浙江省湖州市2025-2026学年高一下学期6月期末教学质量监测化学试卷（含答案）

浙江湖州市2025-2026学年第二学期教学质量监测高一化学试卷一、单选题1．下列物质属于电解质的是A．NH3 B．Cl2 C．CH4 D．H2SO42．物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2SC．Na2O2能与CO2反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板3．下列化学用语表示正确的是A．葡萄糖的分子式为：C6H12O6B．质量数为10的硼原子：C．聚丙烯的结构简式：D．CaF2的电子式为：4．偏二甲肼(C2H8N2，分子中C、N元素的化合价相等)，常做火箭推进剂，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是A．N2O4是氧化剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3D．生成3molN2，转移电子数为16NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）5．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Q>YB．化合物R(YX)2是强碱C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐D．Y与X或者M都可以形成具有漂白性的物质6．根据物质的结构推测其性质或用途，下列说法不正确的是选项结构性质或用途A在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有耐高温的特点BH2O分子间存在氢键H2O比H2S要稳定C向纯铝中加入少量的合金元素，改变了铝原子的有规则的层状排列，使原子层之间相对滑动变得困难铝合金硬度比纯铝大D氢氧化铁胶体表面积大能够吸附水体的杂质，发生聚沉A．A B．B C．C D．D7．下列实验装置及操作正确的是A．装置1探究氯气的漂白性 B．装置2甲烷与氯气反应C．装置3转移液体 D．装置4钠在空气中燃烧8．下列离子方程式正确的是A．用稀硝酸溶解少量的铜粉：B．NH4Al(SO4)2溶液与足量的溶液：C．碳酸钙溶于醋酸：D．KHSO3溶液中滴加过量溴水：9．中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸，结构如下图。下列说法正确的是A．香豆酸中含三种含氧官能团B．香豆酸的分子式为C6H4O4C．香豆酸能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同D．等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:110．乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，连接好装置直接加热，收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法不正确的是A．若按照上述步骤1进行实验，会存在一定的安全隐患B．步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品可能含有乙醇C．步骤3振荡后，静置，溶液分层，上层为乙酸乙酯D．将步骤3中的Na2CO3溶液改为NaOH溶液，效果更好11．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品、印染、水处理中广泛应用，工业上用纯碱溶液来制备焦亚硫酸钠，流程如下：向饱和Na2CO3溶液中通入过量SO2，得到NaHSO3晶体，脱水得到Na2S2O5固体。下列说法不正确的是A．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品添加剂中，可起到抗氧化作用B．Na2S2O5有漂白性，漂白原理与过氧化钠相似，利用其强氧化性破坏有机色素C．Na2S2O5溶于盐酸会产生SO2D．Na2S2O5在空气中久置会生成Na2SO4而变质12．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，饱和食盐水为电解质溶液，装置如图所示。下列说法正确的是A．镁电极发生还原反应B．石墨电极上发生的反应为：C．电池工作一段时间后，电解质溶液pH变小D．电池工作时，溶液中阳离子向正极移动13．下列有关微粒间作用力说法正确的是A．CO2和SiO2所含化学键类型不同，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同C．碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变D．HCl属于离子化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏离子键14．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，该反应放热，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ中所有H2O都参加了反应B．过程Ⅰ、Ⅱ中都有极性键断裂C．物质吸附在催化剂表面的过程一定没有能量变化D．总反应过程中形成化学键吸收的总能量大于断裂化学键释放的总能量15．恒温条件下，在2L的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：，测得不同投料方式和催化剂表面积下NH3浓度(单位：mol/L)随时间的变化如下表所示。根据下表数据分析，下列说法不正确的是编号催化剂表面积时间/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.200.20③2a2.401.600.800.400.40A．实验①中，0~40min，B．实验②中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3%C．其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大D．实验③中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态16．