广西来宾市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）

广西来宾市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是A．用于航天器逃逸系统的酚醛树脂可用苯酚与甲醛通过缩聚反应制备B．冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用C．直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应D．神舟23号发动机的耐高温结构材料Si3N4是共价晶体2．下列化学用语错误的是A．基态S原子价电子轨道表达式：B．H2S的VSEPR模型：C．的化学名称是3-甲基-2-戊烯D．HCl的形成过程：3．结构决定性质，对下列物质性质解释错误的是选项性质解释A熔点：NaCl＞CO2NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；CO2是分子晶体，熔化时仅克服分子间作用力B金刚石的硬度大于石墨金刚石中碳碳键键长比石墨中碳碳键键长短C丙酸的酸性比乙酸弱羧酸中，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱D乙醇能与水以任意比例互溶乙醇分子与水分子之间能形成氢键A．A B．B C．C D．D4．NAA．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NB．2.8g乙烯分子中含有的σ键数目为0.4NC．500mL2mol/L的氨水中含有NH4+D．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1N5．利用下列装置或方法进行实验，能达到实验目的的是A．铁制镀件上镀铜B．分离I2和SiO2固体混合物C．制备无水氯化铝D．高锰酸钾滴定草酸A．A B．B C．C D．D6．茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是A．分子式为C12HC．分子中所有碳原子可能共平面 D．可发生加聚、氧化、取代反应7．下列离子方程式书写正确的是A．Na2SOB．用惰性电极电解MgCl2溶液：MgC．泡沫灭火器的工作原理：AlD．H2C2O8．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A．最简单氢化物的键角：W＞R B．第一电离能：Z＞WC．简单离子半径：Y＞R＞X D．非金属性：X＞Z＞W9．次磷酸钴CoHA．石墨与电源负极相连B．A膜是质子交换膜C．阴极反应式为2HD．外电路转移2mol电子，理论上生成1mol产品10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成该卤代烃中含有溴元素B室温下用pH计测定0.01mol/L某酸溶液的pH，测得pH=2.00该酸是强酸C向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去该有机物中存在醛基D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe(NO3)2固体已被氧化变质A．A B．B C．C D．D11．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是反应进程A．该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成B．由图可知H−HC．该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能D．路径1和路径2的决速步骤均为CH12．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NAA．Se位于元素周期表的p区B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C．若A点原子的坐标为0,0,0D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为3413．在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是A．9min内，平均速率υB．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态C．达平衡时，H2的转化率是CO2的转化率3倍D．3min时，混合气体的平均相对分子质量为5014．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+二、解答题15．在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。已知：有关物质的性质数据如表所示物质相对分子质量密度/沸点/℃水溶性苯甲酸1221.27249微溶乙醇460.7978易溶苯甲酸乙酯1501.05212不溶Ⅰ．粗产品制取：在图甲干燥的仪器A中加入48.8g苯甲酸、35mL乙醇和(1)图甲中仪器A的名称为___________，冷凝管进水口为___________(填b或c)(2)实验室利用图甲所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式为___________；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式___________。(3)实验时使用过量乙醇的目的是___________。Ⅱ．粗产品提纯：(4)操作①中加入a试剂最好选用___________；操作②的名称是___________。(5)若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0g，那么该实验的产率为___________16．从深海多金属结核[主要含MnO2、FeOOH、SiO2，有少量的Co2O3、Al2已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下：金属离子FeAlCuNi2+CoMn开始沉淀pH(金属离子c=0.1mol/L)1.93.34.76.97.48.1完全沉淀pH(金属离子c≤3.24.66.78.99.410.1回答下列问题：(1)基态Cu的价层电子排布式为__________。(2)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有__________(写一种)；SO2的作用是__________；“滤渣”的主要成分是__________(写化学式)。(3)“沉铁”生成Fe2O3的离子方程式为：__________。(4)“沉铝”时没有Cu(OH)2生成，是因为c(Cu2+)小于__________mol/L。(5)利用“第一次萃取”得到的CuSO4溶液制备胆矾的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。(6)“第二次萃取”时，__________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，下图这些配合物中氮原子的杂化类型为__________。17．在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式，据此回答下列问题：(1)“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中CO2到O2的转化，从而实现O2的再生。①已知下列数据：化学键H-HC-HH-OC=O断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol)435415465800则Sabatier反应CO2g+4H2g②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有__________、__________。③恒温恒容的密闭容器中，下列选项能表明Sabatier反应达到平衡状态是__________。A．vB．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化C．容器内混合气体的密度不再变化D．单位时间内，断裂4molH-H键的同时断裂4molC-H键(2)航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：CO2g+2H2g⇌Cs+2H①压强p1__________p2(填“＞”“＜”或“=”)。②温度T2、p2下，该反应的平衡常数K=__________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB、K(3)光催化CO2可制备甲烷，实现O2的再生，其原理如图所示。a区的电极反应式为__________。18．有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)：已知：①A的分子式为C3H6；②RCN→Δ回答下列问题：(1)B的化学名称为__________；D的结构简式为__________；E中官能团名称为__________。(2)有机物M是C的同分异构体，且能发生银镜反应，则M的结构简式为__________。(3)B→C的反应方程式为__________。(4)D→E的反应类型为__________。(5)H是F的同分异构体，请写出同时满足以下条件的H的结构简式：__________。①其核磁共振氢谱有2组峰；②1molH与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀。《广西来宾市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CDBDBDCABA题号11121314答案BCDD1．C2．D3．B4．D5．B6．D7．C8．A9．B10．A11．B12．C13．D14．D15．(1)三颈烧瓶b(2)水浴加热(3)使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高酯产率(4)