人教版九年级化学上册第四单元自然界的水课时教学设计

第四单元自然界的水课题1水资源及其利用第1课时水资源及其保护教学设计课题水资源及其利用课时1课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求认识水是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。2.教材解读本课题在初中化学教材中具有重要地位，它将化学知识与环境科学、社会科学紧密关联。教材从水资源的分布、总量入手，使学生对水资源有宏观的认识，了解到水资源丰富但可利用的淡水资源有限。接着深入到水资源的利用现状、短缺原因及水污染防治等核心问题，通过生动的案例和数据，引导学生认识水资源的珍贵性和保护水资源的重要性，注重培养学生的节水意识和环保意识，为他们形成可持续发展的观念打下坚实基础。同时，教材还融入了一定的实验内容，旨在通过实践操作加深学生对理论知识的理解，提高他们的实践能力和科学素养。3.学情分析本课时内容比较简单，从教学目标到教学内容都是非学科性的，但在水的素质教育教学中却又都是题中必有之义。将这部分内容放在第一课时，一是考虑从身边熟悉的事物入手易为学生接受，二是这里在情感、态度、价值观方面加强了学生的爱水、护水意识，有利于提高学生进一步从学科角度认识水的积极性。另外城市的学生对缺水几乎没有切身体验，很多人对水的污染情况知之甚少，浪费水资源的现象普遍出现。加强学生的保护水资源的意识，培养学生的社会责任感是本课更重要的意义所在。本课时的教学可采用学生讨论和自学相结合的方法，让学生在自学和讨论中体验爱护水资源的重要性，并培养学生获取信息和处理信息的能力。学习目标1.了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。2.了解水污染、水枯竭等水危机问题及水污染的防治、节水方法等应对水危机的措施。3.认识水是宝贵的资源，形成保护和节约水资源的可持续发展意识和社会责任。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：水资源的分布、总量及可利用情况；水资源短缺的原因及水污染的危害；节约用水和水污染防治的基本方法。我国水资源时空分布特征及原因。难点：如何引导学生将理论知识应用于实际生活中，形成节水、防污的良好习惯。联系气候、河流等知识分析我国水资源时空分布特征及原因。核心素养化学观念：学生能够了解水资源的定义、分类、分布及循环过程，掌握水资源利用的基本方式和存在的问题，理解水资源保护的重要性及措施。科学思维：通过对各类图表和数据的分析等讨论活动，培养学生与他人分工协作、沟通交流、合作解决问题的能力；通过了解从工业、农业、生活等不同方面保护水资源的措施，发展学生提出解决实际问题初步方案的能力。科学探究与实践：让学生了解世界和我国的水资源状况，学会用辨证的方法看问题，通过对水资源相关问题的探究，如调查家庭用水情况、分析水污染的原因等，提高学生收集、整理和分析数据的能力。科学态度与责任：通过了解化学在保护水资源方面的作用，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识；通过了解人类拥有的水资源和保护水资源的措施，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【教师】水，是生命诞生的摇篮，更是文明传承的血脉。远古时期，先民逐水而居，尼罗河孕育出璀璨的埃及文明，黄河长江滋养了华夏儿女；农业社会里，都江堰润泽天府之国，运河贯通南北，书写漕运繁华；工业时代，水是工厂运转的血液，驱动城市发展。今天，就让我们循着水的足迹，探究如何守护这份珍贵的“生命源泉”。从水资源对人类生产生活的重要性引出地球上水资源的概况。新课教学构建新知讲授新课【教师】请同学们阅读课本内容“人类拥有的水资源”。【提问】你知道地球上的水资源概况是怎样的吗？【明确】地球表面约71%被海洋覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，海水约占地球水储量的96.53%。地球上水的储量虽然很大，但大部分是含盐量很高的海水，陆地水中也有咸水。淡水只约占地球水储量的2.53%。【提问】水资源如此丰富，为什么还在倡导爱护水资源呢？【总结】地球上的淡水资源很少，而且大部分还以冰雪等形式分布在两极、高山和永久冻土层中，难以被人类直接利用。可供利用的只占地球淡水总量的31.3%。而可供人类直接利用的江河水、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占地球淡水总量的13%，占地球水储量的0.3%。可见，人类可利用的淡水资源是很短缺的。【提问】阅读课本P82-83页，思考并回答下列问题。（1）我国的淡水资源的现状是怎样的？分布如何？（2）我国属于淡水资源丰富还是水资源缺乏的国家？【总结】我国的水资源总量为3.0×1012m3，但人均水资源量只有2.1×103m3，且地域差距很大。一些地区水资源短缺，影响了人民生活和经济发展。【PPT展示】展示图表《我国各地区人均水资源量》【总结】我国水资源分布不均，地域差距很大。呈现南方多水、北方干旱，南丰北缺的特点。【思考】如何将海水变成人们可利用的淡水？查阅资料，了解海水淡化的方法及相关技术，与同学交流。蒸馏法：通过加热使海水汽化，水蒸气经冷凝装置冷却后形成淡水，盐分等杂质则残留下来。例如，多级闪急蒸馏法利用减压加速水汽化，高效获取淡水。反渗透法：利用半透膜的选择透过性，在高压作用下，海水中的水分子透过膜，而盐分、杂质被截留，最终收集透过膜的淡水。这一方法能耗较低，是现代海水淡化的常用技术。电渗析法：借助离子交换膜和电场作用，海水中的阳离子、阴离子分别通过对应的交换膜迁移，从而使水与盐分分离，得到淡水。该方法适用于小规模海水淡化场景。【板书】一、人类拥有的水资源【过渡】随着社会的发展，一方面人类生产和生活的用水量不断增加，另一方面水体污染也影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺。为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。【板书】二、保护水资源1.合理利用水资源【讲解】应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水。（1）农业上：采用节水灌溉方式。