人教版九年级化学上册第四单元自然界的水课题3物质组成的表示第2课时课件

第四单元

自然界的水

课题3物质组成的表示第2课时学习目标1.掌握化合价的一些规律。2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。3.能分析常见物质中元素的化合价。4.知道常见元素和原子团的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。上节课学了化学式的书写，请写出氯化氢、水、氯化钠、硫化钠、三氧化二铁的化学式。化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学式里原子的个数比，该如何确定呢？新课导入物质氯化氢水二氧化碳三氧化二铁化学式HClH2OCO2Fe2O3原子个数比1:12:11:22:301化合价1.一般情况下，通过元素的化合价可以认识其中的规律。2.元素化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0。例如：在化合物里O通常为-2价，H通常为+1价。COOCOCO2CO当O与H结合成水时：HO+1-22+1×2=+2水中H和O的原子个数比为2∶1一、化合价的定义和表示方法1.定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。2.表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”“－n”表示。NaCl+1-1为什么Na、Cl呈现这样的化合价？（从氯化钠的形成角度分析）这就是化合价。Na为“+1价”、Cl为“-1价”初步认识化合价活动1：归纳元素化合价与原子结构的关系＋1128＋11281＋17287＋17288e－失1个e－NaNa＋得1个e－ClCl－Na＋Cl－构成NaCl的微观粒子Na＋Cl－元素化合价NaCl＋1－1NaCl+1-1（1）化合价有正价、零价、负价。H2O+1-2MgCl2+2-14.化合价含义：某元素在化合物中显+几价或-几价。+nAB-n3.化合价的读写（2）读作：某元素的化合价为+n价或者-n价。化合物中，元素正、负化合价的代数和为0。根据元素组成的化合价推导出化合物的原子数目。5.元素符号周围数字的含义表示粒子的个数表示一个分子中的原子个数表示元素的化合价表示一个离子所带的电荷数（m=n）【注意】1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价；例如：3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价为0。例如：【拓展】化合价的标注和离子符号的区别与联系

化合价的标注离子符号的标注区别（1）标在元素符号上方（2）正负号在数值之前（3）数值为

1时要标出（1）标在元素符号右上角（2）正负号在数值之后（3）数值为

1时要省略联系符号相同，数值相同离子符号Na+Mg2+Al3+F－O2－化合价NaMgAlFO+1+2+3-1－2一些常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价

元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1

氯Cl-1,+1,+5,+7钠Na+1

溴Br-1银Ag+1

氧O-2钙Ca+2

硫S-2,+4,+6镁Mg+2

碳C+2,+4钡Ba+2

硅Si+4铜Cu+1,+2

氮N-3,+2,+3,+4,+5铁Fe+2,+3

磷P-3,+3,+5铝Al+3

氢氧根OH--1锰Mn+2,+4,+6,+7

硝酸根NO3--1锌Zn+2

硫酸根SO42--2氢H+1

碳酸根CO32--2氟F-1

铵根NH4++1作为一个整体参加反应，原子团也叫做根。这些叫“原子团”常见根的化合价根的名称根的符号化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1

碳酸氢根HCO3--1

铵根NH4++1

硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2

磷酸根PO43--3

常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质价态永为零。除标红字体为负价，其他均为正价。02化合价的应用1.根据化学式求某元素的化合价例：求高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。解：设锰元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=0x=+7所以，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7。若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为0。2.根据元素化合价推出化合物的化学式最小公倍数法：①写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右。②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在相应元素符号的右下角。⑤检查，当正价总数与负价总数的代数和为0时，化学式才可能是正确的。PO+5-2

两种元素化合价绝对值的最小公倍数=10P原子数:10/5=2；验证:(+5)×2+(-2)×5=0【解】O原子数:10/2=5答：这种磷的氧化物的化学式P2O5。例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。十字交叉法：【思路】①先写元素符号（正前负后）②标出各元素的化合价（正上方）③把化合价数值化为最简整数比④把化简后的数字交叉写出⑤写出这种化合物的化学式【示例】AlOAl2O3+3-2AlOAlO+3-2AlO+3-23.判断化合物的化学式是否正确氧化镁MgO2硫酸铝AlSO4

氧化铝AlO

-2+3(+3)(-2)=1+≠0+2-2(+2)(-2)=-2+☓2≠0+3-2(+3)(-2)=+1≠0强调：化合物中，正负化合价的代数和为零。【学以致用】已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。Fe

(SO4)+3-223（总价为

0去检查）（+3）×2+（-2）×3=01.含有原子团的化合物的化学式的书写碳酸钙：_________ 碳酸钠：___________硫酸铝：__________硫酸铵：___________硫酸铁：__________ 硫酸亚铁：_________硝酸钠：__________ 硝酸钡：___________氢氧化钠：________ 氢氧化钙：_________CaCO3Na2CO3Al2(SO4)3(NH4)2SO4NaOHCa(OH)2Fe2(SO4)3FeSO4NaNO3Ba(NO3)2拓展延伸2.根据化学式求化合价（氢+1价，氧-2价为标准）标出下列画线元素的化合价Fe2O3(氧化铁)FeO(氧化亚铁) Fe2+(亚铁离子)

Fe3+(铁离子)KMnO4(高锰酸钾)K2MnO4(锰酸钾)NH4NO3(硝酸铵)SO42-H2O2

+3+2+7+6-3+5-1+6+2+3【练习1】下列有关化合价的说法正确的是()A．单质中元素的化合价为0B．同种元素在同一化合物中只能显一种化合价C．原子团中各元素正负化合价的代数和为0D．非金属元素在化合物中一定显负价A巩固练习【练习2】含有两种原子团的物质是（

）A.Na2SO4B.BaCO3

C.(NH4)2SO4D.Ca