河南省许昌市禹州市部分校2025-2026学年高二下学期6月期末化学试卷（含答案）

河南省许昌市禹州市部分校2025-2026学年高二下学期6月期末化学试卷一、单选题1．中国是文明古国，四大发明极大地推动了人类科技的进步。四大发明涉及物质的主要成分为有机高分子的是(

)A泥活字B蔡侯纸C司南D黑火药A.A B.B C.C D.D2．下列化学用语或图示错误的是(

)A.的名称：3,4-二甲基戊烷B.顺-1,2-二氯乙烯的结构式：C.二氯甲烷分子的球棍模型：D.基态原子的价层电子轨道表示式：3．下列过程对应的离子方程式书写错误的是(

)A.用溶液腐蚀铜电路板：B.用溴水吸收：C.用稀盐酸浸泡：D.泡沫灭火器工作原理：4．下列对宏观事实的微观解释错误的是(

)选项宏观事实微观解释A石墨可作润滑剂石墨为层状结构，层间作用力较弱B的沸点高于HF分子间存在氢键，而HCl分子间仅存在范德华力C碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子D干冰易升华，而二氧化硅晶体熔点很高干冰和二氧化硅均为分子晶体，分子间作用力差异导致性质不同A.A B.B C.C D.D5．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，有如下转化关系，已知X和W的组成元素相同。下列说法错误的是(

)A.Y可用作油漆的红色颜料 B.气体Z既有氧化性又有还原性C.Q与R的反应属于化合反应 D.每生成，一定转移电子6．冰晶石()主要用作工业上电解冶炼铝的助熔剂，其一种制备方法为。下列说法错误的是(

)A.中含有配位键B.和都是由极性键构成的极性分子C.第一电离能：D.的VSEPR模型和空间结构相同7．氯雷他定是第二代的抗组织胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示：下列关于氯雷他定的叙述正确的是(

)A.能发生加成反应B.不能发生取代反应C.分子中含有1个手性碳原子D.可用红外光谱仪得到氯雷他定的键长、键角等信息8．某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置，通过测定反应前后的质量变化，验证固体在加热条件下受热分解的气体产物。实验步骤：先缓慢通入气体，排尽装置内空气；关闭装置Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯；再次缓慢通入气体……下列叙述正确的是(

)A.各装置中点燃酒精灯的顺序依次是Ⅰ、Ⅱ、ⅢB.若装置Ⅲ中铜网变黑色，说明在装置Ⅱ中未发生反应C.撤去装置Ⅳ对实验没有影响D.若装置Ⅱ、Ⅲ中硬质玻璃管净增总质量等于装置Ⅰ中硬质玻璃管净减质量，则没有进入装置Ⅳ9．有机化合物分子中基团的化学性质也常受它身边“邻居”的影响。下列说法不能体现这一观点的是(

)A.光照下，氯气能与甲苯中的甲基发生取代反应B.乙醇几乎不显酸性，而苯酚显弱酸性C.2-氯丁酸的酸性强于丁酸D.硝基苯进一步硝化，硝基取代的位置以间位为主10．Wilkinson氢化反应是在Wilkinson催化剂[]作用下的烯烃催化氢化反应，该反应广泛用于有机合成中，反应机理如图所示(S代表溶剂分子，代表苯基，代表甲基)。下列说法错误的是(

)A.1mol最多能与发生加成反应B.该反应中溶剂分子S参与反应，被不断消耗C.该反应的原子利用率为100%D.发生Wilkinson氢化反应的产物是11．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。X的最高正价与最低负价之和为0；X与Y同周期；Z与Y、Q相邻，且Y原子的核外电子共有8种运动状态；同时M与Y、Q相邻。下列说法正确的是(

)A.简单离子的还原性：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.键角：D.分子的空间结构为V形12．上海科技大学林柏霖教授团队与碳谐科技(上海)有限公司合作，发现了锂和钙作为介导材料的电化学合成氨工艺，装置如图所示。下列叙述正确的是(

)A.主要能量转化形式是化学能→电能B.a极是阴极，发生还原反应C.合成氨时，质子向b极迁移D.参与反应时转移的电子数约为13．砷化锡镉在中温热电(余热发电)、红外/太赫兹探测(夜视、通信)、拓扑量子器件三大方向具有不可替代的优势，是下一代能源与光电子技术的关键材料之一。其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，且原子1、2的分数坐标分别为、，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.该晶体为混合型晶体B.晶体中与最近且等距的有2个C.距离原子1最近的的分数坐标为、D.该晶体的密度为14．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入氢氧化钠固体或通入气体调节溶液pH，溶液中的[M表示或]随的变化如图所示：常温下，下列说法错误的是(

