2027年高考化学一轮复习：必背知识点考点讲义

第第页2027年高考化学一轮复习：必背知识点考点讲义选择题1化学材料：无机非金属材料：无金属元素且为无机物。（如：单晶硅、二氧化硅、碳纳米材料、氮化硼、碳化硅（俗称：金刚砂）、氮化硅）注：传统陶瓷材料大都为硅酸盐（如：硅酸钠），新型陶瓷包括高温结构陶瓷（如：碳化硅、氮化硅）、压电陶瓷（如：钛酸盐）、透明陶瓷（如：氧化铝（俗称：刚玉是离子晶体）、氮化铝）、超导陶瓷。碳纳米材料：石墨烯（单层石墨）、富勒烯（C60）、碳纳米管。纳米材料粒子直径接近胶体粒子直径，可类比胶体的相关性质，即：比表面积较大，具有吸附性、可聚沉。上述材料中属于共价晶体：氮化硼、单晶硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化铝。（2）有机高分子材料：①合成高分子：塑料（塑料的主要成分是合成树脂。如：聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂、脲醛树脂。即带“聚”字，带“树脂”字。）合成纤维：带“纶”字。如：涤纶、腈纶、氯纶、锦纶、维纶。合成橡胶：带“橡胶”字。如：乙丙橡胶、顺丁橡胶。②天然高分子：纤维素、淀粉、甲壳质、蛋白质、天然纤维（如：棉花、羊毛、蚕丝和麻。）和天然橡胶（顺势聚异戊二烯）。（3）金属材料：合金（如：超级钢、铝合金、铁合金）、稀土金属。选择题2化学用语：电子式、核外电子排布式、价层电子排布式、核外电子排布图、核外电子轨道式、结构式、结构简式、键线式、离子（原子）结构示意图、填充模型、球棍模型、杂化方式、空间构型、VSEPR理想模型、化合价、键角、元素周期表的分区。选择题4~6：电负性、半径大小、电离能、非金属性、酸性（碱性）、氧化性（还原性）、晶体类型、熔沸点、溶解度、热稳定性、共价键、配位键、手性碳原子（对映异构体）、顺反异构（成环的物质不具有顺反异构）、同分异构体、同素异形体、同位素、同系物、极性分子（非极性分子）、燃烧热（化学反应能量变化）、性质与用途（元素化合物基础知识）。选择题2、4、5、6涉及的知识点如下：一、原子结构与元素的性质1.常见基态原子(或离子)的简化电子排布式(或价层电子排布式)微粒简化电子排布式微粒简化电子排布式Cu[Ar]3d104s1Cu＋[Ar]3d10Fe[Ar]3d64s2Fe2＋[Ar]3d6Cr[Ar]3d54s1Cr3＋[Ar]3d3Mn[Ar]3d54s2Mn2＋[Ar]3d5Zn[Ar]3d104s2Zn2＋[Ar]3d10微粒简化电子排布式价层电子排布式Fe3＋[Ar]3d53d5As[Ar]3d104s24p34s24p3Br[Ar]3d104s24p54s24p5Co[Ar]3d74s23d74s2元素周期律与元素性质性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数相同增大金属性(失电子能力)减弱增强非金属性(得电子能力)增强减弱原子(或阴、阳离子)半径减小：Si＞P＞S＞Cl、Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－增大：F<Cl<Br<I、Li＋<Na＋<K＋、F－<Cl－<Br－<I－主要化合价最高正价升高(O、F除外)最高正价相同(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4酸性减弱：HNO3>H3PO4碱性减弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3碱性增强：LiOH<NaOH<KOH氢化物热稳定性增强：SiH4<PH3<H2S<HCl减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI注：对于有机酸而言，例如乙酸、丙酸等，除羧基以外的氢原子，被电负性大的原子取代的数目越多，酸性越强，如：酸性：Cl2CHCOOH>ClCH2COOH；酸性：ClCH2COOH>ICH2COOH。对于胺（含有氨基官能团，显碱性，-NH2）和酰胺（含有酰胺基官能团，显碱性，-CONH2），-NH2部分中的N越多，碱性越强，如：碱性：RNH2<RN(NH2)H。(2)电离能(I)：①同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势。但是由于电子排布全充满或半充满稳定的原因，第一电离能ⅡA、ⅤA出现了反常现象。稀有气体元素的I1最大。（注：I1(H)>I1(B)）②同主族元素从上到下，第一电离能减小。(3)电负性(χ)：电负性反映了元素吸引电子的能力，电负性越大，非金属性越强。以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。一般规律：①同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。非金属元素的电负性一般大于1.8，电负性越大，非金属性越大，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强；金属元素的电负性一般小于1.8，电负性越小，金属性越大，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。②如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7，通常形成离子键；若差值小于1.7，通常形成共价键。如AlCl3中Al和Cl的电负性差<1.7，Al—Cl为共价键。化学键的类型及判断1.离子键离子键的强弱判断：一般阴、阳离子所带的电荷数越多、半径越小，离子键越强。如熔、沸点：MgO>NaCl>CsCl。2.共价键共价键的类型①σ键、π键类型举例单键(σ键)双键(1个σ键、1个π键)三键(1个σ键、2个π键)大π键说明：分子中的大π键可用符号Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Πeq\o\al(6,6)，臭氧存在大π键。②配位键(也是共价键，属于σ键)a．配合物的组成。以[Cu(NH3)4](OH)2为例：一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。c.常见配合物举例：注：硼氢化钠中B提供空轨道，H提供孤电子对。冰晶石——六氟合铝酸钠(工业上用于电解制铝，可以降低氧化铝的熔融温度)；AlCl3、FeCl3是共价化合物。注：外界离子可反应，内界离子不可反应，书写离子方程式时不可拆。注：金属键只存在金属单质中。三、常见分子(或离子)的空间结构1.价层电子对互斥模型和空间结构中心原子价层电子对数(n)＝中心原子形成的σ键数＋孤电子对个数。分子或离子价层电子对数电子对的排列方式VSEPR模型名称分子或离子的空间结构名称CO2、CS2、BeCl22直线形直线形BF3、SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)3平面三角形平面三角形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)平面三角形V形CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)4正四面体形正四面体形NH3四面体形三角锥形H2O四面体形V形2.