人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应章末整合提升课件_第1页
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章末整合提升第一章化学反应的热效应体系构建主题探究常见火箭燃料燃烧时的热效应问题探究发射卫星或飞船的火箭燃料要求体积小、重量轻，但产生的热量要

大，这样才能将卫星或飞船快速地送上轨道。偏二甲肼（C2H8N2）、肼

（N2H4）、液氢（H2）、煤油等燃料产生的推力大且燃烧时间较长，可作

为火箭的常用燃料。（1）N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、H2O（g）、N2（g），并

放出大量热，已知10.0

g液态偏二甲肼与液态N2O4完全燃烧可放出425

kJ

热量，写出该反应的热化学方程式：

。1.

长征四号丙火箭具有可靠性高和适应性强的特点，为中国国防现代化建

设和国民经济发展做出了重要贡献，该系列火箭各级全部使用N2O4和偏二

甲肼（C2H8N2）作推进剂。

（2）与偏二甲肼（C2H8N2）、四氧化二氮推进剂相比，液氢、液氧推进

剂的优点有哪些？提示：与偏二甲肼、四氧化二氮推进剂相比，液氢、液氧推进剂的优点是

氢气和氧气都无毒性，且氢气燃烧产物只有水，无污染，氢气的热值高，

即无毒、无污染、热值高。请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

。

2.

目前火箭推进剂中较普遍的组合是肼（N2H4）和N2O4，两者反应生成

N2和水蒸气。已知：

（1）写出N2H4（g）和N2O4（g）反应的热化学方程式。

（2）叙述N2H4和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因。提示：肼（N2H4）和N2O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气

体等。1.

液态肼（N2H4）和液态过氧化氢可作为火箭推进剂的原料，它们混合

时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1

g液态肼与足量的

液态过氧化氢完全反应生成气态水放出的热量为20

kJ。（1）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1

mol

N—N、

N≡N、N—H、H—H所需的能量分别为193

kJ·mol－1、946

kJ·mol－1、

390.8

kJ·mol－1、436

kJ·mol－1，由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学

方程式为

⁠。

（2）温度在150

℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用

过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。

－151.7

kJ·mol－1

2.

近年来，以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展。发

展氢能源，首先必须制得廉价的氢气。

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比值是

⁠

（结果保留两位小数）。4.36∶1

科学家研究上述反应的意义在于

⁠。

探究常温下利用水的分解制取氢气（2）某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：（3）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储

运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据见下表。化学键N≡NH—HN—H键能E/（kJ·mol－1）946436.0390.8

解析：由ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和可知，该反应的ΔH＝2×

（390.8

kJ·

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