（2）工业上：工业用水重复使用。（3）生活上：生推广节水器具。【对比分析】对比不同农业灌溉方式的优缺点，引导学生思考如何提高水资源利用效率。国家节水标志由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施，标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水。表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水；手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。【PPT图片】我国通过修建水库和实施跨流域调水等措施，有效改善了水资源时空分布不均的局面。（都江堰南水北调）2.防治水体污染【过渡】水污染指的是大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。【教师】水体污染的危害：不仅影响工农业生产、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。因此，必须采取措施预防和治理水体污染，保护和改善水质。对污水进行处理，污水处理达标后再排放。那么，水体污染的防治措施有哪些呢？【讲解】①减少污染物的产生。②对工业污水进行处理，使其符合排放标准。③农业合理使用化肥农药，提倡使用农家肥。④生活污水集中处理后再排放。⑤增强自身环保意识。培养学生阅读、思考、总结的能力。培养学生阅读、思考、总结的能力。初步学会用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。培养学生阅读、思考、总结的能力。通过阅读，了解我国的水资源概况，初步认识到水资源与生产、生活密切相关，提高关注社会问题、自觉爱护水资源的意识。让学生了解水资源的多种利用途径，通过对比分析，培养学生的批判性思维和优化意识，提高学生对水资源合理利用的认识。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题1水资源及其利用第1课时水资源及其保护一、人类拥有的水资源1．地球：水资源丰富——可利用的淡水资源少2．我国：水总量大——人均少二、保护水资源1.合理利用水资源2.防治水污染：污水处理达标后再排放教学反思利用本节课教学加强对学生关于节约用水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思想教育，因为如何节约用水不仅是工农业生产研究的问题，也直接关系到每一个人的日常生活，让每个学生自小养成节约用水的习惯，使保护自然资源的观念深入学生的心灵，是本课题的一再强调的中心。另外通过本课的学习也可以增强学生团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。第四单元自然界的水课题1水资源及其利用第2课时水的净化教学设计课题水资源及其利用课时2课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求1.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。2.跨学科实践活动：水质检测及自制净水器。2.教材解读本课时将认识水的角度从社会方面转入化学学科，以自来水厂水净化过程为例，将沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法有序地联系起来，并介绍了分离混合物的一些化学实验操作方法，其间也穿插着纯水、软水、硬水等概念知识。2024版新教材在讲解硬水和软水时，重点关注了硬水的概念和危害，并解释了如何降低水的硬水，让学生知道如何趋利避害，正确利用水资源。本课时中的过滤和蒸馏时初中化学中重要的实验操作技能，也是本课时要重点学习的内容。3.学情分析对于本课时相关的知识，学生都有所了解或听闻，但并不深入或学科关联性不强。如知道天然水是混合物，水中有不溶性杂质和细菌，但不太清楚水中有可溶性杂质；知道生活用水来自自来水厂，但不了解自来水厂的具体生产过程；听说过软水、硬水，但对软、硬水的区别和软化水的过程与方法不太了解；接触过生活中的过滤，但并不太清楚实验室中过滤的具体操作和注意事项等。本课时紧密联系学生日常生活，所以在学习过程中，应调动学生的已有认知，加强学生的参与感，使学生对自然界的水、纯水、硬水、软水等有关水的认识不断深化，逐步清晰。九年级学生已具备一定的化学基础知识和实验操作能力，但对于水的净化过程和原理可能还缺乏深入的理解。教学中需通过实验演示、小组讨论等活动，帮助学生掌握水的净化方法，理解硬水和软水的区别及转化方法，同时培养学生的观察能力、实验操作能力和环保意识。学习目标1.了解纯水和天然水的区别。2.通过净化天然水的实验探究，了解沉淀、过滤、吸附等净化水的方法，学习物质分离的实验技能。3.能体会化学在自来水生产过程中的重要作用，了解净化水在生产和生活中的意义。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：通过实验演示和讲解，让学生掌握沉淀、过滤、吸附、蒸馏等水的净化方法，理解硬水和软水的区别及转化方法。难点：引导学生进行过滤等实验操作，培养学生的实验技能和科学探究能力，感受化学与生活的密切联系。核心素养化学观念：能说出沉淀、过滤、吸附、蒸馏等水的净化方法的原理和作用，理解硬水和软水的概念及区别。科学思维：通过对水的净化实验的观察和分析，培养逻辑思维和科学探究能力，能运用所学知识解释生活中的相关现象。科学探究与实践：能进行过滤、硬水和软水的检验等实验操作，提高实验技能和解决实际问题的能力。科学态度与责任：认识到水资源的宝贵和净化水的重要性，增强节约用水和保护水资源的意识。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【PPT出示】鲁滨逊流落到荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水。这些泥水可以饮用吗?他能否从中提取洁净的饮用水?这节课，我们一起去探索水的净化奥秘。【板书】一、水的净化教师以生动的语言，向学生介绍自然界中水的净化过程。新课教学构建新知讲授新课【讲述】自然界的河水、湖水、海水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水。【过渡】那怎样才能将天然水变成生活用水呢？