2026年广东化学联合测试题及答案

2026年广东化学联合测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.标准状况下，下列物质中含分子数最多的是（）A.22.4LH₂OB.3.01×10²³个CO₂C.16gO₂D.0.5molCH₄2.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、SCN⁻、NO₃⁻C.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻D.Na⁺、OH⁻、Cl⁻3.反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为（）A.5:3B.3:5C.5:11D.11:54.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在同周期中最大，W与Y同主族。下列说法错误的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强D.Z与Y形成的化合物只含离子键5.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列措施能加快反应速率的是（）A.降低温度B.减小H₂O₂浓度C.加入MnO₂D.增大容器体积6.分子式为C₅H₁₀O₂的酯类同分异构体（不考虑立体异构）共有（）A.7种B.8种C.9种D.10种7.某原电池装置如图（假设装置合理），下列说法正确的是（）A.电子从铜电极流向锌电极B.锌电极为正极，发生氧化反应C.溶液中H⁺向锌电极移动D.铜电极上的反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑8.相同浓度的下列溶液，pH由小到大排列正确的是（）①CH₃COONa②NaHCO₃③Na₂CO₃④NaClA.④<①<②<③B.④<②<①<③C.①<④<②<③D.④<①<③<②9.用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，欲使溶液恢复原浓度，可加入（）A.CuOB.Cu(OH)₂C.H₂OD.CuSO₄10.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂二、填空题（总共10题，每题2分）11.摩尔质量的单位是______。12.写出CO₂的电子式：______。13.配平反应：______FeS₂+______O₂=______Fe₂O₃+______SO₂（系数为最简整数比）。14.分离乙醇和水的混合物需用______（填操作名称）。15.氯元素在元素周期表中的位置是______。16.酸性最强的含氧酸是______（填化学式，H3PO4、H2SO4、HClO4中选择）。17.Na₂O₂中含有的化学键类型是______。18.吸热反应的ΔH符号为______（填“+”或“-”）。19.有机物CH₂=CHCOOH中含有的官能团名称是______。20.干冰的晶体类型是______。三、判断题（总共10题，每题2分）21.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol。（）22.能电离出H⁺的化合物一定是酸。（）23.金属活动性表中，Fe比Cu活泼，故Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺弱。（）24.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等。（）25.乙烯和聚乙烯互为同系物。（）26.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）27.升高温度，盐类水解平衡一定正向移动。（）28.原电池中，负极发生的是还原反应。（）29.分子式相同、结构不同的物质互为同分异构体。（）30.原子晶体的熔点一定高于分子晶体。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.写出NaHCO₃溶液与过量Ca(OH)₂溶液反应的离子方程式，并指出错误写法“HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O”的问题。32.影响化学反应速率的主要因素有哪些？设计一个简单实验验证温度对反应速率的影响。33.简述乙醇催化氧化的实验现象及产物。34.解释明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）用于净水的原理。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，分析升高温度和增大压强对平衡移动的影响。36.酯化反应中，浓硫酸通常作为催化剂和吸水剂，讨论其作用原理。37.设计一个原电池装置，实现反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，描述电极材料、电解质溶液及电子流向。38.比较H₂O和H₂S的熔沸点差异，并从分子间作用力角度解释原因。答案一、单项选择题1-5：ADABC6-10：CDAAC二、填空题11.g/mol12.:O::C::O:13.4112814.蒸馏15.第三周期第ⅦA族16.HClO417.离子键和共价键18.+19.碳碳双键、羧基20.分子晶体三、判断题21.√22.×23.×24.×25.×26.√27.√28.×29.√30.√四、简答题31.离子方程式：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O。错误写法未考虑Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成沉淀，不符合实际反应。32.主要因素：浓度、温度、压强（气体）、催化剂。实验：取等体积等浓度的硫代硫酸钠溶液，分别在常温、热水中与等体积等浓度的硫酸混合，观察浑浊出现的时间（热水中更快）。33.现象：铜丝先由红变黑（生成CuO），再伸入乙醇中变为红色（CuO被还原），产生刺激性气味（乙醛）。产物为乙醛（CH₃CHO）。34.明矾溶于水，Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮杂质，使其聚沉，从而净水。五、讨论题35.升高温度，平衡向吸热方向（逆反应）移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应）移动。最终平衡移动方向取决于两种因素的相对影响，但通常温度对放热反应的影响更显著，故升高温度可能主导平衡逆向移动。36.浓硫酸作催化剂，降低反应活化能，加快酯化反应速率；作吸水剂，减少生成物水的浓度，使平衡正向移动，提高酯的产率。37.装置：