2025-2025学年上学期高一化学期中考试试卷（含答案及解析）

滨城高中联盟2025-2026学年度上学期高一期中考试化学试卷::注意事项:1、考试时间为75分钟,试卷满分100分。2、按要求填写答题纸,答案必须写在答题纸上,写在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32cl35.5Fe56一、单选题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度,下面图标中名称不相符的是A.护目镜B.腐蚀危险C.热烫D.明火2.下列物质中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A·Mgcl2B.Fecl2C.cucl2D.Fecl33.下列物质或微粒在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.AgclAg++clB.H2SO32H++SO23C.HI=H++ID.NaHSO4=Nat+HSO44.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值,(已知水溶液中clo不稳定,会部分转化为HC1o)下列说法正确的是A.反应②每生成ImolNa202,O2失去电子数目为2NAB.Nac1溶液和NacIO溶液不可以共存,会生成有毒气体cl2C.反应④中每生成ImolNacIO,会消耗22.4L氯气D.100ml1mol/L的NacIO溶液中,clo和HC1o数目之和为0.1NA高一化学试卷第1页,共8页高一化学试卷第2页,共8页5.科学家将C24o,在一定条件下反应,制得环形碳分子cis(具有半导体特性),总反应为c24o=cis+6x。下列说法错误的是A.X为COB.crs和C(石墨)都能导电,属于电解质C.cis和足球烯(coo)互为同素异形体D.该反应为氧化还原反应6⃞候氏制碱法突破西方技术垄断,推动了世界制碱技术的发展,其主要反应为Nacl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4cl。下列说法错误的是A.少量NaHCO3固体可在坩埚中加热得到纯碱Na2CO3B.回收利用NH4cl,可往NH4cl溶液中加Nacl晶体致饱和,使NH4cl析出C.lmol/L的NaHCO3溶液中,HCO3的物质的量小于1molD.侯氏制碱法提高了食盐转化率,缩短了实验流程,减少了环境污染7.下列实验装置用途说法不合理的是ABCD长颈漏斗作用是平衡气压防堵塞可以除去cl2中的HC1气体可测量所收集气体的体积可用于Na202和水反应制o2,实现随关随停8.某有色透明溶液(忽略水的电离),可能含有Fe3+、Mg2+、co23、So42、Ba2+、Mno4、X等离子中的几种,且离子数目相等。为分析其成分,取此溶液分别进行了两个实验,其操作和有关现象如图所示(己知Mg2+和CO23不能大量共存)下列说法错误的是A.X离子种类可能只有1种高一化学试卷第3页,共8页B.由实验①可知溶液中含有SO42C.实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含Fe3+D.原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、co23、Ba2+9.高铁酸钾(K2Feo4,极易溶于水)是常见的水处理剂,其净水原理如图所示。下列说法正确的是A.高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同,但都能杀菌消毒B.反应①属于化学变化C.反应②生成的胶体,与Nacl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应D.碱性条件下,用kclo氧化Fe(OH)3制备k2Feo4时,转移6mol电子10.下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是选项学习栏目示例A化学与职业化学科研工作者:研究具有特定功能的新分子的合成,应承担重要的职责B探究钠与水的反应:通过变量控制,预测钠与水反应的生成物C方法导引分类:根据物质的组成进行分类,可以预测物质的性质及可能发生的变化D科学史话氧化还原反应概念的发展:人们对知识的认识要经历一个过程,由浅入深是不断发展的高一化学试卷第4页,共8页11.现有一份Na2co3和NaHCO3固体混合物mg,某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略),测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。下列说法错误的是A.装置A的作用为吸收空气中的cO2和H20B.装置E中装的药品可以是碱石灰C.点燃酒精灯前需要打开K和K2,关闭K3,鼓入空气数分钟,以防止测定结果偏小D.实验结束后只需测出D装置前后质量差便可求出NaHCO3的质量分数12.水热法制备Fe304纳米颗粒(直径1~100nm)的反应如下(反应条件忽略):3Fe2++2S2023+02+XOH=Fe304+S4026+2H20。