河北省沧州市多校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

高二年级下学期第四次阶段总结4考生注意：4.人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K₃[Co(NO₂)₆]是一种黄色颜料，下列说法正确的是A.K与Co的最外层电子数相同B.Co在C.K₃[Co(NO₂)₆]中Co的配位数为6D.NO2中的O原子与Co形成配位键D.乙炔分子中σ键与π键的个数比为3:2D.1molM最多能与9molH₂发生加成反应选项A冠醚识别碱金属离子与碱金属化学性质有关B是同一种物质甲基处于同一化学环境CKCl焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)D气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢是HCl氟的电负性大于氯的电负性，HF分子间B.28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC.100g46%的乙醇溶液中含D.1mol环氧乙烷(0)中含有极性共价键的数目为4NA【高二年级第四次阶段总结·化学第2页(共6页)】D.向AgNO₃溶液中滴加CICH₂COOH,产生白色沉淀AB.W的第一电离能比同周期相邻元素小D.ZX₃中的Z原子易提供孤电子对与Cu²+形成配位键乙醇碎瓷片电石浓硫酸、浓硫酸、碎瓷片饱和出水A.实验室制取乙烯(R为烃基或氢),可知水解可B.依据Ⅲ+,可知合成的原料为1,3-戊二烯和2-丁炔【高二年级第四次阶段总结·化学第3页(共6页)】A.1molSiO₂含Si—O键的数目为2NAC.SiO₂晶胞中含8个SiO₂分子D.SiO₂的密度【高二年级第四次阶段总结·化学第5页(共6页)】(4)CH₃OH中各元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。太阳光，8O₂,室温，CH₃COCH₃,5h太阳光，空气，室温，CH₃C¹8OCH₃,5h(5)若步骤IV中得到0.124g纯净的目标产物，则本实验中对甲基苯甲酸的产率为 %(结果保留至小数点后一位)。人95%乙醇的目的是(4)已知个，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因： 0该立方晶胞的参数是pm。 o(2)D的结构简式为,G中含氧官能团的名称为oo其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的【高二年级第四次阶段总结·化学第6页(共6页)】2.A氯仿的分子式为CHCl₃,A项错误。4.CK最外层电子数为1,Co最外层电子数为2,A项错误；Co在元素周期表中位于d区，B项错误；K₃[Co(NO₂)₆]中Co的配位数为6,C项正确；O的非金属性强于N,因此N原子与Co形成配位键，D项5.DCH₄与Cl₂的混合气体在光照条件下的取代反应是连锁反应，等体积的CH₄与Cl2的混合气体在光照10个原子共平面，C错误；乙炔(CH=CH)分子中σ键和π键个数比为3:2,D正确。酚羟基的邻、对位氢原子比较活泼，能与溴水发生取代反应，B项正确；M中不含有酰胺基，不能发生水解反应，C项错误；能与H₂发生加成反应的官能团有苯环、酮羰基和碳碳双键，该有机物含有2个苯环、2个羰基和1个碳碳双键，则1molM最多能与(3×2+2×1+1)mol=9molH₂发生加成反应，D项正确。7.A冠醚识别碱金属离子与冠醚空腔直径和碱金属离子直径适配性有关，与碱金属化学性质无关，A项错存在(HF)₂,而气态氯化氢是HCl,D项正确。8.B标准状况下，苯是液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；根据乙烯的结构简式可知，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯(1mol)所含共用电子对数目为6NA,B项正确；100g46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,乙醇中含有氧原子数目为【高二年级第四次阶段总结·化学参考答案第1页(共4页)】NA,由于溶液中还有水，水中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数目大于NA,C项错误；1mol环氧乙烷(0)中含有极性共价键的数目为6NA,D项错误。碳的杂化类型为sp²,B项正确；反应②的反应类型是取代反应，C项正确；CICH₂CO11.D温度计测定反应液的温度为170℃,温度计的水银球未在液面下，A项错误；乙炔和混有的H₂S均能被12.B水解生成,互变为,A项正确；合成的原料为2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔或2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔，B项错误的加热产物为13.B1molSiO₂含Si—O键的数目为4N项错误；晶胞密度15.(15分)【高二年级第四次阶段总结·化学参考答案第2页(共4页)】(2)sp(2分);不同(2分)(3)s-sσ键(2分)(4)O>C>H(2分);CH₃OH与水均为极性分子，且CH₃OH可以与水形成氢键(写对1点得1分，2分)(5)>(1分);C、O均为sp³杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(2分，合理即可)16.(14分)(1)对苯二甲酸(2分)(2)除去未反应完的,降低对甲基苯甲酸钠在有机层中的溶解度，提高产率(2分，答出1点得1分)(4)A(2分);氧气(2分)(5)91.2(2分)解析：0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮在光照条件下与O₂反应，反应基本结束后，得到对甲基苯甲酸，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，得到对甲基苯甲酸钠，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，然后用稀盐酸调节水层pH后，对甲基苯甲酸钠重新转化为对甲基苯甲酸，再用乙酸乙酯萃取，用饱和食盐(1)若用KMnO₄作氧化剂，对甲基苯甲醛中的醛基和连在苯环上的甲基均被氧化为羧基，得到副产物对苯二甲酸。(2)蒸去溶剂丙酮后，加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠进入水层，则充分反应后，用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应完的,同时降低对甲基苯甲酸钠在有机(3)步骤Ⅱ中加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠，步骤Ⅲ中加稀盐酸调节水层(4)丙酮易挥发，为保证1O2气氛，通18O₂前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的O₂。“循环冷冻脱气法”:反应液中有¹O₂,关闭阀门，冷冻反应液，可逸出一部分溶解的¹⁶O₂,然后打开阀门抽气，一段时间后，再关闭阀门，反应液恢复室温，再重复后四步操作数次，故操作顺序为①→②→③