人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课时教学设计

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成教学设计课题分子和原子课时1课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象，能基于真实情境，从原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。2.教材解读《分子和原子》第1课时“物质由微观粒子构成”的主要内容旨在帮助学生理解物质的微观构成，具体包括物质是由微观粒子构成的这一基本概念。这一课时是学生从宏观的物质世界跨入微观物质世界的第一步，也是今后学习化学不可或缺的理论基础。教材首先引导学生认识分子和原子，强调物质是由这些微观粒子构成的。通过形象化的描述和具体实例，使学生初步认识到分子和原子是构成物质的基本单位。这一认知过程不仅帮助学生了解物质的可分性，还为他们奠定了理解物质微观构成的基础。教材接下来重点介绍分子的三个重要性质：首先，分子是不断运动的，这一性质将帮助学生理解生活中闻到花香等扩散现象；其次，分子的质量和体积都非常小，这使学生能够初步感知到微观粒子的小尺度特性；最后，分子之间存在间隔，这一知识点为学生理解物质状态的改变等提供了微观解释。这些内容，对于学生认识宏观物质的微观构成具有十分重要的作用。开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象、从宏观转向微观的开始。整个教学设计围绕这些核心概念展开，通过具体的实例和科学实验，让学生能够直观地感受到微观粒子的存在及其性质。这样的设计不仅激发了学生对化学世界的兴趣和探索欲望，还培养了他们的微观想象能力。这一课时的教学内容对学生了解微观世界至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。3.学情分析九年级的学生已具备了一定的科学探究基础和生活经验，在小学科学及初中生物、物理课程中，他们已经接触过分子和原子的概念。然而，这些接触多是宏观上的理解，学生能够理解物质的变化及其性质，但对物质的微观构成仍然缺乏深入的认识。对于分子和原子究竟是什么样的粒子，他们往往缺乏准确的内部表象，尚未在头脑中形成清晰的分子、原子的化学概念。因此，在本课时的教学中，需要通过生动的实例和形象的描述来帮助学生建立起对分子、原子的直观认识。通过引导学生认识物质是由微观粒子构成的，并进一步了解这些粒子的性质（如分子的不断运动、微小的质量和体积、分子之间的间隔），可以逐步培养他们的微观想象能力。这将有助于他们在以后的化学学习中，从宏观现象深入到微观实质，理解更复杂的化学概念和反应机制。总之，本课时的教学不仅要弥补学生在微观认识上的不足，也要为他们今后学习和理解化学理论奠定扎实的基础。通过具体的实例和科学实验，使学生能够直观地感受到微观粒子的存在和特性，从而增强他们对化学世界的兴趣和探索欲望。学习目标1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。2.掌握分子的基本特征。3.以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的常见现象。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：微粒（分子）的基本性质。难点：以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的常见现象。核心素养化学观念：通过实验和生活实例，学生能够理解物质是由分子、原子等微观粒子构成的，并初步建立物质微观构成的观念。科学思维：通过观察实验现象和讨论交流，学生能够运用分子、原子的观点解释生活中的常见现象，培养逻辑推理和抽象思维能力。科学探究与实践：通过动手实验和合作探究，学生能够掌握实验操作的基本技能，学会通过实验验证科学假设，提升科学探究能力。科学态度与责任：通过课堂讨论和实验观察，学生能够形成严谨的科学态度，认识到科学探究的重要性，增强对科学研究的责任感。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【PPT展示视频】头发是我们非常熟悉的物质，如果将一根头发不断地剪短，剪短到人的眼睛无法直接分辨时会得到什么？这节课，让我们一起来探究吧！【教师】交流讨论：你知道如何解释以下现象？①走过花圃，人为什么能闻到花香？②湿衣服经过晾晒为什么能变干？③气体为什么能被压缩到钢瓶中？④蔗糖放入水中为什么会消失？【学生1】是因为扩散，分子热运动【过渡】这样的现象不仅仅发生在生活中，让我们一起来观察一下这个实验当中的现象吧！【实验3-1】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察现象。【讲解】品红在水里逐渐消失，水却变红了，表明品红在静置的水中会扩散。【过渡】科技的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能移动分子和原子。【展示】用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子和银原子的图像，一氧化碳分子排成的人形图，通过移动铁原子构成的文字。【板书】一、物质由微观粒子构成通过视频，和生活中常见的现象，极大地激发了学生的学习兴趣和好奇心，使他们更积极地参与到课堂学习中来。新课教学构建新知讲授新课【过渡】现在我们已确信了这些微粒的存在了，但是你知道它们有什么共同的特性吗？【学生活动】任务一：分析下面的信息，可以知道分子有什么性质？1滴水中约有1670000000000000000000个水分子，1个水分子的质量约为0.00000000000000000000000003千克。【总结】从微观角度分析，分子的质量和体积都很小，我们肉眼根本观察不到。【板书】二、微观粒子（分子）的基本性质分子的质量和体积都很小【教师】为什么在距加油站一定距离内要严禁烟火？【学生】因为汽油挥发的油气很容易着火。【教师】常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？【学生】不仅仅是为了美观，还可以防止热胀冷缩导致的开裂。（老师进行实验）实验步骤如下：在一个小烧杯A中加入约20mL蒸馏水，然后加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察现象。从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，记录现象。【实验现象】烧杯A中的溶液仍为无色。试管中的溶液变为红色。烧杯A中的酚酞溶液也变成红色。【解释现象】水不能使无色酚酞变红色。氨水能使无色酚酞变红色。烧杯B中的浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色。【实验结论】浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液使酚酞变色。这表明分子是在不断运动的。【教师】在实验中，为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中，而酚酞溶液的分子却不会运动到氨水中？【学生】氨分子比较活跃，容易从浓氨水中挥发出来，而酚酞溶液的分子相对稳定，不容易挥发。【板书】2.分子在不断运动【补充实验】在两只小烧杯中分别加入20mL冷水、热水，并分别加入少量的品红（或红墨水），静置几分钟，观察现象。【实验现象】热水中的品红比冷水中的品红扩散快。【学生】思考：如何从分子及其运动的角度解释以下实验现象？【总结】受热的情况下，分子能量增大，运动加快。