湖南省长沙市开福区2025-2026学年高二上学期开学考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市开福区2025-2026学年高二上学期开学考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是A．太阳能热水器烧水B．自热火锅发热包C．风力发电机D．新能源汽车电池A．A B．B C．C D．D2．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是A． B．C． D．3．下列化学用语表示正确的是A．用于考古断代的碳原子符号：B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．乙酸乙酯的结构式：

D．Ca2+的离子结构示意图：

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子C．常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为5．下列化学用语正确的是A．丙烷的结构式：CH3CH2CH3B．用电子式表示K2S的形成过程：C．CCl4的空间填充模型：D．和互为同分异构体6．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间A．B．C．相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率D．相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为7．有关下列装置的说法不正确的是A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极D．图4电池为负极，电极反应式为8．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。关于其中涉及的营养物质，下列说法中正确的有几项①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水②淀粉和纤维素的分子式均可表示为，故两者互为同分异构体③很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验④淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物⑤糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应⑥在大豆蛋白溶液中，分别加入硫酸钠和硫酸铜溶液，蛋白质均析出且原理相同⑦油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高⑧检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀A．1项 B．2项 C．3项 D．4项9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A．X常用来制造电池B．Y、Z形成的化合物常用于制取单质YC．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中10．某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（

）A．正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-B．负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H+C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．若有0.4mol电子转移，则消耗标准状况下4.48LO211．利用催化还原可消除污染：，将一定量的和置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是A．的初始浓度为B．内，C．10s时混合气体的压强是初始压强的2倍D．时的转化率为12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖13．下列实验中，所采取的分离提纯方法或对应原理错误的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘单质乙醇，萃取在乙醇中的溶解度较大B除去乙炔中混有的气体溶液，洗气与能反应，与乙炔不反应C除去苯甲酸固体中含有的少量重结晶苯甲酸的溶解度随温度变化明显D分离、、的混合物蒸馏三者的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D14．2024年4月25日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是已知：相当于在石墨中镶嵌了Li单质。A．b极为正极，发生还原反应B．放电时，电子由a极经用电器向b极迁移C．b极电极反应式为D．生成0.1molLiCoO2时电路中迁移了0.1mol电子第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示。已知：①；②固体在空气中易吸收水蒸气放出剧毒气体硫化氢。请回答下列问题：(1)装置A中盛装稀硫酸的仪器是_______(填名称)。(2)研究发现，相同条件下(如硫酸浓度、锌粒大小等)用粗锌制比用纯锌快，试分析原因：_______；装置B的作用是除去中的，写出A中反应生成的离子方程式：_______。(3)装置C中盛装的试剂为_______；装置E的作用是_______。(4)装置D中制备的化学方程式为_______；得到的产品中往往含有一定量的杂质，其杂质除外，还可能有_______(填标号)。a．

b．16．卤块的主要成分是(还含有少量、、等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。已知：①溶液中生成氢氧化物的如下表物质开始沉淀2.78.39.6完全沉淀3.79.811.1②不溶于水。③固体b为，加水煮沸发生反应请回答下列问题：(1)步骤①中加入的目的是___________；为了尽量除去杂质，应调至___________，固体a中的成分有___________。(2)溶液b中的主要溶质为___________，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为___________。(3)步骤④选用的试剂X应是___________。(4)步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水。由溶液c制的操作为___________、___________、过滤(5)步骤⑥反应的化学方程式为___________。17．2-丁烯酸乙酯的用途非常广泛，可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路线如下：已知：1、。2、2-丁烯酸的相对分子质量为86，2-丁烯酸乙酯的相对分子质量为114。(1)A中含有的官能团名称为___________，由B生成C的反应类型是___________。(2)A→B的化学方程式为___________。(3)2-丁烯酸乙酯的结构简式为___________。(4)实验室可用2-丁烯酸与乙醇制备2-丁烯酸乙酯。其实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(过量)和浓硫酸2mL，搅拌，加热回流一段时间；步骤2：蒸出过量的乙醇；步骤3：反应液冷却后，加入饱和Na2CO3溶液洗涤至中性，分离出有机相；步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得2-丁烯酸乙酯18.3g。回答下列问题：①图中仪器A的名称是___________。②步骤3中，用饱和Na2CO3溶液洗涤，其目的是___________。③本实验的产率是___________(结果保留三位有效数字)。18．H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合