下列“实验操作及现象”和“实验结论”均正确的是选项实验操作及现象实验结论A取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度B还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声水蒸气具有还原性C将铜与浓硫酸反应后的物质冷却后，慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液变蓝色铜与浓硫酸反应有CuSO4生成D将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊非金属性：Cl>CA．A B．B C．C D．D二、解答题17．随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们进一步认识了元素性质及其递变规律。请回答下列有关氮族元素的问题：(1)一氧化氮的化学式：_________。(2)化合物KCN中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，写出其电子式_________，含有的化学键的类型为_________。(3)KCN能够与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种碱性气体，根据信息写出化学反应方程式_________。检验所得溶液中金属阳离子的方法为__________________。(4)砷(As)与N、P位于同一主族且与P相邻，写出砷在元素周期表中的位置_________；下列关于As的推断正确的是_________。A．砷元素的最低负化合价为-3B．砷的氧化物对应的水化物属于强酸C．稳定性：AsH3>PH3>NH3D．三氧化二砷(As2O3)既有氧化性也有还原性(5)工业废水中的砷元素(主要存在形式是，As(Ⅲ)表示+3价的砷元素)，具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，一种处理酸性废水中砷元素的工艺如下图写出氧化步骤的离子方程式：_________。18．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)实验1组为了控制锌与硫酸的反应速率，防止反应过快难以测量氢气的体积，采用____________(填“升高”或“降低”)反应温度来减慢反应速率。(2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可加快氢气的生成速率。如图表示足量的锌与一定量的稀硫酸反应生成氢气的关系。若开始时在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在图中用虚线画出产生氢气的体积随时间的变化图_________。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到4个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCD1mol·L-1H2SO4/mL50V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL0V42.520H2O/mLV519.5V60请完成此实验设计，其中：V6=____________。(4)氢气的应用方向之一是制备甲醇：。一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO和CH3OH的物质的量变化如图所示。①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“c”或“d”)；a、c两点的逆反应速率：vc(CO)__________va(CO)(填“>”、“<”或“=”)。②开始时的压强与平衡时的压强比为___________。③下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。A．CO、H2和CH3OH三者物质的量之比为1：2：1B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变C．单位时间内消耗0.2molH2的同时生成0.1molCOD．混合气体的密度保持不变19．高铁酸钠(Na2FeO4)在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)制取Na2FeO4，再通过加入KOH将其转化为K2FeO4，并测定K2FeO4的含量。回答下列问题：(1)装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为_________，装置D中试剂X为_________。(2)利用装置B检查整个装置气密性的方法：关闭活塞a，K3，打开K1、K2，_______________________，则装置气密性良好。(3)下列说法不正确的是_________。A．装置A中氯酸钾也可以换成高锰酸钾B．装置B中试剂为浓硫酸C．装置B还可以起到平衡气压的作用D．高铁酸钠溶于水，可以起到消毒杀菌、净水的作用(4)装置C中产生Na2FeO4的离子方程式为_________。(5)称取ag粗K2FeO4样品配成250mL的溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KCrO2，稀硫酸酸化后，用0.1000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为VmL。(已知K2FeO4的摩尔质量为Mg/mol，涉及反应如下，已配平)：①；②；③。则上述样品中K2FeO4的质量分数为_________%。(用含a，V，M的代数式表示)20．丙烯(CH3-CH=CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：已知：(R、R′代表烃基)(1)有机物E中所含官能团的名称是_________。(2)B的结构简式为，A→B的反应类型是_________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为______________。(3)反应F→G的过程中，浓H2SO4的作用是_________；反应F→G的化学方程式为_________。(4)下列说法正确的是_________。A．化合物D能够发生银镜反应B．物质J可发生加聚反应形成高分子化合物C．化合物B和E不是同系物D．相同物质的量的A与E在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同参考答案1．D2．C3．A4．C5．A6．B7．A8．D9．B10．D11．B12．D13．C14．B15．C16．C17．(1