人教版九年级化学下册第九单元溶液课时教学设计

第九单元溶液课题1溶液及其应用第1课时溶液及其组成教学设计课题溶液及其应用课时1课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求内容要求：1.知道水是一种重要的溶剂。2.认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。学业要求：能依据物质的组成对物质进行分类。2.教材解读溶液有着广泛的用途，生活中，我们见到的白酒、汽水、食醋，农业上无土栽培用的营养液，工业上用的盐酸、硫酸，实验室中用到的石灰水、食盐水等等都是溶液。了解溶液的形成过程、组成、基本特征以及溶液的有关计算，是初中化学学习的重要任务。本课题从定性的角度初步认识溶液，分为两个主题，一是溶液的形成，二是溶液的应用，第一个主题的内容相对较多，包括溶液的概念、溶液的组成、溶解性的影响因素和物质溶解时的吸放热现象等内容，教学中要注意把握节奏，分课时进行讲解。本课时从学生熟悉的大海导入，引发学生思考溶液的形成过程。再结合实验探究，让学生从宏观和微观两个角度认识溶液，并体会物质溶解过程的本质。溶液的组成在教材中主要以概念的形式给出，并举例说明，但判断溶液中的溶剂和溶质是溶液学习初期，学生的易混易错点，所以在教材中应补充说明，多做练习。另外，2024版新教材将“乳化作用”这一知识点删除，在教学中要注意，有关乳浊液的知识可通过学生自主学习教材资料卡片的形式进行。3.学情分析从生活积累看,学生对溶液已不陌生,但只是处于感性认识阶段,对于溶液本质特征的了解,溶液在化学科学研究、生命活动、工农业生产和日常生活中的作用和价值的了解,还是远远不够的,所以,需要进一步深入系统学习。从实验技能看,经过前面的学习,学生已经具备了一定的化学实验操作能力,对于自主探究和合作学习的方式也有了一些体验。学习目标1.通过蔗糖、食盐的溶解实验，认识溶解现象，并能从宏观和微观角度理解溶解的概念。2.知道溶液的组成和特性，能正确区分溶质和溶剂。3.知道水是一种重要的溶剂。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：建立溶液的概念，并认识溶液、溶剂和溶质三者之间的关系。难点：从宏观和微观角度理解溶解的概念。核心素养化学观念：通过对溶液的形成过程和组成的学习，丰富对物质多样性的认识，并能对溶液、溶质和溶剂进行分类。科学思维：通过实验探究，并结合分析、推理等科学方法，理解溶液的形成过程，形成基于实验事实进行证据推理的思维能力。科学探究与实践：通过蔗糖溶解实验认识科学探究在化学学习中的重要性，并锻炼基本的实验操作技能。科学态度与责任：通过对溶液的初步认识，培养学生对物质世界及其变化的好奇心、探究欲和审美情趣。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【导入】当我们品尝海水时会感到咸，喝糖水时会觉得甜，这是为什么呢？海水、糖水看似清澈透明，实则隐藏着化学的奥秘。其实，它们都是溶液！溶液在生活中无处不在，医院里的药水、农田中的营养液……它们是如何形成的？又有哪些特性？今天，就让我们一起走进“溶液及其应用”的世界，揭开溶液的神秘面纱，探索溶解背后的化学原理！【板书】溶液的形成激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。新课教学构建新知讲授新课【过渡】水中混有其他物质对我们来说并不陌生，如蔗糖溶于水中形成甜甜的糖水，食盐溶于水中形成咸咸的盐水等，那么蔗糖、氯化钠等物质是如何溶解在水中的呢？下面我们通过实验来一探究竟。【实验9-1】蔗糖在水中的溶解在20mL水中加入一匙蔗糖固体,用玻璃棒搅拌,观察现象。【提示】这里用玻璃棒搅拌的目的：加速固体溶解。实验现象:蔗糖消失在了水中。实验结论:蔗糖可以溶解在水中。【问题】(1)观察实验现象,蔗糖去哪里了?(2)烧杯中的物质属于纯净物还是混合物?（3）蔗糖与氯化钠两种物质溶解在水中有什么区别与共同点？【学生讨论、总结】(1)蔗糖粒子运动到水分子中去了。(2)混合物。(3)区别：蔗糖在水中是以分子形式，氯化钠是以离子形式存在。共同点：均一性、稳定性。溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。【过渡】通过刚才的实验,我们观察到蔗糖溶液是蔗糖溶解到水中形成的,溶液中含有蔗糖和水两种物质,其中水是能溶解蔗糖的物质,叫溶剂;蔗糖被溶解到水中,叫溶质。【问题】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗?溶液中的溶质和溶剂是什么物质?【学生】医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂。【学生】医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂。【教师】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质。那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明。【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂。【问题】溶液中溶质和溶剂是如何确定的?指出下列溶液中的溶质、溶剂。(1)蔗糖的水溶液;(2)碘酒(碘的酒精溶液);(3)白酒(酒精的水溶液);(4)汽水(二氧化碳的水溶液);(5)硫酸铜溶液;(6)氢氧化钠溶液。【过渡】同一种溶质在不同溶剂中的溶解现象是否一样呢?不同种溶质在同种溶剂中的溶解现象是否一样呢?[实验92]试剂:碘、高锰酸钾、水、汽油。仪器:药匙、试管若干、胶头滴管。[实验记录]溶剂溶质现象水碘不溶解;液体无色水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾不溶解;液体无色结论不同的物质在水中的溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样现象:碘不溶于水,高锰酸钾能溶于水;碘溶于汽油,高锰酸钾不溶于汽油。结论:溶质在溶剂中的溶解性比较：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。试剂:乙醇、水、红墨水。仪器:试管一支、胶头滴管。[实验记录]实验内容现象结论加入乙醇，不振荡加入乙醇后振荡

静置

教师:请一个小组来汇报实验情况。学生:振荡前现象:液体是分层的;振荡后现象:液体没有分层;静置后现象:液体也没有分层。[结论]它们在水中能形成溶液。【讲解】溶液中溶质和溶剂的判断：如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般是指水作溶剂形成的溶液。加入水中的物质若能与水反应，生成物是溶质。如：CaO+H2O=Ca(OH)2即CaO溶于水Ca(OH)2是溶质。【总结】1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物就是溶液。（注意：物质分散的过程没有新物质生成，不属于化学变化）2.溶液的特征：（1）均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。如糖水各部分的甜度是一样的。（2）稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强等）不改变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。如在温度等不变的情况下，久置的糖水不会发生变化。3.溶质可以是固体,也可以是液体或气体。一般固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂;如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫作溶剂,量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水,一般把水叫作溶剂。