四川省宜宾、自贡市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学+答案

2026年春期中学校学业质量监测

高二年级化学

(考试时间：75分钟；全卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li7Se79

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题目要求。

1.珙县苗族蜡染技艺是国家级非物质文化遗产。制作过程涉及的下列物品中，主要成分

属于金属材料的是

A.自织棉布B.铜制蜡刀C.天然蜂蜡D.靛蓝染料

2.泡沫灭火器的反应原理：Al₂(SO4)3+6NaHCO₃=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄+6CO₂↑。

下列化学用语正确的是

A.Al³+的结构示意图：B.SO²-的VSEPR模型：正四面体形

C.OH的电子式：:HD.CO₂的空间填充模型：

3.蓝花楹是南方常见的观赏树木，其花中含有有机物W(结构如图)。下列关于W的

说法正确的是

A.分子式为C₉H₈O₄

B.所有碳原子共平面

C.有1个手性碳原子W

D.1molW最多可与3molH₂反应

4.X+的核外电子排布和化合物YZM的化学键模型如图。下列说法正确的是

A.电负性：Z>M

B.X与Z位于同一周期O原子核

●电子

C.化合物YZM中含离子键

XYZM

D.Z的单质分子均为非极性分子

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5.下列实验设计能达到相应实验目的的是

0.10mol/L饱和

NaOH溶液

铜片,铁片

25.00mL

盐酸电石硫酸铜

(含酚酞)溶液

A.制FeCl₃固体B.测定盐酸浓度C.实验室制C₂H₂D.铁片上镀铜

6.下列过程对应的离子方程式错误的是

A.向饱和H₂SO₃溶液中加入少量Na₂S溶液：S²-+H₂SO₃=H₂S↑+SO3-

B.向CuCl₂溶液中加入浓盐酸：[Cu(H₂O)₄]²++4CI-一[CuCl₄]²-+4H₂O

C.向溶液中通入CO₂:

D.向新制的Cu(OH)₂中加入乙醛并加热：

7.硝酸是重要的化工原料。以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程如图。

H₂空气空气H₂O

空气液化分离合成氨催化氧化深度氧化吸收HNO₃

其它气体气体X

下列说法错误的是

A.“合成氨”可实现人工固氮B.“深度氧化”中还原剂为NO

C.气体X可循环利用D.流程中氮元素均被氧化

8.聚合物P可用于制造车、船的挡风玻璃，其合成反应如下：

下列说法正确的是

A.X为CH₃OHB.该反应为加聚反应

C.N苯环上的一氯代物有4种D.P完全水解生成M和N

9.微观结构可解释宏观现象。下列解释与实例不符的是

选项实例解释

A冰的密度小于干冰水分子间存在氢键

B离子液体具有导电性离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动

C“杯酚”分离C60和C₇0“杯酚”与C6、C70形成的化学键强度不同

D壁虎能在墙上爬行自如壁虎足的细毛与墙体之间存在范德华力

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10.As₂S₃俗称“雌黄”,其分子结构如图，在不同光照和空气湿度下，可发生以下反应：

设Nλ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

As₂S₃

A.As₂S₃中所有S-As—S键角相等

B.1molAs₂S₃中含孤电子对数为8NA

C.反应I和反应Ⅱ中均有H₂O参与反应

D.反应Ⅱ中，每生成1molH₃AsO₄转移的电子数目为2NA

11.“Wacker氧化”是工业制乙醛及有机合成中构建羰基的关键方法。某“Wacker氧化”

反应的机理如图，依次发生反应①、②,L代表某配体。

下列说法错误的是

A.a为LnPdCl₂

B.该“Wacker氧化”反应的催化剂是LnPd

C.反应①中，2号碳原子的杂化轨道类型从sp²变为sp³

D.总反应方程式

12.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是

选项操作及现象结论

加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将逸出的气体通入

A有乙烯生成

少量酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去

B向FeCl₃溶液中滴加几滴淀粉KI溶液，振荡，溶液变蓝Fe³+具有氧化性

向Zn与稀硫酸的反应体系中加入几滴CuSO₄溶液，CuSO₄对该反应具

C

产生气泡的速率变快有催化作用

向阿司匹林的水溶液中滴入2滴稀硫酸，振荡，再阿司匹林的水解产

D

向其中滴入几滴FeCl₃溶液，振荡，无明显现象物中不含酚羟基

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13.锂硒电池是一种具有高电导率的新型固态电池。Li₂Se的立方晶胞结构如图。晶体的