杂化轨道类型与分子的空间结构(1)原子的杂化轨道原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成与原轨道数相等的一系列新轨道的过程叫原子的杂化轨道。杂化后形成能量相同的一组原子轨道。原子的杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数；杂化轨道改变了原子轨道的形状和方向；杂化使原子的成键能力增强。[方法与技巧]①根据中心原子的价层电子对数(n)来间接判断杂化轨道类型及电子云重叠成键(σ键、π键)：②典型分子中心原子的杂化轨道类型：(2)杂化轨道类型与常见分子(或离子)的空间结构中心原子杂化类型举例键角结构说明迁移sp3杂化(价层电子对数为4)CH4109°28′正四面体形CCl4、SiCl4、SiH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)、ClOeq\o\al(－,4)、BHeq\o\al(－,4)、[B(OH)4]－、AlHeq\o\al(－,4)、[Al(OH)4]－NH3107°三角锥形，有1个孤电子对NF3、PH3、PCl3、H3O＋H2O105°V形，有2个孤电子对H2S、Cl2Osp2杂化(价层电子对数为3)BF3120°平面三角形SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)SO2＜120°V形，含有1个孤电子对，含1个Πeq\o\al(4,3)的大π键NOeq\o\al(－,2)(含1个Πeq\o\al(4,3))、O3(含1个Πeq\o\al(4,3))、ClO2(含1个Πeq\o\al(5,3))—平面三角形—平面形sp杂化(价层电子对数为2)BeCl2180°直线形BeBr2O=C=O180°直线形S=C=SH—C≡C—H180°直线形HCN其他金刚石中的C原子采取sp3杂化；晶体硅中的Si原子采取sp3杂化；二氧化硅晶体中的Si原子采取sp3杂化；石墨中的C原子采取sp2杂化3.键角大小的比较(填“>”或“<”)(1)sp杂化>sp2杂化>sp3杂化，如：键角：CO2>SO3>CH4。(2)杂化类型相同情况下，孤电子对数越多，键角越小，如键角：CH4>NH3>H2O；ClOeq\o\al(－,4)>ClOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,2)。(3)空间结构相似情况下：①中心原子的电负性越大，共价键排斥力越大，键角越大，如键角：NH3>PH3；②中心原子相同，配位原子的电负性越大，键角越小，如键角：NF3<NCl3、OF2<H2O。四、极性分子与非极性分子超分子1.极性分子与非极性分子2.超分子(1)定义：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。(2)超分子的重要特征：分子识别和自组装。(3)超分子的作用力：(4)超分子应用：利用“主体分子”与“客体分子”大小适配来分离分子；通过金属离子修饰的分子筛的吸附与脱附可实现对分子的分离。如Cu＋修饰的分子筛分离乙烯与乙烷：五、分子间作用力(范德华力与氢键)1.范德华力与氢键的比较分子间作用力范德华力氢键存在位置分子间分子间或部分分子内部强弱判断组成、结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强在X—H…Y中，X、Y元素的电负性越大，形成的氢键越强(X、Y为N、O、F)对物质性质的影响影响熔、沸点(填物理性质，下同)影响熔、沸点和溶解度同主族氢化物的沸点比较有氢键先考虑氢键，即氢键的数目、种类（强度）、分子内氢键还是分子间氢键。没氢键考虑范德华力，先考虑相对分子质量，越大，范德华力越大，熔沸点越高；相对分子质量一致，分子极性大，熔沸点大。3.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响举例图示氢键分子间氢键使物质沸点较高沸点：NH3>PH3、HF>HCl、C2H5OH>CH3OCH3HF分子间形成缔合氢键醋酸分子间氢键形成的二聚体结构分子内氢键使物质沸点较低沸点：使物质易溶于水NH3、C2H5OH、H2O2、CH3COOH等易溶于水解释一些特殊现象水结冰后，体积膨胀并漂浮在水面上(水分子间形成氢键，体积变大，密度变小)邻羟基苯甲醛形成分子内氢键相对分子质量增大HF分子间存在氢键，可形成二聚体(HF)2，HF的相对分子质量大于20六、晶体类型与性质1.常见的几种典型晶体的晶胞结构图及其主要性质化学式晶胞晶体类型微粒间作用力熔、沸点配位数CO2分子晶体分子间作用力较低12H2O(冰)分子晶体分子间作用力和氢键较低—NaCl离子晶体离子键较高6CsCl离子晶体离子键较高8C(金刚石)共价晶体共价键很高—SiO2共价晶体共价键高—[特别提醒]①石墨是层状结构，同层内，碳原子采取sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构，所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，故石墨有类似金属晶体的导电性；层与层之间以范德华力维系。②石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，属于混合型晶体；③有的共价化合物(如SiO2、SiC)是共价晶体，有的共价化合物(如CO2、HCl)是分子晶体；证明共价化合物的方法：熔融状态下不能导电的化合物晶胞中粒子数目的计算：顶点占八分之一；面心占二分之一；棱心占四分之一；内部占1。选择题7：离子（化学）方程式（注：大题中的化学反应方程式书写同样适用）一、常见氧化剂、还原剂及其产物的预测歧化反应与归中反应1.常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测Fe3＋(酸性)Fe2＋KMnO4酸性条件下，生成Mn2＋；中性或弱碱性条件下，生成MnO2；碱性条件下，生成MnOeq\o\al(2－,4)MnO2酸性条件下，生成Mn2＋K2Cr2O7酸性条件下，生成Cr3＋；碱性条件下，生成Cr(OH)3沉淀浓硝酸生成气体NO2稀硝酸生成气体NONOeq\o\al(－,2)生成N2Cl2、Br2、I2分别生成Cl－、Br－、I－H2O2碱性条件下，生成OH－；酸性条件下，生成H2ONaClO、ClO－Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2、Cl－CO2HCOO－说明：①在溶液中，ClO2、HClO、NaClO、NaClO3作氧化剂时，若没有指定还原产物时，一般还原产物都预测为Cl－；②在溶液中，氧化性：HClO>ClO－；③氧化性：K2Cr2O7>K2CrO42.