2026年山西省阳泉市城区部分学校中考第二次模拟化学试卷（含解析）

山西省阳泉市城区部分学校2026届中考第二次模拟化学试卷一、单选题1．碧波万顷的渤海物产丰饶，肥美的鱼在此繁育生长。鱼的营养丰富，其中能助力人体骨骼健康、预防骨质疏松的元素是(

)A.钠元素 B.铁元素 C.钙元素 D.碘元素2．浙江发现的明代净水池，向世人直观展示了古代先进的水处理技术，其中小砂石的作用是(

)A.蒸发 B.过滤 C.吸附 D.消毒3．神舟二十一号载人飞船核心舱内的气体成分模拟空气，为航天员创造宜居环境，其中氮气和氧气的体积比约为(

)A. B. C. D.4．我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀有金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为(

)A. B. C. D.5．高铁已成为中国一张闪亮的“名片”，高铁上常用的消毒剂高铁酸钠()中铁元素的化合价为(

)A.+6 B.+4 C.+3 D.+26．丁香绽放，满城飘香。丁香的有效成分之一是丁香酚()，具有强挥发性，可用作香料、水产麻醉等。下列关于丁香酚的说法中，正确的是(

)A.丁香分子在不停地运动 B.丁香酚中氢元素含量最高C.丁香酚由三种元素组成 D.丁香酚的分子中含有氧气7．“无机化学之父”戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，这种灯在矿井里不会点燃瓦斯气体(主要成分为甲烷)，从而可以避免引起爆炸。下列分析正确的是(

)A.瓦斯气体本身不属于可燃物 B.金属网罩降低了甲烷着火点C.煤油燃烧耗尽了矿井里氧气 D.温度降至甲烷着火点以下8．过氧化氢分解制氧气的微观示意图如下，其中表示氧分子的是(

)A. B. C. D.9．锡在材料、医药、化工等方面有广泛应用，锡精矿(主要成分为)中含有、S等杂质。用锡精矿冶炼锡的工艺流程如下(已知：性质稳定，难溶于酸)。下列说法错误的是(

)A.反应前需将矿石粉碎 B.烟气中造成酸雨C.操作a的名称是过滤 D.溶液中含有氯化亚铁10．硫酸钠是制造纸浆、医药用品等的重要原料，其溶解度曲线如右图所示，下列分析正确的是(