溶液、溶质和溶剂之间量的关系1．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量2．溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积通过实验探究让学生直观认识到物质的溶解过程，再结合微观分析，使学生了解物质溶解的本质，形成溶液的概念。通过碘、高锰酸钾在水、汽油等不同溶剂里的溶解性的实验探究,理解影响物质溶解性的因素,学习“对比”这种认识事物的方法。突出了重点,突破了难点小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题1溶液及其应用第1课时一、溶液的形成微粒可以以分子形式或离子形式扩散，形成溶液。1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。2.特征：均一、稳定、混合物。3.组成：溶剂：能溶解其他物质的物质，如：水、汽油、酒精。溶质：被溶解的物质，如：蔗糖、氯化钠、酒精、氯化氢。4.溶质在溶剂中的溶解性比较：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。5.溶质可以是固体、也可以是气体或液体。6.溶液中溶质和溶剂的判断教学反思本课时的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。在教学中,不能只是简单的内容讲解,而是要通过设置一定的问题情景,让学生在实验探究活动中,通过观察、讨论、交流体会知识的产生与形成过程。学生也能积极参与并乐在其中。另外能让学生动手做的实验,尽量能保证学生动手完成,实验所得的现象更能加深学生对知识的掌握程度,还能激发学生极大的学习兴趣。第九单元溶液课题1溶液及其应用第2课时溶解时的吸热或放热现象溶液的应用教学设计课题溶液及其应用课时2课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求内容要求1.了解认识溶质溶解在溶剂里的过程中通常伴随着热现象。2.知道溶液、悬浊液、乳浊液的区别。3.了解溶液在科研、生产和生活中的广泛用途。学业要求1.通过实验探究认识溶解时的吸热和放热现象。2.知道溶液、悬浊液、乳浊液的概念,会判断溶液、悬浊液、乳浊液。3.通过实验探究感受和体会化学实验在获取化学知识中的重要途径,使学生进一步保持和增强学习化学的强烈欲望。2.教材解读本课时介绍溶解时的吸热和放热现象，通过学生思考，自己设计实验方案并绘制简图，进行实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象，不仅可以增强对溶液形成过程的认知，而且可以锻炼学生的实验操作能力。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，要注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生产和生活中的作用。3.学情分析本课时知识对学生来说是非常熟悉的,生活中也有许多学生感兴趣的素材,学生们吃过的“摇摇冰”,自发热产品(如暖宝宝、加热眼罩等)。所以在本节的学习中,学生既能联系生活实际来学习溶解时的热效应,加深对知识的理解,又能进一步运用探究性学习的方法,探究未知知识,并且为将来学习溶解度、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。所以,本节在教材中起到承上启下的作用,是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。学习目标1.通过实验探究，知道同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。2.通过氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵的溶解实验，知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。3.通过了解生产、生活中常见的溶液，知道溶液在生活、生产和科学研究中的应用非常广泛。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：设计实验探究物质在溶解过程中伴随着热量的变化。难点：设计实验探究物质在溶解过程中伴随着热量的变化。核心素养化学观念：通过实验探究氢氧化钠、硝酸铵和氯化钠溶解过程中液体温度的变化，认识溶解过程伴随着热量的变化，并加深学生物质的性质与应用的关系。科学思维：通过实验探究，并结合分析、推理等科学方法，理解溶质、溶剂的性质对物质溶解性的影响和溶解过程伴随着热量的变化，形成基于实验事实进行证据推理的思维能力。科学探究与实践：通过碘和高锰酸钾的溶解性比较实验和氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠溶解过程中液体温度的变化实验，培养学生实验操作能力和分析能力，并结合实例——医用冰袋，培养学生的知识应用能力。科学态度与责任：通过对溶液的初步认识，培养学生对物质世界及其变化的好奇心、探究欲和审美情趣，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【导入】溶液在生产、生活中的应用非常广泛，如医用冰袋就利用了物质的溶解原理。医用冰袋内有两层，一层装有物质，另一层装有水，使用时挤破内液，使物质溶于水，即可快速制冷。制冰需要有温度的变化，那么物质在溶解的过程中也会伴随有热量变化吗？这节课就让我们一探究竟吧！【板书】溶解时的吸热或放热现象使学生体会生活中的化学知识。激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。新课教学构建新知讲授新课【过渡】物质溶解在水中温度会发生改变吗?物质溶于水会发生热量的变化吗?【实验9-4】探究物质溶解时的吸热、放热现象【实验用品】NaCl、NH4NO3、NaOH、蒸馏水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计等。【实验操作】①向三个烧杯中各加入100mL水，用温度计测量水的温度。②分别取NaCl、NH4NO3、NaOH两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。③用温度计分别测量三种溶液的温度，记录并分析测量所得数据。【结论】有些物质在溶解时会出现吸热现象，使溶液的温度降低，如硝酸铵固体；有些物质在溶解或稀释时会出现放热现象，使溶液的温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸；有些物质在溶解时热量变化不明显，溶液的温度基本不变，如氯化钠固体。【过渡】溶液在生产、生活中的应用非常广泛，上述展示的医用冰袋就利用了物质的溶解。除此之外还有很多应用的实例。【知识应用1】农业生产：无土栽培植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在现代农业生产中，无土栽培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的。【知识应用2】化学实验在溶液中进行的化学反应通常比较快。所以，在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。【知识应用3】医疗人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人的生理需求配制的溶液。【过渡】并不是所有的物质都能溶于水，有些能溶解，有些不能溶解。【指导阅读】阅读课本P34-35页资料卡片。