辽宁沈阳市省重点高中五校联考2025-2026学年高二下学期期末调研化学试题（含答案）

2025-2026学年度(下)期末调研

高二年级化学试卷

命题：五中校对：五中

时间：75分钟分数：100分

试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型(1-15题45分)

第二部分：非选择题型(16—19题55分)

可能用到的原子量：H1C12016Cl35.5K39Ca40

第I卷(选择题共45分)

一、单选题(每题3分)

1.下列说法不正确的是

A.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识

B.工业三废的处理不属于绿色化学范畴

C.苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂

D.碳酸氢铵可作为加工面包的食品膨松剂

2.下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是

A.向Mg(HCO₃)₂溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg²⁺+HCO₃+OH⁻=MgCO₃↓+H₂O

B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：

C.Na₂O₂与H₂⁸0反应：2Na₂O₂+2H₂⁸O=4Na+4OH+¹⁸O₂↑

D.Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃-+4Cl₂+5H₂O=2SO2-+8Cl⁻+10H

3.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是

A.B.C.

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4.下图为实验室制备乙酸丁酯的装置(加热夹持仪器略去),下列有关说法错误的是

物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯

沸点/℃117.9117.2126.3

A.仪器B可以换成仪器C(蛇形冷凝管)B.反应可使用浓硫酸作催化剂

C.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率D.根据分出水的体积可估算反应进度

5.对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如图所示),称为

杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳

烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是

+nH₂O

对叔丁基苯酚对叔丁基杯[4]芳烃

A.水中溶解度：对叔丁基苯酚>乙醇

B.上述分子结构中m与n比值为4:1

C.杯芳烃的上部可能与甲苯形成包合物

D.以上反应过程中先后经历消去反应和加成反应

答案第2页，共12页

6.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]

脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。

EFG

下列说法错误的是

A.E中所有原子可能共平面

B.F生成G的反应可能经历了加成和取代

C.1mol试剂a或1mol试剂b分别与足量的银氨溶液反应时，均最多可产生4molAg

D.生成1molG时，整个过程中共有28molH₂O生成

7.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如

下：

PLAMPMMA

下列说法错误的是

A.PLA分子中官能团有羟基、羧基、酯基

B.PLA在碱性条件下比酸性条件下更易发生降解反应

C.MP→MMA,分为第一步加成和第二步消去反应，第一步加成反应产物为

(CH₃)₂C(OH)COOCH₃

D.一定条件下，MMA加聚生成的高分子化合物为

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8.消炎痛(X)是一种重要药物，它主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，它的结构如图所

示。下列有关说法正确的是

A.分子中含有6种不同的官能团

B.1molX与NaOH溶液反应，最多能消耗4mol

NaOH

C.能发生取代反应、加聚反应和银镜反应

D.处于同一平面的碳原子最多有11个

9.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H₂O和8.96L(标准状况)的CO₂。X的核磁共振氢谱

有4个峰且面积之比为3:2:2:1,X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。

其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是

106

相

对

丰89100下

度15透

/%过

136率50

78‰

4000/300020001500500波数/cm⁻¹

质荷比C—HC=6苯环骨架c—δ—cc-

A.X的分子式为C₈H₈O₂

B.化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基

C.符合题中X分子结构特征的有机物有1种

D.与X属于同类化合物且含有苯环的同分异构体(不包括X)至少有3种

10.某小组同学向pH=1的0.5mol/LFeCl₃溶液中分别加入过量Zn粉和Mg粉，探究反

应的还原产物：

实验金属操作、现象及产物

答案第4页，共12页

一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色

I过量Zn沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4,取出固体，固体中未检测到

Fe单质

有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，

过量

Ⅱ持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到

Mg

Fe单质

下列说法错误的是

A.取Ⅱ中少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe²+生成

B.I、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同

C.I中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被Fe(OH)₃沉淀包裹，阻碍了Zn与Fe²+的反

应

D.若向pH=1的0.5mol/LFeCl₃溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉

淀

11.一种利用废铜渣(主要成分CuO,及少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备超细铜粉的流程如

下：

硫酸

过量氨水SO₂稀硫酸

酸浸

废铜渣一沉铁沉铜CuNH₄SO₃转化Cu

滤渣

Fe(OH)₃滤液滤液

下列说法正确的是

A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H₂SiO₃

B.若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)₂

C.“沉铜”发生的反应为复分解反应

D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH4、H+、Cu²+

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12.下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是

选项反应的离子方程式评价

将2molCl通入含1molFeI的溶液中：

₂₂正确；Cl₂过量，可将

A

2Fe²⁺+2I+2Cl₂=2Fe³+4Cl+I₂Fe²+、I均氧化

Mg(HCO₃)₂溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：

正确；酸式盐与碱反应

B

Mg²+HCO₃+OH=MgCO₃↓+H₂O生成正盐和水

过量SO通入NaClO溶液中：

₂正确；说明酸性：H₂SO₃

C

SO₂+H₂O+CIO=HClO+HSO₃强于HC1O

1molL的Na[AI(OH)]溶液和2.5molL的HCI溶液正确；与

D等体积互相均匀混合：AL(OH)₃消耗的H+的

物质的量之比为2:3

13.已知：+2H₂O,实验室利用如下

图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是

出水

浓硫酸

进水

浓硫酸

铁丝

二氧化锰、,热水硝酸银

溶液

溴化钠苯

甲乙丙丁

A.装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

B.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br₂

C.装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合

D.装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了加成反应

答案第6页，共12页

14.亚硫酰氯(SOCl₂)常用作脱水剂，沸点79℃,140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO₂

