2026年中职（化工基础）溶液配制操作阶段测试题及答案

2026年中职（化工基础）溶液配制操作阶段测试题及答案一、选择题（10题，每题3分，共30分）

1.在配制溶液时，下列哪种操作是正确的？

A.直接将固体溶质加入容量瓶中溶解

B.使用量筒量取所需液体体积

C.在烧杯中溶解溶质后，冷却至室温再转移到容量瓶中

D.使用温度计测量溶液温度

2.配制0.1mol/L的NaCl溶液，需要使用哪种仪器？

A.托盘天平

B.滴定管

C.容量瓶

D.烧杯

3.下列哪种物质在水中溶解时，溶液的pH值会升高？

A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CO2

4.在配制溶液时，为什么要先在烧杯中溶解溶质？

A.为了加快溶解速度

B.为了避免溶液溅出

C.为了节省时间

D.为了提高溶液浓度

5.下列哪种方法可以用来去除溶液中的不溶性杂质？

A.沉淀法

B.滤纸过滤法

C.蒸发法

D.萃取法

6.配制溶液时，容量瓶的使用注意事项不包括：

A.洗净并干燥

B.用待配溶液润洗

C.加水至刻度线以下1-2cm时，改用滴管滴加

D.盖上瓶塞颠倒摇匀

7.下列哪种物质在水中溶解时，溶液的密度会增大？

A.乙醇

B.甘油

C.乙酸

D.乙醚

8.配制溶液时，温度对溶液浓度的影响是：

A.温度升高，浓度增大

B.温度降低，浓度减小

C.温度变化，浓度不变

D.温度变化，浓度不确定

9.下列哪种操作会导致溶液浓度偏高？

A.称量溶质时，托盘天平未校准

B.量取液体时，视线与量筒刻度线不水平

C.容量瓶洗净后未干燥

D.加水超过刻度线

10.在配制溶液时，下列哪种情况不需要进行洗涤操作？

A.烧杯

B.量筒

C.容量瓶

D.滴定管

二、（一）多项选择题（5题，每题4分，共20分）

1.配制溶液时，以下哪些仪器是必须使用的？

A.托盘天平

B.量筒

C.容量瓶

D.滴定管

E.烧杯

2.下列哪些物质在水中溶解时，溶液的pH值会降低？

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.NH3

E.CO2

3.在配制溶液时，以下哪些操作是正确的？

A.称量溶质时，先称量空瓶质量，再称量溶质质量

B.量取液体时，视线与量筒刻度线水平

C.在烧杯中溶解溶质后，冷却至室温再转移到容量瓶中

D.加水至刻度线以下1-2cm时，改用滴管滴加

E.盖上瓶塞颠倒摇匀

4.下列哪些方法可以用来去除溶液中的可溶性杂质？

A.沉淀法

B.滤纸过滤法

C.蒸发法

D.萃取法

E.离子交换法

5.在配制溶液时，以下哪些注意事项是正确的？

A.容量瓶洗净并干燥

B.用待配溶液润洗容量瓶

C.加水至刻度线以下1-2cm时，改用滴管滴加

D.盖上瓶塞颠倒摇匀

E.使用前检查容量瓶是否漏水

（二）判断题（7题，每题3分，共21分）

1.配制溶液时，可以使用量筒代替容量瓶。（×）

2.溶液的浓度与溶质的摩尔质量成正比。（×）

3.在配制溶液时，温度越高，溶解速度越快。（√）

4.容量瓶的使用前需要检查是否漏水。（√）

5.滤纸过滤法可以去除溶液中的不溶性杂质。（√）

6.配制溶液时，可以使用托盘天平直接称量固体溶质。（√）

7.溶液的pH值与溶液的浓度成正比。（×）

三、（一）填空题（8题，每题4分，共32分）

1.配制0.1mol/L的HCl溶液，需要使用______和______。

2.在配制溶液时，先在烧杯中溶解溶质，是为了______。

3.下列物质中，______在水中溶解时，溶液的pH值会升高。

4.下列物质中，______在水中溶解时，溶液的密度会增大。

5.配制溶液时，量取液体体积时，视线应与______保持水平。

6.配制溶液时，容量瓶洗净后，若未干燥，会对溶液浓度产生______影响。

7.下列操作中，会导致溶液浓度偏高的是______。

8.在配制溶液时，为了确保溶液浓度准确，需要______。

（二）计算题（2题，每题12分，共24分）

1.配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要称量多少克NaOH固体？

2.配制1000mL0.1mol/L的H2SO4溶液，需要量取多少毫升浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）？

四、综合题（2题，每题16分，共32分）

1.简述配制溶液的步骤，并说明每一步骤的目的。

2.分析配制溶液时可能出现的误差，并提出相应的改进措施。

五、材料分析题（2题，每题18分，共36分）

1.某学生配制0.1mol/L的NaCl溶液时，操作步骤如下：

a.称量空容量瓶质量；

b.称量NaCl固体；

c.将NaCl固体加入容量瓶中；

d.加水至刻度线；

e.盖上瓶塞颠倒摇匀。

分析该学生操作中可能存在的错误，并提出改进建议。

2.某工厂需要配制1000L0.5mol/L的NaOH溶液，但实验室只有100mL、500mL和1000mL的容量瓶，分析如何利用现有仪器配制该溶液，并说明操作步骤。

答案部分：

一、选择题

1.C

2.C

3.C

4.A

5.B

6.B

7.B

8.D

9.D

10.B

二、（一）多项选择题

1.A,B,C,E

2.B,E

3.A,B,C,D,E

4.C,D,E

5.A,C,D,E

（二）判断题

1.×

2.×

3.√

4.√

5.√

6.√

7.×

三、（一）填空题

1.托盘天平，容量瓶

2.加快溶解速度

3.NaOH

4.甘油

5.量筒刻度线

6.偏高

7.加水超过刻度线

8.检查仪器是否准确，操作是否规范

（二）计算题

1.4.0克

2.27.2毫升

四、综合题

1.配制溶液的步骤及目的：

步骤：称量溶质->在烧杯中溶解->冷却至室温->转移到容量瓶->加水至刻度线->摇匀

目的：确保溶质完全溶解，避免溶液溅出，保证溶液浓度准确，混合均匀

2.配制溶液时可能出现的误差及改进措施：

误差：称量不准、量取体积不准、未冷却至室温、加水超过刻度线等

改进措施：使用校准过的仪器、规范操作、冷却至室温后再转移、精确控制加水至刻度线

五、材料分析题

1.该学生操作中可能存在的错误及改进建议：

错误：a.应先称量NaCl固体，再称量空容量瓶质量；

改进建议：应先称量NaCl固体，再将其转移到容量瓶中，最后加水至刻度线

2.利用现有仪器配