新疆喀什地区英吉沙县多校联考2025-2026学年高二下学期7月期末化学试题含答案

英吉沙县2025-2026学年第二学期期末质量检测第1卷(选择题)一、单选题(每小题3分，共45分)1.近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是54号元素，位于p区B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起C.我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物SiO₂属于2.下列属于含有非极性共价键的离子晶体的是A.I₂3.物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是选项A“杯酚”可以分离，C₆和C₇B可用CS₂除去试管内残余的SS、CS₂均是非极性分子，相似相溶CH原子与Cl原子不能形成HCl₂分子DCO₂为直线形分子CO₂分子中C=O之间的夹角为04.配合物[Cu(NH₃)4]Cl₂可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH₃)₄]Cl可在氧气中再生，再生反应为试卷第1页，共8页C.NH₃的晶体类型为共价晶体D.NH₄C1属于共价化合物5.某有机物M的质谱图如图所示，则M可能为A.C₃H₁0B.C₃H₄O₂C.C₂H₆O6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是7.下面的原子或原子团不属于官能团的是A.-NO₂B.OH-8.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙炔有还原性C.用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂D.若需制备较多乙炔，不可用启普发生器试卷第2页，共8页试卷第3页，共8页9.有机化合物10.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.乙二醇可降低凝固点而用作汽车防冻液B.乙炔的氧炔焰温度较高常用于焊接或切割金属C.氯乙烷汽化时大量吸热可用于医疗冷冻麻醉D.聚氯乙烯性质稳定可用作食品、药物、日常用品的包装材料11.下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是A.取代反应12.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释错误的是选项AB天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列C正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点正戊烷为链状分子，分子间接触面积大，范德华力更强；而新戊烷分子趋于球形，接触面积小，范德华力较弱D离子液体中有自由移动的电子A.AB.BC.C13.一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是试卷第4页，共8页A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物B.在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗3molH₂C.一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应D.从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银M同处另一周期。下列说法错误的是A.简单离子半径：Z>W>X>MB.最简单氢化物的键角：W>ZC.X的氢化物在同族中稳定性最弱D.同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种15.在普通陶瓷中添加氧化铝，在加压条件下烧至2100℃左右，就可得到高致密氧化铝陶瓷，堪称“点石成金”之妙。某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种元素A.1:3:1B.2:1:6C.4:8:116.已知H与O可以形成H₂O和H₂O 试卷第5页，共8页17.根据所学知识回答下列问题：RA.氢键B.金属键C.离子键D.共价键③Q中形成配位键时，提供孤电子对的原子为(填元素符号)。18.某化学兴趣小组探究CuSO₄溶液与氨水反应。实试卷第6页，共8页验1向CuSO₄溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色2向CuSO₄溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解(1)CuSO₄溶液显蓝色的原因是存在(填离子符号),产生的蓝色沉淀的名称为o(2)深蓝色溶液中含有,其配体为,配位原子为(填元素符号),配位(3)对比实验1、2可知，实验2中未充分形成[Cu(NH₃)₄]。若重复实验2全部操作后，向试管X中加入(NH₄)₂SO₄溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为Cu(OH)₂+4NH₃一请从平衡移动的视角解释(NH₄)₂SO₄溶液的作用：。