化学重庆市2026年(届)普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷暨康德2026届高三九月开学考(9.4-9.5)

1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】BA.单质X为Al,A不符合题意；4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】DB.氯气也被氢氧化钠溶液吸收，B不符合题意；C.硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入淀粉一KI溶液中也能氧化KI使溶液变蓝，C不符合题意；D.SO₂使品红溶液褪色，体现了漂白性，D符合题意。7.【答案】CA.O₂为非极性分子，SO₂为极性分子，分子的极性：SO₂>O₂,A不符合题意；B.H₂O的中心原子0,其杂化方式为sp³,B不符合题意；C.水分子为V形结构，含两对孤对电子，SO-为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H₂O<SO2-,C符合题意；D.SO₂、SO₃中心原子的价层电子对数都为3,VSEPR模型为平面三角形，D不符合题意。8.【答案】AA.该有机物分子式为Ci₃H₁₂O₃,A符合题意；B.分子中没有手性碳，B不符合题意；C.因单键可以旋转，分子中所有碳原子不一定共平面，C不符合题意：D.酯基不能与氢气发生加成反应，因此1mol该分子最多能与5molH:加成，D不符合题意。9.【答案】DA.将甲苯加入酸性KMnO₄溶液中紫红色褪去，原因是甲基受苯环的影响而易被氧化，苯环结构中没有碳碳B.白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有Mg²+,B不符合题意；C.向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，不会产生气泡，而溶液变澄清是因为苯酚和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，只能说明酸性是苯酚大于碳酸氢根，C不符合题意；D.反应2NO₂(g)一N₂O₄(g),升高温度，气体颜色变深，说明NO₂浓度变大，平衡逆向移动，故为放热反应，D符合题意。10.【答案】CA.根据均摊法计算，可得钡钛矿的化学式为BaTiO₃,A不符合题意；B.O²与O²-的最近距离为面对角线的一半，因此为cm,B不符合题意；C.晶体密度,因此该晶体密度应为,C符合题意；D.根据晶胞图可知，Ti4+刚好位于O²-围成的正八面体的中心，D不符合题意。11.【答案】AX、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C,X为H,W应为Cl,一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N,Q的氢氧化物具有两性，Q为Al,Q形成四个共价键中有一个配位键，据此分析解题。A.该离子液体阴阳离子之间为离子键，而[AICl₄]离子中含配位键B.简单离子半径：CI>N³⁻>AI³+,BC.X、Y的化合物可能是固态烷烃，X、Z的化合物可能是气态氨气，因此X、Y的化合物沸点可能比X、ZD.元素非金属性：N>C,D不符合题意。12.【答案】DA.放电时，阳离子向正极移动，因此Lit从左向右移动，A不符合题意；B.充电时，A电极应为电解池的阴极，因此A电极接电源的负极，B不符合题意；C.锂单质遇水会与水反应，因此该电池的电解质不能有水，C不符合题意；D.放电时CO₂得电子，正极反应式为4Li++3CO₂+4e⁻=C+2Li₂CO₃,D符合题意。A.据碳酸电离平衡常数可知，碳酸酸性强于碳酸氢根，因此水解能力碳酸根强于碳酸氢根，所以相同浓度溶液的pH,NaHCO₃小于Na₂CO₃,A不符合题意；B.用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，生成的NaF是强微弱酸盐，恰好完全中和时溶液呈碱性，因此应该选择在碱性环境中变色的指示剂，可用酚酞试液作指示剂，B符合题意；C.根据题中所给数据可知氢氟酸酸性强于碳酸，因此足量的氢氟酸与少量碳酸钠反应会生成CO₂,C不符合题意；D.这个等式不是物料守恒，不是电荷守恒，不是质子守恒，也无法通过前三个守恒等式推导得出，D不符合题意。14.【答案】D如图所示，反应在绝热容器中进行，随着反应正向进行，反应物浓度减小，但n时间前v增大，说明反应放A.根据分析知，反应为放热反应，A不符合题意；B.平衡后再充入少量气体X,反应物浓度增大，平衡将正向移动，B不符合题意；C.v随t变化的曲线在m～p时间段内应该一直增大，C不符合题意；D.此反应放热，随反应进行，温度升高，平衡时的K值减小，因此该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条15.