请同学们看课本图4-9自来水厂净水过程示意图。【讨论】根据图示，请说出自来水厂净化水的大体流程。【总结与交流】加混凝剂是为了吸附水中悬浮的杂质；沉淀池用来沉降水中的杂质；过滤池可以除去水中的不溶性杂质；活性炭吸附池可以除去水中的可溶性杂质、色素、异味，发生的是物理变化；投药消毒常用二氧化氯、氯气杀细菌、病毒，发生的是化学变化。所以自来水厂净化水的大致流程是：沉降→过滤→吸附→消毒。沉降、过滤和吸附是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法。【总结】我们经常用到的净水方法：沉降→过滤→吸附→蒸馏，沉降分为静置沉淀和吸附沉淀，除去不溶性杂质。过滤除去不溶性固体杂质。吸附可除去部分可溶性杂质、色素和异味等。蒸馏除去可溶性杂质。这些方法对水的净化程度依次增高。【过渡】下面我们依次讲解各种净水的方法。【提问】有什么简单的方法可以将浑浊的天然水净化呢？（展示一杯含有大量不溶性杂质的浑浊的泥水）【总结】可以静置，让泥水里的泥沙等不溶性固体沉淀到杯底。即静置沉淀，除去大颗粒状不溶性杂质。【讲解】也可以通过加入絮凝剂明矾吸附沉淀，除去小颗粒状不溶性杂质，使水逐渐澄清。【演示实验4-1】取两个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中一个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察烧杯中的现象。【总结】现象：一段时间后，溶有明矾的烧杯中逐渐有沉淀析出，天然水变澄清，另一只烧杯则变化不明显。【教师】“同学们，当雨水从天空落下，经过山川、河流，最终汇入大海，这一路上，水其实就在不断地进行自我净化。比如，在河流中，水流会使较大的颗粒沉淀到河底，水中的微生物会分解一些有机物，河岸的沙石和土壤也会对水起到过滤和吸附的作用。那我们如何在实验室中模拟这些自然过程，来净化水呢？”【教师】在讲台上摆放好实验仪器，如滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，开始讲解并演示沉淀、过滤、吸附和蒸馏等水的净化方法。【教师讲解并演示】“首先，我们来看沉淀。沉淀可以分为静置沉淀和加絮凝剂沉淀。静置沉淀就是让水中的大颗粒杂质自然沉降到水底。加絮凝剂沉淀则是向水中加入明矾等絮凝剂，使小颗粒杂质凝聚成大颗粒，加速沉淀。”【学生】观察沉淀的现象。【教师讲解并演示】“过滤是一种将固体和液体分离的方法。首先，我们要折叠滤纸。”教师一边说，一边拿起一张圆形滤纸，向学生展示如何将其对折两次，形成一个圆锥形。【教师】“然后，将折叠好的滤纸放入漏斗中，用少量水润湿，使其紧贴漏斗内壁。注意，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。”教师将滤纸放入漏斗，并用手指按压，使其贴合紧密。【教师】“接下来，组装过滤装置。将漏斗放在铁架台上，下面放一个烧杯，使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。”教师边说边组装好装置。【教师】“现在，我们可以进行过滤了。将需要过滤的水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注意玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，液面要低于滤纸的边缘。”教师边说边进行操作，让学生观察滤液和滤渣的产生。过滤完成后，教师展示过滤后的水，让学生观察其清澈程度。【教师】“过滤可以去除水中的不溶性杂质，但对于一些可溶性杂质和微生物，还需要进行吸附和蒸馏等操作。”教师向学生展示活性炭，并将活性炭放入过滤后的水中，搅拌后让学生观察水的颜色变化，讲解吸附的原理。最后，教师简单介绍蒸馏的原理和装置，让学生了解蒸馏可以得到纯度较高的水。【学生】分组进行过滤实验【教师】巡视指导，帮助学生解决实验中遇到的问题。实验结束后，组织学生讨论实验结果，比较不同净化方法的效果。【讨论】通过老师演示及同学们的的过滤操作，你能总结一下过滤操作关键点吗？【总结与交流】过滤操作要遵循：一贴、二低、三靠【板书】。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。这样可以防止产生气泡、减慢液体流速。二低：为了防止液体从漏斗外流出，滤纸边缘略低于漏斗口；液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯口紧靠玻璃棒（防止液体溅出）；玻璃棒末端斜靠在三层滤纸处（防止戳破滤纸）；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（加快滤液流下，防止液体溅出）。【思考】过滤后滤液仍然浑浊的原因？滤纸破损；倾倒液体时，液面高于滤纸边缘；仪器不干净。补救方法：重新过滤直至澄清。【过渡】经过以上操作，只除去了泥沙等一些不溶性的杂质，还有一些可溶性杂质、异味、色素等通常用活性炭吸附的方式除去。【PPT展示】展示活性炭净水器示意图、活性炭实物图。【讲解】吸附剂可以除去部分可溶性杂质、颜色及异味。活性炭、木炭等具有疏松多孔的结构，是常用的吸附剂，可以吸附异味、色素等可溶性杂质，具有吸附作用。【演示实验】将活性炭加入含有部分可溶性杂质、有色、有异味的水中。一段时间后过滤，你能观察到什么现象？【现象】水变得无色、无味，且澄清透明。【讲解】这说明活性炭具有吸附作用，能除去颜色，还能吸附气味等其他杂质，且发生的是物理变化。【总结】如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味。【交流总结】经沉降、过滤和吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但仍然不是纯水，是混合物。家中的自来水要经过煮沸才能喝。【板书】水的净化一般流程：沉降→过滤→吸附→蒸馏【过渡】自来水是纯水吗？烧水的水壶中为什么会出现水垢？【教师】讲解硬水和软水的概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。【板书】硬水和软水【教师】1.介绍硬水和软水的检验方法：向等量的两种水中加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少且有较多浮渣的是硬水。