密度为pg/cm²,m点的分数坐标为(0,0,0),阿伏加德罗常数为NA。

下列说法错误的是

A.a点代表微粒Se²-

B.b点的分数坐标为

C.晶胞边长为

D.晶胞沿y轴方向的投影图为

14.我国科研工作者研制出一种纳米硅基锂离子电池，装置如图。放电时的总反应为：

Li„MO,+LiSi=LiMxO,+Si。

硅基电极有机聚合物三元锂电极

(Li,Si)电解质(Li₁-MO,)

下列说法错误的是

A.放电时，三元锂电极的电势更高

B.放电时，硅基电极的反应为：LiSi-ne⁻=nLi++Si

C.充电时，Li+由硅基电极经有机聚合物电解质向三元锂电极迁移

D.充电时，外电路中每转移1mole,理论上硅基电极质量增重7g

15.25℃,总浓度为0.1mol/L的二元弱酸H₂A的溶液中，H₂A、HA-、A²-的分布分数δ

与溶液pH变化的关系如图。

pH

下列说法正确的是

A.曲线I代表δ(A²-)随pH的变化

B.a点的坐标为(3.54,0.50)

C.pH=2.54时，

D.pH=3时，总浓度为0.01mol/L的H₂A溶液中δ(H₂A)与上图中δ(H₂A)不相等

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二、非选择题：共4题，共55分。

16.(13分)

乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂。某实验小组利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，部分装

置如图(加热及夹持装置省略)。

相关物质的部分性质如下表：

物质沸点/℃密度/g·cm3

乙醇780.789

冷凝水情分水器

乙酸1181.05电动搅

水

乙酸乙酯770.9拌器

实验步骤：

I.向仪器A中加入22mL95%乙醇和12mL冰醋酸，再缓慢A

加入0.5mL浓硫酸，混匀，加入2～3粒沸石。安装带分水器的回流

装置，向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流。

Ⅱ.反应结束后，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗，向其中缓慢加入饱和Na₂CO₃

溶液，不断振荡并放气，直至无CO₂气体放出。静置，分去水层。

Ⅲ.向步骤Ⅱ分液漏斗中加入10mL洗涤液a,振荡、静置，分去水层；再加入10mL

洗涤液b洗涤酯层，静置，分去水层。酯层经干燥后得产品。

回答下列问题：

(1)步骤I中，仪器A的名称是,其最佳规格是mL(填“50”或“100”)。

(2)乙酸的沸点高于乙醇的沸点，原因是。

(3)分水器是利用冷凝液在分水器中分层，上层有机层通过支管流回A,下层水层

从下口放出。使用分水器的优点是。

(4)步骤Ⅱ中，饱和Na₂CO₃溶液有溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度、_和

的作用。

(5)步骤Ⅲ中，洗涤液a是(填标号)。

A.饱和NaCl溶液B.饱和CaCl₂溶液

(6)乙酸乙酯的乙酰基上的氢在核磁共振氢谱中为单峰，则乙酸乙酯的核磁共振氢

谱图为(填“图a”或“图b”)。

δ

图a图b

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17.(14分)

钕元素(Nd)作为稀土家族中的重要成员，在高科技产业中扮演着不可替代的角色。一种

利用钕铁硼磁体废料(主要含Nd、Fe、B单质)制取氧化钕(Nd₂O₃)的工艺流程如下图。

萃取剂萃取剂

浓盐酸NaOH浓盐酸

H₂O₂N503P507H₂C₂O₄O₂

钕铁硼

萃取Ⅱ沉钕焙烧

磁体废料酸浸氧化萃取调pH反草取Nd₂O₃

浸渣有机相

(含Fe)

