2026届高一化学期末

高一化学期末复习训练卷B0832026届广东深圳高一化学期末复习组合包精编训练卷（含答案解析、评分标准与学生作答区）B083考试名称广东深圳高一化学期末复习精编训练卷B083适用年级高一学科化学考试时间90分钟总分100分命题范围物质的量、离子反应、氧化还原、实验探究作答要求选择题填涂或填写选项；非选择题写出必要过程、现象和结论；计算题保留合理有效数字。卷面要求书写清楚，化学式、离子符号、电荷和沉淀气体符号规范。注意事项：1.全卷共24题，题号连续。请先通读全卷，再按题号顺序作答。2.选择题每题只有一个正确选项；非选择题应写明关键实验现象、离子方程式或计算依据。3.配制溶液、气体体积、物质的量浓度等计算须写出单位；实验结论须与现象对应。4.学生作答区已预留可打印空间，主观题请在相应位置完成。题型与分值结构题型题号每题分值小计单项选择题1—123分36分填空与短答题13—186分36分实验探究与计算综合题19—24第19、20题各4分；第21—24题各5分28分合计1—24—100分考查重点与答题规范本卷围绕高一化学期末复习的四个核心模块设置题目：物质的量与浓度计算、离子反应与离子共存、氧化还原反应分析、实验操作与证据推理。作答时应先判断题目所给情境属于哪一类，再选择相应方法。遇到计算题，应先写研究对象，再写物质的量关系，最后代入数值和单位。物质的量模块要特别注意单位统一。质量、摩尔质量、物质的量、粒子数和溶液体积之间的换算，关键是明确公式中每个物理量的含义。气体体积相关题目必须先确认是否处于标准状况；溶液稀释或滴定题目要抓住“溶质物质的量守恒”或“反应物计量数关系”。离子反应模块要先判断物质能否拆成离子形式。强酸、强碱、可溶性盐通常写成离子；沉淀、气体、水、弱电解质和难溶物保持化学式。离子共存题要同时检查颜色、酸碱性、沉淀、气体、弱电解质生成和氧化还原可能性，不能只看单一离子。氧化还原模块的基本路径是“标化合价—看升降—定得失—判角色”。化合价升高的物质失电子、被氧化、作还原剂；化合价降低的物质得电子、被还原、作氧化剂。若题目要求电子转移量，应结合方程式计量数，而不是只看单个原子变化。实验探究模块要把操作、现象、结论和误差分析连成证据链。写现象时应具体到颜色、沉淀、气泡、溶解或不溶解等可观察事实；写结论时要说明由哪一步现象支持。对配制溶液、滴定、过滤、蒸发等操作，要关注仪器用途、读数方法、洗涤转移和过量试剂带来的影响。选择题审题要先圈出限制条件，如“无色”“强酸性”“标准状况”“足量”“恰好完全反应”“全部来自某物质”等。选项中若出现看似正确但条件不完整的表述，应回到题干核对。离子共存题常把颜色、沉淀和气体三个条件组合考查；物质的量题常把毫升与升、克与摩尔、粒子数与物质的量混合考查。非选择题书写要做到“结论前有依据，计算前有关系式”。离子方程式若只写分子方程式，不能体现反应本质；实验题若只写物质名称，不写加入试剂和现象，得分会受影响。计算题即使结果正确，也应写出反应计量关系，否则难以体现过程分。遇到误差分析，应先判断被测量偏大还是偏小，再推导浓度、质量或纯度的变化方向。作答区中的空格和横线可用于列步骤，不必把所有草稿都写入卷面，但关键判断必须呈现。对于“说明原因”的小问，建议采用“因为……所以……”的句式；对于“写出操作”的小问，建议写成“取样—加入试剂—观察现象—得出结论”的顺序；对于“计算”的小问，建议先写等量关系，再代入数据，最后写单位。本卷题目之间存在知识联动：物质的量计算会服务于滴定、气体体积和过量判断；离子方程式会服务于鉴别、除杂和沉淀完全性分析；氧化还原的化合价判断会服务于实验现象解释。复习时不宜把知识点割裂，应在每道综合题中主动寻找“反应本质—实验现象—定量关系”三条线索。卷面表达也会影响得分稳定性。化学式下标、离子电荷、箭头和等号应书写清楚；计算结果尽量保留与题目数据相匹配的有效数字；实验结论不要超出已观察到的证据范围。若题目问“能否判断”，答案应明确写出“能”或“不能”，再补充理由。交卷前建议快速复核四项：选择题是否填全，方程式是否守恒，计算单位是否统一，实验结论是否对应题目所给现象。对没有把握的题目，可先写出最确定的反应本质或数量关系，再回到题干补全条件，并保持卷面整洁有序，便于复核。一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）学生作答区：请将1—12题答案填入下表。题号1234567891011121.下列关于物质的量及其单位的说法正确的是（）。A.物质的量表示物质所含微粒的质量多少B.1mol任何物质都含有相同数目的微粒，具体微粒种类须由化学式或题意确定C.1mol氯化钠中只含有1mol钠离子，不含氯离子D.阿伏加德罗常数的单位是g/mol2.已知Na₂CO₃的相对分子质量为106。称取0.200molNa₂CO₃固体，其质量最接近（）。A.10.6gB.21.2gC.53.0gD.106g3.将100mL1.00mol/LNaCl溶液稀释至250mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为（）。A.0.250mol/LB.0.400mol/LC.1.00mol/LD.2.50mol/L4.下列各组离子在强酸性无色溶液中能大量共存的是（）。A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.H⁺、CO₃²⁻、K⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻5.向Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，反应的离子方程式正确的是（）。A.Na⁺＋Cl⁻＝NaClB.Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓C.BaCl₂＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2Cl⁻D.Ba²⁺＋Na₂SO₄＝BaSO₄↓＋2Na⁺6.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）。A.AgNO₃＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO₃B.CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂OC.2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃D.HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O7.反应2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃中，下列判断正确的是（）。A.Fe²⁺被还原，Cl₂是还原剂B.Fe²⁺被氧化，Cl₂是氧化剂C.Cl₂失去电子，化合价升高D.Fe元素化合价由＋3降低到＋28.某无色溶液中可能含Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。向其中加入稀盐酸无气泡，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成。可直接判断溶液中一定含有（）。A.Cl⁻B.SO₄²⁻C.CO₃²⁻D.Ba²⁺9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作最合理的是（）。A.将NaOH固体直接放入容量瓶中加水溶解B.称量后先在烧杯中溶解，冷却至室温后转移至容量瓶C.定容时俯视刻度线使溶液体积偏大D.摇匀后液面低于刻度线时继续加水至刻度线10.实验室分离氯化钠固体与少量泥沙的混合物，较合理的操作顺序是（）。A.溶解、过滤、蒸发结晶B.过滤、溶解、蒸发结晶C.蒸发结晶、过滤、溶解D.加热灼烧、冷却、称量11.下列关于离子方程式书写的说法正确的是（）。A.强酸、强碱、可溶性盐在离子方程式中通常拆成离子形式B.所有物质都应拆成离子形式以体现微观本质C.弱电解质、沉淀、气体也必须拆成离子形式D.离子方程式只需配平原子，不必考虑电荷守恒12.标准状况下，2.24LCO₂的物质的量为（）。A.0.0100molB.0.100molC.1.00molD.22.4mol二、填空与短答题（本题共6小题，每小题6分，共36分。请在学生作答区写出必要过程）13.物质的量基础换算。按要求完成下列问题。（6分）（1）0.500molH₂O中含有水分子约为________个。（2）5.85gNaCl的物质的量为________mol。（3）1.00L0.200mol/LK₂SO₄溶液中，K⁺的物质的量为________mol。（4）若某溶液中含0.300molCl⁻，全部来自MgCl₂，则MgCl₂的物质的量为________mol。学生作答区（第13题）：14.离子反应书写与判断。写出下列反应的离子方程式，并说明能否用同一个离子方程式表示。（6分）（1）盐酸与NaOH溶液反应。（2）硫酸与Ba(OH)₂溶液反应。（3）判断（1）和（2）能否都只用H⁺＋OH⁻＝H₂O表示，并说明原因。学生作答区（第14题）：15.氧化还原反应分析。氯气通入KI溶液中发生反应：Cl₂＋2KI＝I₂＋2KCl。（6分）（1）标出Cl元素、I元素反应前后的化合价变化。（2）指出氧化剂、还原剂。（3）每生成1molI₂，转移电子的物质的量为________mol。学生作答区（第15题）：16.实验室需要配制250mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液。已知Na₂CO₃的相对分子质量为106。（6分）（1）需要称取Na₂CO₃固体的质量为________g。（2）写出配制过程中的三个关键操作。（3）若定容时仰视刻度线，所得溶液浓度偏________，原因是________。学生作答区（第16题）：17.某无色透明溶液中可能含Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸，无明显现象；②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀；③向②所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。（6分）（1）一定存在的离子是________。（2）一定不存在的离子是________。（3）不能确定是否存在的离子是________。（4）写出②中产生沉淀的离子方程式。学生作答区（第17题）：18.某小组探究Fe²⁺与氧化剂反应。向新配制的FeCl₂溶液中滴加少量氯水，溶液颜色由浅绿色变为黄色；再滴入KSCN溶液，溶液变红。（6分）（1）由现象可说明Fe²⁺转化为________。（2）写出氯水中Cl₂氧化Fe²⁺的离子方程式。（3）从氧化还原角度说明Cl₂在反应中的作用。（4）若氯水过量，继续实验前应注意的问题是________。学生作答区（第18题）：三、实验探究与计算综合题（本题共6小题，共28分。第19、20题各4分，第21—24题各5分）19.某同学用0.100mol/LHCl溶液测定一份NaOH溶液的浓度。取20.00mLNaOH溶液于锥形瓶，滴加酚酞作指示剂，用HCl滴定，三次实验数据如下。（4分）实验序号HCl初读数/mLHCl终读数/mL消耗HCl体积/mL10.2020.1819.9820.1020.1220.0230.3020.2819.98（1）三次消耗HCl体积的平均值为________mL。（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度。（3）若锥形瓶洗净后未干燥，对测定结果是否有影响？说明理由。学生作答区（第19题）：20.三瓶无色溶液标签脱落，分别为NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄。现有稀盐酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。某小组设计如下鉴别流程。（4分）步骤操作现象初步结论①分别取样，加入稀盐酸甲有气泡，乙、丙无明显现象甲为____②另取乙、丙样品，分别加入BaCl₂溶液乙产生白色沉淀，丙无明显现象乙为____，丙为____③对丙再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀验证丙中含____（1）补全表中空缺。（2）写出步骤①中甲产生气泡的离子方程式。（3）说明步骤③为什么只能作为验证，不能替代步骤②直接区分三瓶溶液。学生作答区（第20题）：21.将一小片铜片放入FeCl₃溶液中，溶液由棕黄色逐渐变浅，铜片表面逐渐溶解。反应可表示为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。（5分）（1）写出该反应的离子方程式。（2）指出氧化剂和还原剂。（3）若有0.010molCu参加反应，生成Fe²⁺的物质的量是多少？（4）从电子转移角度解释溶液颜色变浅的原因。学生作答区（第21题）：22.某小组探究“沉淀反应是否完全”的影响因素。取等量Na₂SO₄溶液于三支试管，按表操作后静置。（5分）试管加入试剂观察到的现象过滤后向滤液再滴加BaCl₂A少量BaCl₂溶液出现白色浑浊仍有少量白色沉淀B过量BaCl₂溶液白色沉淀明显增多无明显现象C过量BaCl₂溶液后立即剧烈振荡白色沉淀明显增多无明显现象（1）写出生成沉淀的离子方程式。（2）比较A、B，说明加入试剂用量对沉淀完全程度的影响。（3）若要判断滤液中SO₄²⁻是否已基本除尽，应选择什么检验操作？（4）指出本实验中需要控制相同的一个变量。学生作答区（第22题）：23.某补钙泡腾片中含NaHCO₃。取一片样品充分研碎，加入足量稀盐酸，收集到标准状况下CO₂224mL。假设CO₂全部来自NaHCO₃，且气体收集无损失。反应为：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O。（5分）（1）计算生成CO₂的物质的量。（2）计算样品中NaHCO₃的质量。已知NaHCO₃的相对分子质量为84。（3）若实际收集气体时装置漏气，测得NaHCO₃质量会偏大还是偏小？说明原因。学生作答区（第23题）：24.深圳某校开展“海水资源中的离子利用”项目学习。模拟海水中主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等离子，实验流程为：加入足量NaOH溶液生成Mg(OH)₂沉淀；过滤后向滤液中加入BaCl₂溶液除去SO₄²⁻；再经蒸发得到含NaCl的固体。（5分）（1）写出Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式。（2）写出SO₄²⁻被Ba²⁺除去的离子方程式。（3）若原模拟海水中Mg²⁺为0.020mol，理论上至少需要NaOH多少mol？（4）说明流程中“足量”试剂可能带来的一个后续处理问题，并提出改进思路。学生作答区（第24题）：

参考答案、逐题解析与评分标准评分总则：选择题每题3分，错选、多选、不选均不得分；非选择题按要点给分，化学式、离子符号、电荷、沉淀或气体符号错误且影响化学意义的，相应要点不得分；计算题未写单位或有效数字明显不合理的，酌情扣1分。阅卷执行口径：同一题内若前一小问数值错误但方法正确，后续小问按该错误数值继续计算且逻辑自洽的，可保留方法分；若化学方程式或离子方程式未配平、漏写关键反应物、生成物状态符号影响判断，则对应方程式要点不得满分。实验题中，现象与结论必须一一对应；只写“有反应”“无变化”等笼统表述，不作为完整现象给满分。主观题给分时优先看关键能力：第一，是否能把题干信息转化为化学用语；第二，是否能依据反应本质删去旁观离子并保持守恒；第三，是否能根据化合价变化判断氧化剂、还原剂和电子转移；第四，是否能把实验操作、观察事实和结论连接起来。书写较简洁但要点完整的答案可得满分；表达较长但关键依据缺失的答案不得以篇幅代替得分点。题号123456789101112答案BBBABCBBBAAB1.答案：B。解析：物质的量是联系宏观物质与微观粒子数的物理量，1mol指定粒子所含数目相同。NaCl中含Na⁺和Cl⁻，阿伏加德罗常数常用单位为mol⁻¹。易错提醒：把“1mol物质”误理解成“1mol原子”会忽视化学式表示的粒子种类。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。2.答案：B。解析：质量等于物质的量乘摩尔质量，0.200mol×106g/mol＝21.2g。易错提醒：相对分子质量数值可对应摩尔质量，但单位要写g/mol。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。3.答案：B。解析：稀释前后溶质NaCl物质的量不变，1.00mol/L×0.100L÷0.250L＝0.400mol/L。易错提醒：稀释改变体积和浓度，不改变溶质物质的量。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。4.答案：A。解析：强酸性溶液中CO₃²⁻会与H⁺反应；Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；Cu²⁺有颜色，不符合无色。易错提醒：共存题要同时检查反应条件、颜色和沉淀气体生成。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。5.答案：B。解析：可溶性盐Na₂SO₄、BaCl₂拆成离子，实际反应为Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀。易错提醒：旁观离子Na⁺、Cl⁻不写入净离子方程式。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。6.答案：C。解析：Fe元素由＋2升高到＋3，Cl元素由0降低到－1，存在化合价变化，属于氧化还原反应。易错提醒：复分解反应通常无化合价变化，不属于氧化还原反应。