2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

D.H₂O₂的电子式：H+[:0:0:]²-H+D.CH₃COOH(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)+CH₃COO选项实验操作及现象结论A2NO₂=N₂O₄为基元反应，将盛有NO₂的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅正反应活化能小于逆反应活化能B向等体积等浓度的两份H₂O₂中分别加入等体积等浓度的KMnO₄溶液和CuSO₄溶液，前者产生气泡速率快CuSO₄好C向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONH4固体，溶液pHCH₃COONH₄溶液呈碱性D分别测定等物质的量浓度的NH₄F与(NH₄)₂SO₃溶液的pH,前者pH小酸性：HF>H₂SO₃是古在某温度下，实验测得c(X₂Y)与时间变化的关系如下表所示：0A.n=1,速率常数k=1×10-³mol·L¹s-1反应2:C.正反应的活化能：反应2>反应1君物质8.2(注：pH≥10.5开始溶解)②常温下，K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵、K(H₂CO₃)=4.5×10⁻⁷、Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10-⁻¹。C.c(NH₄)+c(NH₃·H₂O)=c(HCO₃)+c(H₂CO₃)D.c(NH₄)+c(H+)=c(HCO₃)+c(CO3-)+c(OH)ADFEDFB①组装仪器，,加装药品。③D中反应充分后，持续通入NH₃,将加热套温度调至210~220℃,停止加热B,关闭K₂。回答下列问题：实验室用碘量法测定产品纯度：取产品6.50g,加入足量去离子水溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL1.00mol·L¹KMnO₄溶液，充分搅拌后溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO₄溶液；其后用0.100mol·L¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定所产生的I₂,三次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液的平均①产品中杂质不参与反应； A.pH计测定H₂C₂O4溶液和H₂SO4溶液的pH,前者pH更大D.向H₂C₂O₄溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积为H₂C₂O₄溶液的2倍①Na₂CO₃②Na₂SO₃③CH₃COONa④NaHC₂O₄合肥六中2025-2026学年上学期高二期末教学质量检测1234567ABBCBDD89ACDBCDD理D.水电离出的OH浓度为10-²mol/L,水电离出的H+与OH相等，水电离出的n(H+)A.铝热反应为放热反应，反应条件(引燃)与吸放热无关HF与H₂SO₃的酸性强弱C.结合Ⅲ与IV的元素组成和电荷变化，可知阳离子Y为H+C.从a点到b点发生NaH₂PO₃+HCI=NaCl+H₃PO₃,b点溶质为H₃PO₃和NaCl,(Na+)=(CI-),联立得：(H+)-(OH-)=(H₂PO₃)+2(HPO3-)(H₂PO₃)+2(HPO3-)+(CI-),(Na+)>(CI-),因此(H+)<(OH-)+(H₂PO₃)+温化而变化，始终为50%,B错误；故选A;(4)反应前NH₃的体积分数为50%,则NH₃和CO₂按物质的量1:1投料，假设NH₃和CO₂起平衡时NH₃的体积分数为20%,则,即CO₂的物质的量为0.625,H₂O的物质的量为0.375,二者物质的量之比为5:3,NH₃的物质的量分数为20%,CO₂的物质的量分数为50%,H₂O的物质的量分数为30%,代入Kx=