【讲述】振荡植物油与水的混合物，可以得到乳状浑浊的液体，这种液体静置后，会分层。概念：在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，这种液体叫作乳浊液。所以上面的油与水混合物是乳浊液。特征：不均一、不稳定。应用：①粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——合成树脂乳液是乳浊液。②农业上，常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒遭受病虫害的农作物。常见的乳浊液：牛奶、豆浆、花生油、肥皂水等。【讲解】把少量泥土放入水中搅拌，也会得到一种浑浊的液体，这种液体静置后，也会分层。概念：在这种液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。所以上面的泥水是悬浊液。特征：不均一、不稳定。应用：①用X射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。②农业上，常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒遭受病虫害的农作物。常见的悬浊液：泥水、石灰乳、面糊等。【思考讨论】比较溶液、悬浊液、乳浊液三者的共同点与不同点，完成表格。【总结】结合实验探究，加深学生对物质溶解过程伴随热量变化的理解阅读课本，结合教师讲述，了解乳浊液和悬浊液的概念、特征、应用、生活实例。通过学生讨论、教师归纳帮助学生认识溶液、悬浊液、乳浊液三者的共同点与不同点。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题1溶液及其应用第2课时溶解时的吸、放热现象溶液的应用一、溶解时的吸热或放热现象吸热：硝酸铵放热：氢氧化钠无明显变化：氯化钠溶液的应用悬浊液和乳浊液教学反思本课时的内容相对简单，教学中可适当增加学生活动，发展学生的自主学习能力。在物质溶解时的吸热和放热现象的教学中，实验验证是一方面，最主要的是在学生掌握了相应的知识后，要能够应用知识解决问题，所以要适当安排学生讨论和实例解释的内容，发展学生的知识应用能力和问题分析、解决能力。第九单元溶液课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液教学设计课题溶解度课时1课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求内容要求：1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。2.认识结晶现象。学业要求：能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。2.教材解读本课题通过【实验9-5】引出饱和溶液的概念,并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件,会判断某物质的溶液是否饱和,最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。接着通过【实验9-6】说明通过冷却热的硝酸钾溶液能析出晶体,下面自然而然地衔接上结晶的概念和两种方式,最后通过海水晒盐的资料来介绍蒸发结晶的过程。3.学情分析学习本课时,学生已经从定性的角度研究了溶质放到溶剂中的一些情况,但是从定量的角度研究物质的溶解性和溶液的种种状态,却知识欠缺,是不是所有的物质都溶于水呢?在一定量水中时不是可以大量地溶解某一溶质呢?本节课题就是要研究溶质在一定量的水中溶解的限度问题。本课题的重点是饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化以及结晶方法的原理和选用,本节内容也起到了承上启下的作用。学习目标1.通过氯化钠、硝酸钾溶解的实验，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。3.认识结晶现象，知道结晶的常用方法。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。难点：理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。核心素养化学观念：通过对饱和溶液与不饱和溶液的学习，拓宽对溶液的认识角度，并明确外界条件的改变对溶液的影响。科学思维：运用比较、分类的科学方法理解和掌握饱和溶液与不饱和溶液概念，并运用分析、综合、归纳等科学方法学习饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，加深对溶液的定性认识。科学探究与实践：通过实验探究的方式理解饱和溶液与不饱和溶液的概念和相互转化，培养学生的科学探究能力和分析能力。科学态度与责任：通过对结晶的学习，进一步认识化学知识在人类生产生活中的应用，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【PPT展示】同学们，在生活中我们经常会遇到溶解现象，比如冲糖水喝。大家想想，往一杯水里不断加白糖，能一直溶解下去吗？【学生1】不能，加到一定程度就会有白糖沉淀在杯底。【学生2】对，感觉水“吃饱”了，就不能再溶解白糖了。【教师】非常好，大家都有生活经验。那今天我们就从定量角度深入探究物质在溶剂中的溶解情况，看看在一定条件下，物质的溶解究竟有怎样的限度。【板书】饱和溶液结合学生的生活经验引入本节课题，更贴合学生的生活与认知，激发学生的学习兴趣新课教学构建新知讲授新课【演示】实验95氯化钠在水中的溶解。图98氯化钠在水中的溶解实验内容现象分析加入2g氯化钠,搅拌溶解再加入2g氯化钠,搅拌有固体剩余再加入10mL水,搅拌溶解【讲解】饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液与不饱和溶液的转化：通过改变温度或溶剂量实现转化。【强调】要想理解饱和溶液的概念，需要注意“三要素”。1.温度一定；（气体：一定压强）2.溶剂量一定；3.达到最大溶解量（也就是不能继续溶解该物质）。【学生活动】交流讨论：如何使烧杯中的固体氯化钠继续溶解呢？【总结】既然溶剂可以溶解溶质，那么可以通过增加溶剂的方法使固体溶解。而且若加入的水量较大，就可以将溶液转化为能继续溶解氯化钠的状态，也就是不饱和溶液。【学生活动】交流讨论：1.如何判断溶液是否饱和？2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？3.在一定温度下，向100g氯化钠饱和溶液中加入3g氯化钠，充分搅拌后，溶液的质量变为103g。此说法对否？为什么？【总结】1.若烧杯中有未溶解的固体溶质，说明此时的溶液已不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液。但若烧杯中没有固体溶质，就可以通过再加入一些溶质的方法判断溶液还能不能继续溶解该溶质，若能溶解则为不饱和溶液，若不能溶解则为饱和溶液。2.向饱和的氯化钠溶液中加入少量的高锰酸钾，可以看到溶液变红，说明高锰酸钾溶解了，所以一种溶质的饱和溶液，不能继续溶解该溶质，但还能继续溶解其他物质。此溶液既是硝酸钾的饱和溶液，又是高锰酸钾的不饱和溶液。3.此说法不正确。因为在一定温度下，该氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量仍为100g。【演示】实验96：硝酸钾在水中的溶解。图99硝酸钾在水中的溶解实验内容现象分析加入3g硝酸钾,搅拌溶解在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解再加入3g硝酸钾,搅拌有固体出现加热烧杯溶解再加入3g硝酸钾,搅拌溶解静置,冷却有固体出现[结论](1)在一定条件下,氯化钠不能无限制地溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解。