和HCl。,部分模拟装置

如图所示。下列叙述正确的是

碱石灰

浓

Na₂SO₃(硫

粉末酸

活性炭饱和食盐水

A.图中制SO₂能实现“随开随用、随关随停”

B.碱石灰具有吸收多余SO₂或Cl₂的作用

C.整套装置设计并无不妥，能达成目的

D.可将SOCl₂与FeCl₃·6H₂O混合加热制取无水FeCl₃

15.以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]为原料制备KClO₃的流程如图1。

KCl

H₂OCl₂

电石渣一打浆氯化过滤转化

滤渣

图1

已知：

i.加热氯化时会生成Ca(CIO)₂,Ca(C1O)可进一步转化为Ca(CIO₃)₂。

ii.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。

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溶解度/g

Ca(CIO₃)₂

温度/℃

图2

下列说法不正确的是

A.氯化时生成Ca(CIO₃)₂的反应为3Ca(CIO)₂≌Ca(CIO₃)₂+2CaCl₂

B.适当降低通入Cl₂的速率并充分搅拌，可提高Cl₂的利用率

C.若滤渣中无CaCl₂,滤液中n[Ca(CIO₃)₂]:n(CaCl₂)约为1:2

D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KClO₃粗品

二、解答题(共55分)

16.(13分)氯化聚丙烯(CPP)是聚丙烯氯化改性制得的高性能材料。实验室根据反应

HCl,利用如下装置制备CPP(加热及夹持

装置略)。

已知：I.CPP溶于氯苯和苯，常压下，氯苯的沸点为131.7℃,苯的沸点为80.1℃;

I.BPO为引发剂，高温下易水解失活。

答案第8页，共12页

搅拌器

浓盐酸

漂白粉

聚丙烯NaOH

氯苯溶液

甲丙戊

回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为,仪器b的名称为

(2)上述装置存在一处缺陷，从实验安全角度考虑，改进的方法为

(3)补充实验步骤或现象：连接实验装置，,加入药品，加热装置丁，打开搅

拌器，待观察到丁中(填实验现象),再加入一定量BPO,打开仪器a的活塞。

(4)对于上述实验，下列说法错误的是(填标号)。

A.装置乙中盛放饱和食盐水

B.若搅拌器转速变慢，会降低生成CPP的速率

C.若通入氯气速率过快，会导致CPP氯化不均匀

D.可用苯代替氯苯作反应的溶剂

(5)测定CPP样品中Cl的含量：取mg纯化的CPP样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，

调节吸收液pH至2.5~3.5,向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼，用cmol·L¹Hg(NO₃)₂标准

溶液滴定至终点时，平均消耗Hg(NO₃)₂标准溶液VmL。不加CPP样品，作空白对照试

验，平均消耗Hg(NO₃)₂标准溶液V₂mL。[已知：Hg²+可与二苯偶氮碳酰肼中的N原子

通过配位键生成紫红色物质；Hg²++2C1⁻=HgCl₂↓(白色)]。则该样品中CI的质量分数

为(用含C、m、V₁、V₂的代数式表示)。

17.(14分)五氧化二钒(V₂O₅)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业

上利用石煤矿粉(主要含V₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料生产V₂Os的工艺流程如下：

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NaCl(s)气体I水Ca(OH)₂(NH₄)₂CO₃NH₄Cl气体II

石煤矿粉焙烧水溶转沉转化沉钒煅烧V₂O₅

O₂水蒸气滤渣I滤液I滤渣Ⅱ滤液IⅡ

已知：

①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO₃、Ca₃(VO₄)2、(NH₄)₃VO4。

②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表：

pH4～66～88～1010～12

主要离子VO₂VO₃V₂OVO

③25℃时，K(NH₄VO₃)=1.6×10-³。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，V₂O₃发生反应的化学方程式为0

(2)“滤渣I”的成分为(填化学式，下同),“滤液I”中溶质的成分为

(3)先“转沉”后“转化”的目的是

(4)“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到操作中循环使用。

(5)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl,其原因是(写出两条)。

(6)“煅烧”NH₄VO₃,制得产品V₂Os,但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ,部分V₂O₅.

会转化成V₂O4。已知V₂O₅转化成V₂O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比

为3:2,则V₂O5转化成V₂O4的化学方程式为o

18.(14分)有机物为解决人类面临的资源、能源、环境和健康等问题起到了重要的作用。

请回答下列问题：

(1)线型结构酚醛树脂的结构简式为0

OH

(2)的系统命名法的名称为0

(3)写出丙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式0

答案第10页，共12页

(4)0.1mol某链状烃与0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，

则该烃的结构简式为

(5)某有机化合物X经李比希法测得其中碳的质量分数为72.0%,氢的质量分数为6.67%,

其余为氧元素，用质谱法分析得知X的相对分子质量为150。根据下列信息确定X的分

子结构：图甲为X的核磁共振氢谱，5组峰的面积之比为1:2:2:2:3;图乙为X的

红外光谱：X分子苯环上只有一个取代基，且含有两种官能团。

100

50

400030002000150010b0波数/cm⁻¹

C—Hc=0苯环骨架

图乙

①X的分子式为o

②X中含有官能团的名称为◎

③1molX与足量氢气完全反应消耗氢气的物质的量为mol。

19.(14分)荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生

物分子的分子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下：

(1)A中所含官能团的名称是_,E的化学名称为◎

(2)B→D过程中反应①的化学方程式为

0

(3)G→H的反应类型是,I的结构简式为_

高二年级化学试卷第11页，共12页

(4)R是F的同系物，且相对分子质量比F大28,则R的同分异构体中含有苯环的有

种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是(写出其中一种的结构

简式)。

(5)K和L中都含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下：

已知：①试剂b的分子式为C₇H₆O;

写出试剂K的结构简式：