【学生】6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，该事实说明分子还有什么性质？【分析】分子之间有间隔，加压能使分子间的间隔减小，氧气由气态变为液态，宏观表现为体积减小。【板书】3.分子之间有间隔压强增大，分子间的间隔变小【学生】探究：不同状态的物质分子间的间隔相同吗？利用以下器材，设计实验证明你的猜想！可用的仪器试剂：注射器针筒两个，盛有50mL水的烧杯一个。【学生实验】取两个针管，一个吸入水，另一个吸入空气，分别压缩两个针管。【现象】吸入空气的针管容易被压缩，而吸入水的针管不易被压缩。【结论】分子之间有间隔，且气态物质分子间的间隔大于液态物质。【讲解】相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同，表明其分子间的间隔不同。一般情况下，气体分子的间隔大于液体分子的间隔，液体分子的间隔大于固体分子的间隔。【问题】你能从分子的角度分析并解释物质状态变化吗？【学生1】物质状态的变化就是分子间的间隔的改变，从固体变成液体变成气体，分子的间隔逐渐增大。【学生活动】交流讨论：如何从分子的角度分析并解释下列现象？1.热水能使压瘪的乒乓球复原。2.50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL。【总结】1.兵乓球里面有空气通过热传导温度升高，分子间的间隔增大，致使空气体积增大使扁下去的地方鼓了起来。一般情况下，温度越高，间隔距离越大，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。2.分子之间有间隔，水和酒精混合时，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。【板书】温度升高，分子间的间隔变大。【练习1】下列生活中常见的现象用微观粒子特性解释错误的是（）A.蔗糖放入水中很快溶解——分子在不断运动B.1个氢分子的质量约为3.3×10-27kg——分子的质量很小C.晴天晾晒衣服比阴天更易干——温度升高，分子运动速率加快D.温度计中的水银受热体积膨胀——温度升高，分子变大【答案】D【练习2】下列事实，不宜用微粒之间有间隔的性质来解释的是（）A.IL小米和1L黄豆混合，总体积小于2LB.向一定体积的液体加压，体积变化极小C.向一定体积的气体加压，体积明显变小D.温度升高，酒精温度计的液面上升【答案】A【练习3】下列运用分子观点解释“干冰升华现象”，其中正确的是（）A.分子体积变大B.分子质量减小C.分子间隔变大D.分子种类改变【答案】C让学生通过具体的数据感受分子的微小，从而理解分子用肉眼无法直接观察到的特性。设计实验通过氨水使酚酞溶液变红的现象，直观地展示分子的运动。实验过程中，学生通过观察、记录、分析实验现象，加深对分子运动特性的理解。设计实验让学生亲手操作，观察到气体比液体更容易被压缩，不仅能加深学生对“分子之间有间隔”这一性质的理解，还能体会到不同状态下分子间的间隔差异。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题1分子和原子课时1物质由微观粒子构成一、物质由微观粒子构成二、微粒（分子）的基本性质：1.分子的质量和体积都很小2.分子在不断运动3.分子之间有间隔（压强增大，分子间的间隔变小，温度升高，分子间的间隔变大。）教学反思情境导入激发兴趣：通过生活中常见的现象如花香四溢、湿衣服晾干等创设情境引入课题，让学生感受到化学与生活的紧密联系，极大地激发了学生的学习兴趣和好奇心，使他们更积极地参与到课堂学习中来。实验探究培养能力：设计并组织学生进行分子运动现象、酒精与水混合体积变化等实验探究活动，让学生在亲身体验中观察和分析实验现象，得出分子的性质等结论，培养了学生的观察能力、动手能力、分析推理能力以及科学探究精神，使学生对抽象的微观知识有了更直观的认识和理解。多样化教学方法运用得当：采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法相结合，如在讲解分子和原子的概念及区别联系时进行详细讲授，在讨论分子的性质及解释生活现象时组织学生小组讨论。多媒体辅助教学形象直观：利用多媒体课件展示分子和原子的图片、动画、视频等，如展示高倍扫描隧道显微镜下的分子原子图像、分子运动和化学反应的微观动画等，将抽象的微观世界形象地展示在学生面前，帮助学生更好地理解和掌握分子和原子的知识，突破了教学难点。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第2课时分子可以分为原子教学设计课题分子和原子课时2课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求知道原子可以结合成分子；理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变；能说明分子、原子的区别和联系；能基于真实情境，从原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断；能从宏观和微观的视角说明物理变化和化学变化的区别。2.教材解读在第三单元课题1《分子和原子》的第二课时“分子可以分为原子”中，教材主要围绕分子和原子的基本概念展开，旨在帮助学生深入理解物质的微观结构及其变化规律。本课时首先明确了物理变化和化学变化的区别，指出在物理变化中，分子不会变成其他分子，而在化学变化中，分子可以转化为其他分子，这一过程强调了构成物质的分子是保持物质化学性质的最小粒子。教材进一步讨论了化学变化中分子如何分解为原子，并引导学生认识到原子是构成新分子的基本单位。这一内容不仅让学生了解到分子的构成，还明确了原子在化学反应中的重要性。特别是教材指出，化学变化中，原子是不可再分的，这一特性为学生理解化学变化的深层机制提供了基础，强调了原子是化学变化中的最小粒子。此外，教材通过实例和图示帮助学生形象化理解这些抽象概念，例如，通过氧化汞的分解反应，展示氧化汞分子如何分解为汞原子和氧原子，从而具体化分子转化为原子的过程。这种生动的说明不仅增强了学生的学习兴趣，也有助于他们在思维上建立起关于物质变化的直观理解。整体而言，本课时通过分子与原子之间的关系，深化了学生对物质构成和化学变化的认识，为后续的化学学习奠定了理论基础，同时培养了学生的科学思维能力和实验探究精神。3.学情分析在这一课时中，学生首次接触到分子和原子这两个微观粒子，这是他们从宏观物质世界迈向微观世界的重要里程碑。因此，学习内容对学生的化学学习具有重要的基础性和前导性。首先，学生在此之前多以宏观物质的形态进行观察和理解，对物质的性质和变化有了初步的认识。然而，分子和原子作为微观粒子，涉及的概念对于学生而言是较为抽象的。这要求学生能够从熟悉的宏观世界中抽离出微观概念，并建立起物质的可分性认知。这一转变不仅是知识层面的变化，更是思维方式的改变，学生需要逐渐适应从形象思维到抽象思维的过程。其次，学生在学习分子和原子时，将面临如何理解它们在化学反应中不同变化的挑战。通过本课的学习，学生将认识到分子在化学变化中可以分解为原子，而原子之间又可以组合形成新的分子。这一过程的理解促使学生对化学反应的本质有更加深入的认知，也为他们后续学习更复杂的化学反应奠定了理论基础。此外，初次接触微观世界的学生，在形成微观想象能力方面可能存在一定困难。为了帮助学生克服这一难点，教师可以通过生动的实例、图示和实验演示来具体化这些抽象概念，使学生能够更直观地理解分子与原子的关系。这不仅有助于学生理解课程内容，也能激发他们的学习兴趣。综上所述，本节课的教学内容不仅是学生化学学习的起点，更是他们理解微观世界、探索物质结构奥秘的重要基础。通过有效的教学策略，教师能够帮助学生顺利过渡到微观层面的学习，为后续的化学知识积累和应用打下坚实的基础。学习目标1.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。2.