已知：①Nd与盐酸反应生成NdCl₃,B难溶于非氧化性酸；

②氢氧化钕是絮状胶体，比表面积极大、吸附能力极强；

③Ksp[Nd₂(C₂O4)₃]=2.7×10-21。溶液中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，认为其

沉淀完全。

回答下列问题：

(1)基态Nd的价层电子排布式为4f⁴6s²。Nd位于第周期，区。

(2)“浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(3)“氧化”步骤，发生反应的离子方程式是◎

(4)“调pH”步骤，pH不能太高的原因是。

(5)萃取剂P507可用HR表示，萃取原理为：3(HR)₂(有机相)+Nd³+(水相)Nd(HR₂)₃(有

机相)+3H+(水相)。萃取率与溶液的初始pH、Nd³+与P507浓度比之间的关系如图。

100

80-

40-◎c(Nd³):c(P507)=1:6

■c(Nd³):c(P507)=1:9

20-△c(Nd³):c(P507)=1:12

1.52.02.53.03.5

初始pH

①从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的增大而增大的原因是。

②“萃取I”步骤，萃取Nd³+的最佳条件是(填标号)。

A.2.0,1:12B.2.5,1:9

C.3.0,1:6D.3.5,1:6

(6)“沉钕”步骤，当Nd3+恰好完全沉淀时，C₂O²一的浓度是mol/L。

(7)“焙烧”步骤，发生反应的化学方程式是_。

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18.(14分)

埃索美拉唑可治疗十二指肠溃疡、胃溃疡等疾病。一种埃索美拉唑中间体(H)的合

成路线如下图(部分试剂和反应条件略去)。

A

EFH

回答下列问题：

(1)A可

(2)B中官能团的名称是

(3)B→C的化学方程式是o

(4)D→E的反应类型是9

(5)E→F的过程中，经历了加成、消去反应。消去时还可能产生与F互为同分异构

体的副产物，其结构简式是◎

(6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。

①含苯环和两个一NO₂;

②核磁共振氢谱的各组峰面积比为6:2:1:1。

(7)G的部分合成路线如下：

IG

J的结构简式是,K→G的化学反应方程式是(同时生成两种气体)。

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19.(14分)

利用CH₄处理H₂S获得硫单质和氢气(高附加值产品)的研究备受关注。相关反应如下：

反应i:2H₂S(g)一2H₂(g)+S₂(g)△H₁=+169.8kJ/mol

反应ii:CH₄(g)+S₂(g)一CS₂(g)+2H₂(g)△H₂=+63.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应CH₄(g)+2H₂S(g)一CS₂(g)+4H₂(g)的△H=kJ/mol。该反应正反应

活化能(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。

(2)1100℃、100kPa条件下，以1200cm³/min的固定流速向管式流动反应器中通入

n(CH₄):n(H₂S):n(Ar)=1:2:17的原料气，测得H₂S、CH4、S₂、CS₂、H₂的摩尔分数与

气体在反应器内停留时间的关系(即沿着反应器的不同位置检测气体组成)如下图所示。

0

停留时间(s)

①曲线I、Ⅱ分别代表物种_(填化学式)。

②曲线Ⅱ所示物种随停留时间先增大后减小，请分析减小的可能原因是o

(3)T℃、100kPa条件下，向反应器中通入n起(CH₄):n起(H₂S):n起(Ar)=1:1:8

的混合气体，平衡时测得H₂S的转化率为32%,S₂的收率为4%。

①H₂的收率=%。

②T℃、保持恒压100kPa,向反应器中通入n起(CH₄):n起(H₂S)=1:1,不通

入Ar,则相同温度下H₂S的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)传统工业采用Claus工艺处理H₂S,即利用反应iii和反应iv生成硫单质。

反应ii:2H₂S(g)+3O₂(g)一2SO₂(g)+2H₂O(g)

反应iv:4H₂S(g)+2SO₂(g)3S₂(g)+4H₂O(g)

