四川达州市2025-2026学年高二下学期期末教学质量监测化学试题含答案

4.丙醛和丙酮互为同分异构体，其键线式分别为0和,这两种物质在下列检测仪上显示出的信号完全相同的是A.X射线衍射仪B.质谱仪C.核磁共振仪D.现代元素分析仪5.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molP₄中含P-P键的数目为4NAB.1mol[Ag(NH₃)₂]OH中所含σ键总数为8NAD.0.20mol苯甲酸完全燃烧，6.分子的空间结构是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列说法正确的是7.下列装置使用正确且能够达到相应实验目的的是晶体分液分离B.悬挂晶核在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却制备完美明矾晶体试卷第2页，共9页温度计温度计浓浓HClNa₂CO₃溶液苯酚钠溶液A.AB.BC.N所含阴离子中Q原子的价层电子对数为6选项实验操作和现象结论A热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状水晶导热具有各向异性B向CuSO₄溶液中加入过量氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色与Cu²+的配位能力：C甲基使苯环活化D向适量的CH₂=CHCHO溶液中加入过量的银CH₂=CHCHO溶液中含A.AB.BA.1个晶胞中含有4个I原子C.1号和2号分子中心间距为,该聚合物由A.X中至少有5个碳原子共直线D.生成该聚合物反应的原子利用率为100%二、非选择题(本题共4个小题，共55分)的分数坐标为(0,0,0),设NA为阿伏加德罗常数的值。①2号原子的分数坐标为o(3)常压下，②的沸点约为82℃,而③的沸点约为56℃,前者沸点更高的主要原因是B.1mol⑤分子最多可与1molNa₂CO₃反应C.⑤⑥之间彼此互溶D.O-H键极性：②<⑦H 试卷第7页，共9页 物质熔点1℃溶解性“结晶玫瑰”白色晶体不溶于水，溶于乙醇(25℃、70℃时在乙醇中的溶解度分别为0.2ag、甲醇无色液体—不溶于水，溶于乙醇无色液体易发生水解生成乙酸，溶于乙醇试卷第9页，共9页②将步骤①所得溶液,促使白色晶体析出。【详解】A.Fe(SCN)₃呈血红色，可模拟血液效果，因此常被用于电影特技和魔术表演，A正确；B.氮化硅熔点高、硬度大，属于共价晶体，分子晶体熔点低、硬度小，无法满足航空发动机轴承的耐高温、C.乙炔燃烧形成的氧炔焰温度可达3000℃以上，放出大量热，常用来焊接或切割金属，C正确；D.甲醛可使蛋白质变性，具有杀菌、防腐性能，其水溶液福尔马林可用于消毒和制作生物标本，D正确；故选B。【详解】A.乙炔的结构简式必须标出碳碳三键官能团，正确写法为HC=CH,不能省略三键，A错误；B.乙炔分子中两个碳原子的未参与杂化的p轨道肩并肩重叠，形成两个互相垂直的π键，图示符合π键的C.乙炔中C和C之间形成三对共用电子，C和H之间形成一对共用电子，该电子式符合各原子的稳定电D.碳原子的sp杂化轨道为直线形结构，轨道夹角为180°,图示符合sp杂化轨道的特点，D正确；故选A。【详解】A.乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，不能用高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯，故A错误；B.通入足量的溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成无色液体1,2-二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故B正确；C.乙烷和乙烯都可燃烧，不能用点燃的方法除杂，故C错误；D.在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，能引入新的杂质，也不能除去乙烷中含有的乙烯，故D答案选B。【详解】A.X射线衍射仪用于测定物质的晶体结构或分子空间结构，丙醛和丙酮分子结构不同，检测信号B.质谱仪通过分析分子碎裂产生的不同质荷比的碎片得到谱图，二者结构不同，碎片峰存在差异，检测信C.核磁共振仪可检测分子中不同化学环境的氢原子的种类和数目比，丙醛有3种等效氢，丙酮只有1种等试卷第1页，共10页试卷第2页，共10页D.现代元素分析仪用于测定物质的元素组成及各元素的质量分数，丙醛和丙酮分子式均为C₃H₆O,二者元素种类、各元素质量分数均相同，检测信号完全相同故选D。