知道原子可以结合成分子，学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化。3.理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：从微观现象认识物质变化的本质，形成分子、原子的概念。难点：从微观角度理解化学变化的实质。核心素养化学观念：学生在学习分子与原子的过程中，初步建立了关于物质的微观构成的基本化学观念。通过对分子和原子存在的认识，学生理解了物质的可分性，意识到物质是由更小的粒子组成的。这为后续化学学习打下了基础，帮助学生在宏观和微观之间建立联系。科学思维：鼓励学生运用逻辑思维来分析分子与原子的关系，以及它们在化学反应中的不同变化。通过对化学变化的探讨，学生学会了归纳与总结，能够从实验观察中提炼出规律，从而形成更为严谨的科学思维模式。科学探究与实践：通过实验演示分子分解和原子组合的过程，引导学生进行观察和记录。这种实践活动不仅让学生在亲身体验中理解抽象概念，还培养了他们的实验设计能力和数据分析能力，增强了科学探究的意识。科学态度与责任：讨论分子与原子的化学变化时，学生需要理解在化学反应中原子守恒的原则。这种认识使学生意识到在科学探索中，严谨性和责任感的重要性。同时，教师可以强调科学研究的道德和责任，引导学生树立正确的科学态度，促进他们对科学探索的热爱和对科学知识的尊重。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【回顾】物质由什么构成？【展示】大量氢分子聚集成氢气，大量的水分子聚集成水滴。【学生1】物质由分子、原子等微观粒子构成。【过渡】我们说物质由分子、原子等微粒构成，那么分子、原子的定义是什么呢？就让我们一起进入今天的学习吧！通过回顾复习，引导学生理解物质的微观构成，为本节课学习奠定基础。新课教学构建新知讲授新课【交流讨论】我们已经认识到分子和原子的存在，现在我们来探讨一下怎么从宏观和微观角度解释水蒸发过程。【讲解】宏观：水蒸发时由液态转变为气态，发生的是物理变化。微观：水蒸发过程中，水分子之间的间隔变大，而水分子本身没有改变，没有变成其他分子，它的化学性质也没有改变。【总结】由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。【板书】物理变化：分子本身不变，间隔改变【交流讨论】从宏观和微观的角度解释氢气在氯气中燃烧。【讲解】宏观：燃烧发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，产生了新物质，发生的是化学变化。微观：氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，分子种类改变，化学性质改变。【总结】由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子就会变成其他物质的分子。【板书】化学变化：分子本身改变，产生新分子【分析】把积木搭成小汽车，就具有了小汽车的性质，拆开之后变成一小颗一小颗的积木还具有小汽车的性质吗？观察这些分子模型，想想分子的定义是什么？【总结】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。【板书】一、分子的定义，分子是保持物质化学性质的最小粒子【注意事项】1.不同种分子构成不同，化学性质也不同。由不同分子构成的物质，化学性质也不同。【过渡】水由水分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小粒子，它能不能再进行分割呢？【展示】分子模型的构成【讲解】1个氧分子是由2个氧原子构成，1个氢分子是由2个氢原子构成，1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成，1个氨分子是由3个氢原子和1个氮原子构成。【总结】分子是由原子构成的。【板书】二、分子由原子构成【讲解】有些分子由同种原子构成。如1个氧分子是由2个氧原子构成，1个氢分子是由2个氢原子构成。【总结】氧气由氧分子构成，氧分子是由氧原子构成的，很多的氧分子聚集就形成了氧气。【讲解】大多数分子由两种或两种以上原子构成，1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成，1个氨分子是由3个氢原子和1个氮原子构成。【总结】二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由氧原子、碳原子构成的，1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，很多二氧化碳分子聚集就形成了二氧化碳。【讲解】有的物质是由原子构成的，如金刚石和金属。金刚石由碳原子构成，金属铜由铜原子构成。【展示】金刚石图片和微观结构图片，金属铜图片和微观结构图片。【讲解】从微观角度认识纯净物和混合物，展示氧气和空气的微观示意图。对于由分子构成的物质而言：纯净物由________(填“同种”或“不同种”，下同)分子构成；混合物由_________分子构成。【板书】纯净物：同种分子构成混合物：不同种分子构成【过渡】在物理变化中，分子本身不变，间隔改变，在化学变化中分子本身改变，产生新分子，那么分子发生了什么样的改变呢？我们一起从微观角度看氧化汞加热时的变化。【视频】氧化汞分解的实验动画视频和微观过程。【讲解】宏观上看到氧化汞分解，试管内壁有银白色液滴出现，将带有火星木条伸入试管内观察到木条复燃，发生的变化可以用文字表达式表示：氧化汞氧气+汞【展示】氧化汞分解微观过程【分析】发生化学变化时，氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，氧原子再重新组合形成氧分子，许多的汞原子聚集在一起形成金属汞。【总结】在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。这就是原子的定义。【板书】三、分子可分为原子，化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。【板书】原子是化学变化中的最小粒子【思考与讨论】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，试分析在该反应中分子和原子的变化情况。【分析】发生化学变化时，氢分子和氯分子都分裂，形成氢原子和氯原子，氢原子和氯原子再重新组合形成氯化氢分子。氢分子和氯分子都变化了，氢原子和氯原子没有改变。【总结】化学变化中，分子可以分裂，原子不能再分裂，分子可变，原子不可变。【过渡】分子和原子都是微观粒子，他们之间有什么联系与区别？【总结】【板书】分子和原子的联系：分子由原子构成区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分【练习1】下述说法中正确的是（）A.空气是由空气分子组成的B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化【练习2】下列有关分子和原子的说法中，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是化学变化中的最小粒子C．分子的质量一定比原子的质量大 D．分子间有空隙，原子间无空隙【答案】1.B2.B通过宏观和微观角度分析水蒸发现象，培养学生的科学思维能力和观察能力，使他们理解物质在物理变化和化学变化中的不同表现。通过展示具体的分子模型和实例，学生能够明确不同类型分子的构成，增强对分子结构的直观理解。