化学湖北腾云联盟2025-2026学年度上学期高三年级8月联考(8.13-8.14)

腾云联盟8月联考化学答案题号123456789答案DCDDDADACBCDCADB.2MnO-4+10C1-+16H+===2Mn²++5C.2OH-+Ca²++2HCO-3===CaCO₃↓+2H₂O+D.3CH₃CH₂OH+2Cr₂O2-7+16H+→3CH₃COOH+4【详解】A.1molXeF₄中氙的孤电子对数为价层电子对数为4+2=6,则1molXeF₄中氙的价层电子对数为6NA,A正确；B.1mol[cu(H₂0)。]”中含有4个配位键，均为σ键，每个水分子中有2个o键，1mol[cu(H₂O)₄]”σ键的个数为(4+4*2=12)NA,B正确；C.0.075molSiO₂晶体内含有硅氧键数目为0.3NA,C正确；D.标准状况下，SO₃为固态，D错误。【解析】A.淀粉可能未水解，也可能部分水解，A错误；B.无色气泡为CO₂,HOOC-COOH继续被氧化为CO₂,B错误；C.麦芽糖是还原糖，所以无法说明砖红色沉淀是水解产物造成还是麦芽糖本身造成，C错误；D.实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着Ksp更小的转【详解】A.该物质的分子式为C₂₀H₃₀O₅,A错误；B.该物质中碳碳双键可与H₂发生加成反应，故1mol该物质最多可与2molH₂发生加成反应，C.1mol该物质中羟基可与3molNa反应，酯基可与1molNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为31,C正确；D.该物质含有羟基和碳碳双键，均能与酸性KMnO₄溶液反应，属于氧化反应，碳碳双键可以与溴水反应，属于加成反应，两者原理不同，D正【详解】A.每个碳原子只与周围三个碳原子相连，每个碳原子均采用sp²杂化，A正确；C.设五边形数量为x,六边形数量为y,(5x+6y)÷2=105,70+(x+y)-105=2,联立方程组得：x=12,A.常温下A1的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹,空间运动状态指的是轨道，故有7种，A错误；D.熔融状态下AlCl₃不导电，所以不能用电解A₁Cl₃的方法制备A1,D正确。位于体内的Y原子和Z原子分别为4和16,由Ge和O原子的个数比为14可知，X为Mg原子、Y为Ge原子、Z为0原子，则晶胞的化学式为Mg₂GeO4,A正确；D.Ge位于第四主族，所以有2个未成对电子D.Na₂SO₃少量时，制取Cu₂O的反应方程式是2CuSO₄+Na₂SO₃+2H₂O2CuSO₄+3Na₂SO₃=Cu₂O↓+2SO₂↑+3Na₂SO【详解】A.产物P₂的能量低于P₁的能量，所以稳定性P₂>P₁,由图像交点可知，随着n变大，c(L)逐渐变大，则K值变小，说明[CuL]结合LC.当c(Cu+)=c{[CuLJ}时，由图像可知，6(Cu')=8{[CuL]“}=0.48,8{[CuL₃]}可忽略不计，D.若e{[CuLI}=c{[CuL,},由图像交点可知，6{[CuL]}=8{[CuL,|'}<0.2,8{[CaL₂|'}>0.6C.未加NaOH溶液时，AG=3.8,,结合K=10-¹⁴,可得c²(H+)=10³⁸×10⁻¹⁴,D.当V=10mL时，溶液中的NaCN)=HCN),2c(H+)+c(HCN)=2c(OH(3)4≤pH<7.5(2分)【解析】(3)c(Fe³+)=3.0×10-9mol/L,c(OH-)=10-10mol/L,POH=10,PH=4,c(Ni²+)=0.005mol(5)①冷却至30℃-54℃结晶(2分)②失去5个水分子，所以固体为NiSO₄·H₂O(2分)参考金刚石晶胞结构，所以坐标为(1/4,17.(16分)【答案】:(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分)吸收反应所产生的气体，避免污染环境(1分)(3)过滤后，向漏斗中加38~60℃的水至浸没沉淀，使之自然流下，重复2-3次(2分)(4)100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管(2分，多写量筒不扣分)(4)当滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(2分)45.3(2分)【解析】(5)当滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液开始含有淀粉和碘单质，溶液呈蓝色，滴定完成后无碘单质变为无色且半分钟内不变色(2分)NaClO₂→2I₂→4Na₂S₂O₃,n(NaClO₂)=1/4n(Na₂S₂O₃)=1/4×2.0mol/L×10.00×10-³L×4=0m(NaClO₂)=0.02mol×90.5g/mol=1.81go=1.81÷4=45.3%(2分)(6)a和b无影响，c滴定前无气泡，滴定终点时有气泡导致液面上升，读数v2变小，读数差值(V₂-v1)偏小、d中开始时仰视读数，读数v₁偏大，读数差值(v₂-v1)偏小(2分)(1)氧原子(O)电负性>氯原子(C1)电负性，导致C-O共用电子对偏向○原子，共用电子对离(2)对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸(1分)醚键、酰胺基、酯基(2分)(6)(2分)(7)14(2分)(6)酰胺基水解生成羧酸和胺类化合物，胺类化合物呈碱性，和盐酸反应生成铵盐，故方程式②0(1分);lgK3=1gK1+1gK2,三者相等时，均等于0(2分)态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成CO的量多(2分)②0.33(2分)△S<0,所以温度越低越容易发生(1分)②0(1分);lgK₃=lgKi+1gK₂,三者相等时，均等于0(2分)(5)①在该条件下反应I的速率大于反应Ⅱ,即单位时间内反应I进行程度更接近平衡状态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成CO的量多(2分)