简单提及硬水的危害。鉴别硬水和软水的方法：用肥皂水。硬水软化的方法，如煮沸、蒸馏等。【讲解】常见方法——蒸馏原理：给水加热使之变为水蒸气,再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫水的蒸馏。操作：将吸附净化后的滤液加热煮沸,使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水,滴在玻璃片上,在酒精灯上慢慢加热至水分消失。【思考1】在烧瓶中加入沸石或碎瓷片的作用？防止液体暴沸。【思考2】冷凝水的进出特点？下进上出，为了达到更好的冷凝效果。【思考3】简易装置中长导管的作用：导气和冷凝。【总结】按净化程度由低到高排序：沉降、过滤、吸附、蒸馏【练习1】下列有关水的说法正确的是（）A.加入明矾可使水中悬浮的杂质沉降C.净水器中的活性炭可以吸附水中的所有杂质B.水蒸气变成液态水，分子间间隔增大D.自来水厂净水过程中只有物理变化没有化学变化【练习2】水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是（）A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏【答案】1.A2.D以生活或生产中的真实场景带入，让学生在思考过程中能做到理论联系实际，体会化学在自来水生产过程中的重要作用。讲述常用的净水方法：沉降→过滤→吸附→蒸馏。引出水的净化实验。了解沉降净化水的方法，引出静置沉淀和吸附沉淀。通过实验探究，培养学生观察实验能力、归纳总结能力。教师的问题引发了学生的思考。实验过程中，学生们认真操作，仔细观察，不时记录下实验现象和数据。实验操作能力得到锻炼，动手操作中理解本节课难点。学以致用，及时练习小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题1水资源及其利用第2课时一、水的净化一般流程：沉降→过滤→吸附→蒸馏二、过滤操作要点：一贴、二低、三靠。三、硬水和软水教学反思本节课以如何使自然界的水变为自来水为主线，将沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法有序地串起来，并介绍硬水和软水的区别，硬水的危害以及如何将硬水软化。通过讲解自来水厂净水过程，让学生感受自来水的来之不易，培养学生爱护水资源、节约用水的意识。过滤是初中化学中重要的实验操作技能，也是本节课重点学习的内容。教学中可边讲解边演示，再让学生动手实验。让学生从实验中更好地理解和总结出过滤操作的重点，并感受遵守实验操作要求的重要性。第四单元自然界的水课题2水的组成教学设计课题水的组成课时1课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求1.认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和化合物等。2.能依据物质的类别列举一些简单的单质、氧化物等。2.教材解读本节课的主要教学内容是关于水的组成及其相关的化学基础。本节课主要介绍了氢气的基本性质、水的组成实验、以及单质、化合物、氧化物的区别与联系等知识点。通过对氢气性质的学习，学生能够理解为什么氢气球可以升空并安全燃烧。通过水的组成实验，学生不仅能够认识到水由氢元素和氧元素组成，还能通过实验操作加深对化学反应的理解。此外，课程中对单质、化合物、氧化物的概念讲解，有助于学生建立化学物质分类的基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。通过学习本节课，学生能够掌握氢气的物理与化学特性，理解水的组成实验过程与结论，分辨单质、化合物、氧化物的不同，并能够在实际操作中加以应用。此外，通过对实验现象的观察和讨论，学生还能培养实验技能、批判性思维和团队合作能力。这些知识和技能不仅对于化学学科的学习至关重要，也为学生未来在科技、工程等领域的进一步探索奠定了基础。3.学情分析探究物质的组成是化学学习的任务之一，通过前面的学习和生活经验的积累，学生不仅知道水是我们身边最常见的物质之一，而且对水的物理性质也有了一定的了解。但对于水的组成，学生并不完全了解。根据化学反应前后元素的种类不变来确定物质的组成是一种常用的方法，这种思想学生可能不会想到，但经过引导学生还是能理解的。本课时的难点是学生在氢气燃烧和水电解这两个化学反应中强化证据推理、模型建构等科学思维，逐步建构起探究物质组成的一般思路。学习目标1.了解氢气的性质。2.通过电解水的实验，认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式。3.通过从微观视角分析水电解过程，进一步理解分子、原子等概念及相互关系，理解化学变化的实质。4.通过展示中国科技的发展成就，增强文化自信和文化自觉。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：1.认识水的组成。2.体验科学界认识水的组成的过程和方法。难点：了解探究物质组成的一般思想和方法。核心素养化学观念：通过氢气的燃烧实验和水的电解实验，理解水的组成是由氢元素和氧元素构成的，建立元素组成物质的基本观念。科学思维：通过实验现象的观察与数据分析，培养学生运用实验证据进行推理和论证的能力，初步形成科学的思维方式。科学探究与实践：通过水的电解实验操作，掌握基本的实验技能，体验科学探究的过程，提升实验设计与操作能力。科学态度与责任：通过探究水的组成，激发学生对自然现象的好奇心，培养严谨求实的科学态度，增强对水资源保护的责任意识。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【教师】我们已经学习了空气这一重要的自然资源，那么自然界中还有哪些物质与人类生活和生产密切相关呢？古语有云：“不吃一月，无水一周”。水是生命之源，不仅对农业至关重要，还用于发电、航运，并维持宜人的环境。那么，水到底是由哪些元素组成的呢？【学生】水是由氢元素和氧元素组成的。【教师】对，水的确由氢元素和氧元素组成。今天我们就来深入研究一下水的组成及其相关的化学性质。通过设问的方式，激发学生对水的组成的好奇心，引导学生关注本节课的主题。新课教学构建新知讲授新课【板书】一、氢气【教师】请同学们完成阅读教材91页，找出氢气的性质。【教师】演示实验1：如何验证氢气的密度？观看氢气球飘向的位置。又该怎么验证氢气的可燃性？演示实验2：氢气爆炸实验。