常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物预测Fe2＋强酸性条件下，生成Fe3＋；弱酸性至碱性条件下，生成Fe(OH)3沉淀SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)在溶液中生成SOeq\o\al(2－,4)S2－、H2SS(或SO2、SOeq\o\al(2－,3))H2C2O4(或C2Oeq\o\al(2－,4))CO2H2O2O2I－、HII2COCO2NOeq\o\al(－,2)NOeq\o\al(－,3)NHeq\o\al(＋,4)N2NH3N2(或N2O、NO)N2H4N2金属单质(Zn、Fe)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)说明：在溶液中，还原性：NH3>(填“>”或“<”，下同)NHeq\o\al(＋,4)；I－>Fe2＋3.歧化反应与归中反应(1)卤素单质在碱性条件下的歧化反应。①Cl2与NaOH溶液在冰水浴(或常温下)反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；②Cl2与KOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O；③Br2、I2与NaOH溶液反应的离子方程式为3Br2＋6OH－=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3H2O、3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O；④Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑；(2)单质硫在碱性条件下(如NaOH溶液)加热发生歧化反应的离子方程式为3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。(3)NOx与碱液的歧化与归中反应(硝酸工业尾气处理)。①NO2与NaOH溶液发生歧化反应的离子方程式为2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O；②NO2、NO混合气体与NaOH溶液发生归中反应的离子方程式为NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O。二、常考的非氧化还原反应1.金属离子在可溶性碳酸盐及其酸式盐溶液中的沉淀反应写出下列反应的离子方程式。(1)Fe2＋和NaHCO3溶液反应：Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)Al3＋和Na2CO3溶液反应：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑。(3)Fe3＋和NaHCO3溶液反应：Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑。2.有关盐类水解反应的应用（水解反应化合价不发生变化）AlP与水反应的化学方程式：AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑。3.其他非氧化还原反应IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应的离子方程式：IBr＋2OH－=Br－＋IO－＋H2O。选择题8：原电池、电解池基础知识、转移电子数、离子移动数目。一、原电池与电解池的比较1.电池的判断无外接电源的是原电池；有外接电源的是电解池。2.电极的判断二、电极反应式的书写1.原电池——燃料电池(1)氢氧燃料电池电解质负极反应式正极反应式酸性介质H2－2e－=2H＋O2＋4e－＋4H＋=2H2O碱性介质H2－2e－＋2OH－=2H2OO2＋4e－＋2H2O=4OH－熔融氧化物H2－2e－＋O2－=H2OO2＋4e－=2O2－熔融碳酸盐H2－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)(2)有机物燃料(以CH4为例)电解质负极反应式正极反应式备注酸性介质CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋O2＋4e－＋4H＋=2H2O用H＋平衡电荷，不出现OH－碱性介质CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2OO2＋4e－＋2H2O=4OH－用OH－平衡电荷，不出现H＋熔融氧化物CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－用O2－平衡电荷，平衡O熔融碳酸盐CH4＋4COeq\o\al(2－,3)－8e－=5CO2＋2H2OO2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)用COeq\o\al(2－,3)平衡电荷，平衡O(3)肼燃料电池电解质负极反应式正极反应式酸性介质N2H4－4e－=N2↑＋4H＋O2＋4e－＋4H＋=2H2O碱性介质N2H4－4e－＋4OH－=N2↑＋4H2OO2＋4e－＋2H2O=4OH－熔融氧化物N2H4＋2O2－－4e－=N2↑＋2H2OO2＋4e－=2O2－熔融碳酸盐N2H4＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=N2↑＋2CO2↑＋2H2OO2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)(4)微生物燃料电池举例分析微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示①微生物的存在有利于有机物的氧化反应，促进了反应中电子的转移；②有机物在负极失去电子，该微生物电池中，负极发生的电极反应式：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，H＋通过质子交换膜从负极区移向正极区；③该电池正极发生的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋=2H2O[特别提醒]微生物燃料电池不能在高温下或重金属盐溶液(如CuSO4溶液)、强氧化性溶液(如K2Cr2O7溶液)中使用，会使酶变性2.