江西省宜春市上高二中2025-2026学年高二下学期7月期末考化学试卷（含答案）

江西省上高二中2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：B．古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜2．四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是A．键角： B．呋喃的二氯代物有4种C．第一电离能： D．四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为3．下列关于高分子材料与其特性和用途的对应关系错误的是A．酚醛树脂——热固性树脂，可反复加热熔化加工，可用于制作绝缘材料B．聚乙烯——无毒、耐低温，可用于制作药物的包装材料C．顺丁橡胶——弹性好、耐磨，可用于制造轮胎D．聚四氟乙烯——耐化学腐蚀，可用于制作化工反应釜内衬4．环丙乙炔()、1-戊烯-4-炔()、[1.1.1]螺桨烷()分子式均为，下列对这三种化合物的叙述中正确的是A．[1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种 B．1mol1-戊烯-4-炔最多与发生加成反应C．三者均属于不饱和烃 D．环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同5．新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．标准状况下，2.24L含有的分子数为B．反应中氧化产物只有，还原产物只有C．该反应每生成3.6g转移的电子数为D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓+CO2↑+H2OD．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+7．下列实验装置能达到实验目的的是A．图所示装置检验乙炔的还原性B．图所示装置分离乙酸乙酯和乙醇C．图所示装置除去乙烷中乙烯D．图所示装置制备铜氨溶液A．A B．B C．C D．D8．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：B．按上述方案消耗可回收C．反应①的离子方程式是D．溶液①中的金属离子是9．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示：下列关于以上有机物的说法正确的是A．a与b互为同系物 B．能用酸性溶液鉴别b与cC．c→d的反应为加成反应 D．d的二氯代物有8种10．一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是A．电极M处的电极反应式为：B．离子交换膜P为阳离子交换膜C．1mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾()11．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是A．中心原子的孤电子对数为0 B．配合物1中有d轨道参与杂化C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，的化合价改变12．是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下：下列说法正确的是A．叔丁醇的系统名称为2，2-二甲基乙醇 B．无水是除去有机相中残存的少量水C．操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D．在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇13．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是A．若，与空位的数目不相等 B．导电时，的价态发生变化C．导电时，移动方向与电流方向相同 D．与体心最邻近的O原子数为1214．光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂B．Z中Ni的化合价为+2C．PC②→PC①是一个氧化过程D．总反应式为二、解答题15．有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：实验I.确定有机物X的相对分子质量。将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下的31倍。(1)有机物X的相对分子质量为__________。实验Ⅱ.确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。实验过程：12.4g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重10.8g，b管增重17.6g，c管增重0.001g(a、b、c管所装试剂均足量)。(2)通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为__________。(3)a、b、c中的试剂分别是__________、__________、__________(填试剂名称)。c中试剂的作用为__________。(4)通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比__________。实验Ⅲ.确定有机物X的结构。经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为(5)有机物X的结构简式为__________。(6)经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在键，还含有，键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为，则有机物X的同分异构体的结构简式为_________。16．电解锰渣中主要含、和少量的、、MgO、等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。(1)“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为______。(2)、；、。该工艺要求将待除去的离子浓度降至及以下，认为该离子沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于______，控制溶液pH的操作方法是______。(3)双氧水的实际消耗量通常较理论量大，原因是______(用化学方程式表示)；充分反应后，将溶液温度升至80℃并维持较长时间后再进行分离，原因是______。(4)基态价电子排布图______。若HX为，在配合物中有2个五元环，写出的结构简式______(配位键用“→”表示)。(5)从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为______。17．2-呋喃甲酸乙酯()常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下：

Ⅰ．制备步骤1：按图1装置，在三颈瓶中加入苯、浓硫酸、(约)无水乙醇，用仪器B加入2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流。Ⅱ．提纯步骤2：将反应后的混合物倒入水中，加入无水固体(20℃时，水中最多能溶解无水固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体。几种物质的沸点和相对分子质量如表：物质2-呋喃甲酸乙酯2-呋喃甲酸乙醇苯和水恒沸物沸点／℃1962307869相对分子质量14011246-回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________。(2)步骤1装置的加热方式是___________，其优点是___________。(3)步骤2中的作用是___________。(4)步骤3中用苯多次萃取的目的是___________；锥形瓶中收集的主要物质是___________。(5)本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为___________(精确到小数点后一位)。18．化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为______。(2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。(3)B→C转化的试剂和反应条件是______。(4)C→E的反应类型为______。(5)下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。a．分子中所有的原子可能共平面b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物(6)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。(7)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。(8)已知：①②以J和L为原料合成Q的合成路线如下：J、L的结构简式分别是______、______。参考答案1．C2．A3．A4．B5．C6．D7．A8．C9．B10．B11．D12．B13．B14．B15．(1)62(2)将装置内残留水蒸气、二氧化碳全部吹入U型管，保证吸收完全，减小实验误差(3)无水氯化钙碱石灰碱石灰防止空气中的、进入b管干扰碳、氢元素测定(4)(5)(6)16．(1)(2)5.1缓慢加入氨水并搅拌，用pH计监测溶液