、操作更简便）*收集方法：向上排空气法（氧气密度比空气大）或排水法（氧气不易溶于水）。*验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。*用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水），支持燃烧（如炼钢、气焊）。3.氮气和稀有气体*氮气：化学性质不活泼，常用作保护气（如食品包装填充气）、制硝酸和氮肥的原料等。*稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）：化学性质很不活泼，曾称“惰性气体”。可用于制作霓虹灯、焊接金属的保护气、氦气可用于填充探空气球等。4.空气的污染与防治*污染物：主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。*危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致酸雨、温室效应等环境问题。*防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。三、物质构成的奥秘1.分子和原子*分子：是保持物质化学性质的最小粒子。分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。*原子：是化学变化中的最小粒子。原子的质量和体积也很小，原子也在不断地运动，原子之间也有间隔。*分子与原子的关系：分子是由原子构成的。在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子。2.原子的结构*原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。*在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此整个原子不显电性。*相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。3.元素*定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。*元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，再附加一个小写字母。*元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。元素周期表共有7个横行（周期），18个纵行（族）。4.离子*定义：带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。*形成：原子通过得失电子形成离子。5.化学式与化合价*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。*意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的构成。*化合价：元素的原子相互化合时的数目。化合价有正价和负价之分。*在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。*在单质中，元素的化合价为零。*一些常见元素和原子团的化合价需要记忆。四、自然界的水1.水的组成*电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。2.水的净化*净化方法：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀）、过滤、吸附（常用活性炭）、蒸馏。其中蒸馏的净化程度最高。*过滤操作：“一贴二低三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。*硬水与软水：*硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。*软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。*鉴别：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。*硬水软化：生活中常用煮沸的方法，实验室中常用蒸馏的方法。3.氢气*物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小（是密度最小的气体），难溶于水。*化学性质：*可燃性：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾生成。（点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸）*还原性：能还原某些金属氧化物。*验纯方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；若声音很小，则氢气较纯。4.爱护水资源*一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。*水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。五、化学方程式1.质量守恒定律*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。*微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。2.化学方程式*定义：用化学式来表示化学反应的式子。*意义：*质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。*量的方面：表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。*书写原则：*必须以客观事实为基础。*要遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。*书写步骤：“写、配、注、等”。即写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”），将短线改为等号。*配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。常用方法有观察法、最小公倍数法等。3.化学方程式的简单计算*步骤：设未知量；写出反应的化学方程式；找出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量）和已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。*注意事项：化学方程式必须配平；计算时要使用纯净物的质量；单位要统一。六、碳和碳的氧化物1.碳的单质*金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。可用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头等。*石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有优良的导电性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。*C60：由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球状的碳分子很稳定。有可能广泛应用于超导、催化、材料等领域。*活性炭、木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可用于吸附色素和异味。2.碳的化学性质*常温下的稳定性：碳在常温下化学性质不活泼。*可燃性：*充分燃烧：碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳。*不充分燃烧：碳与氧气在点燃条件下生成一氧化碳。*还原性：碳能与某些氧化物反应，夺取氧化物中的氧，表现出还原性。例如：碳还原氧化铜（黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊）；碳还原二氧化碳（吸热反应）。3.二氧化碳*物理性质：通常状况下，是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热，可作制冷剂、用于人工降雨等。*化学性质：*一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧。*能与水反应生成碳酸（碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，易分解）。*能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水（此反应可用于检验二氧化碳）。*实验室制取：*药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。*原理：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。*收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应）。*验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。*用途：灭火、作气体肥料（光合作用）、制碳酸饮料、干冰作制冷剂等。4.一氧化碳*物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。*化学性质：*可燃性：一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。*还原性：一氧化碳能还原某些金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等。（实验时要进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气）*毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒。*用途：作燃料（煤气的主要成分）、冶炼金属。七、燃料及其利用1.燃烧和灭火*燃烧的条件（缺一不可）：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。*灭火的原理（破坏燃烧条件之一即可）：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。2.化石燃料的利用*煤：“工业的粮食”，主要含碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素。煤的综合利用可得到焦炭、煤焦油、煤气等。*石油：“工业的血液”，主要含碳、氢两种元素。利用各成分的沸点不同，通过分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品。*天然气：主要成分是甲烷（CH4）。甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水