(2)在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。【问题】(1)上述活动的“一定条件”是什么?(2)如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的?【学生】(1)①一定温度;②一定量的溶剂。(2)不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解。【提问】判断硝酸钾在水中的溶解实验中各步骤溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？【总结】在上述实验中，当硝酸钾能继续溶解时，溶液是不饱和的；当硝酸钾固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。第二次加入的硝酸钾不能全部溶解，但加热后，剩余的硝酸钾固体能够继续溶解,且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这时硝酸钾不饱和溶液又变成了饱和溶液。第三次加入的硝酸钾虽然全部溶解，但无法判断此时是饱和溶液还是不饱和溶液。【提问】判断溶液是否为饱和溶液一般有哪些方法呢？【总结】判断溶液是否饱和的方法①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液；若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）。②实验法：取样，在同温度下，向溶液里继续加入同种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。若溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液；若溶质能继续溶解，则是不饱和溶液。【追问】请同学们接着再思考下面两个问题：1.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？2.将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？【教师】在刚才硝酸钾溶液的实验中，冷却饱和溶液后有晶体析出，这其实就是一种结晶现象。溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程就叫结晶。结晶常见的方式有两种，降温结晶和蒸发结晶。大家想想，生活中有哪些结晶现象是这两种方式的体现呢？【学生1】海水晒盐是蒸发结晶，太阳晒使水分蒸发，盐就结晶出来了。【学生2】冬天捞碱，温度降低，碱从溶液中结晶出来，是降温结晶。【教师】非常棒。结晶在生活和工业生产中有广泛应用，比如粗盐提纯、提取化工原料等都用到结晶方法。【提问】结晶的方法有哪些呢？请同学们根据刚才的实验，自己总结一下。【总结】结晶的方法1.冷却热饱和溶液法（降温结晶）原理：将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体。应用：适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。2.蒸发溶剂法（蒸发结晶）原理：将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出。应用：适用于溶解能力受温度影响较小的物质。【拓展】蒸发结晶在生产、生活应用之一就是海水晒盐，课程刚开始我们提到的海水晒盐就是利用了蒸发溶剂。日常生活中还有锅底上出现的白色斑迹；运动出汗后衣服上出现的白色斑迹，都与蒸发溶剂有关。【展示】展示海水晒盐的工艺流程图。【讲述】用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下：晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”，这里海水中的成分基本不变，溶液是不饱和溶液；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（也叫苦卤，是食盐的饱和溶液)。【讲解】饱和溶液与不饱和溶液的转化①大多数情况下,固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大,故其饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系:饱和溶液不饱和溶液②由于熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小,故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系:饱和溶液不饱和溶液【练习1】下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.降低温度，不饱和溶液一定能变为饱和溶液C.同一溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含溶质多D.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液是该溶质的饱和溶液【练习2】能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（）A.向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀B.向20℃时该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解C.取少量溶液降温到0℃，有固体析出D.取少量溶液升温到50℃，无固体析出【答案】1.D2.B培养学生的交流能力和归纳总结能力。通过练习，进一步了解如何判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。通过提问和教师讲解，帮助学生总结判断溶液是否饱和的方法。通过追问培养学生独立思考问题的能力。让学生了解蒸发结晶在生活中的应用，体会化学与生活的联系。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计第九单元溶液课题2第1课时一、饱和溶液与不饱和溶液1.概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。2.判断溶液是否饱和的方法①观察法②实验法二、结晶1.结晶的方法①冷却热饱和溶液法（降温结晶）从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体②蒸发溶剂法（蒸发结晶）海水晒盐三、转化关系教学反思1.成功之处：通过生活实例导入，激发了学生的学习兴趣。实验探究环节设计合理，学生能够直观感受饱和溶液与不饱和溶液的转化。课堂互动较多，学生参与度高。2.不足之处：部分学生对溶解度的概念理解不够深入，需进一步强化练习。实验时间稍显紧张，部分学生未能充分记录实验现象。3.改进措施：在后续课程中增加溶解度的相关练习。优化实验设计，预留更多时间让学生观察和记录。第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教学设计课题溶解度课时2课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求内容要求：知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解溶解度的含义。学业要求：能从定性和定量的视角，说明溶解度的含义。2.教材解读溶液在科学研究和生产、生活中有着广泛的应用，在《溶液的形成》中已经了解了溶液的形成过程，但仅从定性的角度认识溶液是远远不够的。