河南郑州市第五共同体2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题含答案

2025-2026学年下期期末考试

高二化学试题卷(六)

注意事项：

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时

只交答题卡。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64Ag-108

第I卷选择题

一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.化学与科技、生活、社会发展等密切相关。下列说法正确的是

A.“天宫空间站”饮用水净化的微孔分离薄膜主要成分是聚氯乙烯

B.“塑料王”聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解

C.家用电器集成电路的底板主要成分是热固性酚醛树脂

D.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机高分子材料

2.下列化学用语或图示表述正确的是

B.用电子云轮廓图示意p-po键的形成：

C.H₂O分子的VSEPR模型为V形

D.氨与水形成分子间氢键的主要形式：

3.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是

选

项实例解释

铁丝蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火钠离子核外电子在灼烧时由低能级跃迁至较高

A

焰能级，发出黄色光

将95%乙醇加入[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中析出深

B乙醇极性较小，降低溶质的溶解度

蓝色晶体

C石蜡油的流动性比水的差石蜡油分子间的范德华力比水分子间的氢键大

-CF使羧基中氢氧键的极性增大

D酸性：CF₃COOH>CH₃COOH₃

4.辣椒素是辣椒的活性成分，其结构简式如图所示。下列有关辣椒素的说法正确的是

A.分子式为C₁₈H2₆NO₃

B.1mol辣椒素最多能与2molBr₂反应

C.其水解产物不能发生缩聚反应

D.易溶于水，能与FeCl₃溶液发生显色反应

5.瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的第四代超分子，是由苷脲单元通过亚甲基桥联而成的笼状大环

化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。

(a)(b)(c)(d)(e)

下列说法正确的是

A.瓜环分子为平面结构

B.不同瓜环与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的

C.由苷脲单体缩合形成1mol瓜环[7]时生成14molH₂O

D.瓜环的中心原子杂化轨道类型有3种

6.下列化学方程式正确的是

A.甲苯光照下与Cl₂反应：

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:

C.乙醛与氰化氢加成：

D.乙醇与浓氢溴酸共热：CH₃CH₂OH+HBr—△→CH₃CH₂Br+H₂O

7.某耐高温塑料Q的结构如图所示。已知：X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素；

Z与W相邻且Z原子比W原子多一个未成对电子，M已填满电子的轨道数是其最高能级电子数的2倍。

下列说法正确的是

A.第一电离能：Y<Z<W

B.气态氢化物的沸点：Y>Z

C.简单离子的半径：M>W>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M

8.下列实验能达到实验目的的是

乙醇、乙酸

浓硫酸

氢氧液溴、苯

化钠NaOH

溶液

铁屑溶液

A.制取乙酸乙酯B.制取溴苯

1mL5%

NaOH溶液AgNO₃溶液

①加热、静置

冷凝水②取上层清液

冷凝水

1mL溴乙烷

C.制取无水乙醇D.检验溴乙烷的水解产物Br

9.某Mg,Al,Ni的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知：Mg、Al原子与Ni原子间的最近距离相

等，晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A.Ni位于Mg原子围成的正四面体空隙中

B.该晶体的化学式为Mg₂Al₂Ni

C.Al原子Ni原子间的最近距离为

D.若A点分数坐标为(0,0,0),则D点的分数坐标为

10.苯胺为无色油状液体，沸点为184℃,易氧化。实验室制备苯胺的流程如下：

反应②的实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是

A.先加热三颈烧瓶至140℃,再打开K通入H₂

B.反应①和反应②均需油浴加热

C.反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯

D.蒸馏前关闭K,向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁，可以除去苯胺中的水

11.下列实验操作、现象、结论均正确的是

选

项操作现象结论

将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧

A未产生砖红色沉淀蔗糖未水解

化铜并加热

产生白色沉淀，加水后沉淀蛋白质发生了

B向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液

不溶解变性

C将乙醇和浓硫酸加热至170℃,产生的气体通入酸性紫色褪去生成了乙烯

KMnO₄溶液

D向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水未出现白色沉淀苯中不含苯酚

12.甲烷经过一系列反应后能够合成HooH,合成路线如图所示。

下列说法错误的是

A.步骤2的所需试剂和反应条件为NaOH的水溶液、加热

B.可用质谱仪鉴别甲醇和甲醛

C.0.1molHCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAg

D.步骤3的反应类型为氧化反应

13.茶多酚是决定茶叶色、香、味及功效的主要成分，以儿茶素含量最高，其结构简式如图所示。下列有

关儿茶素的说法错误的是

A.属于芳香族化合物，且不存在顺反异构

B.1mol儿茶素最多能与5molNaOH反应

C.含有2个手性碳原子

D.在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质

14.生物基可降解塑料常用于农用薄膜和包装，还可用于高端医用领域。可降解塑料P的合成路线如下。

下列说法正确的是

A.X射线衍射可以区分物质A的对映异构体

B.红外光谱确定反应物D中有4种官能团

C.反应物D与E的化学计量比是2:1

D.高分子P在碱性下水解可生成物质E

15.三氟化氯(ClF₃)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：2ClF₃ClF₄+ClF2,其气态分子的