反思：为什么点燃氢气会爆炸？【提问】在点燃氢气之前要干嘛？【学生】验纯。氢气不纯就容易发生爆炸。【讲解】氢气验纯的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示气体较纯。【PPT播放视频】氢气制取和燃烧实验。【教师】通过演示氢气燃烧实验发现有水雾产生，说明氢气燃烧生成了水，由此可得出氢气燃烧的文字表达式为？由此可得出水由什么组成？【学生】实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。【过渡】工业上大量制取氧气常以“水”为原料，通过电解水可使水分解出氢气，如何从“水的分解”认识“水的组成”呢？【教师】既然氢气含有氢元素，氧气含有氧元素，那么当氢气在氧气中燃烧生成水时，我们可以推测水是由氢元素和氧元素组成的吗？【学生】阅读教材并讨论水的组成。【教师】演示探究实验，学生观察并记录现象实验仪器：水电解器、直流电源、酒精灯。实验药品：水、氢氧化钠（或稀硫酸）。实验操作：首先在水电解器中加满水，然后向水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。【操作1】玻璃管中加满水，接通直流电源。实验现象：现象与电源正极相连的玻璃管内与电源负极相连的玻璃管内有气体产生有气体产生比较两个玻璃管内现象的差异负极与正极产生的气体体积比约为2:1【操作2】切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录实验现象。实验内容检验与电源正极相连的玻璃管内的气体检验与电源负极相连的玻璃管内的气体现象使燃着的木条燃烧更旺气体燃烧，产生淡蓝色火焰解释正极产生的气体为氧气负极产生的气体为氢气实验结论：【板书】文字表达式：水→氢气+氧气课堂讨论：在电解水的过程中，有时会发现产生的氢气与氧气的体积比大于2:1，造成这种数据偏差的主要原因是什么？【学生讨论并回答】可能是由于氧气在水中的溶解度较大，导致实际收集到的氧气体积比理论值小。【小结】在直流电的作用下，水会发生化学反应生成氢气和氧气。通过这个实验，我们进一步验证了水是由氢元素和氧元素组成的。【讲解】根据精确的实验结果，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。【知识回顾】在之前的学习中，我们根据物质的组成对物质进行分类，如水、氢气、氧气等都是由一种物质组成的，属于纯净物，而空气、天然水、自来水等都是由多种物质组成的，属于混合物。【板书】二、纯净物的分类【学生活动】交流讨论：分析水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）的元素组成，能否按元素组成特点对其进行分类？并说明分类依据。【总结】水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物。【讲解】水是由不同种元素组成的纯净物，我们称之为化合物；氢气和氧气都是由同种元素组成的纯净物，我们称之为单质。所以根据纯净物的元素组成的不同我们将其进行分类如下：【注意】由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。【学生活动】交流讨论：分析下列纯净物的元素组成，并对其进行分类。氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、铁（Fe）、氧气（O2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）、四氧化三铁（Fe3O4）、氮气（N2）、碳（C）、氯化钠（NaCl）、一氧化碳（CO）。【总结】从元素组成的角度分类1.单质（只含一种元素）：氢气（H2）、铁（Fe）、氧气（O2）、氮气（N2）、碳（C）。2.化合物（含两种或两种以上元素）：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）、四氧化三铁（Fe3O4）、氯化钠（NaCl）、一氧化碳（CO）。3.氧化物（含两种元素，其中一种为氧元素）：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、一氧化碳（CO）。分类是一种科学方法。根据研究对象的共同点和差异点，将其分为不同的类别，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。【练习1】水电解时在连接正极的一端上产生的气体是（）A.氧气B.氢气C.水蒸气D.无法确定【练习2】电解水实验如图。下列说法不正确的是（）A．试管2中得到氧气B．产生氢气与氧气的体积比约为2:1C．该实验说明水由氢气和氧气组成D．该化学反应的条件是通直流电【练习3】纯净物分为单质和化合物。下列物质属于单质的是（）A．氢氧化镁 B．氯化银 C．氦气 D．二氧化氮【答案】1.A2.C3.C培养学生分组讨论，合作交流的能力小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题2水的组成一、水的组成水→氢气+氧气二、纯净物的分类（1）单质：同种元素——H2、O2（2）化合物：不同种元素——H2O氧化物：两种元素，其中一种为氧元素——H2O教学反思本节课通过氢气燃烧实验和电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成的，形成认识物质组成的思路和方法，在观察现象的基础上进行讨论，达到发展科学思维，养成科学态度的目的。不足之处：在水的电解演示和学生探究实验中，时间把握不当，电解时间太短，使实验现象不明显。教学中要注意引导学生逐步探究、分析，采用自主学习或交流讨论的方式让学生主动接受，不可灌输式地让学生被动接受。第四单元自然界的水课题3物质组成的表示第1课时化学式教学设计课题物质组成的表示课时1课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求内容要求：1.知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号。2.学习用化学式表示常见物质组成的方法。学业要求：1.能用化学式表示某些常见物质的组成。2.能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义。2.