九省联考甘肃试题及答案

九省联考甘肃试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（2分）A.氧气B.二氧化碳C.空气D.蒸馏水【答案】C【解析】空气是由多种气体组成的混合物，不属于纯净物。2.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是（）（2分）A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OC.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑【答案】C【解析】锌和盐酸的反应是金属与酸的反应，不属于酸碱中和反应。3.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氯化钠【答案】C【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物。4.下列有机物中，属于烃类的是（）（2分）A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.乙醛【答案】B【解析】乙烷是只含碳和氢的化合物，属于烃类。5.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）（2分）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于电子数【答案】B【解析】在中性原子中，原子核内的质子数等于电子数。6.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）（2分）A.反应温度越高，反应速率越慢B.反应物浓度越大，反应速率越慢C.催化剂可以改变反应速率D.反应压强越大，反应速率越慢【答案】C【解析】催化剂可以改变反应速率，提高或降低反应速率。7.下列关于电化学的说法中，正确的是（）（2分）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池和电解池的电极反应都是氧化反应D.原电池和电解池的电极反应都是还原反应【答案】A、B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。8.下列关于热化学的说法中，正确的是（）（2分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量B.中和热是指1摩尔酸和1摩尔碱完全中和时放出的热量C.热化学方程式中的热量表示反应的活化能D.热化学方程式中的热量表示反应的焓变【答案】A、D【解析】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，热化学方程式中的热量表示反应的焓变。9.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率不相等的动态平衡C.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都为零的静态平衡D.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都很大的动态平衡【答案】A【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。10.下列关于有机物的说法中，正确的是（）（2分）A.有机物都是非电解质B.有机物都是电解质C.有机物都是高分子化合物D.有机物都是小分子化合物【答案】A【解析】有机物大多数是非电解质。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）（4分）A.盐酸B.蔗糖C.酒精D.醋酸【答案】A、D【解析】盐酸和醋酸在水溶液中能电离出离子，属于电解质。2.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）（4分）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于电子数【答案】B【解析】在中性原子中，原子核内的质子数等于电子数。3.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）（4分）A.反应温度越高，反应速率越快B.反应物浓度越大，反应速率越快C.催化剂可以改变反应速率D.反应压强越大，反应速率越快【答案】A、B、C【解析】反应温度越高、反应物浓度越大、催化剂可以改变反应速率，都会使反应速率加快。4.下列关于电化学的说法中，正确的是（）（4分）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生还原反应【答案】A、C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池的负极发生氧化反应。5.下列关于热化学的说法中，正确的是（）（4分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量B.中和热是指1摩尔酸和1摩尔碱完全中和时放出的热量C.热化学方程式中的热量表示反应的活化能D.热化学方程式中的热量表示反应的焓变【答案】A、D【解析】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，热化学方程式中的热量表示反应的焓变。三、填空题（每题4分，共32分）1.化学反应的基本反应类型有________、________、________和________。（4分）【答案】化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应2.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体有________种。（4分）【答案】23.在标准状况下，22.4升气体的物质的量为________摩尔。（4分）【答案】14.酸碱中和反应的实质是________与________反应生成________和________。（4分）【答案】氢离子；氢氧根离子；水；盐5.原电池中，电子从________极流向________极。（4分）【答案】负；正6.1摩尔葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出2858千焦热量，该反应的热化学方程式为________。（4分）【答案】C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)ΔH=-2858kJ/mol7.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，化学平衡向________移动。（4分）【答案】逆反应方向8.有机物中的官能团有________、________和________等。（4分）【答案】羟基；醛基；羧基四、判断题（每题2分，共20分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.