【详解】A.P为正四面体结构，1个P分子含6个P-P键，故1molP中P-P键数目为6NA,A错误；B.1个[Ag(NH₃)₂]*中含2个Ag-N配位σ键、6个N-Hσ键，共8个σ键，外加OH中1个0-Hσ键，故1mol该物质含σ键总数为9NA,B错误；C.标准状况下一氯甲烷为气体，2.24L一氯甲烷物质的量为0.1mol,1个CH₃Cl分子含4个共价键，故共D.苯甲酸分子式为C₇H₆O₂,1mol苯甲酸完全燃烧生成7molCO₂,故0.20mol苯甲酸生成CO₂分子数故选C。【详解】A.HCN(直线形)、BeCl₂(直线形),C₂H₄乙烯是平面形分子，A错误；B.H₃O+中心O价层电子对数为VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，题图有2C.O₃为V形的极性分子；BF₃为平面正三角形的非极性分子；H₂O₂为二面角结构的极性分子，三者不都D.电负性F>Cl>H,吸电子诱导效应-CF₃>-CCl₃>-CH₃,使得CH₃COOH、CCl₃COOH、CF₃COOH的羧基中O-H键极性依次增强，电离出H+的能力依次增大，酸性依次增强，D正确；故选D。B.将明矾小晶核悬挂于饱和明矾溶液中央，溶液缓慢冷却的过程中，溶质会在晶核表面均匀沉积，能够制试卷第3页，共10页C.实验室制乙烯需要将反应液温度控制在170℃,温度计水银球应插入反应液面以下，图示温度计位于蒸馏烧瓶支管口处，位置错误，C错误；D.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会随生成的CO₂一同进入苯酚钠溶液，也能和苯酚钠反应生成苯酚，故选B。【详解】A.甲醛与足量银氨溶液反应生成碳酸根，离子方程式为：C.2-溴丙烷发生消去反应转化为丙烯，反应方程式正确，C正确；D.亮黄色的工业盐酸中含[FeCl₄],滴加几滴饱和AgNO₃溶液后发生反应[FeCl₄]+4Ag+=4AgCl↓+Fe³+,故答案选A。【详解】A.18-冠-6可通过尺寸匹配的空腔与K+配位，外部的疏水基团使配位产物可溶于有机溶剂，从而B.十二烷基磺酸钠是表面活性剂，亲水端可结合水、疏水端可结合油污，通过乳化作用去除油污，可用作C.等离子体中的带电粒子可在电场作用下产生紫外光，激发荧光粉发光，可用于制造等离子体显示器，性D.氯乙烷用于肌肉拉伤镇痛是因为其沸点低，汽化时吸收大量热使局部快速降温麻醉，与水解反应无关，故选D。共用1对电子，所以W为F,据此分析解答。【详解】A.C的氢化物是烃类(种类极多，常温有气态、液态、固态),N的常见氢化物为NH₃,CH₄沸点低于NH₃,但长链固态烃沸点高于NH₃,选项未指明简单氢化物，A错误；试卷第4页，共10页B.F是非金属性最强的元素，无正价，不存在最高价含氧酸；P的最高价含氧酸是H₃PO₄,B错误；C.PF₆中P与6个F形成6个σ键，P价电子5个，加上一个负电荷共6个，全部成键，孤电子对数价层电子对数=σ键数+孤电子对数=6+0=6,C正确；D.C=C中的C为sp²杂化，烷基R₁、R₂中的C为sp³杂化故答案选C。【详解】A.水晶属于晶体，晶体的物理性质具有各向异性，石蜡熔出椭圆形说明不同方向导热能力不同，B.向CuSO₄溶液加过量氨水，天蓝色的[Cu(H₂O)4]²+转化为深蓝色的[Cu(NH₃)₄²+,说明NH₃的配位能力强于H₂O,结论相反，B错误；C.甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色是因为甲基被氧化为羧基，实际是苯环使甲基活化，结论相反，C错误；D.实验中加入过量银氨溶液后体系为碱性环境，溴水在碱性条件下会发生歧化反应而褪色，且未完全反应的醛基也可还原溴水使其褪色，无法证明是碳碳双键与溴发生加成导致褪色故选A。【分析】苯甲醇与氧气在Cu作催化剂加热条件下生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛先发生加成再消去得到肉桂醛；【详解】A.苯环为平面结构，醛基也为平面结构，二者通过单键连接，可通过旋转单键使两个平面重合，B.过程②为羟醛缩合反应，苯甲醛和乙醛先发生加成反应生成β-羟基醛，再发生消去反应脱去水得到碳C.1mol肉桂醛中，苯环可与3molH₂加成，碳碳双键可与1molH₂加成，醛基的碳氧双键可与1molH₂加成，最多共消耗5molH₂,C错误；D.苯甲醇中苯环上的sp²杂化C-H键、羟基O-H键的伸缩振动吸收峰均在3000cm⁻¹以上，因此红外光谱【详解】A.由晶胞图可知，I₂分子位于长方体的顶点和面心，1个晶胞中含个I₂分子，故含试卷第5页，共10页B.