2026年6月嘉兴高二期末化学试题

2025～2026学年第二学期期末检测

高二化学试题卷（2026/06）

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟原牛考院。

2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Zn65

选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.下列物质的主要成分不属于有机物的是

A.有机玻璃B.半导体芯片C.棉花D.油脂

2.下列有关AlCl₃的说法中，不正确的是

A.属于强电解质B.水溶液呈酸性

C.电解熔融的AICl₃可制得AlD.与过量的氨水反应生成Al(OH)₃

3.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.H₂O的空间结构：V形

B.基态铜原子的价层电子排布式：3d¹⁰4s'

C.SO₂的VSEPR模型：

的名称：2,3-二甲基-2-乙基丁烷

4.关于反应H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂,下列说法不正确的是

A.H₂O₂是氧化剂B.O₂是氧化产物

C.Cl₂的氧化性大于O₂D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

5.应用元素周期律判断，下列说法不正确的是

A.第一电离能：S<PB.碱性：Mg(OH)₂>Be(OH)₂

C.半径：H<LiD.化合物中离子键百分数：NaCl>Nal

6.根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是

A.甲胺（CH₃NH₂）易溶

于水B.CaO晶体熔点较高

C.引入半径更大或更小的其他原子，使得钢的硬度大于纯铁

D.叔丁醇[(CH₃)₃COH]在Cu催化下与O₂发生氧化反应

高二期末检测化学试题卷第1页(共8页)

7.下列有关实验的说法不正确的是

A.硝酸一般盛放在棕色试剂瓶

B.分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

C.实验过程中，若轻微烫伤且有水泡，应弄破后再用洁净的冷水冲淋

D.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度

8.下列反应的方程式不正确的是

A.盐酸中滴加Na₂SiO₃溶液：SiO3⁻+2H+=H₂SiO₃↓

B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S²-+2SO₂+2H₂O=H₂S+2HSO₃

C.NO₂通入水中：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

D.氯化银溶于氨水：AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O

9.异丁醛制备化合物E的合成路线如下，下列说法不正确的是

A.可用红外光谱鉴别A和B

B.若A+X→B原子利用率为100%，则X为

HCHOC.B→D的过程只涉及加成反应、取代反应

D.D→E的过程中有CO₂生成

10.下列所示装置或操作能达到实验目的的是

5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L

FeCl₃(aq)CuSO₄(aq)

浓氨水

饱和食盐水

干燥Cl₂

NaOH

有色鲜花电石酸性KMnO₄2mL5%

固体溶液H₂O₂(aq)

A.实验室快速B.验证氯气是否C.证明乙炔有还原性D.比较Fe³、Cu²+对H₂O₂

制备氨气具有漂白性分解的催化效果

11.下列有关含氟化合物的说法不正确的是

A.HF气体可通过分子间氢键形成二聚体

B.HOF水解可生成H₂O₂和HF

C.SF₆能与O₂生成SO₂

D.CIF与NaOH溶液反应的方程式为：CIF+2NaOH=NaClO+NaF+H₂O

高二期末检测化学试题卷第2页（共8页）

12.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电源

电催化转化为甲酸，电解装置如图。下列说法正确的是M稀甲酸溶液

CO₂阴阳

A.电解时电极N为阴极复离离复

合子子合0₂

电解时，电极的反应式为：CO₂电交交电

B.M极换换

H₂O极

CO₂+2e⁻+H₂O=HCO0⁻+OH膜膜H₂0

C.理论上，每生成0.1molHCOOH,有0.1molH通过

浓甲酸溶液

阳离子交换膜

D.若改为在电极N加D₂O,则生成的甲酸全部为HCOOD

13.已知：为平面四边形结构，下列说法不正确的是

A.Cu(NH₃)₂Cl₂中Cu元素的化合价为+2

B.Cu(NH₃)₂Cl₂不存在同分异构体

C.∠HNH:Cu(NH₃)₂Cl₂>NH₃

D.Cu(NH₃)₂Cl₂溶于足量浓氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²+

14.MOF材料(Mg₂Ti-ABTC)是一种高度稳定且多孔的光催化剂，能够在空气氛围中实

现硫代苯甲醚(A:向甲基苯基亚砜D:高选择性的转化，其可

）

能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是

路径I

A.过程②中A被还原

B.路径I和路径Ⅱ均产生含有过氧键的活性中间体C

中的S为sp³杂化

D.若改变Mg₂Ti-ABTC材料中的孔径大小，会影响其催化效率

高二期末检测化学试题卷第3页(共8页)

15.已知：25℃时，Ks[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²,K₆(NH₃H₂O)=1.8×10⁻⁵。常温下，下列

说法不正确的是

A.0.1mol/L氨水的pH约为11

B.0.1mol/L氨水中c(NH₄)+c(H)=c(OH)

C.Mg(OH)₂(s)+2NH₄(ag)→Mg²+(aq)+2NH₃H₂O(aq)K=1.7×10²

D.0.01molMg(OH)₂固体加入1L0.1mol/L的NH₄CI溶液中充分混合（忽略溶液体积

变化），固体能完全溶解

16.某实验小组研究测定“MnO₂+2Br⁻+4H⁺→Mn²++Br₂+2H₂O”平衡常数的方法如下：

步骤I25℃，将pH≈2的KBr和H₂SO₄混合溶液（KBr浓度为0.20mol/L）与过量

MnO₂混合，密闭并搅拌，反应一段时间后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未

观察到黄色气体。

·步骤Ⅱ测定反应后溶液的pH为a。

步骤I取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，测定c(Br₂)

为bmol/L。

下列说法不正确的是

A.步骤I控制pH≈2主要目的是抑制Mn²+水解

B.步骤Ⅲ中可选用淀粉作指示剂

C.依据上述实验原理，K的计算式可表示为

D.实验测得K值偏小，可能原因是反应时间较短未达平衡

高二期末检测化学试题卷第4页(共8页)