本课题是以物质的溶解度为核心，先介绍饱和溶液和不饱和溶液，然后从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度——溶解度，加深学生对溶解性和溶液的认识。本课题的概念较多，前后知识的逻辑性较强。本课时的内容是溶液定量研究的开端，溶解度的概念是在前面学习饱和溶液的基础上引入的，直接以文字的形式呈现，在教学中需要让学生理解概念中的四要素。溶解度曲线的内容是以探究的形式呈现的，通过探究，学生既可以学习数据处理的方法，了解不同数据处理方法的作用，又能够体验数据处理的过程、体会数据处理的意义。3.学情分析本课题是从定性研究过渡到定量研究，无论是从知识内容上、研究方法上、还是对学生的能力要求上，都提升了一个层次。在学习中，学生可能会产生一些模糊或错误的认识。例如，认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液；认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而减小的特例，等等，这些都需要教师教学时加以注意。关于溶解度，学生可能已经知道食盐在水中的溶解是有限量的，也能想到某些因素会影响物质的溶解性，但是他们还不知道怎样科学的表示物质的这种溶解性，对“究竟有多少因素会影响物质在水中的溶解性？如何通过实验的方法来探究各种因素是怎样影响物质的溶解性的？”等一系列问题是不清楚的。教学中应当通过提出问题，使学生认识到自己已有的知识经验的不足，从而激发他们学习和探究的欲望，在此基础上展开对“溶解度”的相关内容的教学。学习目标1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。2.通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：了解溶解度的含义，学会分析溶解度曲线。难点：对溶解度概念的认识。核心素养化学观念：通过对固体溶解度和气体溶解度概念的学习，使学生初步从定量的角度认识溶液。科学思维：通过对比、分析等方法使学生认识影响物质溶解性的因素，加深学生对溶解度概念的理解。科学探究与实践：通过探究的形式使学生认识溶解度曲线及其含义，加深学生对数据处理方法的认识，体会数据处理的意义。科学态度与责任：通过对溶解度及溶解度曲线的学习，使学生认识化学知识对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【PPT展示】教师展示一瓶碳酸饮料，提问：“为什么打开瓶盖后会有气泡冒出？这些气泡是什么？为什么温度越高，气泡冒得越快？”【板书】溶解度激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。新课教学构建新知讲授新课【讲述】通过上一节课的学习，我们知道了食盐、蔗糖等物质可溶于水。那么请你思考下列问题：如何定量地比较食盐和蔗糖的溶解能力呢？【过渡】关于如何定量地比较这两种物质的溶解能力，同学们都提出了自己的观点，这节课我们一起来探究如何定量地表示物质的溶解能力。【教师】为了定量地描述物质的溶解能力，我们引入溶解度的概念。固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。这里有四个关键要素，一定温度、100g溶剂、饱和状态和质量单位（g）。比如说，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这意味着什么呢？【学生】思考并回答，在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液达到饱和状态。【教师】非常正确。那大家想一想，如果把温度改变，或者溶剂的量不是100g，或者溶液没有达到饱和状态，还能说氯化钠的溶解度是36g吗？【学生】纷纷回答不能。【讲解】（1）两者不在同一温度下，条件不同，不能比较溶解性的强弱。（2）两者溶剂的量不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。（3）两者形成的溶液所处的状态不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。（4）两者在同一温度下，溶剂的量相等，且均达到饱和状态，可以比较溶解性的强弱。相同条件下，氯化钠溶解的量更多，所以此时氯化钠的溶解性更强。【强调】固体溶解度的四要素：（1）条件：一定温度；（2）标准：100g溶剂；（3）状态：溶液达到饱和；（4）单位：“克”(g)。【讲解】溶解度与溶解性的关系溶解度/g<0.010.01～11～10>1020℃难溶微溶可溶易溶【拓展】绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。【展示】展示表9-1几种物质在不同温度时的溶解度。列表法：【过渡】用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。【总结】20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，60℃时氯化铵的溶解度为55.2g。【思考】那么25℃、85℃时硝酸钾的溶解度分别是多少呢？你能根据上表推测出来吗？【讲解】在溶解度表中，我们可以找到在同一温度下不同物质的溶解度，也可以找到在不同温度下同一物质的溶解度。但根据表格中的数据不能找到某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。因此我们可以将表格中的数据用坐标曲线的形式进行处理。【数据处理】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格提供的数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。曲线法：【分组讨论】这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？【总结】曲线表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NH4Cl等。表现为曲线坡度陡增（陡升型），分离提纯：降温结晶。②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl。表现为曲线坡度比较平缓（缓升型），分离提纯：蒸发结晶。③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。表现为曲线坡度下降（下降型），分离提纯：升温结晶。【过渡】因为称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。【讲述】气体溶解度的概念：气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。【组织讨论】请同学们根据气体溶解度的概念，说说理解气体溶解度的四要素都有哪些？【总结】气体溶解度的四要素：（1）条件：在一定温度、压强为101kPa时；（2）标准：1体积水；（3）状态：达到饱和状态；（4）单位：体积。【思考】影响气体溶解度的因素有哪些？【讲述】同样的类似固体溶解度的影响因素，影响气体溶解度的内因也是溶质和溶剂本身的性质。那外因有哪些呢？（1）气体在水中的溶解度与压强有关，压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。（2）气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小。【总结】气体溶解度的影响因素：外因——温度和压强。升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。【思考】气体的溶解度和温度、压强有关，那具体压强和温度是怎样影响气体溶解度的呢，请同学门思考回答下列两个问题：1.