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。7.答案：B。解析：Fe²⁺失电子被氧化生成Fe³⁺，Cl₂得电子被还原为Cl⁻，因此Cl₂是氧化剂。易错提醒：氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。8.答案：B。解析：加入稀盐酸无气泡，说明无CO₃²⁻；再加BaCl₂有白色沉淀，结合酸性条件可判断为BaSO₄沉淀，原溶液一定含SO₄²⁻。易错提醒：加入BaCl₂会引入Cl⁻和Ba²⁺，不能据此判断原溶液中一定含这些离子。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。9.答案：B。解析：NaOH溶解放热且有腐蚀性，应先在烧杯中溶解并冷却，再转移、洗涤、定容、摇匀。易错提醒：容量瓶不能直接溶解固体；摇匀后液面变化不能再补水。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。10.答案：A。解析：NaCl可溶于水，泥沙不溶，先溶解再过滤除泥沙，滤液蒸发结晶得NaCl。易错提醒：过滤用于固液分离，不能直接分离两个干燥固体。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。11.答案：A。解析：离子方程式中强电解质且易溶的物质通常拆成离子，沉淀、气体、水、弱电解质不拆，同时要满足原子与电荷守恒。易错提醒：只配平原子而忽视电荷守恒是常见失分点。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。12.答案：B。解析：标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，2.24LCO₂对应0.100mol。易错提醒：使用气体摩尔体积要确认条件为标准状况。评分标准：选对得3分，错选、多选或不选得0分。二、填空与短答题参考答案、解析与评分标准13.答案：（1）3.01×10²³；（2）0.100；（3）0.400；（4）0.150。解析：0.500mol水分子数为0.500×6.02×10²³；NaCl摩尔质量为58.5g/mol，5.85g对应0.100mol；1.00L0.200mol/LK₂SO₄含K₂SO₄0.200mol，K⁺为0.400mol；1molMgCl₂提供2molCl⁻，故MgCl₂为0.150mol。计算关系：n=m/M；c=n/V；N=nNA。评分标准：每空1.5分，共6分；数值正确但单位或有效数字不规范扣0.5分；将K₂SO₄与K⁺物质的量混同，第三空不得分。14.答案：（1）H⁺＋OH⁻＝H₂O；（2）Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O；（3）不能。盐酸与NaOH反应的本质是H⁺与OH⁻生成水，而硫酸与Ba(OH)₂还同时生成BaSO₄沉淀，不能删去Ba²⁺与SO₄²⁻。解析：离子方程式要表达反应本质，既要删去旁观离子，也要保留沉淀、水、气体等生成物。硫酸和Ba(OH)₂的反应中，水和BaSO₄都推动反应进行。评分标准：（1）2分；（2）2分，未配平或电荷不守恒扣1分；（3）2分，判断1分，理由1分。易错提醒：不能把所有酸碱中和都简单写成H⁺＋OH⁻＝H₂O。15.答案：（1）Cl：0→－1，I：－1→0；（2）氧化剂为Cl₂，还原剂为KI中的I⁻；（3）2mol。解析：氯元素化合价降低，说明Cl₂得到电子被还原，具有氧化性；碘离子化合价升高，失去电子被氧化。生成1molI₂需要2molI⁻各失去1mol电子，总转移2mol电子。评分标准：化合价变化2分，氧化剂与还原剂各1分，电子转移1分，合计6分。易错提醒：写“KI是还原剂”可给分，但应明确真正失电子的是I⁻。16.答案：（1）2.65g；（2）称量、烧杯溶解并冷却、转移并洗涤、定容、摇匀中任写三个关键操作；（3）偏低；仰视时实际加水体积偏大，溶液体积偏大而溶质物质的量不变。解析：需要Na₂CO₃的物质的量为0.100mol/L×0.250L＝0.0250mol，质量为0.0250mol×106g/mol＝2.65g。容量瓶定容读数要视线与凹液面最低处相平。关键计算：m=cVM，代入得m＝0.100×0.250×106g＝2.65g。评分标准：质量计算2分；操作任三项共3分，顺序合理且表述清楚给满分；误差判断1分。易错提醒：溶液未冷却即定容会造成体积读数不可靠。17.