教材解读在学习了水的组成后，学生在本课题中继续研究物质的组成及其表示方法，涉及化学式的含义和有关化学式的计算。学生将在体会化学符号的重要性的同时，进一步拓展认识物质的视角，学会从定量的角度研究物质的组成，建构定性与定量相结合的认识思路。这也为进一步了解生产生活中物质的组成、研究混合物中某种元素的含量及依据化学方程式进行计算等进行了铺垫。此前，学生已经学习了元素和元素符号，认识了一些物质的化学符号。结合刚刚学习过的水的组成，以化学符号引出化学式水到渠成。因此，本课题在内容编排上，首先以水为载体介绍化学式，从宏观和微观两个方面引导学生理解化学式。化学式和元素符号一样，是国际通用的非常重要的化学语言，为学习和研究化学带来了方便。关于化学式，新教材主要讲了三点：一是强调化学式的特点，即每种物质只有一个化学式；二是厘清其含义；三是明确其写法和读法。3.学情分析在前面的学习中，学生已经认识了很多物质的化学式，但不是很明白这些化学式所表示的意义。本课题的学习离学生实际生活比较远，学生缺乏微粒的观念，对化学式表示的意义理解起来可能会感到比较困难。从整体上看，对本节课的处理应弱化概念，强化应用，引导学生在应用中进一步理解概念。在授课时应讲清为什么要学习化学式，尽可能地让学生感受化学符号使用的广泛性。可选择学生熟悉的身边的化学物质，如水、氧气、二氧化碳等，设计活动让学生尝试以图形、语言、符号等各种形式表示这些物质，并引导他们进行比较、评价，最终形成用化学式表示物质组成最优的共识。学习目标1.知道纯净物具有固定的组成，能够初步建立化学式模型。2.理解化学式的含义，能用化学式表示某些常见物质的组成。3.了解化学式的书写和读法。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：化学符号中不同位置的数字表示的意义。难点：化学符号的微观意义。核心素养化学观念：通过对水的组成的回顾和常见物质的化学式的学习，理解纯净物的组成是固定的，知道可以用符号表示物质的组成，强化学生对物质是由元素组成的观念。科学思维：通过比较、分析、归纳等科学方法，了解化学式的概念和意义；通过分类、综合等科学方法，认识不同类物质化学式的读法和写法。科学探究与实践：通过对以往学习过的物质的化学符号的归纳分析和信息加工能力，进一步理解可以用化学式表示物质的组成。科学态度与责任：通过对化学式概念、意义和读写的学习，进一步了解化学用语，掌握用化学符号表示物质的组成，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【教师】假设有一个国际化学研讨会，各国化学工作者参会，如果都用自己国家的语言表达化学物质，会议能否顺利进行？那该怎么办呢？这就涉及我们今天要学习的另一个重要概念——化学式。创设情境，引导学生思考新课教学构建新知讲授新课【讲解】化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。如：水氧气氯酸钾H2OO2KClO3【提问】任何物质都有化学式吗？【讲解】只有纯净物才能用化学式表示其组成，混合物无固定的组成，因此无化学式。【提问】同种物质可以有不同的化学式吗？【学生】一种物质只能用一个化学式来表示。【提问】一个化学式是不是只表示一种物质？【学生】一个化学式不一定只表示一种物质。例如：红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P。【提问】化学式可以任意书写吗？【讲解】化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造。。【PPT出示】化学式H2O的意义【总结】化学式的意义宏观：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成微观：③表示物质的一个分子；④表示物质的分子构成注意：要考虑到构成物质的粒子是分子、原子还是离子。【练习】说出H2O、Cu、NaCl的意义【思考】化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？【回答】不同。（1）化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。（不能变动）（2）化学式前面的数字表示分子个数。（可以改变）【思考交流】符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？H:①表示氢元素；②表示一个氢原子。2H:表示2个氢原子。H2:①表示氢气这种物质；②表示氢气由氢元素组成；③表示1个氢分子；④表示1个氢分子由2个氢原子构成。2H2:表示2个氢分子。注意：①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。②化学式前加数字也不再表示该物质，不再有宏观的意义，只表示n个这样的分子。【讲解】化学符号中各数字的意义数字的位置意义实例元素符号前表示原子个数2Fe表示2个铁原子离子符号前表示离子个数2Na+表示2个钠离子化学式前表示分子个数2H2O表示2个水分子化学式中元素符号右下角表示一个分子中该原子的个数H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子离子符号右上角表示一个该离子所带的电荷数Mg2+中“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷【板书】1.化学式的写法（1）单质①用元素符号直接表示金属（铁Fe、铝Al等）。固态非金属（硫S、磷P等）。稀有气体（氖气Ne、氦气He等）。②在元素符号右下角加数字表示双原子（或多原子）构成的分子，如氧气O2、氢气H2、氮气N2、臭氧O3等。（2）化合物氧化物：氧在后，其他元素在前。例如：CO2、SO2、H2O等。其他两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。例如：NaCl、FeCl3等。2.化学式的读法①单质固态：直接读元素名称。气态：读“某气”。②化合物（顺写反读）一般从右向左读作“某化某”，如NaCl，读作氯化钠；有时还需要读出化学式中各种元素的原子的个数，如P2O5，读作五氧化二磷；有原子团的直接读出即可，如Na2CO3，读作碳酸钠。【练习1】既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

CO2B.

FeC.

