广东揭阳市2025-2026学年高二下学期7月期末教学质量测试化学试题含答案

揭阳市2025—2026学年度高中二年级教学质量测试全卷共8页，满分为120分，考试用时为120分钟1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。1.电影《给阿嬷的情书》讲好中国故事，弘扬潮汕文化，影片中出现下列物质主要由硅酸盐材料制成的是2.潮汕功夫茶中所含的茶多酚具有抗氧化、抗菌等功效。茶多酚中的主要成分是儿茶素(Catechin),其结构简式如下图所示。下列关于儿茶素的说法正确的是儿茶素B.属于芳香烃C.共有15个氢原子D.能与溴水发生取代反应3.“科技+文化”的硬核融合是2026年春晚的一大特色。下列有关说法正确的是A.英歌舞脸谱中的红色颜料主要成分是Fe₂O₃,其化学性质相对稳定B.机器人中碳纤维属于有机高分子材料，其主要成分是石墨烯C.机器人中的固态电池新型Li₇TaO6涂层中Ta的化合价为+5,行走时电池将电能转化为化学能D.春晚舞台灯光的荧光材料，利用了电子跃迁吸收能量的原理4.下列劳动项目与所涉及的化学知识不正确的是劳动项目化学知识A除去锅炉中的水垢时，先用Na₂CO₃CaSO₄(s)+CO3(aq)一CaCO₃(s)+SO²-(aq)B用覆铜板和FeCl₃溶液制作印刷电路板C向豆浆中加入MgCl₂溶液制作豆腐MgCl₂使蛋白质发生变性D乙醇能溶解多种有机物5.“光阴似箭，岁月如梭”,计时工具的演变蕴含着丰富的化学智慧。下列说法不正确的是A.古代沙漏中的石英砂主要成分SiO₂,SiO₂为共价晶体B.机械钟表的齿轮常用黄铜(铜锌合金)制造，其硬度低于纯铜C.电子表利用液晶显示时间，液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性D.北斗卫星授时系统“星载铷钟”,的中子数为506.按右图装置进行实验，将浓H₂SO₄加入浓Na₂S₂O₃溶液中，产生气泡和沉淀，下列实验现象相应推理正确的是湿润纸B.湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO₂水溶液显酸性C.溴水润湿的滤纸褪色，说明SO₂水溶液有漂白性D.BaCl₂溶液产生沉淀，说明生成BaSO₃7.能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是A.M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属NaB.M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体C.M可为氮，氧化物1为红棕色气体D.M可为碳，盐的热稳定性：NaHCO₃<Na₂CO₃8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的陈述I陈述ⅡA向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑BCFe³与KSCN溶液可生成血红色沉淀KSCN溶液可用于检验Fe³D浓硝酸一定与木炭发生反应生成NO₂9.已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系如列说法错误的是ZA.简单氢化物的沸点：W>Z的中心原子的杂化方式为sp³,空间结构为四面体型C.W与Y的化合物偏向共价晶体D.Y的最高价氧化物的水化物呈两性10.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的C₃H₃中含有的σ键数目为10NAC.常温下，将5.6gFe放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NAD.1mol—CH₃中含有的电子数目7NA及夹持装置均已略去)如图所示。下列说法不正确的是A.装置a可选用KMnO₄固体，用于制备氯气B.装置c中盛放浓H₂SO4,目的是除去水蒸气C.反应后装置d中混合液用水洗涤分液可得到纯氯苯D.装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d12.侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl,,下列说法正确是A.等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中水的电离程度：前者小于后者B.NH4Cl溶液中存在：c(NH+)>c(cr)>c(H+)>c(OH-)C.氨水加水稀释过程中，逐渐减小D.NaHCO3溶液中：13.物质性质与组成元素的性质有关，下列物质性质差异大小关系及解释均正确的是性质差异主要原因A沸点：H₂O>H₂S电负性：O>SB酸性：CH₂CICOOH>CH₂BrCOOH电离能：Cl>BrC硬度：金刚石>晶体硅原子半径：C<SiD离子电荷：Mg²>K,o²>CI14.我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH<8.2)电解系统如图所示。以新型MoNiNiMoO₄为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是A.在外电路中，电极1电势低于电极2B.电极4的反应为：B.电极4的反应为：C.理论上，外电路每通过2mol电子，可产生2molH₂D.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率15.反应X(g)一2Z(g)分两步完成，Y(g)为中间产物：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②升高反应温度，均增大。基于以上事实，下列说法正确的是A.反应过程中第一步为吸热反应，第二步为放热反应B.X→Y为总反应决速步骤C.升高温度，X→Y正反应速率变大，Y→Z正反应速率变小D.选择合适的催化剂可以提高Z物质的平衡产率16.某理论研究认为：锌一空气电池放电时如图1,石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上不正确的是aaKOH溶液空气图1图2A.放电时，正极附近溶液的pH增大B.正极反应的催化剂是iC.每消耗22.4L(标准状况)空气，电路中约转移4mol电子D.将KOH溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程改变二、非选择题(本题共4大题，每小题14分，共56分。)17.乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。I.