答案：（1）SO₄²⁻；（2）CO₃²⁻、Ca²⁺；（3）Na⁺、Cl⁻；（4）Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓。解析：加入稀盐酸无明显现象，排除CO₃²⁻；BaCl₂产生白色沉淀且不溶于稀盐酸，说明沉淀为BaSO₄，原溶液一定含SO₄²⁻。若原溶液同时含Ca²⁺和SO₄²⁻，会形成难溶CaSO₄或影响透明性，本题按无色透明且常见离子共存判断Ca²⁺不存在。Na⁺与Cl⁻未被实验唯一证明。评分标准：一定存在1.5分；一定不存在2分；不能确定1分；离子方程式1.5分。易错提醒：检验过程中加入的Ba²⁺和Cl⁻不能倒推为原溶液一定含有。18.答案：（1）Fe³⁺；（2）2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻；（3）Cl₂得电子化合价降低，作氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；（4）应避免过量氯水继续氧化或干扰后续显色，可先控制用量、做空白对照或说明过量氧化剂的影响。解析：Fe²⁺浅绿色，Fe³⁺在KSCN存在下形成红色络合现象，可证明Fe²⁺被氧化。离子方程式要同时满足原子守恒和电荷守恒。评分标准：Fe³⁺1分；离子方程式2分；氧化剂作用2分；实验注意1分。易错提醒：KSCN不是氧化剂，它用于检验Fe³⁺。三、实验探究与计算综合题参考答案、解析与评分标准19.答案：（1）20.00mL；（2）0.100mol/L；（3）无影响，因为锥形瓶中残留少量蒸馏水不会改变NaOH的物质的量，终点所需HCl物质的量不变。解析：三次消耗体积分别为19.98mL、20.02mL、19.98mL，平均约20.00mL。反应H⁺＋OH⁻＝H₂O，HCl与NaOH物质的量之比为1∶1。计算式：c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)＝0.100×20.00÷20.00＝0.100mol/L。评分标准：平均体积1分；列出1∶1关系1分；浓度计算1.5分；误差分析0.5分，共4分。易错提醒：滴定计算中mL可直接相除，但同一计算式中体积单位必须一致。20.答案：（1）甲为Na₂CO₃，乙为Na₂SO₄，丙为NaCl，步骤③验证Cl⁻；（2）CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O；（3）AgNO₃能与Cl⁻生成AgCl，但若体系中已加入含Cl⁻试剂或未知溶液中其他离子干扰，不能直接完成全部区分；步骤②利用BaSO₄沉淀更能区分SO₄²⁻与Cl⁻。解析：CO₃²⁻遇酸产生CO₂，SO₄²⁻与Ba²⁺生成不溶于酸的BaSO₄，Cl⁻可与Ag⁺生成AgCl白色沉淀。鉴别流程应先利用特征现象逐步缩小范围。评分标准：补全物质和离子共1.5分；离子方程式1.5分；流程说明1分，共4分。易错提醒：AgNO₃检验Cl⁻前要考虑外加盐酸或氯化物可能引入Cl⁻。21.答案：（1）2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺；（2）氧化剂为Fe³⁺，还原剂为Cu；（3）0.020molFe²⁺；（4）Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，棕黄色Fe³⁺浓度降低，溶液颜色变浅。解析：Cu由0价升至＋2价，失去2个电子；Fe³⁺由＋3价降至＋2价，每个Fe³⁺得到1个电子，因此1molCu可还原2molFe³⁺生成2molFe²⁺。评分标准：离子方程式1.5分；氧化剂、还原剂各0.75分；计算1分；颜色解释1分。易错提醒：FeCl₃和FeCl₂是可溶性强电解质，净离子方程式不写Cl⁻。22.答案：（1）Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓；（2）BaCl₂不足时SO₄²⁻不能完全沉淀，过量BaCl₂可使沉淀更完全；（3）过滤后取少量滤液，继续滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀，说明SO₄²⁻基本除尽；（4）Na₂SO₄溶液体积和浓度、静置时间、温度、试管规格等任答一个合理变量。解析：沉淀反应是否完全取决于反应物用量、混合程度、静置与过滤等条件。A中滤液再加BaCl₂仍有沉淀，说明原先Ba²⁺不足；B和C滤液再加BaCl₂无明显现象，说明SO₄²⁻已基本沉淀。评分标准：离子方程式1分；比较说明1.5分；检验操作1.5分；控制变量1分，共5分。易错提醒：检验滤液要取少量样品，不能直接向全