由图可知晶胞中I₂分子的取向不完全相同，如1和2,B错误；C.1号和2号分子中心间距为上、下面的面对角线的一半，即,C错误；D.以2为例，由于a≠b≠c,故其周围与其等距且紧邻(距离最小)的I₂分子为同一面上的4个顶点分子，距离为或相邻4个以b、c为边长的面的面心分子，距离为或相邻4个以a、c故答案选D。【详解】A.总反应反应物为CH₄、CO、O₂,产物为CH₃COOH,配平后符合B.反应中O₂为氧化剂，0元素化合价从0价降低到-2价，存在氧化还原过程，Fe、Rh作为活性中心参与反应，生成中间产物，反应中Fe和Rh连接的非金属原子数目发生变化，所以二者的化合价均发生变化，C.CH₄的4个H最终全部进入CH₃COOH,3个在甲基、1个在羧基羟基中，因此以CD₄为原料时产物为D.反应中发生O₂中O=0非极性键的断裂，以及C-H、C=O等极性键的断裂，形成的C-C、C-0、O-H故选B。【详解】A.在有机物X结构中，苯环和甲基所连碳原子为sp³杂化，一条直线上最多有4个原子，A错误；B.1molY与2molNaOH反应后生成1mol碳酸钠和2mol甲醇，无法继续与NaOH反应，B正确；C.该聚合物完全水解后得到X和碳酸，C错误；D.根据原料及产物可知生成该聚合物的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%,D错误；故答案选B。(3)>基态N、O原子的价电子排布式分别为2s²2p³、2s²2p⁴,N原子2p能级(或电子排布)半试卷第6页，共10页充满，比较稳定，第一电离能较高【详解】(1)Bi元素位于第六周期第VA族，价电子排布为6s²6p³,其价电子轨道表示式为(2)[Cu(NH₃)₄]²+中的配体为NH₃,配位原子是N(N提供孤电子对);NH₃中心N的o键数=3、孤电子对数=1,价层电子对数=4,空间结构为三角锥形；(3)I₁(N)>I₁(O),N原子的2p轨道为2p³半充满稳定结构，失去一个电子需要的能量更高；O的2p⁴易失去一个电子达到半满稳定结构，第一电离能更小；NH₃、PH₃、AsH₃中心原子电负性N>P>As,成键电子对越靠近中心原子，斥力越大、键角越大，故NH₃(5)由两分子磷酸脱1分子水生成焦磷酸过程可知，每脱去1分子水减少2个-OH;1个磷酸有3个-OH,三聚磷酸由3个H₃PO₄脱2分子水得到：总羟基数=3×3-2×2=5,故1mol三聚磷酸含5mol羟基；(6)①2号原子位于晶胞左、后、上的小立方体的体心，则对应的分数坐标②晶胞中原子数：In原子(白球):顶Sb原子(黑球):晶胞内部共4个，晶胞(3)②分子间存在氢键，使沸点升高，而③分子间仅存在范德华力试卷第7页，共10页【分析】起始原料①丙烯和水发生加成反应得到②2-丙醇，2-丙醇在氧气、铜加热条件下催化氧化生成③丙酮，丙酮与HCN发生加成得到④羟基腈，④在酸性加热条件下水解得到⑤,⑤发生消去反应生成⑥,⑥与甲醇在浓硫酸加热下发生酯化反应得到单体⑧甲基丙烯酸甲酯，⑧加聚生成有机玻璃。【详解】(1)①结构为CH₂=CHCH₃,名称为丙烯；单键全部是σ键，1根双键包含1个σ键、1个π键；结构中含8个σ键，1个π键，因此σ键与π键的数目比为8:1;(2)同系物要求官能团种类、数目相同，分子组成相差若干CH₂;②是饱和一元醇，⑦CH₃OH饱和一元(3)②属于醇，分子中存在-OH,分子间能够形成氢键；③是酮，分子间只存在范德华力；氢键作用力强于范德华力，破坏氢键需要更多能量，所以②沸点更高；③为丙酮，官能团为羰基；反应③→④为丙酮与HCN发生加成反应生成,方程式为A.④结构,连-OH的碳原子连接2个-CH₃,两个基团相同，无手性碳原子，A错误；B.⑤含有1个羧基、1个羟基；只有羧基能与Na₂CO₃反应，1mol羧基最多消耗1molNa₂CO₃,生成C.⑤含羟基、羧基，⑥含羧基，两者之间可以形成氢键，⑤⑥可以相互混溶，C正确；D.②为2-丙醇，⑦为甲醇，烷基推电子效应：异丙基>甲基，使O-H极性②<⑦,D正确；⑧甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯),方程式为试卷第8页，共10页(3)与反应生成的氯化氢反应，使平衡正向移动，提高原料的转化率【分析】A分子式为C₇H₃,B分子式为C₇H₅Cl₃,结合C结构简式，B,根据D生成E的反应条件，知D中硝基转化为氨基，则D,根据H结构简式，以及E、F结构简式，可以推出G为【详解】(1)氟他胺(H)中含氧官能团有硝基和酰胺基。A→B是甲基上的氢原子被氯原子取代，反应的试C→D发生硝化反应，反应的化学方程式根据分析知，G的结构简式是。因为吡啶是一种有机碱，所以其在E→G反应中除