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题1分子和原子课时2分子可以分为原子一、分子的定义物理变化：分子本身不变，间隔改变化学变化：分子本身改变，产生新分子分子是保持物质化学性质的最小粒子二、分子由原子构成纯净物与混合物的区分纯净物：同种分子构成混合物：不同种分子构成三、分子可分为原子化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子原子是化学变化中的最小粒子分子和原子的联系：分子由原子构成区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分教学反思本课时在展示实验和微观过程时，使用动画和视频的方式极大地吸引了学生的注意力，增强了他们的参与感与兴趣。通过引入积木拆分和重组的比喻，学生能够形象地理解分子组成的动态变化，进而掌握化学反应的实质。这种学习方式不仅让学生感受到科学的乐趣，也促进了他们对知识的内化。教学过程中通过提问和讨论环节，鼓励学生积极思考并展示个人见解，使课堂气氛更加活跃。分析氢气与氯气反应的案例，让学生在思考中巩固了分子和原子的变化规律，强调了化学变化中原子不可再分的性质。这一环节有效地引导学生将理论知识与实际现象相结合，提升了他们的综合分析能力。然而，在反思教学效果时，也发现了一些不足之处。一方面，尽管视频和动画增强了直观性，部分学生在微观概念的理解上仍显得有些模糊，可能需要在后续的课程中加强对分子结构和相互作用的阐释。另一方面，针对部分学生的参与度，需考虑设定更多互动环节，以确保所有学生都能在课堂中积极表达和参与讨论。在今后的教学中，教师也可以加强对学生学习反馈的关注，通过定期的评估和反思，了解学生在学习过程中的困惑，并及时进行调整和优化。通过这一系列的改进措施，希望能够在未来的化学教学中，能够更有效地帮助学生掌握分子和原子在化学反应中的变化，培养他们的科学思维能力和探究精神，为他们的后续学习奠定坚实的基础。第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构第1课时原子的构成教学设计课题原子结构课时1课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求认识原子是由原子核和核外电子构成的；认识相对原子质量的含义及应用；通过科学史实体会科学家探索物质的结构的智慧，知道可以通过模型探索物质的结构；制作模型并展示科学家探索物质结构的历程；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。2.教材解读课题2《原子结构》中第1课时“原子的构成、相对原子质量”作为深入探索微观世界的重要一环，承前启后，连接着学生对分子与原子基础知识的认知与更复杂化学概念的理解。本课时旨在深化学生对原子结构的认识，突破之前学习中“原子在化学反应中不可分”的局限，揭示原子内部的复杂结构及其可分性，进一步丰富和完善学生的化学知识体系。教材首先通过回顾化学反应中分子的可分性与原子的不可分性（在反应条件下），引导学生意识到这一观点的局限性，从而自然过渡到对原子内部结构的好奇与探索。这一设计不仅巩固了已有知识，还激发了学生的学习动机，为新知识的学习铺垫了认知基础。随后，教材详细阐述了原子的构成，包括质子、中子和电子这三种基本粒子的存在、电荷性质、相对位置及其在原子整体稳定中的作用。特别是质子数与核外电子数相等导致原子不显电性的原理，是本节课的理论核心，帮助学生从电荷平衡的角度理解原子的稳定结构。值得注意的是，本课时还蕴含了丰富的科学方法教育价值。通过介绍历史上科学家探索原子结构的过程，如道尔顿的“实心球”模型，汤姆生的“葡萄干布丁”模型、卢瑟福的α粒子散射实验等，学生可以感受到科学研究的艰辛与乐趣，理解实验、假说、模型、推证等科学方法在科学发现中的重要作用。同时，这些化学史料也传递了质疑、反思、严谨等科学态度的重要性，对于培养学生的科学素养具有深远的影响。学情分析学生在八年级物理中已学习过原子构成的有关知识，已建立起了原子结构的模型；在九年级化学的学习中，已对物质的微观构成奥秘有了一定的认识。这些正是本课题学习的基础。但从本单元起，化学学习从单纯的宏观物质认识进入到抽象的化学理论的学习，一些学生会由此失去兴趣甚至掉队，这是自本课题开始必须在教学中注意的问题。对难点知识通过学案预习、合作讨论、课件直观呈现、学生自主归纳等方式降低知识门槛，利于学生接受。在步入《原子结构》这一课题的第1课时“原子的构成、相对原子质量”时，学生正处于化学学习的初级阶段，他们的微观世界认知尚显薄弱，对于分子、原子等微观粒子的理解多停留于表面，缺乏深入且直观的感知。此前，学生虽已初步了解到化学反应中分子可分而原子不可分（在常规化学反应条件下）的概念，但这一理解较为笼统，且多基于宏观现象的观察与总结，对于原子内部结构的复杂性和动态性缺乏直观认识。学习目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。3.知道原子核外电子是分层排布的。4.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系，相对原子质量的含义和计算方法。难点：原子核外电子排布。核心素养化学观念：建立了关于原子构成的基本化学观念，理解了原子是由质子、中子和电子等微观粒子构成的，并且认识到这些粒子在原子中的位置、电荷性质以及它们之间的数量关系（如质子数=核电荷数=核外电子数）。这些观念为学生后续学习更复杂的化学知识奠定了坚实的基础。科学思维：通过分析原子结构模型的演变，培养学生的逻辑思维能力和科学探究精神。学会用原子结构的观点解释元素的性质及其在化学反应中的行为。科学探究与实践：教师通过引导学生观察微观粒子运动变化的三维动画、参与小组讨论等方式，模拟科学探究的过程。学生可以在此过程中学会提出问题、假设猜想、分析论证等科学探究的基本步骤，培养科学探究的兴趣和能力。同时，教师也可以鼓励学生动手制作简单的原子模型，以实践的方式加深对原子结构的理解。科学态度与责任：通过学习原子结构的发现历程和科学家们的努力与贡献，学生可以感受到科学研究的艰辛与伟大，培养起对科学的敬畏之心和尊重之情。认识原子结构研究在科学发展中的重要意义，增强学生对科学探索的兴趣。理解科学理论的不断完善过程，培养科学批判精神和创新意识。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【问题导入】想一想：原子是构成物质的最小粒子吗？【过渡】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。那这些微粒有多小呢？【类比】1.如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。2.一根头发丝的直径差不多相当于50万个碳原子排在一起。【提问1】通过上面的两个例子你能想象原子有多小吗？那原子是构成物质的最小粒子吗？【事实1】在物理课中我们做过这样的实验，用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，这说明原子中存在带电粒子。【事实2】铁、铜等金属都是由原子直接构成的，铁、铜等整体不带电，说明原子不显电性。【提问2】原子是化学变化中的最小粒子，原子不显电性，但原子中存在带电粒子，那么原子还可以再分吗？通过问题导入，让学生引发对原子是否是最小粒子的思考。新课教学构建新知讲授新课【过渡】虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的，这些问题早被科学家们所关注，经过了一个漫长的探索过程。阅读教材P69“科学史话”，了解原子模型的演变。【讲解】原子模型的演变：古代哲学家墨子：“非半弗斫，则不动，说在端”，意思是不断分割物质，直到无法再分时便得到“端”；道尔顿原子模型英国科学家道尔顿：1803年提出了原子学说，认为原子是构成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。上述的“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型”。