)A.曲线表示与的关系B.反应的平衡常数C.初始时溶液中存在：D.溶液的二、填空题15．硼化钛()常用于制造耐磨切削工具与模具。以钛渣(主要成分为、、和，含少量、)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。已知：溶于热的浓硫酸形成。常温下，。回答下列问题：(1)“酸浸”后，滤液1中的金属阳离子有____________________种。(2)“酸解”后，滤渣的X射线衍射图如下。它属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。(3)“萃取”操作可分离水相中的硫酸，其目的是____________________________________________________________________________________；在实验室完成萃取、分液操作需要的玻璃仪器有____________________________。(4)常温下，萃取后测得水相的，此时____________________________。(5)写出“水解”的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________。(6)制备反应中的另一种产物具有还原性，写出该制备反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。三、实验题16．通过下列实验制备三溴氧磷()并进行纯度测定。Ⅰ.制备：如图所示，将干燥红磷装入三颈烧瓶中，再加入作溶剂，通入一段时间干燥氮气后，加热混合物至沸腾，滴加77.4g液溴充分反应，反应结束后分离出。Ⅱ.制备：在三颈烧瓶中加入和，滴入液溴并升温至150℃，充分反应后，分离得到粗品。Ⅲ.测定的纯度：准确称取粗品置于锥形瓶中，加入蒸馏水并在装置密封下充分反应，反应结束后滴加溶液调节待测液至中性，然后滴加溶液，用标准溶液滴定溶液中的至终点，记录消耗标准溶液的体积为。已知：①和易发生彻底的水解反应。②沸点：为，为，为，为。③、。④。回答下列问题：(1)图中仪器X的名称为____________________；仪器Y侧管的作用为__________________________________________________________________________________________________________________；仪器Z中盛放的试剂为__________(填名称)。(2)制备反应结束后，分离出的实验操作方法为____________________________________________________。(3)测定的纯度时，与蒸馏水发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________；若反应时装置没有密封，则纯度的测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)滴加溶液调节待测液至中性的原因为__________________(答一点)。(5)判断标准溶液滴定样品达到终点的标志为____________________________________________________________。(6)粗品中的纯度为____________________(用含c、V、m的代数式表示)。四、填空题17．乙二醇()可以用作溶剂、防冻液以及合成涤纶的原料。以环氧乙烷()为原料生产乙二醇，反应过程中伴有生成二乙二醇()和三乙二醇()的副反应，涉及如下反应：回答下列问题：(1)乙二醇的组成元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。(2)反应1、2、3的焓变分别为、、(a、b、c均大于0)，则3的____________________(用含a、b、c的代数式表示)。(3)恒容密闭容器中，与水按物质的量之比投料发生反应1、2、3，在不同温度下副产物的平衡选择性(如DEG的平衡选择性)如图1所示；时，含碳物质的物质的量分数x随时间t的变化()如图2所示。①190℃时，下列能表明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的总压强保持不变C.和的物质的量相等②曲线b表示__________(填“”“”“”或“”)的x随t的变化曲线，该曲线先增后减的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。③时刻体系达到平衡时的平衡转化率为__________%(保留三位有效数字)，达到平衡时，与的物质的量之比为____________________。反应开始时体系的压强为，则反应3的__________(用含的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。18．罗匹尼罗是一种非麦角类多巴胺受体激动剂，主要用于治疗帕金森综合征和不宁腿综合征，相比传统药物，无心脏瓣膜纤维化风险，安全性更高。其合成路线如图所示(某些催化剂、溶剂省略)：已知：表示苯甲酰氯()，表示对甲苯磺酰氯()回答下列问题：(1)中最多有____________________个原子共平面。(2)反应ⅱ中有二甲硫醚[]生成，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________，的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)反应ⅳ的另一产物的酸性大于碳酸，则该产物的结构简式为____________________。(4)反应ⅴ分如下两步进行：①M的结构简式为____________________。②第2步反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。(5)满足下列条件的化合物F的同分异构体有____________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________(填一种)。