打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来。请分析原因，并与同学交流。2.烧水过程中气泡逐渐上浮？这说明气体的溶解度还与什么有关？【思考回答】气体的溶解度随压强的增大而增大；随温度的升高而减小。【总结】1.打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳在溶剂里的溶解度减小，二氧化碳就会逸出。2.温度升高，水中溶解的氧气溶解度减弱，从水中逸出。所以气体的溶解度还与温度有关。【组织讨论】联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？【总结】气体在水中的溶解度受温度影响，温度越高，溶解度越低。夏天天气热，水中缺氧，所以鱼儿要来水面呼吸。【拓展】给养鱼池增氧的方法：利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来或冬天冰面上打很多洞（原理：增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量）。【练习1】20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【练习2】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是()A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中【答案】1.B2.B进一步理解溶解度概念中四个要素的必要性。根据教材上的溶解度曲线进行分组讨论回答溶解度曲线变化规律、思考从溶解度曲线中可以获得哪些信息。通过生活中的有关现象，让学生知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题2溶解度第2课时一、固体溶解度1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里（通常指水）达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种溶质在这种溶剂里的溶解度。2.溶解性与溶解度的关系3.影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：温度。4.溶解度曲线二、气体溶解度1.概念：气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。2.影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。教学反思溶解度概念和溶解度曲线的应用一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，在概念教学中要抓住学生的弱点进行讨论学习，从学生已有认知的角度出发，循循善诱。溶解度曲线的学习应加强学生的实践，在实践中理解和应用。第九单元溶液课题3溶质的质量分数第1课时溶质质量分数教学设计课题溶质的质量分数课时1课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求内容要求：1.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。2.学习计算溶质质量分数的基本方法，初步感受定量研究的意义。学业要求：1.能从定量的角度，说明溶质质量分数的含义。2.能进行溶质质量分数的简单计算。2.教材解读“溶质的质量分数”这部分知识是在学生学习了溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液等基础知识之后，对溶液组成从定量角度进行的深入探究。通过对溶质质量分数的学习，学生能够更准确地描述溶液的组成，理解溶液中溶质和溶剂的相对含量关系，为后续学习溶液的配制、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等内容奠定基础，在化学知识体系中起着承上启下的关键作用，同时也与日常生活和生产实际紧密相连，医疗用药、农业施肥、工业生产中的溶液配比等，具有很强的实用性。3.学情分析在数学课的学习中，学生对“百分比”“百分数”等基础知识已经比较熟悉，所以理解“质量分数”不会有太大的困难。但是溶质质量分数的计算是应用化学概念和原理的计算，学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。因此，在溶质质量分数的教学中，重点要引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题。学习目标1.通过问题讨论和分析，认识溶质的质量分数的概念及意义。2.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重点：溶质质量分数的概念、有关计算。难点：有关溶质的质量分数的计算。核心素养化学观念：通过比较不同浓度的有色溶液，掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。科学思维：通过配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液，学会从定量视角研究物质溶解时变化的规律，掌握分析问题、解决问题的方法。科学探究与实践：通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，并知道不同浓度的溶液在生产生活中的应用，培养利用化学知识解决生活问题的能力。科学态度与责任：通过学习溶质质量分数的简单计算，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感及运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【问题导入】这里配制了两烧杯糖水，两个烧杯中均盛有50mL蒸馏水，一杯中放入一勺白糖，另一杯中放入两勺白糖，均完全溶解。你认为哪个烧杯中的糖水更甜？你的判断依据是什么？【总结】根据生活经验或根据相同溶剂里溶解的溶质的量进行判断，溶解的溶质越多，糖水越甜。此处溶液的甜淡表示了溶液的浓或稀。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？【板书】溶质的质量分数激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。新课教学构建新知讲授新课【实验探究】在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。【实验现象】第一个小烧杯中溶液颜色较浅；第二个小烧杯中溶液颜色较深；第三个小烧杯中溶液颜色最深。【思考与交流】1.比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？【实验记录】编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅200.120.12较深200.520.53最深20222【实验结论】三个小烧杯中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。【学生活动】阅读教材P47，总结溶质的质量分数的定义和公式。【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即：溶质的质量分数＝×100%，而溶液质量=溶质质量+溶剂质量。【注意事项】对溶液中溶质的质量分数的理解需要注意：①溶质的质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，“×100%”不能省略。计算溶质质量分数时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。