2026-2027学年浙教版科学九年级上册 第1章第2节 常见的酸 同步（同步拔高）测试卷

九上第1章第2节常见的酸同步（提升拔高）一、选择题1．硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是（）A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红2．小科通过视频号“小明课程”知道了盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是()A．纯净的盐酸是纯净物B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴3．“小明”通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（）A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④4．如图所示，“小明”将胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质分别是（）A．CaCO3、稀盐酸 B．Zn、稀H2SO4C．H2O、浓H2SO4 D．HCl气体、石灰水5．小科通过视频号“小明课程”观看了化学视频，掌握了浓硫酸稀释的方法与技能。如图为稀释浓硫酸的操作，下列选项中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内溶液pH变化（）A． B．C． D．6．将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是（）A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液7．常温下某烧杯中装有适量饱和的硝酸钾溶液，“小明”向该溶液中加入少量的浓硫酸(浓硫酸中的水可以忽略不计)，对于溶液的变化情况，下列叙述错误的是()A．溶液的总质量增加B．硝酸钾的质量分数减少C．溶液的pH值将减小D．硝酸钾的溶解度先增加后保持不变8．如图所示是“小明”向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线，其中表示酸碱恰好完全反应的点是()A．A点 B．B点 C．C点 D．D点9．如图是“小明”利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强B．M点时，溶液中阳离子只有NaC．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小D．N点时，溶液中的溶质为Na210．“小明”在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则

A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒C．图中a的值是27.375D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68%11．甲乙俩同学在玩“猜物质”的游戏，乙写下一种教材中的常见物质，甲通过一系列问题来确定它的名称，部分对话如图。为尽快猜出物质名称，甲接下去问的下列问题中无意义的是

A．溶液呈碱性吗？ B．含有氧元素吗？C．含酸根阴离子吗？ D．能与BaCl2二、填空题12．硫酸是一种实验室常用的试剂，许多化学实验需要使用硫酸。（1）“小明”用小木条蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木条上蘸有硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有性，该性质属于(选填“物理性质”或“化学性质”)。（2）如图所示两种稀释浓硫酸的操作，其中正确的是(填序号)。13．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了研究过氧化钠的性质，“小明”设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：

资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：22资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请根据实验装置等信息分析完成下列问题：（1）“小明”设计的实验是在探究(填“二氧化碳”或“水”)与过氧化钠反应的规律。（2）装置C中的无水硫酸铜作用是。（3）实验过程中“小明”发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，该现象是(填“物理变化”或“化学变化”)。14．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。（1）“小明”用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画(如图1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的性。（2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是(选填“A”或“B”)。（3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“◯”表示。15．稀硫酸是常见的化学药品，如图是“小明”整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。（1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是；④是。（2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是（填写序号）16．“小明”在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液势入液体体积变化如图所示，回答下列问题：

（1）从图像可知，该实验是将滴入另一溶液中，（2）C点溶液中含有的溶质是17．“小明”用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。