酸溶液的pH值一定小于7（）（2分）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值一定小于7。3.催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的焓变（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的焓变。4.原电池的正极发生还原反应（）（2分）【答案】（√）【解析】原电池的正极发生还原反应。5.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量。五、简答题（每题5分，共20分）1.简述酸的定义及其性质。（5分）【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。酸具有以下性质：能与碱发生中和反应；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新酸和新盐；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.简述碱的定义及其性质。（5分）【答案】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。3.简述原电池的工作原理。（5分）【答案】原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池由两个电极和一个电解质组成。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。4.简述有机物的分类方法。（5分）【答案】有机物可以根据分子结构和官能团进行分类。常见的分类方法有：根据分子结构分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等；根据官能团分为醇、醛、酮、酸、酯等。六、分析题（每题10分，共20分）1.分析下列反应的能量变化：（10分）（1）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol（2）2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=484kJ/mol【答案】（1）该反应是放热反应，每摩尔氢气和氧气反应生成水放出572千焦热量。（2）该反应是吸热反应，每摩尔水蒸气分解成氢气和氧气吸收484千焦热量。通过这两个反应可以计算液态水和水蒸气的汽化热，即2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=572kJ/mol-484kJ/mol=88kJ/mol。2.分析下列原电池的工作原理：（10分）（1）锌铜原电池（2）铁铜原电池【答案】（1）锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极。锌失去电子发生氧化反应，铜得到电子发生还原反应。电子通过外电路从锌流向铜，形成电流。（2）铁铜原电池中，铁是负极，铜是正极。铁失去电子发生氧化反应，铜得到电子发生还原反应。电子通过外电路从铁流向铜，形成电流。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某化学兴趣小组进行酸碱中和滴定实验，已知盐酸的浓度为0.1mol/L，求滴定20mL盐酸需要多少体积的0.1mol/LNaOH溶液？（25分）【答案】（1）写出酸碱中和反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（2）根据化学方程式，盐酸和NaOH的摩尔比为1:1。（3）计算盐酸的物质的量：n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol（4）根据摩尔比，NaOH的物质的量也为0.002mol。（5）计算NaOH溶液的体积：V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)=0.002mol/0.1mol/L=0.02L=20mL所以，滴定20mL盐酸需要20mL的0.1mol/LNaOH溶液。2.某有机物分子式为C₄H₁₀，求该有机物的同分异构体结构式并写出命名。（25分）【答案】（1）C₄H₁₀的烷烃的同分异构体有两种：-正丁烷：CH₃CH₂CH₂CH₃-异丁烷：CH₃CH(CH₃)₂（2）命名：-正丁烷：正丁烷-异丁烷：异丁烷附完整标准答案：一、单选题1.C2.C3.C4.B5.B6.C7.A、B8.A、D9.A10.A二、多选题1.A、D2.B3.A、B、C4.A、C5.A、D三、填空题1.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应2.23.14.氢离子；氢氧根离子；水；盐5.负；正6.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)ΔH=-2858kJ/mol7.逆反应方向8.羟基；醛基；羧基四、判断题1.（×）2.（√）3.（√）4.（√）5.（√）五、简答题1.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。酸具有以下性质：能与碱发生中和反应；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新酸和新盐；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。3.原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池由两个电极和一个电解质组成。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。4.有机物可以根据分子结构和官能团进行分类。常见的分类方法有：根据分子结构分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等；根据官能团分为醇、醛、酮、酸、酯等。六、分析题1.（1）该反应是放热反应，每摩尔氢气和氧气反应生成水放出572千焦热量。（2）该反应是吸热反应，每摩尔水蒸气分解成氢气和氧气吸收484千焦热量。通过这两个反应可以计算液态水和水蒸气的汽化热，即2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=572kJ/mol-484kJ/mol=88kJ/mol。2.（1）锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极。锌失去电子发生氧化反应，铜得到电子发生还原反应。电子通过外电路从锌流向铜，形成电流。（2）铁铜原电池中，铁是负极，铜是正极。铁失去电子发生氧化反应，铜得到电子发生还原反应。电子通过外电路从铁流向铜，形成电流。七、综合应用题1.（1）写出酸碱中和反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（2）根据化学方程式，盐酸和NaOH的摩尔比为1:1。（3）计算盐酸的