N2D.H【练习2】下列符号只有微观含义的是（）A.O2B.NC.SD.2H2O【答案】1.B2.D让学生学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法，从而自主发现规律。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题3物质组成的表示第1课时教学反思初中化学阶段，化学用语的学习对于学生是难点，也是重点，学生的学习方法也难免会回归到死记硬背，所以在开始的学习阶段，就要从实际案例和应用出发，让学生理解这些化学用语的表示方法和含义，让学生在理解的基础上掌握这些重难点知识。教学中要多举例，从细节出发，并开展多样的自主学习活动，让学生从讨论等活动中理解化学式的概念、意义和读写方法。第四单元自然界的水课题3物质组成的表示第2课时化合价教学设计课题物质组成的表示课时2课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求内容要求：知道常见元素的化合价。学业要求：能分析常见物质中元素的化合价。2.教材解读本课时的主题是化合价，化合价的概念历来是教学的难点，而化合价的应用又是化学教学的重点。考虑到“知道常见元素的化合价”“能分析常见物质中元素的化合价”这些课程标准的相关要求，以及学生大多是在应用的基础上学习、理解化合价的特点，教材没有给出化合价的概念，而是紧紧围绕化合价的应用一利用化合价书写化学式展开。在介绍化合价的基本知识后，着重介绍一些常见元素和根的化合价及确定化合物中元素化合价应注意的事项，以及应用化合价推求化学式等相关练习。3.学情分析初中化学阶段，化合价对于学生来说是比较抽象的一个概念，不易理解，教学中要避免从概念的角度出发去解释化合价，重要的是在化学式的基础上让学生了解学习元素化合价的意义，教学中教师要讲清楚为什么要学习元素的化合价，让学生认识学习化合价的重要性。学生在此之前已经学习了原子的结构，教学中可以从原子的最外层电子数入手，帮助学生理解化合价与不同元素的原子相互结合时的个数有关。另外离子符号与化合价的表示是学生易混易错的部分，可通过对比分析，让学生了解两者的不同。学习目标1.掌握化合价的一些规律。2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。3.能分析常见物质中元素的化合价。4.知道常见元素和原子团的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：知道常见元素和原子团的化合价，根据化学式确定元素的化合价，根据化合价确定化学式。难点：根据化学式确定元素的化合价，根据化合价确定化学式。核心素养化学观念：了解化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，并通过对原子结构与化合价的关系的学习，进一步认识物质的结构决定物质的性质。科学思维：通过比较、分析等科学方法，认识化合价与离子符号书写的区别与联系，并进一步学习以宏观、微观、符号相结合的方式表征常见的化学物质。科学探究与实践：通过同学间的交流讨论等活动深化对化合价的理解，培养学生与他人分工协作、沟通交流、合作解决问题的能力‌。科学态度与责任：通过对化合价的学习，进一步认识化学式等化学用语，不仅有助于学术研究，还能帮助解决实际问题，如环境保护和材料科学中的问题，增强科学精神和社会责任‌。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【教师】目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？【学生活动1】交流讨论：观察下列表格中的化学式，并填写原子个数比。物质氯化氢水二氧化碳三氧化二铁化学式HClH2OCO2Fe2O3原子个数比1∶12∶11:22∶3【讲解】实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，若不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。通过交流讨论的活动引出化合价，并使学生理解化合价在表示物质组成中的重要作用。新课教学构建新知讲授新课【过渡】化合价是书写化学式的工具，这一节课我们就一起来学习化合价。【板书】一、化合价【讲解】在确定元素的化合价时，需要掌握以下几点规律：1.元素的化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0；2.在化合物里，O通常为-2价，H通常为+1价，以水为例：【板书】一、化合价的定义和表示方法1.定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。2.表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”“－n”表示。初步认识化合价【活动1】归纳元素化合价与原子结构的关系3.化合价的读写（1）化合价有正价、零价、负价。（2）读作：某元素的化合价为+n价或者-n价。4.化合价含义：某元素在化合物中显+几价或-几价。5.元素符号周围数字的含义【注意】1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价；例如：3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价为0。例如：【拓展】离子符号Na+Mg2+Al3+F-O2-化合价离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。“1”可以省略。化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。“1”不能省略。【总结】化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同。【板书】6.化合价与离子符号表示方法的区别和联系【讲解】现在来认识一个新概念——原子团。原子团是作为一整体参加反应（就好像一个原子一样），原子团也叫作根。注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。【举例】OH－：氢氧根离子NH4＋：铵根离子NO3－：硝酸根离子CO32－：碳酸根离子SO42－：硫酸根离子PO43－：磷酸根离子【讨论】阅读课本P98-99页，并结合下表一些常见元素和根的化合价，尝试总结化合价有哪些特点和规律。【巧记】元素化合价和原子团化合价可以用顺口溜的方法记忆。元素化合价一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳；二四六硫要记全，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。【知识补充】除了一些常见元素的化合价，还有一些带电荷的原子团，叫作根，也叫离子，它们作为一个整体形成物质时也有化合价，如下图所示，氢氧化钙中氢氧根是一个整体，化学符号可表示为OH-，它的化合价为-1。【过渡】知道了元素的化合价，可以确定实际存在的化合物中各元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式；也可以根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则，计算某一未知元素的化合价。【板书】二、化合价的应用【讲解】根据化学式，我们可以求出化学式中某一元素的化合价。原则是：化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。现举例说明如下：【例1】试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（－2）×3=0，解得x=+5，即在氯酸钾中氯元素的化合价为+5价。