②溶质质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量，溶液中的溶质可以是一种或多种；溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和。③溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数都相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。【实验9-8】分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。编号现象溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1全部溶解901010010%2全部溶解802010020%【讲解】根据上表中的数据可知，溶质的质量分数与溶质质量或溶剂质量都有关系。【思考与讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?【答案】【解】溶质的质量分数＝×100%溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量=150kg－24kg=126kg答：需要24kg氯化钠和126kg水。【过渡】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？【提问】现有一瓶98%的浓硫酸，你能帮我将它变成质量分数为20%的硫酸吗？【总结】加水稀释。【讲述】溶液的稀释1.计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。2.计算方法：3.注意事项：①所设的物理量是质量；②未知量x后不带单位；③解题过程中数字后写单位；④最后要写答。【过渡】我们通过例题来巩固一下。【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【解】设：稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×20%x＝=245g需要水的质量＝245g－50g＝195g答：需要水的质量为195g。【拓展】【例题3】有100克10%的食盐溶液，欲将其质量分数增大到20%，需蒸发到多少克水。【分析】这是一类有关溶液蒸发浓缩的计算，计算的依据：蒸发前溶质质量=蒸发后溶质质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数【答案】【解】设：需蒸发掉xg水。100g×10%＝(100-x)×20%x＝=50gx＝50g答：需蒸发掉50g水。【思考与讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？【总结】不对；20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=36g36g+100g×100%≈26.5%。一定温度下，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数最大。【学生活动】如果用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质量分数，如何表示出两者之间的关系呢？【总结】，某温度下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g【讲解】溶质质量分数与溶解度的关系【讲解】溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系【练习1】在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是（）A．20℃时，氯化钾的溶解度为40gB．所得氯化钾溶液的溶质质量分数约为25.4%C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大【练习2】某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，溶质质量分数减小【答案】1.B2.D培养学生的交流能力和归纳总结能力。以提问的方式引出溶液的稀释，并讲述溶液的稀释的相关知识，让学生对于溶质质量分数有更为深刻的理解。通过讲述，让学生了解溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系。小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计第1课时溶质的质量分数一、溶质质量分数溶质的质量分数(1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%。二、溶质的质量分数和溶解度的关系饱和溶液中溶质的质量分数＝eq\f(S,S＋100g)×100%三、溶质质量分数的简单计算教学反思本课的教学中的难点是让学生理解饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，应用辩、讲、练结合的方式进行，加深学生的理解。在有关溶质质量分数的计算的教学中，应采用学生先练、教师后讲的方式，让学生先发现疑点，再通过教师讲解解决。第九单元溶液课题3溶质的质量分数第2课时配制一定溶质质量分数的溶液教学设计课题溶质的质量分数课时2课时设计者课型新授课设计时间学习分析1.课程要求内容要求：1.学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。2.学生必做实验及实践活动：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。学业要求：能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。2.教材解读本课题紧紧围绕溶液稀释前后溶质质量不变进行溶液稀释或浓缩问题的计算，并把溶质质量分数的计算和溶液稀释问题的计算应用于实践，初步学习配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数的理解，为溶质质量分数与化学方程式的综合计算奠定基础。3.学情分析学生已经知道溶质质量分数的简单计算，知道溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，所以对于稀释前后溶质质量不变的计算应该很容易理解，并把计算应用于实践，配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数概念的理解，学会运用概念分析问题、解决问题。学习目标1.进一步熟练有关溶质质量分数的含义和计算。2.了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。3.初步学会溶液配制的基本实验操作，培养科学素养，提高实践能力。达成评价1.能在课上独立思考并回答老师的问题。2.能独立完成课后习题。教学重难点重难点：掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。核心素养化学观念:能进行有关溶液稀释或浓缩问题的计算，熟悉溶液中溶质质量分数计算的步骤，巩固规范解答格式。科学思维:通过配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液，学会从定量视角研究物质溶解时变化的规律，掌握分析问题、解决问题的方法。科学探究与实践:通过对溶液稀释问题的计算和动手配制一定溶质质量分数的溶液，培养利用化学知识解决生活问题的能力。