)A.硫酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大B.10℃硫酸钠不饱和溶液升温到20℃，质量不变C.30℃时，100g硫酸钠的溶液中含有40g溶质D.40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为48.8%二、填空题11．氨气燃烧的化学方程式为，其中X的化学式为____________，对运输和使用氨气的装置的要求是______________。12．塞罕坝从荒原沙地到绿色屏障，五十余载风雨兼程创造了百万亩林海。植物生长的原料之一是______________，人工造林的意义是________________。为预防森林火灾的发生，平常要注意的是______(写一条)。13．全球最大绿色氢氨醇一体化项目——“青氢一号”正式投产，配套80万千瓦风光电站，年产4.5万吨绿氢。该项目产生“绿氢”的能源是________(写一种)。“绿氢”可用于______(用化学方程式表示)。14．各种高新科技的发展都需要芯片支持，芯片离不开半导体材料的研发。氮化镓(GaN)是第三代优质半导体材料，具有能耗低、无污染等优点。氮化镓所含两种元素中，属于金属元素的是______________，两种元素的本质区别是______________。15．煤炭是我国主体基础能源和核心化工原料，在保障国家能源安全，支撑工业、电力与现代煤化工产业链稳定运行方面起着重要作用。请联系实际，解决问题：(1)煤制油技术。煤的主要成分是________________，煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工可生产出汽油等产品，该项技术的研发价值是____________。(2)煤化工生产。煤制合成气(主要成分为CO和)是煤炭清洁化利用的关键环节，工业上用合成气炼铁，其中CO与赤铁矿反应的化学方程式为____________。(3)煤制乙醇。我国利用煤制取乙醇的技术已达到世界领先水平，乙醇的化学式为__________，乙醇比煤清洁的原因是_______(写一条)。16．糖尿病与健康糖类是人体最主要的供能物质，人类摄入的富含淀粉的食物，经消化最终转化为葡萄糖被吸收进入血液。在人体内，葡萄糖(化学式为)在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，同时释放能量，供生命活动需要；多余的葡萄糖会在肝脏、肌肉等处转化为糖原储存。糖尿病患者体内，因胰岛素分泌不足或细胞对胰岛素不敏感，葡萄糖无法正常进入细胞被利用，导致血糖浓度持续偏高，危害健康。盐酸二甲双胍(化学式：)是临床常用口服降糖药，工业上以双氰胺与盐酸二甲胺为原料，经乙醇重结晶、活性炭脱色等，得到高纯度盐酸二甲双胍精品，其水溶液呈弱酸性。盐酸二甲双胍可促进组织细胞摄取和利用葡萄糖，减少肝脏生成葡萄糖，从而降低血糖，调节糖类代谢。糖尿病是人类高发常见慢性病，长期久坐、缺乏运动，加上高能量、高糖、高脂的失衡饮食结构，以及由此引发的超重与肥胖，共同为糖尿病的发生提供了“温床”。结合图文信息，分析思考，解决问题：(1)糖尿病患者应少吃________(写一种)等食物。(2)葡萄糖在人体内反应的化学方程式为________________。(3)制备盐酸二甲双胍时利用了活性炭的________________性，盐酸二甲双胍水溶液的pH____7。(4)服用该盐酸二甲双胍治疗糖尿病，每日不得超过________片；日常生活中预防糖尿病的措施是______(写一条)。17．硫酸是工业化进程中不可或缺的重要化工原料，唐代对其就有“炼石胆取精华法”的记载。近代它广泛用于钢铁除锈、化工合成等。同学们对硫酸的相关知识进行了梳理，请结合下图解答有关问题。(1)将浓硫酸稀释成稀硫酸时，正确的操作是______________。(2)稀硫酸中的阳离子是______(符号表示)。(3)_______(用化学方程式表示)。(4)_______(用化学方程式表示，写一个)。三、计算题18．用于古建彩绘的“金粉”多为铜锌合金，色泽仿金、附着力强。同学们为测定某金粉中铜的质量分数，他们向16g金粉中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算16g此金粉中铜的质量。四、实验题19．同学们在实验室中进行了二氧化碳的制取和性质实验，请完成相关内容。(1)实验方法：①连接装置，并检查装置的气密性；②在锥形瓶中放入少量石灰石；③从_____(填仪器名称)注入少量稀盐酸；④收集气体；⑤拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳。(2)实验原理：锥形瓶中发生反应的化学方程式为______________。(3)实验现象：烧杯中观察到______________。(4)实验结论：通过实验可验证二氧化碳具有的物理性质是______________。