实验3向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、(4)深蓝色晶体的化学式为,乙醇的作用是,有利于晶体的析出。19.苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于冷水。实验室可用KMnO₄氧化甲苯制备，其反应方程式如下：步骤1:在烧瓶中加入搅拌磁子、9.2mL甲苯(密度为0.87g·mL⁻¹)及100mL蒸馏水。步骤2:烧瓶口装上冷凝管(如图),从冷凝管上口分批加入稍过量KMnO₄,用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加试卷第7页，共8页步骤3:趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。步骤4:抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为6.1000g。(4)步骤3中，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液的目的是。试剂X为(填名称)。(5)步骤4中，洗涤操作最佳的洗涤剂为。本实验中苯甲酸的产率为%(保留一位小数)。20.有机物A是一种重要化工原料，以A为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。(3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：o(4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的H的结构简式：o试卷第8页，共8页则框图中X的结构简式为,Y物质为,Z的结构简式为试卷第1页，共8页【详解】A.Xe是54号元素，是0族元素，位于p区，故A正确；B.液氧由分子构成，分子间靠范德华力凝聚在一起，故B正确；C.SiO₂属于共价晶体，故C错误；D.高分子材料，已经包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料，故D正确；答案选C。C.Na₂O₂是离子晶体，Na+与O²-之间形成离子键，O²-内部的O原子之间形成非极性共D.KOH是离子晶体，K+与OH⁻之间形成离子键，OH"内部O和H之间为极性共价键，不存在非极性共故选C。【详解】A.杯酚属于超分子，具有分子识别的特性，可特异性结合不同大小的C₆、C₇0实现二者分离，解B.S单质和CS₂均为非极性分子，根据相似相溶原理，S易溶于CS₂,可用于除去试管内残余的硫，解释C.H原子核外只有1个未成对电子，CI原子也只有1个未成对电子，二者只能形成1个共价键，受共价键饱和性限制，无法形成HCl₂分子，解释正确，C正确；D.CO₂为直线形分子，是因为中心C原子采取sp杂化，两个C=O键的键角为180°不是0°,解释错误，D【详解】A.Cu的原子序数为29,基态Cu的电子排布式为[Ar]3d¹04s¹,失去4s轨道的1个电子形成Cu+,B.每个NH₃含3个N-Ho键，4个NH₃共12个σ键；4个NH₃中的N与Cu²+的配位键(o键),总计16试卷第2页，共8页量分别为72、46、30,故选C。【分析】芳香烃是分子中含有苯环，且只有C、H两种元素的有机物；苯的同系物是只有一个苯环且侧链全【详解】A.该物质仅含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃，其只含1个苯环、侧链为饱和烷基乙基，属B.该物质仅含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃，其只含1个苯环、侧链为饱和烷基正丙基，属于苯的D.该物质为苯乙烯，仅含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃；但侧链不是烷基，不属于苯的同系物，D故选D。【详解】决定有机物性质的原子或原子团是官能团，-Cl、-NO₂、碳碳双键均是官能团，OH是阴离子，不表示官能团，故选B。【分析】电石与饱和食盐水反应会生成乙炔，生成的乙炔会混有硫化氢等杂质气体，利用硫酸铜溶液除去H₂S、PH₃等杂质气体，防止对检验乙炔的性质产生干扰，最后利用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质，据【详解】A.电石和水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的供B.酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙炔具有还原性，B正确；C.乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br₂氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以需要用硫酸铜D.启普发生器适用于块状固体与液体反应且不需要加热的气体制备，而乙炔的制备需要电石与水反应，且试卷第3页，共8页反应剧烈，若需制备较多乙炔，不适合使用启普发生器，D正确。【详解】根据烯烃的系统命名规则，首先选主链，选择包含碳碳双键的最长碳链，该有机物中，包含双键的最长碳链共4个碳原子，母体为丁烯，然后进行编号定位，从距离双键最近的一端开始编号，该有机物中碳碳双键位于1号碳和2号碳之间，双键位次为1,乙基取代基连在2号碳上，因此该有机物的系统命名【详解】A.乙二醇与水混合后溶液凝固点大幅降低，可避免低温下汽车水箱结冰，因此用作汽车防冻液，B.