辽宁高考化学考试(真题)及参考答案

-辽宁高考化学考试(真题)及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.液态氧D.水泥答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物，而空气是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，水泥是混合物。(2)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.CuOD.Fe₂O₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，而其他选项均为碱性氧化物或碱盐，只能与酸反应。(3)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.K₂O答案：C解析：CO₂是由非金属元素组成的化合物，属于共价化合物；而NaCl、MgO、K₂O是离子化合物，由金属和非金属元素组成。(4)下列过程中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.石蜡受热熔化C.铁钉生锈D.汽油挥发答案：C解析：铁钉生锈是铁与氧气和水发生的化学反应，生成新物质，属于化学变化；而其他选项均是物理变化，没有新物质生成。(5)下列物质中，能作为干燥剂的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.碱石灰D.以上都是答案：D解析：浓硫酸、氢氧化钠固体和碱石灰都能吸收水分，常用来做干燥剂。(6)下列元素中，原子半径最小的是A.FB.ClC.BrD.I答案：A解析：在卤族元素中，原子半径随着原子序数的增加而增大，F的原子序数最小，原子半径也最小。(7)下列物质中，能导电的是A.NaCl晶体B.NaCl溶液C.酒精D.氮气答案：B解析：NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电；而NaCl晶体、酒精和氮气均不能导电。(8)下列离子中，电荷数为+1的是A.Na⁺B.Fe³⁺C.HCO₃⁻D.OH⁻答案：A解析：Na⁺是钠离子，电荷数为+1；Fe³⁺是铁离子，电荷数为+3；HCO₃⁻是碳酸氢根离子，电荷数为-1；OH⁻是氢氧根离子，电荷数为-1。(9)下列反应中，属于置换反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl答案：A解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。Zn与HCl反应生成ZnCl₂和H₂，属于置换反应。(10)下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.NH₃B.NaOHC.浓氨水D.CH₃COOH答案：D解析：NH₃、NaOH和浓氨水均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，表明溶液呈碱性；CH₃COOH是酸，能使红色石蕊试纸不变色。(11)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.H₂OD.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，能完全电离；而CH₃COOH、NH₃·H₂O和H₂O都是弱电解质或非电解质，不能完全电离。(12)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为0.5mol。(13)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.离子反应只发生在溶液中B.所有复分解反应都能写出离子方程式C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质答案：D解析：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质，不符合的反应不能发生离子反应。(14)下列物质中，不能溶于水的是A.NaClB.CaCO₃C.Na₂CO₃D.FeSO₄答案：B解析：CaCO₃是碳酸钙，不溶于水；而NaCl、Na₂CO₃和FeSO₄都能溶于水。(15)下列粒子中，电子数与质子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.NeD.O²⁻答案：C解析：Ne是原子，电子数和质子数相等；Na⁺质子数比电子数多，Cl⁻和O²⁻的电子数均比质子数多。(16)下列物质中，可以表示为CH₃COOH的是A.苯甲酸B.乙酸C.丙酸D.丁酸答案：B解析：CH₃COOH是乙酸的结构简式，故B正确。(17)下列物质与水反应能生成气体的是A.CaOB.Na₂OC.Na₂O₂D.SO₂答案：C解析：Na₂O₂与水反应生成氧气，产生气体；CaO、Na₂O与水反应生成氢氧化物，不产生气体；SO₂与水反应生成亚硫酸。(18)下列氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.CO₂D.SO₃答案：A解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；而SiO₂是酸性氧化物，CO₂和SO₃是酸性氧化物。(19)下列常数中，表示水的离子积的是A.pHB.KaC.KwD.Ksp答案：C解析：Kw表示水的离子积，pH是溶液的酸碱度，Ka是弱酸的电离常数，Ksp是难溶电解质的溶度积。(20)下列过程中，物质发生了化学变化的是A.酒精挥发B.水结冰C.铁钉生锈D.石蜡熔化答案：C解析：铁钉生锈是铁与氧气和水发生的化学反应，生成新物质，属于化学变化；而其他选项均属于物理变化。(21)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.CH₃COOHC.HNO₃D.HF答案：C解析：HNO₃是强酸，能完全电离；而H₂CO₃、CH₃COOH和HF均为弱酸，不能完全电离。(22)下列离子反应中，正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓C.H⁺+OH⁻→H₂OD.以上都是答案：D解析：所有离子反应方程式均正确，符合化学反应的实际过程。