【问题与思考】(5)为保证集气瓶中的二氧化碳收集满，操作中需要注意的是________________。20．山西省的金红石矿(主要成分)储量居全国第二，山西的钛合金工厂可生产高端钛合金构件，产业链完整，实力突出。化学兴趣小组的同学们利用假期时间来到某钛合金加工厂，对金属钛开展了项目式学习。任务一：了解钛合金产品的用途【查阅资料】钛合金可用于火箭箭体主承力结构壳体、液氧和液氢燃料贮箱、压力容器等。【交流分析】(1)钛合金属于______________材料，钛合金具有的性质是______(写一条)。任务二：调查工业冶炼钛的原理【参观学习】工厂技术人员介绍，工厂冶炼金属钛的原理主要是：将二氧化钛、焦炭与氯气在高温下反应制得四氯化钛，再在氩气保护下用金属镁还原，最终获得高纯金属钛和氯化镁，同时实现副产物的回收利用。【小组讨论】(2)生产过程中用氩气作保护气，利用了氩气具有的性质是____________。任务三：验证生产后的废渣成分【信息检索】冶炼金属钛过程中产生的废渣含有NaCl、。【进行实验】(3)同学们在工厂化验室中，取少许废渣加入足量的水后过滤，用滤液进行了以下实验。实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加____________产生白色沉淀废渣中含有②另取少量反应后的溶液，滴加硝酸银溶液____________【反思评价】(4)步骤①中发生反应的化学方程式为____________。(5)有同学提出只进行步骤②即可，小雅却不同意，理由是____________。任务四：分析Ti含量对产品性能的影响【实践研究】科研人员介绍：抗弯强度是评价PCBN复合材料在实际工况下承受弯曲载荷能力的关键性能指标，钛粉含量变化对PCBN复合材料抗弯强度的影响如图所示。【数据分析】(6)据图可知，随着钛粉含量的增加，PCBN复合材料的抗弯强度____________。【成果展示】同学们通过学习发现，钛产业正朝着“高端化、智能化、绿色化”发展，未来钛产业还将依托化学科研技术，不断优化生产工艺、提升产品性能，为国家高端装备制造、航天航空事业发展提供强力支撑。参考答案1．答案：C解析：A.钠元素的作用是维持人体体液渗透压和酸碱平衡，与骨骼健康无关，错误；B.铁元素是血红蛋白的重要组成成分，缺铁会引发缺铁性贫血，错误；C.钙元素是人体骨骼、牙齿的核心组成元素，缺钙会导致老年人患骨质疏松、青少年患佝偻病，符合题干描述，正确；D.碘元素是甲状腺激素的合成原料，缺碘会引发甲状腺肿大，错误。2．答案：B解析：A.蒸发是水由液态变为气态（状态变化）的过程，小砂石没有蒸发水的作用，错误。B.过滤的作用是分离水中的不溶性固体杂质，小砂石间存在缝隙，可截留水中的不溶性大颗粒杂质，起到过滤作用，正确。C.吸附水中色素、异味是木炭、活性炭的功能，对应题中的木炭包，不是小砂石的作用，错误。D.消毒需要消毒剂、加热等条件实现，小砂石不具备消毒能力，错误。3．答案：A解析：核心舱气体模拟空气成分，因此氮气、氧气体积比与空气一致。空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，二者体积比近似为，因此选A。4．答案：B解析：由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2（小于4个），作为金属元素，反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，因此铼离子符号为，B正确。A对应失去1个电子、D对应失去3个电子，均不符合最外层电子数特征；C为阴离子，金属铼不易得电子形成阴离子；三者均错误。5．答案：A解析：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，已知元素化合价为，O元素化合价为，设元素化合价为x，列等式：计算得，因此选A。6．答案：C解析：A.丁香是宏观混合物，不存在“丁香分子”这一微粒，闻到香味是丁香酚分子在不断运动，表述错误。B.丁香酚中C、H、O元素的质量比为，碳元素质量占比最高，氢元素含量最低，表述错误。C.由丁香酚的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。D.分子由原子构成，丁香酚分子中含有氧原子，不含氧气，表述错误。7．答案：D解析：A.瓦斯主要成分为甲烷，甲烷是典型的可燃物，错误。B.着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，金属网罩无法降低甲烷的着火点，错误。C.若煤油燃烧耗尽矿井内的氧气，井下人员无法生存，不符合实际情况，错误。D.金属具有良好的导热性，金属网罩可快速吸收、传导热量，使网罩外的温度降至甲烷着火点以下，因此不会点燃瓦斯引发爆炸，正确。8．答案：C解析：A.由2个氧原子、2个氢原子构成，是过氧化氢分子，错误；B.由1个氧原子、2个氢原子构成，是水分子，错误；C.由2个氧原子构成，符合氧分子的结构，正确；D.