下列说法正确的是A.上述纳米级Fe304具有胶体的性质B.Fe304溶于过量稀硝酸的离子方程式为Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H20C.反应中被o2氧化的Fe2+和S2023的物质的量相等D.离子方程式中x=513.下列离子反应方程式错误的是A.将NaHSO4溶液滴加到Baco3固体中Baco3+2H++SO42=Baso4+H20+CO2tB.将过量SO2通入ca(C1O)2溶液中ca2++2CIO+2SO2+2H2O=caso4+2cl+SO42+4H+C."84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长clo+H202=O2+cl+H2OD.用Na23溶液吸收过量cl23SO23+cl2+H20—=2HSO3+2cl+SO42高一化学试卷第5页,共8页14.化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验,观察到黄色火焰X溶液中没有K+B向碳酸钠粉末中加入少量水,碳酸钠结块变成晶体,温度升高该过程放热C取钠与氧气反应所得的固体,加入2~3ml蒸馏水,产生气体固体中一定有Na202D向某氯化铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾紫色退去说明Fecl3溶液中混有Fecl215.化学工业的快速发展,对氯气的需求也迅速增加。地康法是19世纪中后期制备氯气的一种方法(现己被淘汰),其原理示意图如下。下列说法错误的是A.其反应物是Hcl和o2C⃞常温常压下,反应3每产生1molcl2,转移2mol电子法被淘汰的原因可能是能耗高,反应效率低,混合气体不易分离高一化学试卷第6页,共8页二、非选择题(本题共4个小题,共55分)16.(12分)1939年于河南安阳出土的后母戊大方鼎,是己知的我国古代最重的青铜器(832.84kg),其表面有一层"绿锈","绿锈"俗称"铜绿",是铜和空气中的水蒸气、co2、O2作用产生的,其化学式为Cu2(OH)2co3,热稳定性较差a.酸性氧化物b.电解质C.大气污染物d.非金属氧化物(2)根据推断"铜绿不具有的性质是a.能和强酸反应b.易溶于水C.受热易分解d.有毒性(3)铜器表面长期暴露在潮湿的空气中,就会形成"铜绿"。其化学方程式可表示为:(4)cu2(ot)2co3可发生如下反应:Cu2(ot)2co3△=2cuo+H2o-co2,该反应属应反应I:2cu2s+302△=2cu2+2so2,反应:Cu2s+2cu2△6cu+so2①反应I中,每消耗lmol氧气,转移电子数为NA。②反应II中,CU2的作用是。(填"氧化剂还原剂"或"氧化剂和还原17.(共12分)物质的量是连接宏观世界和微观世界的"桥梁"。"逢量求摩"也是我们学习过程中的常用方法。根据题目要求完成下列各题:(1)标况下,某HCHO气体和H2的混合气体密度为1.25g/L,则混合气体中H2和HCH的体积比为。(2)常温下,agN204和NO2的混合物中含有的氧原子数目和bg乙炔(C2H2)和苯(COHo)混合物中含有的氢原子数目相等,则a:b=。(3)把少量cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3cl2+8NH3=6NH4CI+N2,若反应中有1.7gNH3发生氧化反应,则反应中生成氮气的质量为g,用单线桥法表示该反应的电子转移情况:。高一化学试卷第7页,共8页(4)Na2SX在碱性溶液中可被NacIO氧化为Na24,而氯降为-1价。若反应Na2SX与NacIO的个数之比为1:13,则X的值为。(5)在一定量铁的氧化物Fe:oy(铁只有+2、+3价)中,加入90ml2moloL-的硫酸溶液,恰好使固体完全溶解,所得溶液中Feso4恰好被标准状况下336ml氯气氧化,则该固体中x和y的个数之比为。18.(16分)二氧化氯(clo2)是国际上公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。I:"R7法"制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,具体制备流程如图所示。(2)己知反应②中有氯气参与,则物质X是和。(填化学式)II:化工生产中也可以用电解饱和食盐水的方式进一步制取clo2,部分流程如图所示:(3)氢气在氯气中燃烧的现象是。(4)实验室收集干燥的氯气的方法是(5)流程中可以循环利用的物质是高一化学试卷第8页,共8页(6)cl2、clo2、和Naclo2均具有杀菌消毒的功能,选择的消毒效率会更高。(消毒效率可以用消耗等质量的消毒剂,转移电子数目多少来衡量。消毒后,氯元素全部变为最低价态。)19.(15分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。一个体重为75kg的健体内约含3-4g铁元素,占体重的0.004%-0.005%。这些铁元素以不同形式存在于血红蛋白、肌红蛋白以及多种酶中。