汤姆孙原子模型英国科学家汤姆生：1897年通过阴极射线管实验证实，所有原子中都含有带负电荷的电子，实验结果与用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷一致。已知原子呈电中性，原子中存在带负电荷的电子，那么什么物质带正电荷呢？汤姆生认为原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子镶嵌在其中，被形象地命名为“葡萄干布丁模型”。卢瑟福原子模型英国物理学家卢瑟福：1911年进行了著名的α粒子散射实验。实验用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转，大约有1/8000的α粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏转角等于150°的散射，称大角散射，更无法用汤姆森模型说明。1911年卢瑟福提出原子的“核式结构模型”,与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动。【思考】1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变方向的现象，你认为原子可能有什么特征？2.少数α粒子运动方向发生大角度偏转说明了什么？3.极少数α粒子被弹回来了，说明了什么？说说你的想法。【形成共识】1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变运动方向，说明原子内部有很大空间，α粒子没有受到阻挡。2.极少数α粒子沿原途经反弹回来，说明α粒子可能在行进中碰到了一个小而质量大的东西。【追问】这种体积小、质量大、带正电的东西是什么呢？同学们能想象出原子的结构吗？【总结】科学家们一致认为：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子内部有广阔的空间，电子围绕原子核运动。可以用“核式结构”模型概括卢瑟福的原子模型。【讲解】与原子相比，原子核的体积更小，只有原子体积的几千亿分之一，如果将一个原子比作一个体育场，那么原子核的体积只相当于一只蚂蚁。【讨论】那原子核这么小，是不是不可再分了呢？为什么带正电荷呢？【视频】碳原子的构成【总结与交流】科学实验证明：原子核又是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。即核电荷数=质子数。【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【练习1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【练习2】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】1.A2.B【过渡】我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。【板书】二、原子核外电子的排布【思考】（1）核外电子的排布特点氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？【课件展示】动画展示核外电子的分层运动。【学生阅读】请大家阅读课本“原子核核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。【分析】由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫作核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。【板书】二、原子结构示意图【过渡】为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。我们以钠元素为例介绍原子结构示意图的画法。①圆圈及其内数字代表原子核及核电荷数；②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。【练习】结合核外电子排布规律画出镁原子、氯原子的结构示意图。【总结】核外电子排布规律：(1)电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。(2)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。原子种类与原子结构的关系原子的分类

最外层电子数结构的稳定性得失电子的趋势化学性质举例金属原子一般<4不稳定易失电子不稳定钠、镁等非金属原子一般>4不稳定不易得失电子不稳定氧、硫等稀有气体原子=8（He为2）相对稳定不易得失电子相对稳定氖、氩等【练习1】古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50，则锡原子的核外电子数为()A．169B．119C．69D．50【练习2】氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是()氯原子碘原子A.氯原子和碘原子的化学性质相似B.氯原子最外电子层达到稳定结构C.图中“+”表示两种原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子【答案】1.D2.A1.通过对科学家探究空气组成的深挖和仿照实验的剖析，让学生理解测定空气组成实验的原理，并认识科学探究的严谨性。2.通过自主学习，让学生知道空气的组成及各组分的含量，同时结合图表锻炼学生的图文分析能力。通过介绍原子模型的演变过程，让学生了解科学家们对原子结构的不断探索和发现，培养学生的科学史观和科学精神。通过分析α粒子散射实验的结果，引导学生运用逻辑推理能力，推断出原子的内部结构特征，培养学生的科学思维能力。通过表格分析，引导学生发现原子构成的基本规律，如核电荷数等于质子数等于核外电子数等，培养学生的数据分析和归纳能力。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题2原子结构第1课时原子的结构一、原子的构成二、原子结构示意图教学反思在本课时的教学中，通过对原子结构及原子核外电子排布的深入探讨，有效引导学生从直观感受过渡到科学理解。通过动画展示核外电子的分层运动，成功激发了学生对核外电子的分层排布的兴趣与探索欲，使抽象概念具体化，便于学生掌握。然而，教学过程中也存在改进空间。一方面，对于原子内部结构的复杂性，部分学生在理解上仍感吃力，未来可加强直观教具和多媒体资源的应用，帮助学生构建更清晰的微观世界图像。另一方面，虽然学生能够通过数据分析发现规律，但在引导学生自主提出假设、设计实验验证方面仍有待加强，以进一步提升其科学探究能力。第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构第2课时离子相对原子质量教学设计课题原子结构课时2课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求认识原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子可以转变为离子，认识表示原子、离子的符号；能说明原子、离子的区别和联系；能基于真实情境，从原子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。认识相对原子质量的含义及应用。2.教材解读课题2《原子结构》中第1课时“原子的构成、原子核外电子的排布”作为深入探索微观世界的重要一环，承前启后，连接着学生对分子与原子基础知识的认知与更复杂化学概念的理解。本课时旨在深化学生对原子结构的认识，突破之前学习中“原子在化学反应中不可分”的局限，揭示原子内部的复杂结构及其可分性，进一步丰富和完善学生的化学知识体系。教材首先通过回顾化学反应中分子的可分性与原子的不可分性（在反应条件下），引导学生意识到这一观点的局限性，从而自然过渡到对原子内部结构的好奇与探索。这一设计不仅巩固了已有知识，还激发了学生的学习动机，为新知识的学习铺垫了认知基础。此外，离子概念的引入是本节课的另一核心要点。通过探讨原子在特定条件下（如得失电子）转化为离子的过程，学生不仅能够理解离子与原子之间的转化关系，还能深刻认识到离子在自然界和日常生活中的应用广泛性。这一过程不仅加深了学生对物质构成多样性的理解，也为后续学习离子化合物等概念打下了坚实的基础。在探讨原子构成的基础上，教材适时引入了相对原子质量的概念，这一概念的引入不仅拓展了学生从量的角度认识原子的视野，还为后续学习化学反应中物质的质量变化、化学方程式的配平等知识奠定了基础。通过讲解相对原子质量的定义、计算方法及其与质子数、中子数的关系，学生能够在掌握基本计算技能的同时，理解其背后的科学意义。本课时旨在通过层层递进的知识体系构建、丰富多样的教学方法运用以及深刻的科学方法教育，使学生不仅掌握原子结构的基本知识，还能够在学习过程中体验科学探索的乐趣，培养严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。3.学情分析在步入《原子结构》这一课题的第1课时“原子的构成、原子核外电子的排布”时，学生正处于化学学习的初级阶段，他们的微观世界认知尚显薄弱，对于分子、原子等微观粒子的理解多停留于表面，缺乏深入且直观的感知。此前，学生虽已初步了解到化学反应中分子可分而原子不可分（在常规化学反应条件下）的概念，但这一理解较为笼统，且多基于宏观现象的观察与总结，对于原子内部结构的复杂性和动态性缺乏直观认识。鉴于初中生的认知特点，他们往往更擅长于处理直观、具体的信息，而对于抽象、微观的概念则感到较为陌生和困惑。因此，面对本课“原子的构成、原子核外电子的排布”这样高度抽象且远离日常生活经验的内容，学生很可能会感到学习难度较大，产生一系列疑问和不解，如原子内部的具体结构如何？原子是否如宏观物体般实心或空心？原子的质量究竟如何衡量，其大小又该如何想象？此外，离子作为化学变化中常见的微粒，其形成过程和性质特点也是学生需要掌握的重要内容。但学生可能对于原子如何得失电子形成离子，以及离子在化学反应中的作用缺乏直观的认识和深入的理解。针对上述学情，教师在教学中应注重以下几点：一是通过多媒体、动画等直观教学手段，将离子的形成过程以生动形象的方式呈现出来，帮助学生建立直观的认知模型；二是通过实验操作或模拟实验，让学生亲自观察或体验原子得失电子形成离子的过程，加深对离子概念的理解；三是注重培养学生的科学思维方法和探究能力，鼓励他们提出问题、猜想假设、设计实验、分析结论等科学探究的基本步骤。学习目标1.通过课程学习，学生能够了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。2.通过对比分析，学生能够知道离子与原子的区别与联系。3.通过教师引导，学生能够初步了解相对原子质量的概念，并会查、会用相对原子质量。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：离子的形成过程、相对原子质量的含义和计算方法。难点：理解离子的形成与原子结构的关系。原子与离子的区别与联系。核心素养化学观念：了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。掌握离子的表示方法，能正确书写离子符号。理解原子与离子的区别与联系。科学思维：通过实验分析和动画演示，学生需要运用逻辑推理、抽象概括等科学思维方法来理解原子结构的复杂性和动态性。通过比较不同原子的相对原子质量，学生可以认识到原子质量的相对性和可度量性。这些思维活动培养了学生的科学思维能力。科学探究与实践：教师通过引导学生观察微观粒子运动变化的三维动画、参与小组讨论等方式，模拟科学探究的过程。学生可以在此过程中学会提出问题、假设猜想、分析论证等科学探究的基本步骤，培养科学探究的兴趣和能力。同时，学生还可以通过实践操作加深对离子形成过程的理解，提升他们的实验技能和探究能力。科学态度与责任：通过学习原子结构的发现历程和科学家们的努力与贡献，学生可以感受到科学研究的艰辛与伟大，培养起对科学的敬畏之心和尊重之情。同时，学生也会认识到自己作为未来社会的一员，有责任传承和发展科学知识，为人类的进步贡献自己的力量。此外通过强调原子结构的稳定性和微观世界的规律性，有助于培养学生的科学态度和责任感，让他们意识到在科学研究中应遵循客观规律、尊重事实真相。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【教师】生活中一块普通的食盐（氯化钠），看似简单，却藏着微观世界的奥秘——它由钠离子和氯离子构成。那这些离子如何形成？另外，原子质量极小，科学家如何巧妙“称量”原子？我国张青莲院士在相对原子质量测定中做出卓越贡献，背后有怎样的科学故事？今天，就让我们带着这些疑问，走进“相对原子质量”与“离子”的微观世界，探寻微观粒子的计量智慧与离子构建物质的神奇过程！【板书】离子相对原子质量通过生活情景导入，激发学生进一步探究离子形成过程的兴趣。新课教学构建新知讲授新课【展示】钠原子和氯原子的核外电子排布图。【讲解】钠原子中，质子数=电子数=11，钠原子不带电；氯原子中，质子数=电子数=17，氯原子不带电。【学生活动】分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。【总结】钠原子的结构示意图，氯原子的结构示意图。【学生活动】依据核外电子排布规律分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。【总结】钠原子的电子层中最外层只有1个电子，易失去1个电子达到8电子稳定结构；氯原子的电子层中最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构。【提问】如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？【播放PPT】讲授离子的形成过程及NaCl的生成过程。以氯化钠的形成过程为例：钠原子的最外层电子数为1,倾向于失去1个电子；氯原子的最外电子层上有7个电子，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成Na+,氯原子得到1个电子形成Cl-,最外层电子都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合，成为NaCl。反应的原子带上电荷。规律：在化学变化中，金属原子易失去最外层电子而使次外层变成相对的稳定结构；非金属原子易得到电子而使最外层变成相对稳定结构。【板书】二、离子【讲解】原子通过得失电子分别变成阴离子和阳离子，统称为离子，即带电的原子或原子团。阳离子中电子数＜质子数，带正电；阴离子中电子数＞质子数，带负电。【板书】1.定义：带电的原子叫离子。【展示】氯化钠晶体【提问】氯化钠是由什么构成？【讲解】氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。【板书】2.离子的分类：阳离子和阴离子【讲解】离子也是构成物质的微观粒子。【提问】离子如何表示呢？【板书】3.3表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带112-等。3【练习1】试试写出下列离子的离子符号。氢离子锂离子氟离子铝离子硫离子钙离子【答案】H+Li+F-Al3+S2-Ca2+【提问】离子符号表示什么呢？【讲解】表示一种离子及一个离子所带的电荷数【板书】4.意义【提问】符号周围的数字有什么含义？【总结与交流】【教师】我们判断这些离子符号书写是否正确。