是单个氧原子，不属于分子，错误。9．答案：D解析：A.反应前粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，说法正确。B.杂质S在空气中焙烧生成，是形成酸雨的主要污染物，说法正确。C.操作a是将固体和溶液分离，该操作名称为过滤，说法正确。D.焙烧后杂质不发生变化，酸浸时和盐酸反应：，溶液中含氯化铁而非氯化亚铁，说法错误。10．答案：B解析：A.硫酸钠的溶解度在低于约32.4℃时随温度升高而增大，高于约32.4℃时随温度升高而减小”。故A错误；B.10℃到20℃硫酸钠溶解度升高，原本的不饱和溶液升温后溶解能力更强，仍为不饱和状态，无溶质析出、溶剂质量不变，因此溶液总质量不变。故B正确；C.30℃硫酸钠溶解度为40g，含义是100g溶剂最多溶解40g溶质，即140g饱和溶液中才含有40g溶质，且选项未说明溶液为饱和状态，因此100g溶液中溶质质量不可能为40g。故C错误；D.饱和溶液溶质质量分数公式为（S为溶解度），40℃硫酸钠溶解度约为49g，代入计算得，远小于48.8%。故D错误。11．答案：；气密性良好(合理即可)解析：根据质量守恒定律，在反应前，N原子为4个，H原子为12个，O原子为6个。反应后，有6个O原子，12个H原子，所以2X为4个N原子，X为。氨气具有挥发性，所以运输和使用氨气的装置要气密性良好，防止氨气泄漏。12．答案：(合理即可)；净化空气(合理即可)；禁止携带火种进山(合理即可)解析：植物的生长需要吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气。所以，植物生长的原料之一是二氧化碳。人工造林可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，起到净化空气的作用。为了预防森林火灾的发生，应注意禁止携带火种进山，避免因用火引发火灾。13．答案：太阳能(或风能)；(合理即可)解析：该项目配套80万千瓦风光电站，所以产生“绿氢”的能源可能是太阳能或风能。氢气在氧气中燃烧，生成水。化学方程式略。14．答案：镓元素(或Ga)；质子数不同解析：氮元素和镓元素中，镓元素为金属元素。元素是质子数相同的一类原子的总称。所以，元素的区别在于质子数不同。15．答案：(1)C/碳；解决石油短缺问题(合理即可)(2)(3)；乙醇不含硫、氮等杂质，燃烧不会产生二氧化硫、氮氧化物等大气污染物(合理即可)解析：（1）煤是复杂的混合物，主要成分为碳元素；煤制油技术可将煤炭资源转化为油品，既可以降低我国对石油进口的依赖，也能减少煤炭直接燃烧带来的污染，实现煤炭的高效清洁利用。（2）赤铁矿主要成分为，高温下一氧化碳作为还原剂夺取氧化铁中的氧，生成铁单质和二氧化碳，根据氧原子守恒配平即可，反应条件为高温。（3）乙醇俗称酒精，化学式可写为或；煤中含有硫、氮等杂质，燃烧会产生大气污染物，乙醇不含这类杂质，完全燃烧的产物仅为二氧化碳和水，对环境更友好。16．答案：(1)馒头(合理即可)(2)(3)吸附；<(4)8；多运动(合理即可)解析：（1）这类食物富含糖类，消化后会转化为葡萄糖使血糖升高，糖尿病患者需控制摄入。（2）反应物为葡萄糖和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件是酶催化，根据原子守恒配平即可。（3）活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素，脱色利用了其吸附性；弱酸性溶液的pH小于7。（4）每片药品质量为0.25g，每日最大剂量不超过2.0g，因此最多服用片；结合题干提到的糖尿病诱因，从合理饮食、规律运动角度写预防措施即可。17．答案：(1)将浓硫酸注入水中，并搅拌(合理即可)(2)(3)(4)(合理即可)解析：（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸会导致水沸腾溅出引发危险，该操作可通过搅拌及时散发热量，避免危险。（2）稀硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，带正电的阳离子为氢离子。（3）氧化铜属于金属氧化物，可和稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，从而除去氧化铜。（4）酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水，选取常见碱如氢氧化钠、氢氧化钙等和硫酸反应的方程式都符合要求。18．答案：解：设16g该金粉中Zn的质量为x。，答：16g该金粉中铜的质量为9.5g。解析：见答案。19．答案：(1)长颈漏斗(2)(3)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭(4)密度比空气大(5)导管口接近集气瓶底部(合理即可)解析：（1）液体药品从长颈漏斗加入；（2）石灰石和稀盐酸反应方程式