电解池(1)电解CuCl2溶液(用惰性电极)装置示意图电极反应式阴极：Cu2＋＋2e－=Cu阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应CuCl2eq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋Cu电子流向阳极→正极，负极→阴极离子移动方向Cl－→阳极；Cu2＋→阴极(2)用惰性电极电解不同溶液类型类型实例电极反应式电解对象溶液pH电解水NaOH阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－H2O增大H2SO4阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋阴极：2H＋＋2e－=H2↑H2O减小Na2SO4阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－H2O不变电解电解质HCl阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑HCl增大放出H2生成碱NaCl阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－Cl－和H2O增大放出O2生成酸CuSO4阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋阴极：Cu2＋＋2e－=CuCu2＋和H2O减小(3)电解的应用①电冶金(冶炼钠、镁、铝)冶炼金属总反应电极反应式钠2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：Na＋＋e－=Na镁MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：Mg2＋＋2e－=Mg铝2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up12(电解),\s\do4(冰晶石))4Al＋3O2↑阳极：2O2－－4e－=O2↑阴极：Al3＋＋3e－=Al说明：电解NaCl、MgCl2溶液，得不到金属钠、金属镁②粗铜精炼(含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)铜的电解精炼示意图电极材料阳极：粗铜；阴极：精铜电解质溶液CuSO4溶液阳极发生的电极反应式Cu－2e－=Cu2＋、Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋阴极发生的电极反应式Cu2＋＋2e－=Cuⅰ.电解质溶液中的c(Cu2＋)：减小(填“增大”“不变”或“减小”)；ⅱ.一般情况下，阳极金属减轻的质量≠(填“＝”或“≠”)阴极金属增加的质量；ⅲ.比铜活泼的金属(Zn、Fe、Ni)失电子转化为离子留在溶液中，比铜不活泼的金属(Ag、Au)沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)③电镀(以电镀银为例)电极材料阳极：镀层金属(银)；阴极：待镀金属制品电镀液含Ag＋的电解质溶液电极反应式阳极：Ag－e－=Ag＋；阴极：Ag＋＋e－=Agⅰ.电镀液中c(Ag＋)：不变(填“增大”“不变”或“减小”)；ⅱ.阳极金属减轻的质量＝(填“＝”或“≠”)阴极金属增加的质量④氯碱工业(电解饱和食盐水)电极反应式阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－总反应2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑阳离子交换膜的作用ⅰ.避免H2和Cl2混合引起爆炸；ⅱ.避免Cl2和NaOH反应，提高碱的纯度ⅲ.Na＋从左室向右室迁移注意：少量NaOH的作用是增强溶液的导电性且不引入杂质；电解所用的食盐水要精制3.可逆电池(1)铅酸蓄电池装置图电极反应式、反应类型等负极：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O(还原反应)阴极：PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)(接外电源的负极，还原反应)阳极：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(接外电源的正极，氧化反应)总反应Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up12(放电),\s\do4(充电))2PbSO4＋2H2O(2)锂电池原电池电池装置说明Li-CO2电池4Li＋3CO2eq\o(,\s\up12(放电),\s\do4(充电))2Li2CO3＋C(隔膜只允许Li＋通过，Li＋向正极移动)放电时：锂为负极，电极反应式：Li－e－=Li＋铱基电极为正极，电极反应式：3CO2＋4Li＋＋4e－=2Li2CO3＋CLiFePO4-C电池Li1－xFePO4＋LixC6eq\o(,\s\up12(放电),\s\do4(充电))LiFePO4＋6C(隔膜只允许锂离子通过，Li＋向正极移动)放电时：M为负极，电极反应式：LixC6－xe－=6C＋xLi＋N为正极，电极反应式：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4全固态锂-硫电池16Li＋xS8eq\o(,\s\up12(放电),\s\do4(充电))8Li2Sx(2≤x≤8)(Li＋向正极移动)a电极掺有石墨烯，是为了增强电极导电性放电时：电极b是负极，电极反应式：Li－e－=Li＋电极a是正极，电极反应式：S8＋2e－＋2Li＋=Li2S8(只写第一步反应)锂-空气电池4Li＋O2＋2H2Oeq\o(,\s\up12(放电),\s\do4(充电))4LiOH(Li＋向正极移动)放电时：A为负极，电极反应式：Li－e－=Li＋B为正极，电极反应式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－(电解液a不能是水性溶液，因为金属锂可与水反应)四、离子交换膜1.离子交换膜的种类及作用种类阳离子交换膜只允许阳离子通过阴离子交换膜只允许阴离子通过质子交换膜只允许H＋通过锂离子交换膜只允许Li＋通过作用①平衡两极区的电荷；②避免两极产物发生反应；③形成交换膜两边电解质溶液浓度不同的浓差电池判断离子迁移的方向是浓度大的向浓度小的方向迁移五、金属防护(1)牺牲阳极法图1现象：电流计指针发生偏转，说明构成原电池，有电流通过。图2现象：没有生成蓝色沉淀(或无明显现象)，说明无Fe2＋生成，Fe未被腐蚀，受到保护。(2)外加电流法被保护的金属与直流电源的负极相连(辅助阳极不损耗)。被保护电极的腐蚀电流几乎为零。选择题9：有机化学基础一、1mol官能团最多能消耗的NaOH、Br2、H2的物质的量的确定被消耗物举例说明(最多能消耗)NaOH①1mol醇酯基消耗1molNaOH②1mol酚酯基消耗2molNaOH③1mol酚羟基消耗1molNaOH④醇羟基不消耗NaOH⑤1mol羧基消耗1molNaOH⑥1mol卤素原子消耗1molNaOHBr2①1mol碳碳三键消耗2molBr2②1mol碳碳双键消耗1molBr2③酚羟基邻、对位上的1molH原子均消耗1molBr2H2①1mol酮羰基、醛基、碳碳双键消耗1molH2②1mol碳碳三键(或碳氮三键)消耗2molH2③1mol苯环消耗3molH2①在高中阶段，羧基、酯基、酰胺基视为不能被H2还原②酸酐中的碳氧双键一般不与H2反应KMnO4碳碳双键、碳碳三键、醛基、与羟基直接相连的碳上有氢原子、羟基直接连在苯环上与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(α-C上有α-H，苯环对甲基影响)2.