兴趣小组一的同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下图1:已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的②有关有机物的沸点：乙醇乙酸乙酸乙酯点/℃(1)仪器B的名称是_,实验中药品的加入顺序为(填选项符号)。A.乙酸+浓硫酸+乙醇B.乙醇+浓硫酸+乙酸C.乙醇+乙酸+浓硫酸D.浓硫酸+乙醇+乙酸(2)若用同位素0标记乙醇中的氧原子，则CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 ,该反应的类型属于反应。(3)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙加入无水硫酸钠并过滤，再进行,得到较纯净的乙酸乙酯。Ⅱ.兴趣小组二的同学在实验室探究饱和Na₂CO₃溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na₂CO₃溶液中水解的平衡常数分别为K₁=3.14×10⁹,K₂=7.03×10⁵,说明在Na₂CO₃溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。(4)兴趣小组二的同学探究OH浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。取0.400mol-L⁻NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，测得体系中的c(OH)随时间t变化的曲线如图2。tt序号温度/℃iXy①根据结论3,忽略温度对水电离的影响，在图2中，画出实验iii中pH变化曲线.o,依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和(3)兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。验证假设：已知有关物质物质乙醇乙酸乙酯水验证假设：以(4)中“实验i”为对照组，取35.0mL0.400mol-L¹NaOH溶液、和10.0mL乙酸乙酯配成混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系中c(OH)随时间变化，相同时间与实验i相比，c(OH)下降幅度更大，假设成立。滤液2滤液3滤渣3氧化沉铁滤渣2沉铜铜含金-银矿—还原酸浸浸金银滤渣1滤液1已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：开始沉淀时的p完全沉淀(离子浓度小于1×10⁵mol·L-¹)时的pH(1)基态Cu原子的价层电子排布式为(2)“还原酸浸”中，MnO₂发生的化学方程式为。(3)“氧化沉铁”中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为,需调节溶液的pH范围为_o(4)“沉锰”过程生成MnCO₃和一种气体，该反应的离子方程式是(5)①“浸金银”后的“滤渣3”的主要成分是,加入X溶液后，金发生反应如下，完成该反应②“滤液3”提取金过程中有部分金以胶体金形式存在，研究发现胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，为实现胶体金的分离提纯，常用的分离操作是_o(6)分离提纯的银可制作成具有储氢功能的铜银合金晶体，其面心立方晶胞结构如图所示：已知：该晶胞边长为anm,由Cu原子与Ag原子构成的每个四面体空隙中可填充1个氢原子，储氢材料的储氢能力标准状况下氢气的密度,标准状况下氢气的密度为bg·cm⁻³。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为NA。铜银合金②计算该储氢材料的储氢能力=19.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CO₂的捕集与利用成为当前研究的热点。I.CO₂的捕集(1)实验室可用NaOH溶液吸收CO₂,已知反应如下：NaOH(aq)+NaHCO₃(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(1)△H₂=bkJ·moNaOH(aq)+CO₂(g)=NaHCO₃(aq)△H₃=ckJ·mol②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的CO₂后，溶液中(HCO;):c(co?)=1:5,则所得溶液的②乙醇胺可实现对烟气中CO₂的捕集和释放。其原因是乙醇胺中含有,具有性，可与CO₂和水反应生成盐；该盐在较高温度下又可以充分分解。与H₂在催化剂的作用下可转化为CH₃OH,体系中涉及的反应如下：反应a:反应b:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+(3)向密闭容器中分别充入1molCO₂和1molH₂,若只发生上述反应a。①下列事实能说明反应达到平衡状态的有(填标号)。A.反应a的△H保持不变B.容器内CH₃OH和H₂O的物质的量相等C.容器内气体的平均摩尔质量保持不变D.每生成1.5molH2的同时生成0.5molH2O②该反应在不同的条件下CO₂的转化率随时间变化关系如图1所示，压强pP₂(填“>”或“<”)。转化率温度/℃(4)在催化剂作用下，将1molCO₂、3molH₂投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应a和反应b,反应温度对CO₂平衡转化率、CH₃OH选择性的影响如图2。已知：CH₃OH的选择性=②260℃时，反应a的平衡常数K×=(K是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常20.过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：(1)化合物I的分子式为,化合物Ⅱ的官能团名称为o(2)化合物IV生成化合物V的化学方程式为(注明反应条件),反应类型为_反应。(3)化合物V的一种同分异构体能发生银镜反应，其核磁共振氢谱出现3组峰，则该同分异构体的结构简式为o(4)下列说法正确的有oA.I分子中所有的C原子均采用sp²杂化B.Ⅲ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构C.I与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及键的断裂和形成D.V生成Ⅱ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅱ能发生水解反应(5)参考上述的合成路线，以甲苯和为原料，合成化合物VI。基于你的设计合成路线，回答①第一步为甲苯的卤代反应，该反应的方程式为(注明反应条件)。②第二步为卤代烃转化为醇。