非选择题部分

二、填空题（本题有4小题，共52分）

17.(16分）硼(B)的化合物种类繁多、应用广泛，请回答：

（1）NaBH₄是一种潜在储氢剂，其晶胞如图所示。

①写出NaBH₄的电子式▲o

②Na的配位数（紧邻的阴离子数）是▲_o

③若硼氢化钠晶胞上、下面心处的Na被Li代替，所得晶体的化学式为▲0

（2）氨硼烷(NH₃BH₃)是一种固体储氢材料。（电负性：N>H>B）

①氨硼烷（NH₃BH₃）中B的杂化类型为_▲

②NH₃BH₃、NH₃分别与Na反应生成NaNH₂BH₃、NaNH₂,可体现出一定的酸性，比

较两者酸性强弱：NH₃▲NH₃BH₃（填“”“〈”或“=”），其原因是▲o

③氨硼烷水解的产物之一为偏硼酸铵[(NH₄)₃B₃O₆],写出该反应的化学方程式

▲，经测定B₃O⁶中B采用sp²杂化，0有两种不同环境，画出B₃O%的结构式▲

（3）实验室可用NaH与B(OCH₃)制取NaBH₄,流程如下：

已知：NaBH₄具有强还原性，常温下与水缓慢反应；CH₃ONa与水剧烈反应。

操作A的名称是▲，反应1的化学反应方程式是▲o

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18.(14分）费托合成是指在催化剂作用下，以合成气（CO和H₂混合气体）为原料

合成烯烃，某费托合成体系中存在如下主要反应：

I3CO(g)+6H₂(g）一C₃H₆(g)+3H₂O(g)△H₁=-373kJ/mol

IC₃H₆(g)+H₂(g）一C₃H₈(g)△H₂=-124kJ/mol

ICO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g)△H₃=-41kJ/mol

(1)3CO(g)+7H₂(g）一C₃H₈(g)+3H₂O(g）的△H=▲kJ/mol

（2）可提高CO平衡转化率措施是▲o

A.降低温度B.增大投料比[n(CO):n(H₂)]C.增大压强D.使用催化剂

（3）在230℃、2MPa反应条件下，将n(CO):n(H₂)=1:2的混合气体通入恒压模拟反

应器进行费托合成。平衡时CO的转化率为90%,C₃H₆和C₃H₈的选择性均为

40%,CO₂的选择性为20%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp=▲(以分压表示，分

压=总压×物质)

（4）目前工业上费托合成使用铁基催化剂为主，但会产生大量的CO₂副产物从而降低

碳效率，最近科学家研究发现，向体系中加入微量溴甲烷（CH₃Br）可显著抑制费托

合成中CO₂的生成，提升烯烃的选择性。

①铁元素在周期表的位置是_▲o

②为了研究CH₃Br对烯烃加氢的抑制机理，实验室在洁净的铁基催化剂以及溴覆盖

(θBr=1/3)的催化剂上分别发生反应Ⅱ，两者的反应活化能如下图所示，请从两个不

同

角度解释加入CH₃Br后能抑制烯烃加氢的原理▲o

1.0·

——溴覆盖(θB=1/3)

0.5----洁净

0.660.58

叶

-0.5

0.26

-1.0-0.22

-1.5

-2.0

C₃H₆(g)→C₃H₆'→C₃H₆'+H°→TS1→C₃H₇'→C₃H₇'+H'→TS2→C₃Hs'→C₃Hs(g)

③反应ⅢCO(g)+H₂O(g）一CO₂(g)+H₂(g）为水煤气变换反应，Fe₃O4催化该反

应的

一种机理如下，（*表示物质吸附于催化剂表面）。

0.1kPaH₂O(g)

A.H₂O(g)→H₂O*→OH*+H*30Fe₃O₄

B.CO(g)→CO*Fe₃O₄-Br

20

C.OH*+CO*→COOH*

D.

E.CO₂*→CO₂(g)

F.H*+H*→H₂(g)*→H₂(g)25

温度/C

请补全反应D▲。加入CH₃Br后，催化剂表面吸附

OH*的百分比随温度变化如右图，请分析加入溴甲烷能抑制反应Ⅲ的原因▲o

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19.(10分）实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂装置如图1，主要步骤如下：

无水CaCl:

干燥的N₂千燥的N₂

Mg屑、

液溴液溴

冰水B

图1图2

步骤1三颈瓶中装入10.0g镁屑和150.0mL乙醚，装置B中加入15.0mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，

析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，

加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性；

②乙醚为易挥发、易燃、易爆、有毒液体；

③MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅一MgBr₂·3C₂H₅OC₂Hs。

请回答：

（1）仪器A的名称是▲◎

（2）下列说法正确的是▲o

A.步骤1所用仪器及试剂均须干燥

B.步骤2可用干燥空气代替干燥N₂

C.步骤3第一次过滤除去的物质是镁屑

D.步骤4加热所需的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架

（3）如将图1装置B改为图2装置C,可能会导致的后果是▲o

（4）测定产品的纯度：先称取一定量的无水MgBr₂产品，溶解后，调节pH约为10，

用EDTA标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂。

已知：a.pH约为10时，EDTA可简写为HY³-,铬黑T可简写为HIn²-;

b.Mg²+与铬黑T和EDTA均能1:1形成配合物，且EDTA与Mg²配合更稳定。

物质颜色物质颜色0

HY³-无色MgY²-无色00

HIn²-纯蓝色MgIn酒红色0

M

①已知：EDTA与金属离子配合物的结构如图，则中心原子的配位数N

是▲0

②滴定终点的现象为