反应类型二烯烃(以1,3--丁二烯为例)加成反应1,2-加成：CH2=CH—CH=CH2＋Cl2→1,4-加成：CH2=CH—CH=CH2＋Cl2→加聚反应nCH2=CH—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH2—CH=CH—CH2消去反应＋NaOHeq\o(→,\s\up12(乙醇),\s\do4(△))CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O说明：检验卤代烃中卤素原子的实验步骤可分以下3步：①先在NaOH的水溶液中加热(卤代烃发生水解)；②加稀硝酸酸化；③再加AgNO3溶液。根据卤化银沉淀的颜色鉴别卤代烃中含有的卤素原子取代反应CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up12(浓硫酸),\s\do4(△))CH3CH2Br＋H2O消去反应CH3CH2OHeq\o(→,\s\up12(浓硫酸),\s\do4(170℃))CH2=CH2↑＋H2O注意：在140℃时，乙醇在浓硫酸作用下，发生分子间脱水反应(属于取代反应)：CH3CH2OH＋HO—CH2CH3eq\o(→,\s\up12(浓硫酸),\s\do4(140℃))CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O氧化反应2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))＋2H2O酸性注：无论二氧化碳是否过量，生成的均为碳酸氢钠。取代反应氧化反应①②＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O③＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O1mol醛基生成3molNH3，2molAg；1mol醛基生成1moCu2O1mol甲醛含有2mol醛基缩聚反应缩聚反应有小分子生成选择题10、13考察化学反应基本原理（也可应用于大题17题）一、催化剂与化学反应速率及平衡1.催化剂与反应速率一般我们所说的催化剂都是正催化剂。催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变(如图1)，如图2，图中Ea表示正反应的活化能，E′a表示逆反应的活化能。该反应为放热反应；正反应的活化能小于逆反应的活化能。注：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能ΔH<0，ΔS>0，任何条件都自发。ΔH<0，ΔS<0，低温自发。ΔH>0，ΔS<0，任何条件下都不自发。ΔH>0，ΔS>0，高温自发。2.催化剂与化学平衡(1)若可逆反应中的催化剂对正反应具有良好的催化效果，那么对逆反应也具有良好的催化效果。也就是说，正催化剂能同时增大正、逆反应的反应速率，能缩短达到平衡所需的时间。(2)催化剂不能改变同一条件下可逆反应的平衡转化率，催化剂不能使平衡发生移动(包括多重平衡)。（3）电负性大的原子显负电，吸附在催化剂上，说明催化剂显正性。二、化学平衡1.平衡常数K与温度的关系温度变化可逆反应的ΔH平衡常数K(填“增大”或“减小”)升温吸热反应，ΔH＞0增大降温减小升温放热反应，ΔH＜0减小降温增大2.平衡常数K与浓度商Q的关系平衡正向移动：Q<K；达到平衡状态：Q＝K；平衡逆向移动：Q>K。注：平衡常数表达式、ΔS的判断、盖斯定律计算。三、化学反应与热量变化。(1)在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。“指定产物”指可燃物中的C元素变为CO2(g)，H元素变为H2O(l)，S元素变为SO2(g)，N元素变为N2(g)等。(2)在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。①若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，由于电离吸热，则放出的热量减少。②若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，则放出的热量增多。③若是稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反应，则生成1molH2O时所释放的热量会比57.3kJ多。原因是H＋与OH－结合生成1molH2O的同时，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)结合生成BaSO4沉淀会放出热量。选择题3、11：化学实验基础（见二轮复习大本185-192页）类型1化学实验基础1.混合物的分离和提纯方法过滤蒸发蒸馏(分馏)萃取和分液原理除去不溶性杂质加热使溶剂挥发而得到溶质利用加热将溶液中不同沸点的组分分离利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质装置玻璃仪器漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒、酒精灯蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶分液漏斗、烧杯注意事项一贴、二低、三靠蒸发过程中不断搅拌以免局部过热，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余溶剂蒸干；灼烧固体不能用蒸发皿，需用坩埚温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下口进上口出；加沸石或碎瓷片防止暴沸分液漏斗下端紧靠烧杯内壁；下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出注：受热易分解的物质结晶及带结晶水的物质结晶时，采取减压结晶，不是蒸发结晶。如：氯化铵、CuSO4.5H2O。2.常见离子的检验离子检验试剂主要现象说明NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体用浓的NaOH溶液或加热；若用稀的NaOH溶液且不加热，即使原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，也可能检验不出来Fe3＋KSCN溶液溶液变红加入KSCN溶液生成的是红色溶液，不是沉淀Fe2＋K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)生成蓝色沉淀K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－(黄色)=KFe[Fe(CN)6]↓(特征蓝色)K＋焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈紫色要透过蓝色的钴玻璃观察Na＋焰色试验火焰呈黄色焰色试验呈黄色不能说明是钠盐，碱(NaOH)也符合SOeq\o\al(2－,4)盐酸、BaCl2溶液先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生先加稀盐酸排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)干扰，再加氯化钡溶液Cl－稀硝酸AgNO3溶液先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生若有SO42-存在，则要先加入过量的硝酸钡，取清液再检验Cl－3.