（1）图甲是“小明”利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是（2）“小明”在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有。（3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由三、实验与探究题18．“小明”用生活中常见材料探究二氧化碳的制取与部分性质，过程如下：①如图甲是二氧化碳气体的发生装置，“小明”将除去茶叶的茶包放入矿泉水瓶(确保茶包线留于瓶外)，盖上瓶盖，连接好橡胶管，并检查装置的气密性。②在甲、丙两装置间连接气体干燥装置乙，“小明”往甲装置矿泉水瓶及茶包中加入合适的物质，向丙装置持续缓慢通入干燥的二氧化碳。观察到的现象是：下半端湿润蓝色石蕊试纸变红，随后上半端湿润蓝色石蕊试纸也变红，干燥蓝色石蕊试纸始终无明显现象。（1）甲装置茶包中加入的物质是____；A．鸡蛋壳 B．面粉 C．白醋 D．食盐水（2）实验过程中要暂时停止二氧化碳的制取，最简便的操作是；（3）装置乙瓶中装的试剂是；（4）根据观察到的实验现象推测二氧化碳的性质有。19．“小明”利用家庭实验室制取二氧化碳气体并检验其性质。图丙是两端封口的棒棒冰塑料壳，内贴有四张经过不同处理的紫色石蕊试纸。（1）检查甲装置气密性时，“小明”将右侧导管浸入水中，用手捂住塑料瓶，观察到，说明气密性良好；（2）本实验若需收集二氧化碳气体，可选用图丁中（可多选）（3）为制取干燥的CO2并探究其相关性质，图乙中的X可选用（4）紫色石蕊试纸d比a先出现红色，试纸b、c不变色，由此可得出CO2的性质有20．“小明”向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）。（2）写出bd段发生的化学反应式：。（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl221．通过视频号“小明课程”观看了《证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应》的科学视频后，同学们进行了相关实验。【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。（1）直至看到的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。（2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是（3）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时(填“放热”或“吸热”)。（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。下列说法正确的是____(填字母)。A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应D．c点与f点对应溶液成分相同四、综合题22．小科通过视频号“小明课程”观看了《电解水》科学视频对相关知识有了深刻的理解。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，其中一个电极上发生的变化如图所示。（1）图中气泡里的气体是，“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为。（2）电解海水时，“”会与海水中的镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，附着在电极表面，影响电解效率。可用稀盐酸清洗去除氢氧化镁，发生反应的化学方程式为。（3）某工艺下电解720kg水，制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少?若制取1kg氢气的成本为30元，则制取上述质量的氢气的总成本是多少?(利用化学方程式进行计算，写出过程)23．“小明”对一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)进行检测。“小明”取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量(克)10101010剩余固体的质量(克)4.02.00.60.6试回答下列问题：（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?（3）石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少?

答案解析部分一、选择题1.【答案】D【知识点】酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）酸的特性：浓硫酸具有强脱水性，能使木材炭化，但稀盐酸无脱水性，不能使木材炭化；干燥剂的适用条件：浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，但浓盐酸无吸水性，不能作干燥剂。

（2）酸的挥发性与酸性：浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增大；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，稀盐酸、稀硫酸均呈酸性。

【解答】A、浓硫酸具有强脱水性，能使木材炭化，但稀盐酸没有脱水性，无法使木材炭化，描述错误，故该选项错误。

B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，但浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，描述错误，故该选项错误。

C、浓盐酸敞口放置会因挥发氯化氢气体使质量减小，但浓硫酸敞口放置会因吸收水蒸气使质量增大，并非都减小，描述错误，故该选项错误。

D、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，描述正确，故该选项正确。

故答案为：D。2.【答案】D【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）纯净物与混合物的区分：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或多种物质混合而成的。盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，因此属于混合物。

（2）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而出现白雾现象。

【解答】A、纯净的盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，不是纯净物，故该选项错误。

B、常用的37%的盐酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发得更快，会使溶液浓度减小，不能通过加热浓缩使其浓度增大，故该选项错误。

C、人的胃液里含有的盐酸是适量的，能帮助消化，但盐酸具有腐蚀性，过量或直接接触人体其他部位会对人体造成伤害，并非对人体无腐蚀性，故该选项错误。

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，所以在空气中会形成白雾，故该选项正确。

故答案为：D。3.【答案】C【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液的质量、体积、含水量发生变化；溶质质量分数的变化：溶质（硫酸）质量不变，溶剂（水）质量增加，因此溶质的质量分数会减小。

（2）图像的变化趋势：横坐标为时间，纵坐标随时间增长而增大，需分析各物理量的变化方向是否匹配。

【解答】浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量。即选项C是正确的。

故答案为：C。4.【答案】D【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】气球与外界大气压相连，大气压不变，气体变鼓，说明瓶子压强减小，小于外界大气压，据此进行分析判断。

【解答】当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，说明锥形瓶内压强减小。

A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，瓶内压强增大，故A错误；

B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，瓶内压强变大，故B错误；

C、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内压强增大，故C错误；

D、石灰水吸收氯化氢气体，会导致装置内气体减少，压强减小，故D正确。

故答案为：D。5.【答案】A【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释【解析】【分析】常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7；酸性越强，pH越小。浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；蒸馏水初始为中性，加入浓硫酸后溶液呈酸性，且随着浓硫酸的加入，酸性逐渐增强，pH逐渐减小。

【解答】初始状态中烧杯中是蒸馏水，呈中性，pH=7。稀释过程中向水中加入浓硫酸，溶液变为酸性，pH<7；随着浓硫酸不断加入，溶液酸性增强，pH逐渐变小，且变化趋势逐渐平缓。

A：起始pH=7，加入浓硫酸后pH逐渐减小，符合稀释时的pH变化规律，故A正确，符合题意；

B：pH从小于7开始上升，不符合初始为蒸馏水的条件，故B错误，不符合题意；

C：pH减小后又增大，与实际变化不符，故C错误，不符合题意；

D：pH从小于7开始上升，不符合初始条件，故D错误，不符合题意；

故答案为A。6.【答案】C【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，且密度大于水，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。

【解答】A、稀释前需先进行计算，再进行量取、混匀和装瓶操作，故A正确，不符合题意；

B、量取液体的体积时，需要用到量筒和胶头滴管，稀释在烧杯中进行，稀释时使用玻璃棒进行搅拌，最后用细口瓶装瓶，故B正确，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌，故C错误，符合题意；

D、浓硫酸具有强腐蚀性，皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，

最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确，不符合题意。

故答案为：C。7.【答案】D【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质【解析】【分析】（1）浓硫酸的稀释热与溶液变化：浓硫酸溶于水会放出大量热，使溶液温度升高；同时浓硫酸（含少量水）加入后，溶液总质量增加。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小；溶液的pH与酸碱性：浓硫酸呈酸性，加入后溶液pH会减小。

（2）溶解度与质量分数的变化：温度升高时硝酸钾溶解度增大（饱和溶液变为不饱和），但浓硫酸溶解放热后，温度会逐渐恢复常温，溶解度又会减小；溶质质量分数取决于溶质与溶液总质量的比值。

【解答】A、加入浓硫酸（含少量水）后，溶液总质量因加入了浓硫酸而增加，描述正确，故该选项正确；

B、溶液总质量增加，而硝酸钾溶质质量不变，因此硝酸钾的质量分数会减少，描述正确，故该选项正确；

C、浓硫酸呈酸性，加入后溶液酸性增强，pH值将减小，描述正确，故该选项正确；

D、浓硫酸溶于水放热，温度升高使硝酸钾溶解度增大，但随后温度恢复常温，溶解度会减小（并非“先增加后保持不变”），描述错误，故该选项错误。

故答案为：D。8.【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。

【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应生成氯化钠和水，溶液碱性减弱，pH减小。恰好完全反应时，溶质只要氯化钠，溶液呈中性，pH等于7。

故答案为：C。9.【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】A、根据图像进行分析，图像向下，说明导电能力减弱。

BD、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，水会导致导电能力减弱，恰好完全反应时溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，之后氢氧化钠过量，离子浓度变大，导电能力增强。

C、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。

【解答】A、由图可知，曲线先下降后上升，可知导电能力先减弱后增强，故A正确，不符合题意；

B、M点导电能量最弱，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，可知溶液中含有钠离子和硫酸根离子，阳离子只有钠离子，故B正确，不符合题意；

C、由P到Q，导电能力减弱，氢氧化钠不断消耗稀硫酸，溶液酸性减弱，pH逐渐变大，故C错误，符合题意；

D、M点之后导电能力增强，说明氢氧化钠过量，可知N点的溶质为反应生成的硫酸钠以及过量的氢氧化钠，故D正确，不符合题意。

故答案为：C。10.【答案】D【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；

（2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；

（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生；

（4）恰好完全反应后溶质只有氯化钠，根据化学反应方程式进行计算。

【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，加入稀盐酸发生中和反应，碱性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞由红色变无色，现象明显，可以通过颜色变化证明酸和碱发生了反应，因此滴加稀盐酸前适合加入酚酞，故A选项错误，不符合题意；

B、酸碱中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水分子，钠离子和氯离子不参与反应，仍然留在溶液中，故B选项错误，不符合题意；

C、加入盐酸之前锥形瓶及溶液总质量是60.4g，加入盐酸反应后生成氯化钠和水，没有气体产生，即锥形瓶及溶液增加的质量就是盐酸的质量，因此a=80.4g-60.4g=20g，故C选项错误，不符合题意；

D、20g稀盐酸的质量中含有HCl的质量为20g×7.3%=1.46g，

设反应结束后生成NaCl的质量为x。

NaOH+HCl=NaCl+H211.【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】由对话可知该物质是含钠元素的盐，盐的定义就是金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，据此逐个判断提问是否能缩小物质范围，找出没有区分作用的无意义问题。

【解答】A、钠盐有碳酸钠（溶液碱性）、氯化钠（溶液中性），询问溶液酸碱性可区分不同钠盐，所以A有意义，不符合题意；

B、氯化钠不含氧元素，硫酸钠、碳酸钠含有氧元素，询问是否含氧元素可区分，所以B有意义，不符合题意；

C、该物质已经确定是盐，盐一定含有酸根阴离子，此问题无法缩小猜测范围，提问无意义，所以C符合题意；

D、硫酸钠、碳酸钠能和氯化钡生成沉淀，氯化钠不反应，该问题可以区分物质，所以D有意义，不符合题意；

故答案选C。二、填空题12.【答案】（1）脱水；化学性质（2）A【知识点】化学变化与物理变化的判别；浓硫酸的稀释【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答。需要发生化学变化才能表现出来的性质为化学性质，否则为物理性质；

（2）根据浓硫酸的稀释方法分析。

【解答】（1）小木条蘸取浓硫酸后变黑，这是因为浓硫酸将木条中的纤维素（主要成分为碳、氢、氧）脱水，导致碳元素析出，形成黑色的碳，这种性质称为脱水性。脱水性是需要发生化学变化才能表现出来的性质，为化学性质。

（2）浓硫酸稀释时会释放大量热量，因此必须将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故选A。13.【答案】（1）二氧化碳（2）检验水是否被完全吸收（3）物理变化【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶解度的影响因素；酸的物理性质及用途【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。

（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可用作检验气体中是否存在水蒸气。

（3）氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，溶解度变化属于物理变化，没有新物质产生。

【解答】（1）由图可知，B的浓硫酸可以将水蒸气除去，C中的无水硫酸铜可以检验水蒸气是否被除尽，只有二氧化碳进入D中，可知探究的是二氧化碳与过氧化钠的反应。

（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可知作用是检验水是否被除尽。

（3）过氧化钠与二氧化碳反应放热，导致D中氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，晶体析出，所以溶液变浑浊。14.【答案】（1）脱水（2）B（3）H+【知识点】构成物质的粒子模型；浓硫酸的稀释；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；

（2）根据浓硫酸稀释的方法解答；

（3）根据反应前后离子数量的变化分析。

【解答】（1）浓硫酸具有强烈的脱水性，能够将有机物（如竹片中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化现象，从而形成黑色或褐色的痕迹。因此，制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性。

（2）稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故选B。

（3）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“〇”在反应后溶液中的数目减少，则“〇”表示氢离子H+。15.【答案】（1）CuO；Fe(OH)3（2）①②③④【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质【解析】【分析】（1）据溶液的颜色判断所含的离子，含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色，并判断与硫酸反应的物质；

（2）根据酸的通性进行分析解答；

【解答】（1）含有铜离子的溶液显蓝色，所以稀硫酸与金属氧化物CuO反应生成硫酸铜溶液；含有铁离子的溶液显黄色，所以稀硫酸与Fe(OH)3反应生成硫酸铁。

（2）根据酸的通性可以判断：

1.使酸碱指示剂变色（①）；

2.与金属氧化物反应生成盐和水（②）；

3.与活泼金属反应生成盐和氢气（③）；

4.与碱反应生成盐和水（④）。

故答案为：（1）CuO；Fe(OH)3；（2）①②③④16.【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）氢氧化钠和氯化钠【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。

（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠可知，反应后的溶液中一定含有氯化钠，结合C点的pH分析是否有反应物过量。

【解答】（1）由图可知，实验前溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性，是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中。

（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，C点pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，可知C点的溶质为氢氧化钠和氯化钠。17.【答案】（1）a（2）氢氧化钠和氯化钠（3）不能，若盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也为无色，因此不能说明恰好完全反应【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）一定温度下，饱和溶液的定义是不能继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液。

（2）反应放热，温度最高时说明反应恰好完全，据此进行分析。

（3）酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均为无色，据此进行分析。

【解答】（1）由图可知，向a中加入氢氧化钠固体，可以继续溶解，可知a为氢氧化钠溶液的不饱和溶液。

（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点之后温度仍在上升，说明反应没有接触，氢氧化钠过量，可知a点溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠。

（3）当滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色时，说明溶液已经不显碱性，可能是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，也可能盐酸过量，溶液也为无色，因此不能说明二者恰好完全反应。三、实验与探究题18.【答案】（1）A（2）将茶包从液体中拉出(或使茶包脱离液体)（3）浓硫酸（4）二氧化碳能与水反应生成酸性物质，密度比空气大【知识点】制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据实验设计可知，茶叶包中防止的是固体反应物，结合CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑进行分析。

（2）茶叶包的绳子防止在瓶外，提起绳子，茶叶包向上运动，反应物分离，反应停止。

（3）根据题中现象“下半端湿润蓝色石蕊试纸变红，随后上半端湿润蓝色石蕊试纸也变红，干燥蓝色石蕊试纸始终无明显现象”进行分析。

【解答】（1）A、鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，是固体碳酸盐，可放在茶包中，和酸反应生成二氧化碳，故A正确；

B、面粉和酸不反应生成二氧化碳，故B错误；

C、白醋是液体酸，若放在茶包中，会直接从茶包渗出到矿泉水瓶，无法放在茶包中作为固体反应物，故C错误；

D、食盐水不与常见物质反应生成二氧化碳，故D错误。

故答案为：A。

（2）装置利用茶包承载固体反应物，要暂时停止反应，只需要将茶包提起，使固体反应物和液体药品分离，反应就会停止。19.【答案】（1）导管口有气泡冒出，冷却后导管中有一段稳定的水柱（2）AD（3）浓硫酸（4）密度大于空气，与水反应生成酸性物质【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）装置气密性良好，可以形成稳定的压强差，温度高时有气体逸出，观察到有气泡生成，冷却后压强减小，小于外界大气压，水被压向导管，形成稳定的水柱。

（2）根据二氧化碳密度大于空气会向下沉进行分析。

（3）根据浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应进行分析。

（4）试纸变色，是因为遇到了酸性物质，干燥的试纸没有变色，说明酸性物质由二氧化碳和水反应生成，下端试纸先变色，说明二氧化碳密度大于空气。

【解答】（1）检查装置气密性的原理是利用气体热胀冷缩改变装置内压强。用手捂住塑料瓶时，瓶内气体受热膨胀，若装置气密性良好，气体就会从导管口逸出，观察到有气泡冒出；松开手后，瓶内温度降低，压强减小，还会观察到导管内形成一段稳定水柱。

（2）二氧化碳密度大于空气，应采用A向上排空气法收集或D将二氧化碳气体从长管进入，将空气从短管排出。

故答案为：AD。

（3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可知X可以是浓硫酸。

（4）试纸b、c不变色，ad变色，说明二氧化碳自身不具有酸性，能与水反应生成酸性物质，紫色石蕊试纸d比a先出现红色，说明二氧化碳密度大于空气，所以下端的d先变色。20.【答案】（1）CaCl2和HCl（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）C【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，进行分析解答。

（2）根据bd段溶液的pH=7，进行分析解答。

（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，说明甲反应后的溶液显酸性，则甲反应后的溶液中溶质是CaCl2、HCl。

（2）bd段溶液的pH=7，发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（3）A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。

B.Ca（OH）2能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。

C.盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。

D.氯化钙与盐酸