我们总结一下，书写离子符号的规则：①数字在前，正负号在后；②数字为1时省略不写；③离子所带电荷不要标错。【提问】同学们，我们学习完了离子，那么离子与原子的区别是什么呢?又有什么联系呢?【板书】5.原子与离子的区别与联系【讨论与总结】【教师】原子的质量非常小，使用起来很不方便，如何表示原子的质量呢？你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量：一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【学生】思考问题，理解相对原子质量的必要性。【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。即：某原子的(1)相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。【学生】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。【学生】交流讨论：分析表格中的数据找规律，你能得到什么信息?原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735【学生】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，并不一定等于中子数。相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=相对原子质量-质子数。【教师】指导学生查阅相对原子质量表，了解常见元素的相对原子质量。【学生】查阅相对原子质量表，记录一些元素的相对原子质量。【PPT展示】张青莲教授。【资料卡片】中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、镝、锌的元素相对原子质量数据，被确认为国际标准。【训练】由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中，他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152【答案】A1.通过对科学家探究空气组成的深挖和仿照实验的剖析，让学生理解测定空气组成实验的原理，并认识科学探究的严谨性。2.通过自主学习，让学生知道空气的组成及各组分的含量，同时结合图表锻炼学生的图文分析能力。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题2原子结构第2课时离子相对原子质量一、离子1.定义：带电的原子叫离子。2.分类3.书写4.意义5.原子与离子的区别与联系相对原子质量教学反思通过本节课的教学，学生对离子的形成有了深入的了解，掌握了离子符号的书写方法，理解了原子与离子的区别与联系。在教学过程中，通过实验分析、动画演示和讨论交流，培养了学生的观察能力、抽象思维能力和合作学习能力。同时，要关注学生的个体差异，对学习有困难的学生给予及时的帮助和指导。在思考与讨论环节，要鼓励每一位学生参与讨论，以提高他们的思考和表达能力。通过不断调整教学方法，力求让每一位学生都能感受到化学的魅力，树立学习信心。第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素元素符号教学设计课题元素课时1课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联；认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的；学习从元素守恒的视角认识化学反应；能对元素进行简单分类；能基于真实情境，从元素的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。2.教材解读《元素》是新人教版教材第三单元《物质构成的奥秘》课题3，本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。本节课是化学的“工具性”课程，是“双基”的重要组成部分，对于学生十分重要，它是以后学习化学的重要理论知识和工具。在此之前，学生已经学习了分子和原子，原子的结构，本节课是对前面知识的一个延伸和后续，而且是学习以后化学式和化合价的重要基础。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。3.学情分析学生在学习单质与化合物时，教师已经进行简单的点拨元素的概念，因此学生已经有一定的了解；在学习了原子结构之后，对于原子的分类是由质子数决定有一定的认识，可以帮助理解元素的定义。通过平时对常见物质的化学式的渗透，能够使学生对元素符号及其意义有一定了解，对本课题的教学易于接受。元素概念是教学难点，且比较抽象，因此学生对元素的概念难以理解，在实际运用中还容易与原子相混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学中要注意与前面有关原子知识进行区别和对比。通过本节课的有关活动和探究及课堂讨论，发挥学生的学习积极性，使学生把对物质的宏观组与微观结构的认识统一起来。学习目标1.知道元素的含义，了解在化学反应中元素的种类不变，能对元素进行简单的分类。2.知道物质与元素、分子、原子、离子的关系，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。3.了解元素符号所表示的意义，能正确书写常见元素的名称和符号。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：1.元素的概念，元素符号的规范书写及意义。2.元素与原子的联系与区别。难点：1.理解元素的“宏观性”与原子的“微观性”的本质区别。2.元素符号的意义在具体情境中的应用。核心素养化学观念：理解元素的概念，能从宏观与微观结合的视角认识物质的组成，知道元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。掌握元素符号的书写规则及意义，能正确书写常见元素的符号，并能从元素的角度描述物质的组成（如“水由氢元素和氧元素组成”）。了解元素在自然界中的存在形式（如单质、化合物），知道地壳中含量前四位的元素及生物细胞中含量前几位的元素。科学思维：通过对比分析不同物质的组成（如水、氧气、二氧化碳），归纳元素的本质特征（质子数相同），发展“分类与比较”的科学思维方法。能区分元素与原子的联系与区别，建立“宏观微观-符号”三重表征的化学思维模型（如从“O”符号关联氧元素的宏观概念和氧原子的微观粒子）。科学探究与实践：通过观察元素周期表片段、分析地壳元素含量数据，提升信息提取与归纳能力。通过“寻找生活中的元素符号”实践活动（如观察食品标签、药品说明书），增强将化学知识应用于生活的实践能力。科学态度与责任：感受元素符号的国际通用性，体会化学语言的规范性对科学交流的重要意义。通过了解元素与人体健康的关系（如缺钙导致骨质疏松、缺铁导致贫血），认识化学对保障人体健康的价值，树立合理利用化学物质的责任意识。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【教师】教师PPT展示图片，内容为“高钙牛奶”“碘盐”。【教师】请同学在观看图片后，思考图片中的氟、钙、碘、铁表示的是什么？【学生】元素。【教师】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素。而元素其实有100多种，那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。从生活中的“元素”引入，创设学习氛围，感受生活中的化学，激发学生的学习兴趣。。新课教学构建新知讲授新课【教师】教师PPT展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片。