科学态度与责任：通过学习溶质质量分数的简单计算，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感及运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。（二）教学过程教学环节时间安排师生活动设计意图创设情景引入新课新课导入【导入】在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，如果浓度过高，会导致血细胞失水皱缩。浓度过低，则会使血细胞吸水膨胀甚至破裂。可见准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有重要意义。【过渡】那么，如何配制一定溶质质量分数的溶液?【板书】配制一定溶质质量分数的溶液激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。新课教学构建新知讲授新课【指导阅读】让学生阅读课本55页有关实验活动6的内容，思考：配制这种氯化钠溶液，有哪些配制方法？【合作探究】实验：配制质量分数为6%的氯化钠溶液【实验用品】天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】1计算：氯化钠：50g×6%=3g水：50g–3g=47g。称量：用天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。用天平称量所需氯化钠固体：3g，放入烧杯中。①调节天平平衡；②在左右的托盘各放一张质量相等的纸；③游码拨到刻度3处；④向左盘中加氯化钠固体至天平平衡；⑤取下固体倒入烧杯中。将游码归零。注意事项：①易潮解的物质不能直接放在纸上称量，要放在玻璃器皿里称量。②若用了砝码，则此时需用镊子将砝码放回砝码盒中。量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。用50mL量筒量取所需的水：47mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。①用左手拿住量筒，使量筒略倾斜；②右手拿试剂瓶，使试剂瓶口紧挨着量筒口，使水缓缓流入；③待注入的量接近47mL时，把量筒放在平整的桌面上，改用胶头滴管滴加到所需要的量；④读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。（用量筒量取液体时，读数时一定要注意。）【提问】为什么不用10mL或100mL的量筒呢？【总结】1.量筒太小，分次量取，麻烦且有误差。2.量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。【注意事项】选量筒的原则：应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。【注意事项】①用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。②溶解必须在烧杯中进行，一定不能在量筒中配制溶液。5.装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴好标签，放在试剂柜。【过渡】除了利用氯化钠固体和蒸馏水来配制溶液以外，我们还可以用浓溶液配制稀溶液的方法来进行配制。【提问】如何利用质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液呢？二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。【学生活动】阅读教材P55，了解用氯化钠浓溶液配制氯化钠稀溶液所用的实验用品和实验步骤。【实验用品】烧杯、玻璃棒、50mL量筒、胶头滴管、蒸馏水、6%的氯化钠溶液。【配制步骤】计算：溶质和溶剂的量。计算6%的氯化钠溶液g（体积mL）；水g（体积mL）【学生活动】根据溶液稀释的计算公式，计算配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需的6%氯化钠溶液和水的体积。【总结】稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。m浓×6%=50g×3%，m浓=25g，V浓=25g÷1.04g/cm3≈24mL。即需要6%氯化钠溶液24mL。所需蒸馏水的质量=50g-25g=25g，则所需蒸馏水的体积为25mL。【配制步骤②】量取：溶液和溶剂体积。用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。【配制步骤③】混匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。【配制步骤④】装瓶贴签。【过渡】溶液配制过程中若存在错误的操作，则会导致所配的溶液的溶质质量分数存在误差。若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？【讲解】根据溶质质量分数的计算公式可知：溶质的质量分数＝×100%若配制过程中溶质质量增大或溶剂质量减小，会导致溶质质量分数偏大；若配制过程中溶质质量减小或溶剂质量增大，会导致溶质质量分数偏小。误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数药品含杂质偏小不变偏小称量药品与砝码放反未使用游码不变不变不变使用游码偏小不变偏小称量前天平未调平衡指针偏右偏大不变偏大指针偏左偏小不变偏小砝码生锈（未脱落）偏大不变偏大量取溶剂仰视读数不变偏大偏小俯视读数不变偏小偏大浓溶液仰视读数偏大不变偏大俯视读数偏小不变偏小溶解倒水时有少量水溅出不变偏小偏大倒浓溶液有少量溅出偏小不变偏小溶解用的烧杯未干燥不变偏大偏小装瓶少量溶液溅出同比例减小不变试剂瓶中有少量水不变偏大偏小【练习1】一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体D.丁中玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解【练习2】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液,剩余溶液溶质的质量分数（）A.偏小B.不变C.偏大D.无法判断【答案】1.C2.B培养学生的交流能力和归纳总结能力。学生动手进行实验，把知识应用于实际生活中，增强动手能力。通过具体的实例分析溶液配制过程中可能产生的误差，加深学生对误差产生原因的了解，并使学生明确实验操作的严谨性小结收获感悟1、今天我学到了什么知识？2、我掌握了哪些研究方法？3、我还存在的疑惑是什么？通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。课后作业书面作业：完成教材课后习题及时巩固所学知识板书设计课题3溶质的质量分数第2课时一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用固体配制：（1）实验用品（2）步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签（3）注意事项2.用液体配制：（1）实验用品（2）步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签（3）注意事项二、误差分析溶质质量增大或溶剂质量减小→溶质质量分数偏大溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小教学反思化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力，更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，所以本节课在条件允许的情况下一定要在实验室开展。第九单元溶液课题3溶质的质量分数第3课时溶质质量分数的有关计算教学设计课题溶质