甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是A．纯碱可用作食品添加剂B．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板C．自然界中N2与O2在雷电作用下反应生成D．SO22．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂3．糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质，下列叙述正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程D．葡萄糖、蔗糖均能发生银镜反应4．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是A．浓硫酸具有吸水性，可干燥所有气体B．煤和石油燃烧排放的SO2、NOC．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：，该反应的原子利用率为100%D．浓硫酸与碳单质加热反应，体现浓硫酸的强氧化性5．下列说法中错误的是A．甲烷和乙烷属于同系物B．糖类和油脂都是有机高分子化合物C．石油的裂化和煤的气化、液化均为化学变化D．碱金属元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似6．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．Cu是负极B．反应一段时间后，溶液显蓝色C．Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+D．该装置实现电能向化学能的转化7．将1 mol X和1 mol Y加入体积为1 L的恒容容器中，发生反应X+Y=Z+W，A．小于30 s B．等于30 s C．大于308．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是选项实验现象解释A试管内液面上升产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态B试管内气体颜色逐渐变浅CH4与Cl2反应导致试管内的C试管内壁出现油状液滴产物中的CH2Cl2、CHClD试管中液面上方形成白雾产物中的HCl与水蒸气形成白雾A．A B．B C．C D．D9．下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是A．乙醇分子中所有原子不共平面B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应C．医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳D．乙醇与金属钠反应时，羟基上的O−10．下列关于金属冶炼的说法错误的是A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞B．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成D．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠11．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是A．海水的蒸馏B．制备COC．制取并收集纯净NHD．制备NOA．A B．B C．C D．D12．下列事实的相关解释正确的是选项事实解释A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯具有还原性B二氧化硅与焦炭反应制备硅单质C的非金属性强于SiC乙烯使溴水褪色发生了取代反应D常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装铁与浓硝酸不反应A．A B．B C．C D．D13．化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是A．大量施用化肥不会造成水体富营养化B．NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100%C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成D．图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮14．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是A．b中导气管口应插入液面下B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度D．若用18O标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含二、解答题15．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)制取氨气的化学方程式为_________________。(2)干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。①浓H2SO(3)收集氨气时，氨气的进气口为__________(填“a”或“b”)。(4)是否可以利用加热氯化铵制备NH3______(5)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出。通入干燥NH3将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是____________a．装置Ⅰ中红色Fe2b．装置Ⅱ中无水CuSO4c．装置Ⅲ无水CaCl2d．生成一种无色无味气体，该气体无污染(6)由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，如图：①正极的电极反应式为_________________。②若电路中转移1mol电子，正极增加的质量为___________克。16．研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题：(1)工业合成氨反应为N2①将1mol N2g与3mol ②已知破坏1mol H−H键、1mol N≡N键时分别需要吸收436 kJ、③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_________(填标号)。A．容器中cB．每断裂1molH−H键的同时生成C．H2D．混合气体的压强保持不变(2)在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。4min时，反应是否达到化学平衡________(填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为________，若向容器中充入He，该反应速率________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为两种无污染气体。在一定温度下，将0.4molNO和0.4molCO充入2L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得p2①该反应的化学方程式为_________________。②0~10min内，vN2=17．已知A是一种相对分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出A的结构简式____________，过程①的化学方程式为_________________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_____________，____________。(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_________________。(4)写出过程④的化学方程式为_________________，反应类型是_________________。(5)C与新制的氢氧化铜反应生成________色沉淀。(6)E的酯类同分异构体有_______种。(不包括E)18．海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题：已知：粗盐中的杂质主要为CaCl2、MgSO(1)淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有_________________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。(2)粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①Na2CO3；②BaOH2(3)工业生产中，试剂X最好选择_________________(填“NaOH”或“Ca(OH)2”。(4)海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用SO2水溶液吸收，该反应的离子方程式为________________。检验某无色溶液中是否含有SO42−(5)海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)_________________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下I2发生歧化反应生成I−和IO3−，再加入过量稀硫酸可生成含I2《甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DBBABCCACD题号11121314答案BABC1．D2．B3．B4．A5．B6．C7．C8．A9．C10．D11．B12．A13．B14．C15．(1)2(2)②(3)a(4)否(5)ad(6)Cu2+16．(1)合成氨反应是可逆反应，1 mol N2