利用CH₄处理H₂S与Claus工艺相比，前者的优点是o

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2026年春期中学校学业质量监测

高二年级化学试题解析

1.【答案】B

【解析】

A.棉布属于纤维素，是有机物，A错误。

B.铜属于金属材料，C正确。

C.蜂蜡属于酯类，是有机物，B错误。

D.靛蓝染料属于有机物，D错误。

2.【答案】B

【解析】

A.Al的原子核内为13个质子，A错误。

B.SO4-中心原子的价层电子对数为4、无孤电子对且配位原子相同，VSEPR模型为正四面体形，B

正确。

C.OH的电,C错误。

D.CO₂中心原子的价层电子对数为2且无孤电子对，空间结构为直线形，D错误。

3.【答案】D

【解析】

A.分子式为C₉H₁₀O₄,A错误。

B.结构中1号碳原子为sp³杂化，1、2、3、4号碳原子不可能共平面，B错误。

C.分子中不含手性碳原子，C错误。

D.环上的2个碳碳双键和羰基可与3molH₂发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能与H₂反应，D正

确。

4.【答案】A

【解析】由电子排布图可知：X为Na,Y为H,Z为0,M为Cl,YZM的化学式为HC1O。

A.由HC1O中元素化合价可得，电负性O>Cl,A正确。

B.Na为三周期，O为二周期，B错误。

C.YZM的化学式为HC1O,只含共价键，不含离子键，C错误。

D.0元素形成的单质有O₂和O₃,O₂为非极性分子，O₃为极性分子，D错误。

5.【答案】C

【解析】

A.加热会促进FeCl₃水解，生成Fe(OH)₃和HCl,HCl挥发，得不到FeCl₃固体，A错误。

B.选修1P91,图示滴定管为酸式滴定管，不能装碱性的NaOH溶液，B错误。

C.选修3P₃8,实验室制备乙炔用电石与饱和食盐水反应，固液不加热装置，C正确。

D.选修1P107,电镀时，镀件作阴极且接电源负极，镀层金属作阳极且接电源正极，用含镀层金属阳

离子的电解液作电镀液，所以应该是铁片接负极、铜片接正极，D错误。

6.【答案】A

【解析】素材均选自教材

A.必修2P30,,2s²-+5H₂SO₃=4HSO₃+3S↓+3H₂O,A错误。

高二化学试题解析第1页共6页

B.选必1P56,B正确。

C.选必3P65,C正确。

D.选必3P₇0,D正确。

7.【答案】D

【解析】素材选自教材第二册P16。由流程图可知，空气经液化分离得到气体N₂和其他气体，N₂和

H₂发生反应合成NH₃,NH₃与O₂发生催化氧化得到NO,O₂与NO生成NO₂,NO₂与H₂O发生反应得到

HNO₃。

A.教材必修2P1₂,“最重要的人工固氮途径就是工业合成氨”,A正确。

B.“深度氧化”为NO氧化为NO₂,B正确。

C.气体X中含NO和空气等气体，可循环利用，C正确。

D.“合成氨”中N元素被还原，D错误。

8.【答案】A

【解析】素材选自选修三P150第4题。

A.根据原子守恒，生成的小分子为CH₃OH,A正确。

B.该反应有小分子生成，是缩聚反应而不是加聚反应，B错误。

C.苯环上的等效氢为2种，一氯代物只有2种。

D.M为碳酸二甲酯，可完全水解为CH₃OH和CO₂,P完全水解后应生成N、CH₃OH和CO2,D错

误。

9.【答案】C

【解析】素材均选自教材

A.选必2P79;冰中水分子之间有氢键而干冰中二氧化碳之间无氢键，A正确。

B.选必2P₈8;自由移动的阴、阳离子可以传递电荷，物质能导电，B正确。

C.选必2P98;C6o与“杯酚”的空穴适配，且两者是分子间作用力，C错误。

D.选必2P56;D正确。

10.【答案】D

【解析】

A.每个As连3个S,由价层电子对互斥理论可得，3个As-S键之间的排斥为相等，所以S-As一

S键角相等，A正确。

B.As的最外层有5个电子，连有3个o键，还有1对孤电子对；S的最外层有6个电子，连有2个σ

键，还有2对孤电子对，因此1molAs₂S₃的孤电子对数为8NA,B正确。