配制一定物质的量浓度的溶液(1)用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、玻璃棒(搅拌、引流)、容量瓶(要注明体积，如100mL)、胶头滴管(定容)。(2)①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；③液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤液面接近刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。类型2金属及其化合物1.钠及其化合物(1)钠的性质把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(Na2O2)。(2)Na2CO3和NaHCO3的性质①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。②同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：分别用Na2CO3和NaHCO3做实验(如图)，观察现象。现象：Na2CO3固体受热不易分解；NaHCO3固体受热易分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：热稳定性Na2CO3>NaHCO3。2.铝及其化合物(1)铝箔在空气中加热实验操作现象结论铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化铝箔发红卷缩，熔化的铝并不滴落①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜；②氧化铝的熔点比铝高(2)Al(OH)3沉淀的制备向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，有白色胶状沉淀生成，氨水过量时，沉淀也不溶解。离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(3)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)原理：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O33.铁及其化合物(1)铁粉与水蒸气反应原理：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(2)Fe3＋的氧化性实验操作现象离子方程式向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入过量铁粉红色褪去2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋向氯化铁溶液中加入少量铜粉铜粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(3)亚铁离子的还原性实验操作现象离子方程式向氯化亚铁溶液中先加KSCN溶液无现象—向上述无色溶液中再滴加氯水或双氧水溶液显红色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O类型3非金属及其化合物1.H2在Cl2中燃烧原理：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl2.氯、溴、碘及其化合物(1)氯水的漂白性实验(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条)(2)氯气的实验室制法现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。原理：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸除去H2O，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液(答案合理即可)吸收Cl2尾气，以防污染环境。①洗气瓶中的导气管应长进短出。②氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶中的导管也是长进短出。3.硫及其化合物(1)SO2的性质①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO2不能(填“能”或“不能”)漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊试液)。②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色，是由SO2的还原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由SO2是酸性氧化物所致。(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化。浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和生成的部分炭反应生成CO2、SO2(刺激性气味)气体，使得炭膨胀。(3)浓硫酸与铜反应原理：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O现象：品红溶液褪色，紫色石蕊试液变红。结论：加热条件下，铜与浓硫酸发生反应产生SO2。反应后有白色固体(无水CuSO4)生成，溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的液体中加水。4.氮及其化合物(1)NH3的性质现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。结论：NH3极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与盐酸均易挥发，NH3遇HCl气体生成NH4Cl固体(NH3＋HCl=NH4Cl)。喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥；②NH3须充满；③装置须气密性良好。NH3与HCl的发烟反应：①两支玻璃棒不能接触；②可将浓盐酸替换为浓硝酸，但不能替换为浓硫酸。(2)NH3的制备原理氨气的干燥及检验2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)干燥，不能用浓硫酸或无水CaCl2干燥；检验：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口注：①用固体加热法制备气体时，一般试管口要略向下倾斜。