绿矾(Feso4·7H2O)是补血剂的常见原料。某同学用绿矾晶体(Feso4•7H2O)和蒸馏水配制450mL0.15moloL-1Feso4溶液(常温时PH约为3),再进行性质探究实验。I.配制溶液。(2)计算后,需要用托盘天平称量的绿矾晶体质量是g。II.性质探究。(4)有同学怀疑所配制溶液可能发生变质,请问如何验证?为防止所配制的Feso4溶液变质,可在配好的溶液中加入少量铁屑,其原理是(用离子方程式表示)。(5)上述配制好的Feso4溶液放置几个小时后,溶液变黄,经验证变黄的原因是Fe2+被空气氧化了,其对应的离子方程式是。(6)废水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,必须进行无害化处理。为了处理有毒的cr2027,需要先测定其浓度:取20mL废水,加入适量稀硫酸,再加入过量的viml浓度为cimol•L的Feso4溶液,充分反应(还原产物为cr3+)。用C2mol-L-lkMno4溶液滴定(吸收)过量的Fe2+,消耗KMno4溶液V2mL。则原废水中cr2027的浓度为mol•L-'.(用代数式表示)滨城高中联盟2025-2026学年度上学期高一期中考试化学试卷答案C项，铜和氯气化合生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，D项，铁和氯气化合生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，D错误。B项，NaCl溶液和NaClO溶液在中性和碱性条件下可以共存，酸性条件下不共存，B错误；D项，根据氯元素守恒可知ClO-和HClO数目之和为0.1NA，D正确。C项，C18和足球烯(C60)都是碳元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确；D项，该反应是有单质生成的分解反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，D正确。D项，教材科学史话，侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染，D正确。【解析】A项，装置中长颈漏斗中液面高度变化可以缓解气压变化以及可以观察出右侧导管是否堵B项，氯气在饱和实验水中的溶解度小很多，Mg2+、MnO离子数目相等，根据电荷守恒还应该有+1价的阳离子存在，可以是Na+、K+、H+等。而明矾净水只是胶体的胶粒带电，因为吸附从而净水，但不能杀菌消毒，C项，胶体与溶液的本质区别是粒子直径大【解析】A项，特定功能的新分子的合成研究可以应用于药物化学、材料科学等领域，开发具有重要B项，控制变量法是分析不同影响因素对同一反应的影响，探究钠与水的反应是验证生成物，应该是D项，人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，是由浅入深是不断发展的，现在将原子失D项，过量Cl2，产物中不能残留HSO，正确的离子方程式为：SO－Cl2＋H2O===2H++2Cl-+－【解析】A项，观察K+焰色试验需要透过蓝C项，可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体一定含有D项，根据制备转化图推断，地康法已经淘汰的原因可能是能耗高，生产效率低；D正确。（3）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（2分）解析1）根据阿伏伽德罗定律的推论，标况下混合气体平均摩尔质量为1.25g/L×22.4L=28g/mol。再即氢原子的物质的量为b/13，二者相等，可（5）加入90ml2mol•L-1硫酸（含有0.09L×2mol/L×2=0.36mol入稀硫酸反应后溶液中n(Fe2+)=0.03mol，FexOy与硫酸反应离子方程式写成解析1）2NaCl+2NaClO3+2H2SO4=Cl2↑+2ClO2↑+2Na2SO4+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）（63分）解析1）需要450ml溶液，故需要选取规格500ml容量瓶变成红色，说明所配制溶液已变质；若不变红色，说明未变质。Fe+2Fe3+=3Fe2+（5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OFe2+的物质的量为c1mol·L-Fe2+反应的关系式为Cr2O−填涂示例正确缺考标识考生禁填!由监考负责用2B铅笔填涂。学校填涂示例正确缺考标识考生禁填!由监考负责用2B铅笔填涂。学校班级错误ABDC条形码粘贴区选择题(请用2B铅笔填涂)AAAABBBBBCCCDDDDDAAAABBBBBCCCDDDDDAAAAABBBBBCCCDDDDDACCACCCC1234511121314AAAABBBBBCCCDDDDDAAAABBBBBCCCDDDDDAAAAABBBBBCCCDDDDDACCACCCC123451112131415非选择题(请用黑色签字笔书写)16.(12分)(2)(3)(4)(5)①②17.(12分)(2)(3)