乙炔在氧气中燃烧时释放大量热量，氧炔焰温度可达3000℃以上，能够熔化金属，常用于焊接或切割C.氯乙烷沸点较低，汽化时会吸收大量周围热量，使局部组织快速降温、痛感消失，可用于医疗冷冻麻醉，D.聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体以及加工过程中添加的增塑剂等具有毒性，不能用作食品、药物的包装材故答案选D。【详解】A.是苯与溴的取代反应，A错误；故选A。【详解】A.结冰后，H₂O分子间通过氢键排列成四面体结构，使水分子间距变大，结构疏松，密度减小，B.天然水晶呈现多面体外形是由于原子在三维空间里呈周期性有序排列，B正确；C.正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点，是由于正戊烷为链状分子，分子间接触面积大，排列更紧密，范德华试卷第4页，共8页力更强，而新戊烷分子趋于球形，接触面积小，D.离子液体中有可移动的阴、阳离子，故其导电性良好，D错误。故答案选D。【详解】A.苯甲醛中不含碳碳双键，茉莉醛中含有碳碳双键，所以苯甲醛和茉莉醛的结构不同，不属于同系物，故A错误；B.在一定条件下，能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键、醛基，1mol该物质含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成，故B错误；C.含-CHO,能发生氧化、还原反应，但不能发生酯化反应，故C错误；D.含1个-CHO,茉莉醛的相对分子质量为202,202g茉莉醛的物质的量为1mol,可从足量银氨溶液中还原出2mol银，质量为216g,故D正确；【分析】某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期。根据结构中M³+可知形成，Z、M同处第三周期，且M为A1,Z能形成6个共价键，Z是S元素；则W、X、Y均在第二周期，X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元B.Z是S元素，W是0元素；二者最简单的氢化物分别为水、硫化氢，它们分子的中心原子价层电子对数均为空间构形均为V形，由于O的电负性大于S,则最简单氢化物的键角：W>Z,B不C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，X是F元素；X的非金属性在同族中最强，则X的氢化物在D.Z为S,M为A1,同一周期中，第一电离能处在S和A₁之间的元素有Mg、Si,D不符合题意；【详解】X位于顶点，个数为Y位于棱上，个数为X、Y、Z原子个数比为1:3:1,选项A正确；故答案为A。Z位于晶胞内部，个数为1,因此试卷第5页，共8页(2)sp³大H₂O中氧原子有2对孤电子对，H₃O+中氧原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，键角越小(4)H₂O₂和水都是极性分子，CCl₄是非极性分子，且H₂O₂与水分子之间可形成氢键，根据H₂O₂易溶于极性的水，难溶于非极性的CCl₄【详解】(1)化学键的强度远高于分子间相互作用，氢键属于较强的分子间相互作用，强度高于范德华力，因此三种作用由强到弱为O-H>水分子间氢键>范德华力。(2)H₃O⁺中0原子的价层电子对数为,因此采取sp³杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，H₂O中0有2对孤电子对，H₃O⁺中0只有1对孤电子对，H₃O⁺中孤电子对的排斥作用更弱，因此H-O-H键角比H₂O中大。H₂O₂分子中H与O形成1对共用电子对，两个0之间形成1对共用电子对，每个0原子剩余2对孤电子对，电子式为H₂O₂分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。(4)根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂，H₂O₂和H₂O都是极性分子，CCl₄是非极性分子，且H₂O₂与水分子之间可形成氢键，因此H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄。【详解】(1)①氢键不是化学键，R中存在碳碳、碳氮、氢氧、碳氢等共价键，故选D;②氧的原子半径小于碳，氢氧键键长小于碳氢③R中1号碳原子为sp²杂化、2号碳原子为sp³杂化，杂化方式不相同。④NH₃、NH₄中心原子均为sp3杂化，氨分子中N上存在1对孤电子对、铵根离子中N上没有孤电子对，(2)①单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，Q中存在的共价键类型有π键和σ键。②1为氢键，不是配位键，3为碳碳共价键，不是配位键，2中镍离子提供空轨道、氮提供孤电子对，形成配位键，故Q中属于配位键的是2。③Q中形成配位键时，提供孤电子对的原子为N。④由结构，Q的配体数为2,每个配体提供2个配位原子。试卷第6页，共8页试卷第7页，共8页【详解】(1)反应液要加热至沸腾，加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和防止(2)为促进提高原料的利用率，冷凝管的作用是使未反应完的甲苯冷凝回流。(3)甲苯不溶于水，密度比水小，会浮在水面，判断甲苯全部被氧化的方法是静置后，烧瓶内液体不再有(4)用少量热水洗涤滤渣并合并滤液的目的是将苯甲酸(易溶于热水)尽可能