②用固体加热法制取氨气时，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物，不能单独加热NH4Cl固体，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体。③也可使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)制备氨气。(3)HNO3的性质Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①铜丝弯曲为螺旋状，可增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。②铜丝上下移动，能控制反应发生。③可使用NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。类型4有机化学实验1.甲烷与氯气的取代反应实验现象：无光照时无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl溶于水)，试管内壁有油滴出现。CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl(气体)＋HClCH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH2Cl2(油状液体)＋HClCH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CHCl3(油状液体)＋HClCHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CCl4(油状液体)＋HCl2.溴苯的制备注：①苯、溴在铁屑作催化剂的条件下制取溴苯。加药品的顺序：先苯、再溴、最后铁。②注意控制反应速率，以反应物液面微沸为宜，防止大量苯和溴挥发。③长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。④先用10%NaOH溶液洗涤除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。3.硝基苯的制备原理：＋HNO3eq\o(→,\s\up12(浓硫酸),\s\do4(△))＋H2O(1)配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸，否则不反应。(2)在50～60℃下水浴加热(温度过高会有副产物生成)。(3)除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。(4)用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。4.乙醇的性质(1)乙醇可与钠反应，但乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。(2)乙醇与HX(氢卤酸)反应原理：CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2OⅠ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠。加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸。(3)乙醇脱水反应原理：5.乙醛的银镜反应制备银氨溶液：向1mL2%AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，边加边振荡，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。注意滴加顺序：向1mL2%AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。6.乙醛与新制Cu(OH)2的反应在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热。现象：有砖红色Cu2O沉淀生成。注：本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，要保证溶液显碱性。7.乙醇和乙酸的酯化反应①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除去乙酸乙酯中的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液，不能选用NaOH溶液，否则会引起酯的大量水解。8.酚醛树脂的制备①实验中用沸水浴加热。②长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。③实验完毕可用乙醇浸泡清洗试管。9.检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性注：①加入新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)之前，需要先加入NaOH溶液中和作催化剂的H2SO4使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。②有砖红色沉淀(或银镜)生成，只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需要另取一份水解液，加入碘水，溶液不显蓝色。10.蛋白质的盐析和显色反应(1)分别向鸡蛋清溶液中加入饱和的(NH4)2SO4、Na2SO4溶液。现象：均有沉淀生成，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀重新溶解。解释：蛋白质在轻金属盐中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。多次盐析和溶解，可以分离、提纯蛋白质。(2)显色反应向蛋白质溶液中加入浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。含有苯环的蛋白质均能发生这个反应。类型5化学反应原理实验(学用P190)1.中和反应反应热的测定实验步骤：2.反应速率的测定图(以盐酸与大理石反应的实验测定示意图为例)3.催化剂对反应速率的影响比较两支试管中KMnO4溶液褪色所需要的时间。化学方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。结论：加入MnSO4固体，反应速率加快，Mn2＋对该反应有催化作用。4.温度对化学平衡的影响2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9kJ/mol实验现象：浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。实验表明：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。5.