(23)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.AlB.MgC.FeD.Cu答案：A解析：Al是金属，能与酸和碱反应；而Mg、Fe和Cu均为金属，但不能与碱反应。(24)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C解析：Mg与HCl的反应中有元素的氧化态变化，属于氧化还原反应；其他反应为复分解反应或分解反应，没有氧化还原过程。(25)下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.KCl答案：C解析：CO₂是由非金属元素组成的，含有共价键；而NaCl、MgO和KCl均是离子化合物，含有离子键。(26)下列条件下，NH₃的密度最大的是A.标准状况B.100°C、100kPaC.0°C、101kPaD.25°C、100kPa答案：A解析：标准状况下，NH₃的密度最大，因为温度升高会使气体体积增大，从而密度减小。(27)下列操作中，可以分离固体和液体的是A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液答案：C解析：过滤是分离固体和液体的方法；而蒸馏和分液用于分离液体混合物，蒸发用于浓缩溶液。(28)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.HClC.C₂H₅OHD.Na₂CO₃答案：C解析：C₂H₅OH是酒精，是非电解质；而NaCl、HCl和Na₂CO₃都是电解质，能导电。(29)下列化学键中，键能最大的是A.H⁻HB.N⁻NC.O⁻OD.F⁻F答案：A解析：在同主族中，键能随着原子序数的增加而减小，H⁻H键能最大。(30)下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是A.Al(OH)₃B.Mg(OH)₂C.Na₂CO₃D.NaHCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；而Mg(OH)₂是碱性氢氧化物，不能与HCl反应；Na₂CO₃和NaHCO₃是强碱弱酸盐，只与酸反应。(31)下列物质中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：C解析：NaOH是强碱，pH最大；HCl是强酸，pH最小；CH₃COOH是弱酸，pH比HCl高但比NaOH低；NaCl是中性物质，pH为7。(32)下列关于电离能的叙述中，正确的是A.随着原子序数的增加，第一电离能逐渐增大B.电离能越大，原子越容易失去电子C.第一电离能与原子半径成反比D.电离能越大，原子的金属性越强答案：C解析：第一电离能与原子半径成反比，原子半径越小，电离能越大；电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强。(33)下列关于氢键的叙述中，正确的是A.氢键是化学键B.H₂O中存在氢键C.NH₃中没有氢键D.HF中不存在氢键答案：B解析：H₂O中存在氢键，它是分子间作用力的一种；NH₃和HF中也存在氢键；氢键不是化学键，而是分子间作用力。(34)下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：A解析：HCl是强酸，pH最小；CH₃COOH是弱酸，pH比强酸大；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是中性物质，pH为7。(35)下列氧化物中，属于共价晶体的是A.MgOB.SiO₂C.Na₂OD.Fe₂O₃答案：B解析：SiO₂是典型的共价晶体，由共价键构成；MgO、Na₂O和Fe₂O₃均为离子晶体，由离子键构成。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为0.5，若起始浓度[N₂]=0.2mol·L⁻¹，[H₂]=0.6mol·L⁻¹，求该温度下反应的平衡浓度，并判断反应进行的方向。答案：[NH₃]=解析：平衡常数Kc=[NH₃]2[N₂][H₂](37)（5分）某溶液中含有0.1mol·L⁻¹CH₃COOH，已知其电离度为1%，求该溶液的pH值。答案：pH=3解析：电离度为1%，则[H⁺]=(38)（5分）某氧化还原反应中，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，转移的电子数为1mol，求反应中Fe³⁺的物质的量。答案：1mol解析：Fe³⁺被还原为Fe²⁺，每个Fe³⁺转移1个电子，因此Fe³⁺的物质的量为1mol。$答案：rate=解析：将[A]和[B]代入速率方程：rate=三、实验综合题（2题）(40)（7分）某实验中，要配制100mL0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，需要称取多少克NaCl？（M=58.5g·mol⁻¹）答案：0.585g解析：0.1mol·L⁻¹溶液中NaCl的物质的量为0.1mol·L⁻¹×0.1L=0.01mol，质量为0.01mol×58.5g·mol⁻¹=0.585g。(41)（7分）某实验中，用NaOH溶液滴定盐酸，当pH跳跃至4.5时，说明已达终点，此时消耗了20.00mL的NaOH溶液，求该盐酸的浓度。答案：c=解析：若NaOH与盐酸的物质的量相等，且NaOH体积为20.00mL，盐酸体积也为20.00mL，则浓度为1mol·L⁻¹。四、化工流程题（2题）(42)（7分）在某化工流程中，将ZnO与H₂SO₄反应制取硫酸锌，若需要10gZnO，求需要的H₂SO₄的物质的量。（M(ZnO)=81g·mol⁻¹）答案：1081解析：ZnO的物质的量为1081mol，根据反应方程式ZnO+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂O，H₂SO₄与ZnO的物质的量相等，因此需要10(43)（7分）在某化工流程中，将CaCO₃煅烧生成CaO和CO₂，若煅烧产生2.2gCO₂气体，求CaCO₃的物质的量。（M(CO₂)=44g·mol⁻¹）答案：2.解析：CO₂的物质的量为2.五、有机化学推断题（2题）(44)（7分）某有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，下列叙述中正确的是A.该物质可发生酯化反应B.该物质可与Na反应产生H₂C.该物质可与AgNO₃反应产生沉淀D.