(14分，每空除特殊标注外，均为2分)(1)3d4s²(1分)共价(1分)(2)将软锰矿粉碎，在酸浸、碱浸时搅拌(或符合题意的其它措施均可以)(3)Na₂SiO₃(1分)Na[Al(OH)4](1分9月调研测试卷(化学)参考答案第3页共7页(5)在82℃以上蒸发结晶、过滤(也可答“在82℃以上蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥”;另外，所答温度只要在82℃~100℃之间均可以)【解析】(3)软锰矿主要成分为MnO₂,还含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO等杂质。“碱浸”时，SiO₂、Al₂O₃会与NaOH(4)MnO₂与过量C高温下反应，会被C还原成锰单质，因为C过量，因此化学反应方程式为：(5)根据MnSO₄在水中的溶解度随温度变化图可知，溶液温度在82℃以上蒸发结晶会得到MnSO₄·H₂O,因此需要在82℃以上蒸发结晶、过滤(也可答“在82℃以上蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥”;另外，所答温度只要在82℃~100℃之间均可以)。(6)900℃的温度较高，分解所得到的物质应是锰的氧化物，假设900℃时得到锰氧化物的化学式为Mn₃Oy,根据Mn元素守恒xMnSO₄·H₂0～Mn.O,,(55x+16y)/169x=0.4517.解得x/y=3/4,则900℃时得到锰氧化物的化学式为Mn₃O4。16.(15分，每空除特殊标注外，均为2分)(1)打开止水夹和K₁三颈烧瓶(1分)(2)增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反应更充分(4)稀盐酸、BaCl₂溶液【解析】(4)因为反应后溶液中有SO?~,所以在判断沉淀是否已经用水洗涤干净时，需取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化后，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故检验沉淀是否洗涤干净的试剂是稀盐酸和BaCl₂溶液。(5)根据Fe₃O₄中Fe²、Fe³+的比例为1:2,即Fe²+的氧化率为2/3(约等于66.7%)时，恰好都生成Fe₃O₄,结合不同pH下Fe²+的氧化率随时间变化的关系图，可知约18min时，Fe²的氧化率约为66.7%,此时溶液的pH=5.5。(6)结晶度受反应速率与温度的影响，为保证Fe₃O₄粒径适中、结晶度良好；A.采用适宜的滴液速度可以使其粒径适中、结晶度良好，A正确；B.若用盐酸代替碳酸钠溶液，在强酸性环境中，得不到Fe₃O4,B错误；C.若在足量空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气中氧气完全氧化，不能得到Fe₃O₄,C错误；D.选择适宜的干燥温度和环境，其粒径适中、结晶度良好，D正确。17.(14分，每空除特殊标注外，均为2分)(5)a2C₂H【解析】(1)③的反应可以通过2×②-①得到，因此△H₃=2△H₂一△H₁=-282×2+354=-210kJ/mol,(2)A.恒温恒压时，充入氩气，反应③的化学平衡正向移动，C₂H₆C.达到平衡后，升高温度，反应③的化学平衡逆向移动，体系中的混合气体的总物质的量减小，而气体的总D.反应③的正向为气体的总物质的量增大的反应，因此当恒温恒容时，容器的压强会随气体的物质的量变化而变化，当混合气体的压强不随时间变化时，证明该反应达到平衡状态，D正确。(3)根据题意可知，不同的压强对应的反应速率下，存在两个关系式：两个方程组成方程组，可解得(4)因该反应正向吸热，温度越高，及应物的平衡转化率越高，因此Ti高于T₂;由图，T₂温度下，平衡时压强为100kPa,1-丁烯的平衡转化率为30%,假设1-丁烯投料为1mol,00平衡时气体总物质的量为1.3mol,根据分压公式：代入相关数(5)根据题意可知1,3-丁二烯(C₄H₆)是在电解池的阴极生成的，因此b极为阴极，而a为阳极，生成1,3-丁二烯(C₄H₆)的电极反应式为2C₂H₂+2H₂O+2e⁻=C₄H₆+2OH⁻。18.(15分，每空除特殊标注外，均为2分)(1)对甲基苯甲醛(或4一甲基苯甲醛)醛基、碳碳双键取代反应(1分)【解析】(2)C与足量H₂反应，C中醛基被还原成羟基，碳碳双键被还原成碳碳单键，因此D的结构简式为E遇到银氨溶液，E中醛基被氧化成羧酸铵，加H后，最生成对甲基苯甲酸，因此F的结构简式为(3)A→B的反应是两分子乙醛发生的加成反应，根据这个特征可知在相同条件下，A与E按物质的量之比1:1反应的化学方程式为(4)根据①②条件的要求可知，H的同分异构体含有一个苯环，含有三个取代基，且每个取代基有2