浓度对化学平衡的影响黄色的铬酸根离子(CrOeq\o\al(2－,4))和橙色的重铬酸根离子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))在溶液中存在平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。实验表明：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。6.沉淀的转化(1)AgCl→AgI→Ag2S结论：一般情况下，Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现。溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。注：①NaCl溶液需过量，如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。②本实验不能证明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可以在等物质的量浓度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。(2)Mg(OH)2→Fe(OH)3溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。①MgCl2溶液需过量，保证OH－全部反应，再滴加FeCl3溶液，这样才能保证一定有Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀。②本实验不能证明：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因为二者表达式不同。③沉淀转化的应用：Ⅰ.水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。Ⅱ.向BaSO4中加入足量的饱和Na2CO3溶液，使之转化为易溶于酸的BaCO3，但该实验不能证明：Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，因为二者Ksp相近，溶度积小的沉淀也可以向溶度积大的沉淀转化，在足量的饱和Na2CO3溶液中，BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)平衡向右移动，BaSO4转化为BaCO3。特别提醒：同浓度比较（控制变量）、漂白性的物质不能用pH试纸测定、设置对照实验，依据性质差异考虑副反应对主反应的影响、考虑量的问题、定性与定量的差异。1.探究氧化性、还原性强弱实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)①将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质×②向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NOeq\o\al(－,3)被Fe2＋还原为NO2×③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO×④将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋×⑤向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性×⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2×⑦将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×⑧将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3、BaSO4×[特别提醒]a．向含有NOeq\o\al(－,3)的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性；b．溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用；c．一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体；d．过氧化氢与强氧化剂(如KMnO4溶液)反应时，过氧化氢作还原剂2.探究电解质强弱探究方案探究目的判断(填“√”或“×”)①室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质×②室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强×③室温下，用pH计测量浓度均为0.1mol/L醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的pH比较酸性：醋酸>碳酸×[特别提醒]应该比较同温度、同浓度、同类型的电解质注：①起始浓度未知，无法判断。②起始浓度未知，无法判断。③碳酸钠的第一步水解生成碳酸氢钠。3.通过实验现象判断酸性强弱实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)①向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚×②分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸√③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸×[特别提醒]挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较注：①挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊。②醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳。③挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊。4.卤代烃、糖类水解实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)①溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解×②在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解×③在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生蔗糖没有水解×④在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性×卤代烃中卤素原子检验流程淀粉水解程度检验流程[特别提醒]a．水解液要先中和，后加检验试剂；b．麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否有银镜(或砖红色沉淀)