教师：这些物质的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成。请同学们思考之前学习的哪些物质含有氧元素呢，它们与碳酸钙有哪些相同之处？【学生】氧气、二氧化碳,都含有氧元素。【教师】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。现在请同学们思考，决定元素种类的是什么？【学生讨论交流】决定元素种类的是原子中的质子数。【教师】根据刚才的分析，请同学们以小组讨论的形式概括总结什么是元素？学生进行小组讨论【学生】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。【板书】一、元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。【讲解】元素是一类原子的总称，是用来描述物质的宏观组成的，只论种类，不论个数。如水是由氢元素和氧元素组成，不能说水是由一个氧元素和一个氢元素组成的。因此，讲解物质从微观上来说是由分子、原子、离子等粒子构成的，从宏观上来说是由元素组成的。【过渡】从19世纪末开始，科学家们对地壳的岩石、天然水、矿物、土壤等进行了普遍分析，他们总结了五千多个样品分析数据，历尽千辛万苦得出了元素在地壳中的平均含量，这种勇于探索的科学精神是值得我们学习的。【教师】请同学们阅读教材图3-17地壳中的各种元素的含量，能得出什么结论呢？【讲解并板书】1.在自然界中的分布（1）空气中含量居前两位的元素是：氮、氧（体积分数氮为78%，氧为21%）（2）生物细胞中含量居前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。（3）地壳中各种元素的含量分布图如下，地壳中含量居于前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。（4）海水中含量居于前四位的元素是：氧、氢、氯、钠。【学生讨论并展示】元素和原子的比较【教师引导】交流讨论：物质、元素、分子、原子间的关系。从微观的角度看，化学变化中，原子组合成分子，分子分裂成原子，原子得失电子变成离子，分子、原子、离子都能构成物质；从宏观角度看，元素组成物质。【师生总结】微观构成：由什么分子、原子或离子构成宏观组成：由什么元素组成【口诀记忆】“物质组成用元素，分子构成用原子”【板书】2.物质的组成和构成宏观物质讲组成；微观物质讲构成【教师】如果一个物质贴上中文标签，外国人能看懂吗？为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，这就出现了“元素符号”。【板书】二、元素符号1.书写（1）国际规范：讲解元素符号的由来（以拉丁文首字母表示，如氢Hydrogenium→H；若首字母重复则加第二个字母，如铁Ferrum→Fe）。（2）书写规则：强调“一大二小”原则（首字母大写，第二个字母小写），举例：正确：Cu（铜）、Ca（钙）、Mg（镁）。错误：CU（应为Cu）、ca（应为Ca）、mg（应为Mg）。意义宏观意义：表示一种元素（如H表示氢元素）。微观意义：表示该元素的一个原子（如H表示1个氢原子）。特殊情况：由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、固态非金属），元素符号还可表示该物质（如Fe表示铁单质）。【学生活动】上台书写常见元素符号（H、O、C、N、Fe、Cu、He），其他学生纠错。教师重点纠正“CO”（应为Co，钴）、“AL”（应为Al，铝）等常见错误。【过渡】在元素的发展过程中，我们人民也做出了较大的贡献，从元素的中文名称中就可以判断元素的种类和存在状态。【师生总结】根据元素的名称，可分为金属元素和非金属元素。凡是中文名称中带有金字旁的为固态的金属元素（金、汞除外），有石字旁的为固态非金属元素，有气字头的为气态非金属元素，有三点水的为液态非金属元素。另外稀有气体元素也是属于非金属元素：氦、氖、氩、氪、氙。【板书】3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。【练习1】地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧B.硅C.铝D.铁【练习2】下列符号中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（）A.HB.O₂C.FeD.N【练习3】写出下列元素的符号：氢____氧____碳____铁____钙____【练习4】分析“某品牌奶粉标签：钙≥600mg/100g，铁≥6mg/100g”，这里的“钙、铁”指____（填“原子”“元素”或“分子”）。【练习5】用元素符号或文字填空：2个氮原子____；硫元素____；氩气____（由原子构成）。【答案】【练习1】C【练习2】C【练习3】H、O、C、Fe、Ca。【练习4】元素【练习5】2N、S、Ar。培养学生的概括总结能力和语言表达能力。帮助学生深入理解物质组成与构成的关系。培养学生阅读分析能力。培养学生发现规律，并提高总结提炼规律的能力。通过“物质组成用元素，分子构成用原子”的口诀强化记忆小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题3元素课时1元素元素符号一、元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。1.在自然界中的分布（1）空气中含量居前两位的元素是：氮、氧（2）地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁。（3）生物体内含量最多的前四种元素：氧、碳、氢、氮。（4）海水中含量居于前四位的元素是：氧、氢、氯、钠。2.物质的组成和构成宏观物质讲组成；微观物质讲构成。二、元素符号1.书写：“一大二小”2.意义：表示一种元素、还表示这种元素的一个原子。3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。教学反思在课堂设计中，用贴近学生生活实际的问题创设真实的问题情景，激发学生的探究欲望；充分挖掘教材，灵活处理教材，使课堂设计生动灵活富有吸引力，整个教学过程体现了义务教育新课程标准的教学理念。预计学生的困难点：元素的“宏观性”理解（如易将“元素”与“原子”混淆），可通过“物质组成用元素，分子构成用原子”的口诀强化记忆。改进方向：在元素符号书写环节，增加“纠错游戏”（如展示错误符号，学生抢答纠正），提高参与度；在“元素分布”环节，可补充“人体必需微量元素缺乏症”的图片（如甲状腺肿大与碘元素），增强学生的社会责任感。第三单元物质构成的奥秘课题3元素第2课时元素周期表教学设计课题元素课时2课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求认识元素周期表的结构,知道元素周期表的排布规律,掌握元素周期表每个单元格中所包含的信息。能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。2.教材解读元素周期表是学生学习化学的工具,认识元素周期表可以帮助学生更好地理解元素的性质。本课时是学生学好化学的基础,学生对这些知识的掌握程度将是九年级化学学习的一个分化点。教材简介元素周期表的主要目的,在于让学生初步认识和利用元素周期表这个工具。课题中安排的“在元素周期表中查找元素”的思考与讨论,主要是训练学生在元素周期表中查找元素的符号、核外电子数、相对原子质量等信息,进而初步了解元素周期表中元素的分布特点及大致规律等,为高中阶段周期表、周期律的学习打基础。3.学情分析学生在前两个单元一直使用物质的名称来表示物质,对如何使用元素符号表示物质仅有零散的认识，对于元素的学习是杂乱无章的。如何使化