C.根据题干信息“空气湿度”及产物中有H₂S₂O₃和H₂SO4,由原子守恒可分析得出有H₂O与反应，

C正确。

D.根据化合价变化可知As、S元素均被氧化，反应方程式为As₂S₃+7O₂+6H₂O=2H₃AsO₄+3H₂SO4,

因此生成1molH₃AsO₄转移电子数目为14NA,D错误。

11.【答案】B

【解析】

A.根据元素守恒，可知物质a为LnPdCl₂,A正确。

B.过程①中LnPdCl₂参与反应被消耗，过程②中LPdCl₂生成，可知催化剂应是L₁PdCl₂,B错误。

C.过程①中，2号碳原子反应前杂化轨道类型为sp²,反应后杂化轨道类型为sp³,C正确。

D.过程①和过程②相加，可得总反应方程,D正确。

12.【答案】B

高二化学试题解析第2页共6页

【解析】

A.选修3P61,乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，不能证明有乙烯生成，A错误。

B.必修1P90,FeCl₃可与KI反应生成I₂,I₂遇淀粉变蓝，B正确。

C.Zn与CuSO4发生置换反应生成的Cu附在Zn表面形成原电池，加快反应速率，C错误。

D.选修3P100,酚羟基与FeCl₃溶液的显色反应，需要在弱碱性环境下进行，本实验中需加几滴NaHCO₃

溶液中和硫酸后，再滴入FeCl₃溶液，才会显色，D错误。

13.【答案】D

【解析】

A.“O”位于8个顶点和6个面心、“O”位于体内，根据均摊法有4个“O”,有8个“O”;结合化

学式Li₂Se可得“O”代表Se²-,“O”代表Li+,A正确。

B.由m点的分数坐标(0,0,0)结合b点的位置可得，b点的分数坐标为),B正确。

C.由均摊法可得晶胞中含有8个Li+和4个Se²-,晶胞的M=4×(7×8+4×7)=372g/mol;若立方晶胞

的边长为a,由密度计算公,所以晶胞的边长C正确。

D.则晶胞空间结构可得，沿y轴方向的投影图,D正确。

14.【答案】C

【解析】新型硅基锂离子电池属于二次电池，根据放电总方程可得，放电时负极反应式为Li₇Si-ne

=nLi++Si,所以硅基电极为负极，三元锂电极为正极。

A.原电池中，电势为正极高于负极，A正确。

B.硅基电极为负极，反应式为LinSi-ne=nLi++Si,B正确。

C.充电时，三元锂电极为阳极，硅基电极为阴极，所以Lit+由三元锂电极(带正电荷)经有机聚合物

电解质向硅基电极(带负电荷)迁移，C错误。

D.充电时，硅基电极为阴极，反应式为nLit+Si+ne=LiSi,外电路中每转移1mole,理论上

硅基电极质量增重7g,D正确。

15.【答案】C

【解析】

A.该分布分数图横坐标为pH,从左到右c(H+)逐渐减小，c(OH)逐渐增大，所以单调递减的曲线I对

应H₂A,先增后减的曲线对应HA⁻、单调递增的曲线Ⅲ对应A²,A错误。

B.依据c点横坐标，可求出Ka₂=104.34;由于

当c(A²-)=c(H₂A)时，,代入b点pH值、pKa₂,可求得Ka₁=10-3.54,a

点的横坐标为3.54,根据物料守恒δ(H₂A)+6(HA⁻)+6(A²-)=1,pH=3.54时，ồ(A²-)≠0(实际约为0.08),

根据物料守恒，可知此时δ(H₂A)=δ(HA⁻)≠0.50(实际约为0.46),B错误。

C.将pH=2.54代入Ka1,可知即C正确。

,所以

高二化学试题解析第3页共6页

δ(H₂A)与H₂A的浓度无关，在pH=3的条件下，0.01mol/L的H₂A溶液中δ(H₂A)与上图中δ(H₂A)相等，

D错误。

16.【答案】

(1)三颈烧瓶100

(2)乙酸分子间的氢键比乙醇分子间的氢键更强

(3)分离反应生成的水，提高反应物的转化率

(4)中和酸(或中和硫酸和乙酸)增大水层的密度，便于分层

(5)A

(6)图a

【解析】

(1)仪器A的名称为三颈烧瓶；当三颈烧瓶在加热条件下，其盛装的液体体积不能超过其规格的2/3,

所以步骤I中选用的最佳规格为100mL。

(2)乙酸和乙醇的分子间均存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇分子间的氢键更强，且乙酸的相对

