2026年5月卓越联盟高二联考化学试题

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2025学年第二学期卓越联盟5月阶段性联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Br-80

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质的主要成分不含SiO2的是

A、石英坩埚B、玛瑙C、普通玻璃D、金刚砂

2.下列有关O3的说法中，不．正．确．的是

A、能用于自来水的消毒B、为非极性分子

C、易溶于CCl4D、分子中的共价键为极性键

3.下列化学用语表述正确的是

A、HClO分子的价层电子对互斥模型为

B、草酸的结构式：HOOC-COOH

C、基态Ga原子核外价层电子排布式：3d104s24p1

、的系统命名法：，二甲基戊烷

DCCH3422-

4.工业上通常采用铁触媒、在400℃-500℃和10MPa-30MPa的条件下合成氨，

下列说法中不正确的是

A、德国化学家哈伯发明了由氮气和氢气合成氨的方法

B、增大压强有利于该反应平衡正向移动

C、该反应低温自发

D、增大氮气的投入量，使平衡正向移动，氮气的转化率增大

5.下列说法错．误．的是

2+2-

A、半径：Mg<OB、酸性：H3AsO4<H3PO4

C、氢化物稳定性：C<N<OD、第一电离能：Mg>Al

高二化学学科试题第1页（共8页）

6.关于物质的结构、性质和用途，下列说法不．正．确．的是

A、肥皂去污成分结构中有疏水基和亲水基，可用于除去油污

B、I2单质易溶于CS2，是由于相似相溶原理

C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛的原因是由于其形成分子内氢键

D、石墨晶体中C为sp2杂化，层内具有良好的导电性

7.下列有关实验原理、操作与安全的说法中正确的是

A、在制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，为了使晶体析出，需加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦烧

杯内壁

B、滴定管、容量瓶、分液漏斗都需要进行检漏和润洗

C、硫酸不慎溅入眼睛，需立即用大量水冲洗，之后再用Na2CO3冲洗

D、在做钾焰色试验时，原子的核外电子从基态跃迁到激发态从而使钾的焰色呈紫色

8.下列反应方程式正确的是

+-

A、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F==SiF4↑+2H2O

2-+

B、硫化钠溶液中通入少量SO2：2S+SO2+4H=3S↓+2H2O

-+2+

C、甲醛被足量酸性高锰酸钾氧化：5HCHO+2MnO4+6H=5HCOOH+2Mn+3H2O

2+

D、向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NHHO=CuNH+4HO

32342

9.已知可发生右图反应，下列说法不．正．确．的是

A、物质X、Y完全加成后均有1个手性碳原子

B、1molY最多与2molH2发生加成反应

C、X与Y均能使溴水褪色，且褪色原理完全相同XY

D、HCON(CH3)2酸性和碱性条件发生水解反应均生成盐

10.利用下列装置进行实验，可以达到实验目的的是

A．探究温度对化学C．制作简易氢氧燃D．氯化钠溶液蒸

B．实验室制备氨气

平衡的影响料电池发结晶

11.磷的化合物多种多样，下列有关含磷化合物的说法中，正确的是

高二化学学科试题第2页（共8页）

A、PH3的VSEPR模型为正四面体型

B、P4O6中∠O-P-O小于P4O10中∠O-P-O

C、P4为正四面体结构，键角为109°28′

D、POCl3的水溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒

12.以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和

O2，电极材料为Pt，装置如图所示。下列说法错．误．的是

A、电极a、b端溶液的pH均增大

B、电极b为阳极连接电源正极，发生氧化反应

C、催化反应阶段，产物物质的量之比

n(Z):n(Br-)=3:2

D、为维持电解池离子浓度稳定，加入的Y应为H2O

13.无水氯化镓在固态和气态中以二聚体Ga2Cl6存在，其结构与

Al2Cl6相似（右图）。下列说法正确的是

A、Ga2Cl6中Ga原子的杂化方式为sp²，配位数为3，所有原子

共平面

B、Ga2Cl6溶于水发生反应：Ga2Cl6+6H2O=2Ga(OH)3+6HCl

C、已知Ga2Cl6(g)⇌2GaCl3(g)在高温下能自发进行，且ΔH>0，则该反应的ΔS<0

3+3+

D、比较GaCl3和AlCl3的熔点：GaCl3>AlCl3，因为Ga半径大于Al，离子键更强

14.已知CO2在In2O3固体催化作用下转化为CH3OH的一种催化反应机理及其反应历程能量变

化如图所示。

注：a．吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态；

b．反应机理中催化剂只截取表面一部分；

高二化学学科试题第3页（共8页）

c．反应机理①表示H2在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。

下列说法不正确的是

A、CO2催化加氢制CH3OH的总反应是放热反应

B、催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率

C、该反应机理的决速步骤为④

D、该反应历程中有极性共价键的断裂与形成

15.将足量ZnS置于1Lxmol·L-1的盐酸中，发生反应

+2+

ZnS(s)+2H(aq)Zn(aq)+H2S(aq)K；收集到逸出的H2S气体0.15mol，H2S饱和溶液浓度

约为0.1mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错．误．的是

2236

已知：25℃下，KspZnS2.510、KspCuS6.310

713

Ka1H2S110、Ka2H2S110

-2-1

A．K=2.5×10B．向反应后的溶液中滴加1mL0.02mol·LCuSO4溶液，有黑色沉淀生成

C．饱和NaHS溶液呈碱性D．x=0.5

16.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂

白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备

Na2S2O4的工艺流程如图所示：

下列说法不．正．确．的是()

A．将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是增大接触面积，加快反应速率

B．步骤I中发生反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应为氧化还原反应

C．步骤III中Na2S2O4固体用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥

D．保险粉用作漂白剂的原因是其具有强氧化性

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非选择题部分

二、填空题（4小题，共52分）

17、(16分)铜和磷是自然界中重要的元素，其化合物在化工、医药、材料等领域应用广泛。请回

答：

(1)有关铜和磷的说法正确的是_______。

A．基态磷原子的价层电子排布式为3s²3p³，3p轨道上的电子自旋方向相同

B．铜的焰色试验呈绿色，该现象与铜原子核外电子的跃迁释放能量有关

C．基态铜原子失去2个电子形成Cu²⁺时，3d轨道形成全充满结构

D．配位键强度：[Cu(NH₃)₄]²⁺＞[Cu(NH₃)₄]⁺，因Cu²⁺对配体的吸引能力更强

(2)一种铜的硫化物晶胞结构如右图：写出该化合物的化学式_______；Cu

原子的配位数（紧邻的S原子数）为_______。

(3)化合物A[化学式：(H₂N)₃PS]和B[化学式：(H₂N)₃PO]具有相似的结构，回答下列问题：

①化合物B给出H⁺的趋势比A相对更大，请从结构角度分析原因_______。

②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C（含硫元素）和含H₃PO₄

的溶液，写出发生反应的化学方程式_______。

（4）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。

已知：

请回答：

①煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。下列说法正确

的是___________。

A．燃煤中的有机硫主要呈正价B．化合物A具有酸性

C．化合物A是一种无机酸酯D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收

②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。

③设计实验验证化合物A中含有S元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。

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18、(12分)烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。请回答：

Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：

催化剂

反应Ⅰ：4CO(g)＋2SO2(g)====S2(g)＋4CO2(g)ΔH

(1)工业上为提高SO2吸收速率，下列措施合理的是________。

A．加压增大原料气浓度B．降低温度

C．及时分离出S2D．改用更高效的催化剂

(2)已知CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为：－283kJ/mol、－722kJ/mol，

