华东师范大学至学无机化学上期末考试试题A

考试名称：《无机化学（上）》期末考试课程名称：无机化学（上）课程代码：[请在此处填写]考试时间：120分钟学院：____________专业：____________年级：____________学号：____________姓名：____________任课教师：____________题序一二三四总分:---:---:---:---:---:---得分阅卷人：____________---考生注意事项：1.请将答案写在答题纸指定位置上，在本试卷上作答无效。2.字迹工整，卷面整洁，否则酌情扣分。3.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。---一、选择题(每题2分，共20分)(请将正确答案的序号填在答题纸的相应位置)1.对于一个化学反应，下列说法正确的是：A.ΔH越负，反应速率越快B.ΔS越正，反应越容易自发进行C.活化能越大，反应速率越快D.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的方向和限度2.已知某元素的价电子构型为ns²np³，则该元素在周期表中位于：A.s区B.p区C.d区D.ds区3.下列分子或离子中，中心原子的杂化方式为sp³不等性杂化的是：A.CH₄B.NH₃C.BF₃D.CO₂4.对于可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中能提高N₂转化率的是：A.升高温度B.减小总压C.加入催化剂D.增加H₂的浓度5.下列物质中，熔点最高的是：A.NaClB.MgOC.H₂OD.CO₂6.已知某温度下，反应A+B⇌C+D的平衡常数K=1。若该温度下，在一密闭容器中加入A、B、C、D各1mol，则反应将：A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.达到平衡状态D.无法判断7.下列各组量子数（n,l,m,mₛ）中，合理的是：A.(3,3,0,+1/2)B.(2,1,-1,-1/2)C.(1,0,0,0)D.(4,2,3,+1/2)8.下列关于元素周期律的说法中，错误的是：A.同一周期从左到右，元素的第一电离能总体呈增大趋势B.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大9.在[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子中，中心离子Cu²⁺的配位数是：A.2B.3C.4D.610.下列哪种物质的水溶液能使石蕊试液显蓝色：A.NH₄ClB.Na₂CO₃C.NaClD.AlCl₃---二、填空题(每空1分，共20分)1.某元素的原子序数为24，其核外电子排布式为____________________，该元素位于周期表第______周期，第______族，属于______区元素。2.已知反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的速率方程为v=kc²(NO)c(O₂)，则该反应的级数为______级。若其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，O₂的浓度增加到原来的3倍，则反应速率将增加到原来的______倍。3.难挥发非电解质稀溶液的依数性包括蒸气压下降、____________、____________和渗透压。4.对于吸热反应，升高温度，平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；对于气体分子数增加的反应，增大系统总压，平衡将向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。5.在HAc溶液中加入少量NaAc固体，HAc的电离度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH值将______（填“增大”、“减小”或“不变”），这种现象称为____________。6.共价键的主要特征是具有____________和____________。7.根据杂化轨道理论，BF₃分子的中心原子B采取______杂化，分子的空间构型为____________；NF₃分子的中心原子N采取______杂化，分子的空间构型为____________。8.已知φθ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，φθ(Cu²⁺/Cu)=0.342V，则在标准状态下，Fe³⁺与Cu之间______（填“能”或“不能”）发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为________________________________。---三、简答题(每题5分，共20分)1.试用杂化轨道理论解释为什么CH₄分子的空间构型是正四面体，键角为109°28′，而NH₃分子的空间构型是三角锥形，键角约为107°。2.什么是溶度积规则？试用溶度积规则解释为什么在BaSO₄沉淀中加入Na₂CO₃溶液，BaSO₄沉淀可以转化为BaCO₃沉淀。3.简述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明（至少列举3种）。4.比较O₂和O₃的分子结构，并解释为什么O₃比O₂具有更强的氧化性。---四、计算题(每题10分，共40分)1.已知反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)在某温度下的平衡常数K=2.0。若在此温度下，将2.0molC(s)、2.0molCO₂(g)和2.0molCO(g)加入到一个体积为2.0L的密闭容器中。(1)判断反应进行的方向；(2)计算达到平衡时各气体的浓度。2.已知298K时，下列反应的标准焓变和标准熵变：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔfHmθ(kJ·mol⁻¹)：00-46.11Smθ(J·mol⁻¹·K⁻¹)：191.61130.684192.45计算该反应在298K时的标准吉布斯自由能变ΔrGmθ，并判断反应在标准状态下能否自发进行。若要使反应自发进行，温度应如何控制（假设ΔrHmθ和ΔrSmθ不随温度变化）？3.计算298K时，0.10mol·L⁻¹HAc溶液的pH值及其电离度α。已知HAc的Kaθ=1.76×10⁻⁵。在此溶液中加入NaAc固体，使其浓度为0.10mol·L⁻¹（忽略体积变化），计算此时溶液的pH值及HAc的电离度α，并与未加NaAc前比较，说明原因。4.已知某原电池的电池符号为：(-)Zn|Zn²⁺(0.10mol·L⁻¹)||Cu²⁺(0.010mol·L⁻¹)|Cu(+)已知φθ(Zn²⁺/Zn)=-0.762V，φθ(Cu²⁺/Cu)=0.342V。(1)写出该原电池的电极反应式和电池反应式；(2)计算该原电池的电动势E；(3)计算该电池反应在298K时的平衡常数Kθ。---总分：备注：本试卷共[X]页，请考生检查是否完整。---参考答案及评分标准（仅供阅卷参考，考生作答时无需此部分）（注：此处仅为示例，实际参考答案需详细给出各题的解题步骤和评分细则）一、选择题(每题2分，共20分)1.D2.B3.B4.D5.B6.A7.B8.C9.C10.B二、填空题(每空1分，共20分)1.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar]3d⁵4s¹)，四，ⅥB，d2.三，123.沸点升高，凝固点降低4.增大，逆反应5.减小，增大，同离子效应6.方向性，饱和性7.sp²，平面三角形；sp³，三角锥形8.能，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺三