2026-2027学年浙教版科学九年级上册 第1章第4节 常见的盐 同步（提升拔高）测试卷

九上第1章第4节常见的盐同步（提升拔高）一、选择题1．KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是()A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应2．油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（）A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水3．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别稀H2SO4和稀HCl溶液先滴加适量AgNO3溶液，再加稀HNO3B鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化C除去NaCl固体中的少量Na2CO3加入足量的稀H2SO4，充分反应后蒸发D验证浓硫酸具有吸水性用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上A．A B．B C．C D．D4．“”在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是（）

A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变5．铜催化二氧化碳和氢气反应，是当前碳中和与绿色化工领域的研究热点。某反应过程原理如图所示，相关描述正确的一项是（）A．反应前后，铜的性质不变但质量减小B．此反应属于复分解反应C．生成物的化学式可示为CH4和D．是保持氢气化学性质的最小微粒6．通过微信公众号“课程”学习了酸的通性时，小科建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（）A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜7．“”向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（）A．OA段反应的基本类型是复分解反应B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH-D．m的值是808．小科通过视频号“课程”知道了，从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（）A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应B．微观：酸的溶液中一定含有氢离子C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D．实验：用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定会偏小9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是“”用鸡蛋壳做的一系列实验，下列描述正确的是()A．实验①证明蛋壳中含有钙元素B．实验②中酚酞溶液变红色C．实验③灼烧后能得到金属氧化物D．实验④变红色是因为有碳酸生成10．为检测明矾石KAl3SA．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸是去除钾离子的干扰C．澄清液的pH大于7 D．白色沉淀中有硫酸钡二、填空题11．大树营养液是一种用于补充大树所需水分、无机盐的产品，常常在大树移栽或根系受到损害影响大树生长时使用。（1）大树营养液的主要成分中含有氮元素。下列肥料中含氮量最多的是____A．CO(NH2)2 （2）大树营养液养护工人主要是给树木挂“点滴”外，除此外，还可喷洒在土壤中被根吸收，根吸收这些物质的主要部位是根尖的12．2026年1月，我国科学家研发的“离场电催化技术”通过鉴定，该技术能彻底处理有毒的硫化氢(H2S)气体，转化为高纯度氢和硫磺，变成“双料资源”。以下是新旧两种方法的反应原理：a.传统方法：H2S+根据上述资料回答下列问题：（1）离场电催化技术中发生的化学反应基本类型是。（2）若该技术利用太阳能发电来驱动，反应后存储在氢气中的能量最初来源于。（3）相比传统方法，新方法在资源利用上的一个明显优势是。13．胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段：（1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液呈色。（2）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为AlOH3+3HCl=AlC（3）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体，为检验该气体是否是二氧化碳，检验的方法是。14．农业生产中常用草木灰作为钾肥，促进农作物生长。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，“”做了如图实验，请回答下列问题：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈性。（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式。（3）实验结束后，“”将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是(填化学式，下同)，可能含有的溶质是。15．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，“”设计如下实验：在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。（1）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，“”查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13（2）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后重复实验，“”观察到在滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。（3）氢氧化钠溶液与盐酸发生反应属于复分解反应。下列与上述反应类型相同的是____（填字选项）。A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与氢氧化钙反应C．氢氧化钠与二氧化碳反应 D．金属铁与稀硫酸反应16．为验证质量守恒定律，“”把鸡蛋壳和装有稀盐酸的试管置于烧杯中，待天平平衡后，将试管内稀盐酸倒入烧杯，观察到鸡蛋壳表面产生大量气泡，天平向右倾斜。请回答：（1）烧杯中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO（2）该反应仍然遵循质量守恒定律，请从微观角度进行解释。17．“”将鉴别稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液的过程制作了如下检索表。（1）请补充检索表中“?”的内容：。（2）根据检索表进行推断，物质丁是。三、实验与探究题18．果蔬洗盐是家庭常用的果蔬清洁剂，能有效去除部分表面污垢、农残和细菌。“”组织科学兴趣小组对某果蔬洗盐开展探究，请回答下列问题。【查阅资料】①某品牌果蔬洗盐成分：NaCl（75%）、Na2C②Na2CO3、NaHCO3（1）探究一：定性检验成分取少量果蔬洗盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得到无色溶液。步骤1：向溶液中加入过量CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中含有Na步骤2：取步骤1反应后的上层清液，（填写滴加的试剂和现象），证明样品中含有NaHCO步骤3：另取少量样品加适量水溶解，滴加酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。（2）探究二：原理分析请根据果蔬洗盐的成分和使用说明，分析果蔬洗盐能去除果蔬上细菌的原因：。（3）小组同学对该果蔬洗盐能否有效去除农药残留提出了异议，下表是兴趣小组查阅资料获得的数据：（表中残留量是指每千克果蔬农药残留量）农药残留量（μg/kg）残留率（%）清洗前清洗后清水果蔬洗盐溶液清水果蔬洗盐溶液毒死蜱211902442.611.7三唑酮3715340.58.1请结合表格数据说明果蔬洗盐能否有效去除农药残留：。19．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。“”组织兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度（单位体积溶液中的离子数）成正比。请根据图1、图2回答下列问题。（1）观察到烧杯中的现象时，证明二者发生反应。（2）下列说法中正确的是（）（填字母）。A．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子浓度在减小B．b点时NaOH溶液和稀HCl恰好完全反应C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc>mb>maD．将NaOH溶液换成Cu(OH)2固体也可以获得类似的图像（3）实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型（图3）。①首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是Ⅰ和（从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂）。②随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学可以选用以下试剂中的（填字母）来鉴定溶质的成分。

A.氧化铜

B.硝酸银

C.碳酸钠

D.锌粒20．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，“”组织小组设计了几种方法。（1）方法一：[监测温度]在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应(填“吸热”或“放热”)。（2）方法二：[观察颜色]在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围为：0~8.2时呈无色，8.2~13时呈红色，13~14时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是____(填字母)。A．0~8.2 B．8.2~13 C．13~14（3）方法三：[检验产物]同学A向氢氧化钠和盐酸反应后的试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，于是得出氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的结论。你是否赞同他的观点?回答并说明理由：。（4）[迁移应用]如图2所示，同学B利用无水硅胶验证醋酸与氢氧化钠能否发生反应。无水硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。该同学依次向试管中加入醋酸溶液和氢氧化钠溶液，发现试管中的无水硅胶由蓝色变为红色。该现象是否可以证明醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生了反应?回答并说明理由：。21．“”组织科学兴趣小组对Na2CO3（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管.（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：【问题】滤液中含有哪些溶质?【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaC猜想三：溶质为NaCl和Na【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是。【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。实验过程实验现象实验结论取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液无明显现象猜想正确继续向该试管中滴加稀盐酸无明显现象【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是.22．“”对酸、碱之间发生反应后得到溶液的溶质组成进行了探究。

（1）“”将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中（如图所示）。实验所得的溶液中溶质组成有种可能情况，且一定含有的溶质是。（2）“”向反应后的烧杯中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液有气泡产生说明原反应所得溶液的溶质为。（3）“”的粉丝小明认为，在上述反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，也能确定所得溶液的溶质成分。请对小明的说法作出评价。四、综合题23．“”取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现产生气泡和白色沉淀，如图为产生的气体或沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。请回答下列问题：

（1）曲线（填“A”或“B”）表示气体的质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。（2）当滴入碳酸钠溶液质量为50克时，溶液中溶质为。（3）当滴入碳酸钠溶液质量为150克时，所得溶液溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）24．“”制造“水上漂浮房”，其内部设有立体农业园，涵盖蔬菜种植与家禽养殖区域，所需电能由太阳能电池板和风力发电机提供。（1）风力发电机的工作原理是。（2）太阳能电池板的核心材料是硅。工业上以石英砂（主要成分二氧化硅）为原料制备高纯硅的流程如图所示。其中，M溶于水会形成一种实验室常见的酸。下列说法中正确的有____。A．M的化学式是HB．流程图中最后一步反应属于置换反应C．该流程中H2（3）立体农业园内，为调节土壤酸性并实现防虫效果，放置了若干袋敞口的熟石灰。一段时间后，工作人员观察到熟石灰表面结块且质量增加。请解释原因。

答案解析部分一、选择题1.【答案】D【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】A、根据碱的性质，进行分析；

B、根据碱与二氧化碳的反应，进行分析；

C、根据碱与酸的反应，进行分析；

D、根据碱与盐的反应，进行分析。

【解答】A、KOH是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确；

B、KOH可以与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确；

C、KOH可以与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确；

D、KOH与Na2CO3溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误；

故答案为：D。2.【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）本题考查溶液的酸碱性判断，不同物质溶于水后溶液酸碱性不同：食盐溶液、糖水呈中性，白醋呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性。

（2）本题考查碱性溶液去除油污的原理：油垢的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下会发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而被清洗掉，因此清除油垢需要使用碱性溶液。

【解答】

A、食盐溶液是氯化钠的水溶液，呈中性，不具备碱性，无法与油脂发生皂化反应，不能清除油垢，A不符合题意；

B、白醋的主要成分是醋酸，溶液呈酸性，不具备碱性，不能清除油垢，B不符合题意；

C、碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而呈碱性，能与油脂发生皂化反应，可用于清除油垢，C符合题意；

D、糖水是蔗糖的水溶液，呈中性，不具备碱性，无法清除油垢，D不符合题意；

故答案为：C。3.【答案】B【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】A.根据稀硫酸与稀盐酸的鉴别方法进行解答；

B.根据氢氧化钠与硝酸铵的鉴别方法进行解答；

C.根据除去氯化钠中少量碳酸钠的方法进行解答；

D.根据验证浓硫酸的吸水性的方法进行解答。

【解答】A.由于稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银微溶物，因此用硝酸银不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，故A错误；

B.固体氢氧化钠溶于水时能够放出热量，而硝酸铵溶于水时能够吸收热量，所以将氢氧化钠和硝酸铵分别溶于水，根据温度的变化可进行鉴别，故B正确；

C.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸钠，但引入了硫酸钠，故C错误；

D.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上不能验证浓硫酸的吸水性，故D错误。

故答案为：B。4.【答案】B【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】烧杯中原有氢氧化钡与酚酞混合液，溶液呈碱性，初始为红色；加入硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液仍有氢氧根，持续呈碱性，且不断加入硫酸钠会新增钠离子、消耗钡离子。

【解答】A、反应生成，溶液始终显碱性，酚酞不会变为无色，所以A不符合题意；

B、反应生成氢氧化钠，溶液一直呈碱性，酚酞始终显红色，所以B符合题意；

C、不断滴加过量，持续引入钠离子，钠离子数量不断增加，所以C不符合题意；

D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，钡离子不断减少直至几乎耗尽，所以D不符合题意；

故答案选B。5.【答案】D【知识点】质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用【解析】【分析】化学反应前后元素的种类、原子的种类和数量不变，反应物和生成物的质量相等。

【解答】A、铜是该反应的催化剂，在反应前后，化学性质和质量都不变，物理性质可能改变，所以A不符合题意；

B、复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应物必须都为化合物，反应物氢气属于单质，所i有B不符合题意；

C、生成物化学式应当表示成CH4O和H2O，所以C不符合题意；

D、氢气是由氢分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，所以D符合题意；

故答案选D。6.【答案】C【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】根据酸的通性进行分析，得出缺失物质的种类，酸与盐的反应属于复分解反应，需要有气体、沉淀或水生成。

【解答】酸可以使指示剂变色，可以与金属单质反应（Mg），可以与碱反应（KOH），可以与金属氧化物反应（Fe2O3），还可以与盐反应。

A、氯化钠属于盐，但与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故A错误；

B、氧化铝属于金属氧化物，不属于盐，故B错误；

C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C正确；

7.【答案】C【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；碱的化学性质【解析】【分析】复分解反应：反应物中的化合物之间交换成分。

【解答】A、OA段没有沉淀产生，是氢氧化钠与盐酸在反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故A正确，不符合题意；

B、AB段有沉淀生成，是氢氧化钠在与硫酸铜反应，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故B正确，不符合题意；

C、C点不再有沉淀生成，说明氢氧化钠已过量，溶液中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，阴离子有SO42-、OH-、Cl-，故C错误，符合题意；

D、氢氧化铜的质量为4.9g，设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x

2NaOH+CuSO4=Cu8.【答案】B【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用【解析】【分析】A.复分解反应的定义是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；

B.根据酸的定义判断；

C.根据酸碱中和反应的知识判断；

D.根据pH的测量方法判断。

【解答】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，这个是分解反应，而不是复分解反应，故A错误；

B.根据酸的定义，酸是能够释放氢离子（H+）的物质。在水溶液中，酸会电离出氢离子，故B正确；

C.等质量和相同质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性，而题目没有说明质量分数相同，故C错误；

D.用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，则溶液被稀释，会影响pH值的测定，故D错误。

故选B。9.【答案】C【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质【解析】【分析】酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。

【解答】A、加入食醋有气泡产生，说明含有碳酸根离子，不能说明含有钙元素，故A错误；

B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，不溶于水，不能使酚酞变红，故B错误；

C、蛋壳的主要成分是碳酸钙，灼烧后分解成氧化钙和二氧化碳，可以得出金属氧化物，故C正确；

D、溶液变红，说明溶液呈碱性，是因为氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙，故D错误。

故答案为：C。10.【答案】D【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质【解析】【分析】检验物质中是否存在某种离子时，加入的试剂中不能存在干扰离子。

【解答】A、若开始就加入硫酸，会引入硫酸根离子，干扰明矾石中硫酸根离子的检验，故A错误；

B、与钡离子生成白色沉淀的有碳酸根离子和硫酸根离子，可知加酸是为了排除碳酸根离子的干扰，故B错误；

C、加入的酸足量，可知澄清液呈酸性，pH小于7，故C错误；

D、硝酸钡中的钡离子和硫酸根离子结合，生成白色沉淀硫酸钡，故D正确。

故答案为：D。二、填空题11.【答案】（1）A（2）根毛区【知识点】植物生长需要无机盐；盐与化肥【解析】【分析】（1）化学式中元素质量分数计算知识点：化合物中某元素的质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%；常见氮肥尿素、硝酸铵、碳酸氢铵的相对分子质量、氮原子数量计算，通过对比氮元素质量分数判断含氮量高低。

（2）植物根尖结构与功能知识点：根尖分为根冠、分生区、伸长区、根毛区（成熟区）；根毛区表皮细胞向外突起形成大量根毛，增大吸收面积，是植物根吸收水分和无机盐的主要部位。

【解答】(1)①先计算三种氮肥的氮元素质量分数（相对原子质量：C=12，O=16，N=14，H=1）

A：相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60；

氮元素质量分数=14×260×100%≈46.7%

B：相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80；

氮元素质量分数=14×280×100%=35%

C：相对分子质量=14+1×5+12+16×3=79；氮元素质量分数=

1479×100%≈17.7%

②对比三者数值：46.7%>35%>17.7%，尿素含氮量最高，因此选A。

(2)①根尖四个区域功能区分：根冠起保护根尖作用；分生区细胞不断分裂产生新细胞；伸长区细胞快速伸长，让根系变长；根毛区（成熟区）表皮长出大量根毛，极大增加与土壤接触面积。12.【答案】（1）分解反应（2）太阳能（3）能将硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特征是“一变多”。

（2）能量可以在不同形式之间转化和转移，利用太阳能发电驱动反应，太阳能先转化为电能，再转化为化学能储存在氢气中，因此氢气中的能量最初来源于太阳能。

（3）对比传统方法和新方法的产物可知，传统方法的产物是水和硫，新方法的产物是氢气和硫，氢气是一种清洁能源，可作为能源资源利用，因此新方法能将硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用。

【解答】（1）新方法的反应为H2S→通电H2+S，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；

（2）该技术利用太阳能发电驱动反应，太阳能先转化为电能，再转化为化学能储存在氢气中，因此反应后存储在氢气中的能量最初来源于太阳能；

13.【答案】（1）红（2）复分解反应（3）将该气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。

（2）复分解反应：化合物之间交换成分。

（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。

【解答】（1）酚酞在碱性条件下变红，碳酸钾溶液呈碱性，可知加入酚酞后，溶液将变红。

（2）由方程式AlOH3+3HCl=AlC14.【答案】（1）碱（2）Ca（3）KCl；CaCl【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。

（2）氢氧化钙与碳酸钾的反应属于复分解分解，反应过程中化合物之间交换成分。

（3）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，所以过量的盐酸先与氢氧化钾、氢氧化钙先发生反应。

【解答】（1）酚酞在碱性条件下显红色，向碳酸钾溶液中滴加酚酞，溶液变红，可知碳酸钾溶液呈碱性。

（2）C中氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，反应的方程式为CaOH2+K2CO315.【答案】（1）C（2）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体（3）A；B【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）结合图像可知，①碱性最强，pH大于13，结合酚酞在pH>13时呈无色进行分析。

（2）根据碱与酸性氧化物反应生成盐和水，以及碳酸盐与酸混合会逸出二氧化碳气体进行分析。

（3）A、盐与酸反应生成新盐和新酸，属于复分解反应；

B、盐与碱反应生成新盐和新碱，属于复分解反应；

C、碱与酸性氧化物反应生成盐和水，不属于四大反应类型；

D、金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应。

分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。

化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。

置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

【解答】（1）由图可知，实验是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液pH值逐渐减小，①中碱性最强，酚酞不变色，说明碱性过强，pH大于13。

故答案为：C。

（2）氢氧化钠暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，所以观察到有少量气泡产生。

（3）A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水而二氧化碳气体，化合物之间交换成分，属于复分解反应，故A正确；

B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反应，故B正确；

C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中没有互相交换成分，不属于复分解反应，故C错误；

D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，故D错误。

16.【答案】（1）复分解反应；+2（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量均未改变。【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）①根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；

②根据化合物中正负化合价代数和为零列式计算即可。

（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和种数保持不变。

【解答】（1）①根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，该反应的反应物和生成物都由两种化合物组成，因此属于复分解反应。

②在CaCl2中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0：x+2×（-1）=0，解得：x=+2。

故填：复分解反应；+2。

（2）天平倾斜是因为生成的CO2气体逸散到空气中，使烧杯内总质量减小，即仍然遵循质量守恒定律，从微观角度解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

故填：化学反应前后原子的种类、数目和质量均未改变。17.【答案】（1）不变红（2）氯化钠【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）检索表中数字相同的一组性质相斥，据此判断所需补充的内容。

（2）甲滴入盐酸有气泡生成，可知甲为碳酸钠。乙滴入酚酞变红，可知为氢氧化钙。丙能与氯化钡反应生成白色沉淀，可知是稀硫酸。

【解答】（1）由2a滴入酚酞变红色，可知2b的内容为：滴入酚酞不变红。

（2）由检索表可知，丁滴入盐酸没有气体产生，滴入酚酞不会变色，滴入氯化钡没有沉淀生成，可知丁为氯化钠。三、实验与探究题18.【答案】（1）CaCl（2）果蔬洗盐溶液的浓度较大会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用（或果蔬洗盐溶液呈碱性具有杀菌作用）。（3）能，与清水相比，经果蔬洗盐溶液清洗后，果蔬的农药残留明显下降。或否，从表中数据无法知晓果蔬洗盐溶液能否去除其他农药残留。【知识点】细菌的主要特点；盐的性质及用途【解析】【分析】（1）氯化钙与碳酸钠发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据反应事实配平即可写出化学方程式；

（2）已经将碳酸钠完全沉淀除去，上层清液中若存在碳酸氢钠，可利用碳酸氢钠的性质检验；

（3）两种农药经过果蔬洗盐溶液清洗后，残留率都远低于清水清洗后的残留率，因此可以得出结论。

【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na219.【答案】（1）溶液由红色变为无色（2）A（3）Ⅲ；A、C、D【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到酸性或中性溶液无色；

（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，据此结合图2中的信息分析判断即可；

（3）①溶液为无色，则溶液为中性或酸性，据此分析判断；

②哪种物质只能和稀盐酸反应，不能和氯化钠反应，且出现明显现象即可。

【解答】（1）本实验中氢氧化钠溶液含酚酞，氢氧化钠呈碱性，会使无色酚酞变红；稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠被消耗后，碱性逐渐消失，当观察到烧杯中溶液由红色逐渐变为无色时，说明氢氧化钠已经被反应，证明二者发生了反应。故填：溶液由红色变为无色。

（2）A.已知电导率和离子浓度成正比，ab段电导率下降，说明溶液中离子浓度在减小.反应过程中不断加入稀盐酸，溶液体积增大，且不断有水生成，这整体离子浓度降低，因此电导率下降，故A正确；

B.b点电导率降到最低，说明此时离子浓度最小，即稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中离子最少，故B正确；​​​​​​

C.该反应中，加入稀盐酸就会生成氯化钠，从滴定开始到稀盐酸过量，氯化钠的质量持续增加，直到NaOH完全反应后质量不再变化，因此mc=mb>ma，故C错误；

D.将NaOH溶液换成Cu(OH)2固体，Cu(OH)2是难溶物，原本溶液中离子很少，反应后生成可溶的CuCl2，离子浓度升高，电导率会上升，和题图变化趋势不同，不能得到类似图像，故D错误。

故选AB。

（3）①酚酞在中性或酸性溶液中均为无色（碱性中为红色），实验后烧杯中是无色溶液，说明溶液不显碱性，因此氢氧化钠不可能剩余，溶质组成只有两种可能：恰好完全反应只有NaCl，或稀盐酸过量溶质为NaCl和HCl，因此溶液中溶质成分的组成情况可能是Ⅰ和Ⅲ。故填：Ⅲ。

②A.氧化铜和HCl反应生成蓝色氯化铜溶液，若固体溶解、溶液变蓝，说明有HCl，可以鉴定，故A可行；

B.无论是否有HCl，溶液中都含有Cl-，加入硝酸银都会生成氯化银沉淀，无法检验，故B不可行；

C.碳酸钠和HCl反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，说明有HCl，可以鉴定，故C可行；

D.锌粒和HCl反应生成氢气，若有气泡产生，说明有HCl，可以鉴定，故D可行。

故选ACD。20.【答案】（1）放热（2）C（3）不同意，因为无论氢氧化钠和盐酸是否发生反应，溶液中都有Cl−（4）不能，因为溶液中本身具有水分，不能说明两种物质发生了反应【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（）溶液温度升高，说明吸收了热量，可知反应放热。

（2）根据酚酞在13-14之间为无色，和氢氧化钠溶液呈碱性进行分析。

（3）盐酸和氯化钠中均含有氯离子，可知反应不论是否发生，都会有白色沉淀生成。

（4）溶液中的水也会使硅胶变色，不能说明水是反应生成的。

【解答】（1）反应过程中溶液温度升高，说明反应放出热量，使体系温度上升。

（2）氢氧化钠溶液呈碱性，由“酚酞变色的pH范围为：0~8.2时呈无色，8.2~13时呈红色，13~14时呈无色”可知，①中溶液无色是因为pH大于13。

故答案为：C。

（3）盐酸本身就会解离出Cl−，即使氢氧化钠和盐酸没有反应，加入硝酸银后，Cl−也会和Ag+21.【答案】（1）出现白色沉淀（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】在甲试管中，稀盐酸与碳酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；在乙试管中，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡与氯化钠；两试管液体混合后，有白色沉淀，则过滤后滤液中没有稀盐酸，一定有氯化钠，可能有氯化钡与碳酸钠中的一种。

【解答】（1）两试管发生反应：甲试管中出现大量气泡，乙试管中出现白