①苯环上有3个取代基，其中两个是醛基②含有1个手性碳原子参考答案1．答案：B解析：A.泥活字主要成分为硅酸盐等无机非金属材料，不属于有机高分子，故不选A；B.蔡侯纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，故选B；C.司南主要成分为，属于无机氧化物，不属于有机高分子，故不选C；D.黑火药的主要成分是硝酸钾、硫单质、碳单质，均为无机物，不属于有机高分子，故不选D；选B。2．答案：A解析：3．答案：C解析：A.具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确，不符合题意；B.溴水具有氧化性，可将氧化为被还原为，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，B正确，不符合题意；C.稀盐酸中含有，会与反应生成的结合为难溶的AgCl沉淀，正确离子方程式应为，所给方程式书写错误，C错误，符合题意；D.泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式配平正确，D正确，不符合题意；故选C。4．答案：D解析：A.石墨为层状结构，层间作用力较弱，层与层易发生相对滑动，因此可作润滑剂，A不符合题意;B.HF分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，HCl分子间仅存在范德华力，因此HF沸点高于HCl，B不符合题意;C.根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘和四氯化碳均为非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳，C不符合题意;D.干冰属于分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，二氧化硅属于共价晶体(原子晶体)，熔点高是因为熔化需要破坏强度很高的共价键，二者晶体类型不同，并非均为分子晶体，解释错误，D符合题意。5．答案：D解析：6．答案：B解析：A.的阴离子为有空轨道，F有孤电子对，二者可形成配位键，A正确；B.HF含极性键，正负电荷中心不重合，是极性分子；虽含极性键，但为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；C.同周期主族元素第一电离能随原子序数增大整体呈递增趋势，第二周期C、O、F的第一电离能顺序为，C正确；D.中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，二者相同，D正确；故答案选B。7．答案：A解析：8．答案：D解析：实验前先通氩气，排尽装置内空气，防止空气中氧气干扰实验测定；装置I中盛放固体，加热发生分解反应生成氧气，化学方程式为：因此装置I中硬质玻璃管内固体质量减少，减少的质量就是分解产生的总质量；氧气进入装置II，和灼热铜网发生反应，通过铜网增重，测量被吸收的质量；现象为铜网变黑，化学方程式为：装置III同样放有灼热铜网，以检验是否在装置II完全吸收；若II已把全部消耗，则III中铜网无变化；若仍有穿过II，III中铜网会变黑；装置IV中装有浓硫酸，防止外界空气中的氧气进入I、II硬质玻璃管，造成II、III增重测量偏大，干扰氧气质量计算；A.点燃酒精灯顺序：必须先点燃II、III，将铜网预先加热至灼热，再点燃I分解；如果先点I,分解产生的会先经过常温铜网，无法被充分吸收，直接逸出，测量误差极大；正确顺序：II→III→I；A错误；B.装置铜网变黑，只能说明有部分未被口完全吸收，不是在II中未发生反应；若II完全不反应，II中铜网不会变黑，而题干已知口中铜网变黑，证明II已经吸收了一部分B错误；C.装置IV浓硫酸隔绝空气中氧气；若撤去IV，空气中的氧气与铜网反应，导致II、II测得的增重偏大，氧气质量计算出错，严重影响实验；C错误；D.装置I硬质玻璃管净减质量分解产生全部的质量；装置II、III净增总质量=被铜网捕获、反应的质量；若二者相等，说明分解产生的所有都在II、III中和Cu反应完全，没有逸出进入装置IV；D正确；故答案选D。9．答案：A解析：A.甲烷在光照下也可与氯气发生甲基上的取代反应，说明甲苯中甲基的该反应是烷基自身的固有性质，并非相邻的苯环影响导致，不能体现题干观点，A符合题意;B.乙醇中羟基连接乙基，苯酚中羟基连接苯环，苯环对羟基的影响使羟基气更易电离，因此苯酚显弱酸性而乙醇几乎不显酸性，体现了基团间的相互影响，B不符合题意;C、2-氯丁酸中氯原子为吸电子基团，对相邻羧基产生影响，使羧基氢更易电离，因此酸性强于不含氯的丁酸，体现了基团间的相互影响，C不符合题意;D.硝基苯中的硝基为吸电子基团，改变了苯环的电子云分布，使苯环间位氢更易被取代，因此进一步硝化时取代以间位为主，体现了基团间的相互影响，D不符合题意;故选A。10．答案：B解析：11．答案：D解析：12．答案：C解析：A.该装置有外接电源，属于电解池，主要能量转化形式是电能→化学能，A错误；B.a极连接电源正极，为阳极，失电子生成，发生氧化反应，B错误；C.电解池中阳离子向阴极迁移，b极为阴极，质子带正电，故质子向b极迁移，C正确；D.题目未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，D错误；故答案选C。13．答案：C解析：14．答案：B解析：15．答案：(1)4(2)晶体(3)降低水相中氢离子浓度，促进水解；分液漏斗、烧杯(4)3(5)(6)解析：钛渣加入盐酸溶解使得转化为相应盐溶液进入滤液1，剩余固体中含有，固体中加浓硫酸溶解，形成，过滤除去得到滤渣，滤液加萃取剂实现与硫酸的分离，水相中的水解生成脱水生成C反应生成；（1）由分析，高钛渣加入盐酸溶解使得转化为相应盐溶液进入滤液1，滤液1中的金属阳离子有铝离子、钙离子、铁离子、镁离子，4种；（2）在晶体的X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