结构如图所示。下列说法正确的是

A.ClF₃具有极强氧化性是因为F元素显正价

B.ClF₄的空间构型为正四面体形

C.ClF₃的中心原子孤电子对数为2

D.ClF2分子的F-Cl-F键角大于NF₃的F-N-F键角

16.手性1,2-二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化α-羟基酮氢化反应生成

手性1,2-二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是

Ph-(苯基)

H₂

C₇H₀O,(中性配体)

CH₃COOH

A.化合物E至A的过程中，存在极性键的断裂和形成

B.化合物C₇H₆O₃因能形成分子内氢键，其酸性强于苯甲酸

C.化合物C中Co的化合价为+3

D.总反应方程式为：

第II卷非选择题

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(12分)可用于制备双氟磺酰亚胺(),双氟磺酰亚胺和LiF反应生成有

,用作锂离子电池电解质材料。

机离子液体Li+[N(SO₂F)₂]

回答下面问题：

(1)氮元素的基态原子价电子的轨道表示式为_0

(2)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,占据的最高能级的电子云轮廓图形

状为_o

_o

(3)熔点：LiFLi+[N(SO₂F),](填“>”“<”或“三”),原因是：

(4)中S原子的杂化方式__o

(5)和中键角∠F-S-F,前者后者(填“>”“<”或

“=”),原因是：o

18.(13分)Fe³+可与1-甲基咪唑(形成配离子的硝酸盐,可用作材料前

驱体、催化等。回答下面问题：

(1)所含元素第一电离能最大的是,电负性最小的是_◎

(2)1-甲基咪唑为平面形分子，则1-甲基咪唑中，①号N原子的杂化类型为,

与Fe³+更容易形成配位键N原子是(填“①”或“②”)号。

(3)写出一种与NO₃互为等电子体的分子o

(4)中存在的化学键有(填序号)。

A.配位键B.离子键C.氢键D.极性键

(5)软磁材料FeN,晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm。一定条件下Cu可以完全替代该晶体中面

心或顶点位置的Fe,两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，阿伏伽德罗常数用NA表示。

个能l

Cu替代面心位置Fe

FeN。

上Cu替代顶点位置Pe

转化过程

(甲)(乙)

①Cu替代型产物中较稳定物质的化学式为_;

②该磁性氮化铁的晶体密度为g·cm⁻³(列出计算式)。

19.(7分)PET()高分子材料广泛应用于纺织、食

品包装、医疗等领域，可由A通过如下转化过程制备。

已知：

I.A的核磁共振氢谱为单峰

Ⅱ.(R、R'、R"代表烃基)

回答下面问题：

(1)B的名称为__o

(2)反应②的化学方程式为

(3)D的结构简式为o

(4)反应④的反应类型为_o

20.(9分)丙酮酸乙酯(M=116g·mol⁻¹)是无色液体，溶于乙醇，微溶于水，高温下易分解。广泛

应用于医药、食品、香料及化妆品等领域。实验室可采用乳酸乙酯进行催化氧化合成丙酮酸乙酯。实验反

应原理如下：

CH₃CH(OH)COOCH₂CH₃+Br₂→CH₃COCOOCH₂CH₃+2Br⁻+2H+

乳酸乙酯丙酮酸乙酯

已知：丙酮酸乙酯易被溴取代，生成溴代丙酮酸乙酯。

实验步骤：

I.制备：在如图的三颈烧瓶中加入一定量三氯甲烷和溴化钠及盐酸，搅拌，控制温度在20℃,光照条件

下滴加0.2mol乳酸乙酯和稍过量的次氯酸钠溶液，控制在2~3h内滴完。

Ⅱ.提纯：倒出反应液，加入10%碳酸钠溶液，分液，用饱和食盐水洗涤两次，并加入硫酸镁，蒸出溶剂

得粗产品。粗产品经减压蒸馏得到精制丙酮酸乙酯17.8g,色谱测定其纯度为98%。

回答下面问题：

(1)仪器A的名称是。

(2)步骤IⅡ中“分液”使用的玻璃仪器有o

(3)步骤中提纯丙酮酸乙酯，加入10%碳酸钠溶液目的是_0

(4)随着溴化钠与乳酸乙酯物质的量之比增大，丙酮酸乙酯产率先增大后减少，后减少的原因是

o

(5)本实验中丙酮酸乙酯产率最接近于(填序号)。

A.65%B.70%C.75%D.80%

21.(11分)氟他胺是非甾体类抗雄激素药物，是治疗晚期前列腺癌的特效药物。在实验室由芳香烃A制

备氟他胺G的合成路线如下所示：

请回答下列问题：

(1)A的分子式为。

(2)E中官能团名称_0

(3)③的化学反应方程式为o

(4)F的结构简式为_,⑤的反应类型是_o

(5)满足下列条件的G的同分异构体有种。

①苯环上含有取代基的化合物。

②与G含有相同种类和数目的官能团。

(6)反应⑤和反应⑥顺序不能调换的原因o

2025-2026学年下期期末考试

高二化学参考答案(六)

一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

题号12345678910

答案CDABCDDBBD

题号111213141516

答案BCBACC

二、非选择题(本题包括