广西名校2026届高三下学期高考素质评估调研考试化学试卷(含答案)

广西名校2026届高三下学期高考素质评估调研考试化学试卷一、单选题1．我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是A．神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金2．与反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是A．产物水分子的VSEPR模型： B．乙酸分子中σ键与π键数目比：6：1C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯()中键长：①＜②3．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是A．用熟石灰作食品干燥剂 B．用二氧化氯作甲醛清除剂C．用碳酸氢铵作糕点膨松剂 D．用乳酸亚铁作补铁药剂4．利用下列图示装置或试剂进行实验，能达到实验目的的是A．除去中混有的少量B．中和反应反应热的测定C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯D．检验乙炔的还原性A．A B．B C．C D．D5．苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是A．能被酸性KMnO4溶液氧化B．1mol该物质最多能和2molNaOH反应C．的碱性弱于D．所有原子不可能共平面6．下列反应对应的离子方程式有错误的是A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化：B．溶液中加入硫酸：C．酸雨形成过程涉及的氧化：D．溶液与稀硫酸产生硼酸：7．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol和0.3mol充分反应，所得产物分子数为0.2NAB．0.2mol完全转化为，转移电子数为NAC．将6.72L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NAD．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA8．一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是A．放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动B．充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小C．充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5gD．放电时，若有1mol完全反应，理论上需消耗9．某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．电负性和第一电离能：C．X与Y可形成化合物、D．与的空间结构均为三角锥形10．可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是A．铁的配位数是8B．晶胞中原子的半径为C．截面单位面积含有的原子为(个/)D．、截面中，催化活性较低的是11．我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示：下列说法正确的是A．步骤①~③中，与均属于中间产物B．步骤③反应为C．每制得，消耗的物质的量为D．若用代替，则最终可得到12．工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，；，；。下列说法正确的是A．反应的平衡常数B．向氨水中通入至：C．溶液通入的离子方程式为：D．沉淀石膏后的上层清液中，存在13．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。已知：i．；

ⅱ．溶液为无色。下列说法正确的是A．含有键B．结合实验可知反应C．实验2：①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动D．实验2：③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物14．向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是A．该条件下，反应的平衡常数B．时刻，的正反应速率为C．若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大D．若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向二、解答题15．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置制备溶液，并通过溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。已知部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解；③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_____________，试剂X可选用_____________。(2)D装置的作用是_____________。(3)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。(4)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中即可制取。该操作不可将饱和溶液滴加到饱和溶液中，原因为_____________。(5)产品纯度的测定：过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下：；；。实验步骤：称取样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用0.2500mol/L硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_____________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②计算样品中的质量分数为_____________。③下列操作可能导致测定结果偏低的是_____________(填选项标号)。A．移液管未润洗，直接用于移取待测溶液B．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数C．锥形瓶中还有残留的蒸馏水D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失16．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、元素)制备的流程如下：已知：，，。回答下列问题：(1)为提高溶矿速率，可采取的措施包括___________(填序号)。a．粉碎菱锰矿

b．适当提高温度

c．增加搅拌速率

d．增大菱锰矿用量(2)加入少量的作用是___________。不宜使用替代，原因是___________。(3)溶矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液，可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离子为___________(浓度小于视为除去，写出计算过程)。(4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加___________(填化学式)。(5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。(6)某种锰酸锂正极材料可以通过“打针”注入的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图所示：注入后，化合价___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，打针后，晶胞的化学式为___________。17．工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法：反应I．直接脱氢法：；反应II．氧化脱氢法：。回答下列问题：(1)

___________。(2)已知，忽略、随温度的变化。在100kPa下，直接脱氢反应的和KpI随温度变化的理论计算结果如图所示。①KpI随温度的变化曲线为___________(填“a”或“b”)。②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水蒸气消除积炭，该过程的化学方程式为___________。③此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用有___________、___________(写两点)。(3)若以氧化脱氢法制苯乙烯，当分别为1：1、1：5、1：10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示，则在曲线c对应的投料比例下，808K时的压强平衡常数Kp=___________(用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。(4)以为催化剂，参与的氧化脱氢法制备苯乙烯的机理如图所示，V-O-Al键是主要活性位点。反应机理显示，乙苯通过π电子与提供的___________形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中代表的结构式为___________。18．化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物：请回答下列问题：(1)化合物G中含氧官能团的名称是_____________。(2)D→E的反应类型为_____________，C的核磁共振氢谱有_____________组峰。(3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，该中间产物的结构简式为_________________________。(4)E→F的化学方程式为_________________________。(5)以下说法错误的是_____________(填选项标号)。A．A的碱性比B强 B．B→C有π键的断裂和形成C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色(6)从整个过程看，A→B的目的是__________________。(7)以2—丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线________________(用流程图表示，无机试剂任选)。参考答案题号12345678910答案DDABBABCCC题号11121314答案CBDD15．(1)三颈烧瓶饱和NaCl溶液(2)吸收尾气中多余的Cl2​，防止污染环境(3)(4)生成的K2FeO4会在Fe3+、Fe(OH)3等作用下分解(5)酸式82.5%AB16．(1)abc(2)将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+可以催化H2O2分解(3)Fe3+、Al3+(4)Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋Mn(OH)2(5)2Li2CO3＋8