计算反应Ⅰ的ΔH＝________kJ/mol。

IICO2的大量排放是造成气候变化的主要原因，CO2可以和很多物质发生反应从而变废为

宝。请问答：

已知：反应1：CH4gCs+2H2g

反应2：CsCO2g2COg

反应3：CH4gCO2g2COg2H2g

（3）某温度下，将CH4和CO2按物质的量之比3：1通入恒容密闭容器中同时发生反应1

和2，下列情况下能说明反应1达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.CO2和H2的物质的量相等B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的压强不再变化D.消耗ImolCH4的同时消耗1molC(s)

（4）向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为62mol的CH4和CO2，在某催化剂的作用

2

下只发生反应3，测得初始压强为96kpa，平衡后压强为120kpa。平衡后Kp_______kPa(用

平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

−1.9−7.2

III．湿法脱硫：已知常温下，Ka1(H2SO3)＝10Ka2(H2SO3)＝10

(5)电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。

①常温下将SO2气体通入0.100mol/LNaOH溶液中，若某时刻溶液的pH＝6.2，此时溶

液中的c(NaHSO3)约为________mol/L（保留两位有效数字）。

②电解还原吸收液(主要成分Na2SO3)制取单质硫，阴极的电极反应式为________。

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19、（12分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴，

M=267.5g·molˉ1)是一种重要的化工产

品。已知：25℃

-15

Ksp[Co(OH)2]=5.9×10

-44

Ksp[Co(OH)3]=2×10

-5

Kb(NH3.H2O)=1.8×10

I．制备三氯化六氨合钴实验步骤如下：

①将CoCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶c中

混合。

②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。

③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。

④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。

⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。

(1)写出钴元素位于元素周期表的位置_______。图中仪器b的名称为___________。

(2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的___________性。

(3)反应开始时的溶液中加入NH4Cl的理由是___________。

Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：

①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量

-1

V1mLc1mol·LAgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡后静置。

-1

②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2mol·LKSCN溶液进行滴定，达到滴

定终点时用去V2mL溶液。

－10－12

已知：硝基苯比水重；Ksp(AgCl)=1.8×10Ksp(AgSCN)=1.0×10；AgCl、AgSCN均

为白色沉淀。

(4)下列操作中能使所测产品的纯度偏高的是___________。

A．未用KSCN溶液润洗滴定管

B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定前无气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡

D．步骤①中未加入硝基苯

(5)产品的纯度为___________。（列出计算式即可）

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20、（12分）G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示(部分产物未列出)：

CHCH

已知：1、Et：32Boc：Ts:

2、3、羧基为间位定位基

回答下列问题：

（1）化合物A中的含氧官能团名称是__________。

（2）写出化合物B的结构简式__________。

（3）下列说法不正确的是。

A.B→C和F→G的反应类型相同

B.化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子

C.化合物G苯环上的一氯代物有5种D.化合物E因为有羟基，所以易溶于水

（4）请写出C与足量氢氧化钠溶液在加热条件下（此条件下碳氟键不反应）反应的化学方程式

__________。

（5）由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H，H是G的同分异构体，设计方案鉴别G

和H(写出所用试剂和实验现象)__________。

（6）以()和乙烯为原料，设计化合物()的

合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。

高二化学学科试题第8页（共8页）

2025学年第二学期卓越联盟5月阶段性联考

高二年级化学学科参考答案

命题学校：立德书院审题学校东阳二中汤溪中学

一、选择题（共48分，每小题3分）

题号12345678

答案DBADCCAD

题号910111213141516

答案CABABCDD

17、（16分）(1)ABD（对2个给1分，全对给2分，有错不给分）

(2)CuS（1分）；4（1分）

(3)①A中P原子与S原子相连，B中P原子与O原子相连，O元素的电负性大于S元素，

导致化合物B中的N-H键极性更大，H+更容易电离（答出：电负性给1分，N-H键极性增强

给1分）

②2(H₂N)₃PS+3H₂SO₄+8H₂O=2H₃PO₄+3(NH₄)₂SO₄