广西贺州市2025-2026学年高二下学期期末检测化学试卷（含答案）

广西贺州市2025-2026学年下学期高二年级期末考试化学试卷一、单选题1．2024年和2025年央视春晚创意融合舞蹈表演是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是A．制造机器人的原材料——钛合金，属于金属晶体B．机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维是新型无机非金属材料C．为机器人提供续航的锂离子电池，轻便稳定，比能量较低D．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子2．下列有关化学用语表示正确的是A．氨基的电子式：

B．基态铬原子的价层电子排布式：3d44s2C．H2O的VSEPR模型：

D．葡萄糖的实验式：C6H12O63．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，金刚石中含有的C-C键数目为B．硝基与二氧化氮所含的电子数均为C．中含有极性共价键的数目为D．标准状况下，含有个HF分子4．辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是A．该分子中的碳原子杂化类型为、 B．辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗C．其酸性条件下的水解产物均可与溶液反应 D．存在顺反异构，且含有1个手性碳原子5．下列图示实验中，操作规范、能达到实验目的的是A．调控滴定速度B．加热试管中的液体C．配制NaOH溶液D．制备A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式或化学方程式符合叙述的是A．以铁为电极，电解饱和食盐水的总反应：B．乙酰胺在稀硫酸中共热：C．向废液中通入以除去：D．乳酸合成聚乳酸可降解塑料：n+n7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中核外电子数等于核外电子填充的能层数，基态Y原子核外电子填充3个能级，且各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的电负性在短周期主族元素中最小。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：W＞Y＞Z B．简单离子半径：r(W)＞r(R)C．第一电离能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y) D．X、Z、W形成的化合物水溶液一定显酸性8．焦硫酸主要用作氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂等，其结构如图所示。硫酸脱水可生成焦硫酸，下列说法正确的是A．键能：B．元素的电负性：C．基态S原子的价层电子排布图为D．焦硫酸分子为非极性分子9．下图是用钌(Ru)基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成1mol液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是A．物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价均为价B．物质Ⅰ转化为物质Ⅱ过程中，存在极性键、非极性键的断裂与形成C．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物D．由题意知：

10．广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是A．糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的B．酒化过程的反应原理为：C．操作1为过滤D．猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A将气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色具有漂白性B将硝酸酸化的溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成无色溶液中含有C将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属D将盛有，、HI混合气体的密闭容器压缩，混合气体颜色变深反应向逆反应方向进行A．A B．B C．C D．D12．下列有关物质结构的说法错误的是A．氯化钠晶体与氯化铯晶体中，的配位数均为6B．C-C键比Si-C键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大C．干冰晶体采用分子密堆积，每个周围紧邻12个D．是极性分子，但由于极性微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度13．在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。下列说法正确的是A．m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极B．EG转化为GA反应式为：C．在电极上会先转化为的电极反应式：D．若两电极间增加质子交换膜，当得到时，有进入阴极室14．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是A．HA对应的滴定曲线为X线B．常温下，溶液的电离常数C．若点的横坐标为8.40mL，则点存在D．若点的横坐标为8.50mL，则点存在二、解答题15．金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪()可提高计算机记忆元件性能。铝土矿(主要成分，)经碱初步溶解后得到赤泥，其主要成分为，另含有、、、等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示。已知：是一种磷酸酯萃取剂。回答下列问题：(1)写出铝土矿经碱初步溶解时发生的主要反应的离子方程式___________。(2)酸浸后浸渣的主要成分为___________(填化学式)，写出钪原子的价电子排布式：___________。(3)常以分子存在，已知分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则分子的结构式为___________。(4)“回流过滤”步骤，是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体。写出与水反应的化学方程式：___________。(5)在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。时固体的主要成分是___________(填化学式)；时反应的化学方程式为___________。16．阿司匹林(，)是非类固醇抗炎药，但常常会引起胃肠道的溃疡和出血。与此相应的阿司匹林铜(，)，不仅保留了阿司匹林固有特性，还表现出高效、低毒的药理学特点。利用阿司匹林制备阿司匹林铜并测定Cu(Ⅱ)的质量分数的部分实验装置如下图所示(夹持装置略)。制备过程如下：称取，，溶于20mL水中，并置于仪器Y中；称取1.8g阿司匹林置于仪器X中；通过仪器Z向仪器X中加入15mL甲醇，并充分搅拌，后将仪器Y中的醋酸铜溶液缓慢滴加到仪器X中，保持反应温度低于20℃，反应40min。抽滤，分别用乙醇、水充分洗涤后自然干燥，得到1.88g阿司匹林铜。回答下列问题：(1)阿司匹林和醋酸铜溶液制备阿司匹林铜的化学方程式为_______。(2)仪器X宜选用的规格为_______mL。(3)仪器Z的名称为_______，与Z仪器相比，仪器Y的缺点为_______。(4)Z中甲醇的作用为_______。(5)抽滤和普通过滤相比，优点是_______。(6)该实验中阿司匹林铜的产率为_______(保留3位有效数字)。17．尿素是一种重要的化工原料，也是重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素。回答下列问题：(1)在合成塔中的物质转化如下图所示。①液相中，合成尿素的热化学方程式为：

_______。②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。若195℃下，投料比时，的平衡转化率为75%，则该反应的的值为_______。(2)在恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是_______(填字母)。A．该反应在任何温度下都能自发进行B．降低体系温度，有利于的平衡转化率增大C．当混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态D．充入气体He，体系的压强增大，反应速率加快(3)一定条件下，的平衡转化率与温度，初始氨碳比，初始水碳比的关系如图1和图2所示。①_______(填“<”或“>”，下同)，_______。②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：_______。(4)下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线。以上曲线②下降的原因可能是_______。(5)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为_______。18．普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它可由以下步骤合成：已知：①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应。②羟醛缩合反应：。(1)在A→B的过程中，会产生一种B的同分异构体M，写出M的结构简式：_____；查阅资料发现，沸点：，请分析原因：_____。(2)C的名称为_______(3)D→E的反应类型为_______。(4)E中官能团的名称为_______。(5)E→G的反应方程式为_______，反应中的作用是_______。(6)W是D的同分异构体，符合以下要求的W的结构有_______种。①分子中含有2个苯环②最多能与发生反应③W的核磁共振氢谱有4组峰(7)结合所学知识，参考上述信息，写出以环己醇()和苯甲醛为有机原料制备的合成路线_______。参考答案题号12345678910答案CADDACBABC题号11121314答案CABB15．(1)(2)(3)(4)(5)16．(1)2(2)100(3)恒压滴液漏斗液体不能顺利滴下(4)作反应溶剂，使反应物充分接触(5)滤渣更干燥，过滤速度更快(6)89.1%17．(1