【讲解】根据元素的化合价，我们也可以写出物质的化学式。现在我用最小公倍数法和十字交叉法这两种方法进行举例说明。【例2】已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。方法一：最小公倍数法①写元素符号PO②求元素化合价绝对值的最小公倍数5×2=10③求各元素原子数P：10/5=2O：10/2=5④写化学式P2O5⑤检查（+5）×2+（-2）×5=0方法二：十字交叉法一排序，二标价，三交叉，四约简，五检查。+5-2PO→PO→P2O5【讲解】根据元素的化合价，还可以判断化学式书写是否正确。依据是：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。若为零则化学式正确，反之则错误。【例3】已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确。①写化学式Na2FeO4②标化合价Na为+1价，Fe为+6价，O为-2价③求化合价代数和（+1）×2+（+6）×1+（-2）×4=0④判断正误化学式Na2FeO4书写正确【拓展延伸】【练习1】下列化学用语表达正确的是（）A.2个氢分子：2H2B.氧气中氧元素化合价：EQ\*jc2\*hps12\o\ad(\s\up11(-2),O)2C.氢氧化钡的化学式：BaOH2D.2个钙离子：2Ca+2【练习2】酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，该化合中铬元素(Cr)的化合价为（）A.+6B.+5C.+4D.+2【答案】1.A2.A让学生学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法，从而自主发现规律。利用口诀减轻学生的学习负担，通过比赛记忆活动提高学生的积极性，活跃课堂气氛。对比学习，加强认识通过练习帮助学生巩固根据化学式确定化合价、根据化合价确定化学式，及时发现学生存在的问题。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题3物质组成的表示第2课时一、化合价的定义和表示方法1.定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。2.表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”“－n”表示。3.化合价的读写（1）化合价有正价、零价、负价。（2）读作：某元素的化合价为+n价或者-n价。4.化合价含义：某元素在化合物中显+几价或-几价。5.元素符号周围数字的含义6.化合价与离子符号表示方法的区别和联系二、化合价的应用教学反思化合价的理解仍存在困难化合价的概念对学生来说较为抽象，部分学生在应用化合价书写化学式时仍存在困难。例如，在书写硫酸铝的化学式时，有学生错误地写成了AlSO₄，这说明学生对化合价的理解还不够深入。课堂时间分配不够合理在讲解化学式和化合价时，我花费了较多时间，导致相对分子质量的计算部分时间较为紧张。部分学生在计算复杂物质的相对分子质量时显得匆忙，未能充分掌握计算方法。个别学生参与度不高在课堂互动环节，我发现个别学生参与度较低，可能是由于对化学式的书写规则不够熟悉，或者对化合价的概念感到困惑。这说明我在关注全体学生方面还有待加强。第四单元自然界的水课题3物质组成的表示第3课时物质组成的定量表示教学设计课题物质组成的表示课时3课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求内容要求：认识相对分子质量的含义及应用。学业要求：1.能根据化学式进行物质组成的简单计算。2.能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。2.教材解读本课时是有关物质组成的定量认识部分，包括相对分子质量的含义，以及计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比和纯净物中某元素的质量分数等内容。教学中应注意把握好这些内容的深广度。在介绍某元素质量分数后，教科书以药品、食品等商品的标签或说明书为例引出“练习与应用”，将课堂所学知识与生活实际联系起来，让学生运用化学知识解决实际问题，既巩固知识，又培养学以致用的意识。3.学情分析本课时是学生第一次从定量的角度认识物质的组成，依据化学式进行物质组成的计算是教学的重点和难点，这部分内容的教学前提是必须让学生明确化学式的意义。在教学中应注意循序渐进，在计算中不断巩固学生对化学式的理解。另外可根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。学习目标1.学会计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。2.学会计算物质中某元素的质量分数。3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：根据化学式进行相关计算。难点：根据化学式进行物质组成的简单计算。核心素养化学观念：通过根据化学式对物质组成进行简单计算的学习，了解对物质组成的认识可以从宏观、微观、定性和定量四个角度进行。科学思维：通过计算、分析、归纳等科学方法，基于事实进行证据推理的能力，在解决与化学相关的真实问题中形成质疑能力和批判能力。科学探究与实践：通过对物质组成的定量分析的学习，能运用简单的技术或参与社会调查实践，提出解决实际问题初步方案的能力。科学态度与责任：通过根据化学式对物质组成进行简单计算的学习，具有运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断的意识。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【教师】农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。【提问】化学式能告诉我们这些信息吗？【学生】思考并讨论用工农业生产中的实例引入课题，让学生知道今天所学知识是有用的，感受学习化学式相关计算的重要性。新课教学构建新知讲授新课【过渡】组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。【提问】通过水的化学式“H2O”我们知道，水是由氢元素和氧元素组成的，且一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，那么你能根据化学式计算出水分子的质量吗？【板书】1.计算相对分子质量【讲解】在化学上，人们用相对原子质量来表示原子的质量，依次类推，人们采用了相对分子质量来表示分子的质量。真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量；相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量；查表可知：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，综上所述，H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。【问题】1.你能总结出相对分子质量的概念吗？2.想一想：计算相对分子质量时，元素符号右下角的数字如何处理？【讲解】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。符号为Mr。相对分子质量与相对原子质量一样也是相对质量。【注意事项】在计算相对分子质量时要注意以下几点：1.化学式要正确；2.化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把（原子团的相对原子质量总和）×原子团个数。【练习】计算O2、CO2、CuSO4·5H2O的相对分子质量。（H-1C-12O-16S-32