子分质量更大，所以乙酸的沸点更高。

(3)酯化反应为可逆反应，根据题意可得分水器的作用是分离水，分离出水后，可促进酯化反应的

平衡正向移动，提高反应物的转化率和产物的产率。

(4)从系统思维的角度看，体系中分别含有硫酸、乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水，所以饱和碳酸钠溶

液对于前述五个物质的作用依次为，中和硫酸和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度，提高水层的密度以便

于酯层与水层的快速分层。[素材取自于必修2教学参考书P96(5)]

(5)洗涤液a为饱和NaCl溶液，其作用是洗去酯层中的少量碳酸钠；洗涤液b为饱和CaCl₂溶液，

其作用是洗去酯层中的乙醇；二者不可颠倒，若洗涤液a选用饱和CaCl₂溶液，则会与步骤中残留的Na₂CO₃

反应生成乳状CaCO₃沉淀，不利于后续分离净化。

(6)依据乙酸乙酯的结构可知，其含有三种不同化学环境的氢原子，数目比为3:2:3。乙酸乙酯的

乙酰基上的氢数目为3,再结合信息“在核磁共振氢谱中为单峰”,则可判断图a才合理。图b中单峰的的

积分面积明显少于另两个组峰，不合理。(素材取自选必三《有机化学基础》第100页“问题和讨论”)

17.【答案】

(1)六f

(2)B

(3)2Fe²++2H++H₂O₂=2Fe³++2H₂O

(4)防止生成絮状胶体氢氧化钕，不利于萃取

(5)①溶液pH增大，H+浓度减小，使萃取反应平衡正向移动，萃取率增大②B

(6)3×10-4

【解析】

(1)根据基态Nd的价层电子排布式为4f⁴6s²,元素所在周期数等于最大能层序数，所以Nd位于第

六周期；由构造原理可知最后1个电子填入的是f能级，所以Nd位于f区。

(2)原料中为B单质，结合信息“B难溶于非氧化性酸”可得“浸渣”的主要成分是B。

(3)Fe与盐酸反应生成FeCl₂,Nd与盐酸反应生成NdCl₃,所以在“氧化”步骤发生反应的离子方程

式为2Fe²++2H++H₂O₂=2Fe³++2H₂O。

(4)由“氢氧化钕是絮状胶体，比表面积极大、吸附能力极强”可得，加NaOH过多会生成氢氧化

高二化学试题解析第4页共6页

钕絮状胶体，可吸附其它离子，从而影响后续萃取效果。

(5)①根据萃取原理：3(HR)2(有机相)+Nd³+(水相)一Nd(HR₂)3(有机相)+3H+(水相),H+浓度减小，

平衡正向移动，会促进萃取反应的进行，使萃取率增大；②由图可得，萃取最大的反应条件是初始pH为

2.5,Nd³+与P507浓度比1:9,所以选B

(6)已知K[Nd₂(C₂O₄)₃]=2.7×10⁻²¹,当Nd+恰好完全沉淀，c(Nd³+)=1×10⁵mol·L¹,根据

K[Nd₂(C₂O₄)₃]=c²(Na³+).c³(C₂O2),则代入数据可得

所以c(C₂O2)=3×10⁴molL¹;

(7)“沉钕”得到Nd₂(C₂O₄)3,“焙烧②”在氧气中进行，C₂O²被氧化为CO₂,Nd元素转化为Nd₂O3,

根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为

18.【答案】

(1)苯胺

(2)醚键、酰胺基