中考化学考前20天冲刺满分知识清单（一）

中考化学考前20天冲刺满分知识清单（一）【基础】一、常见物质的分类与辨析（一）混合物与纯净物混合物由两种或多种物质混合而成，彼此间不发生化学反应，各成分保持原有性质，如空气、溶液、合金、矿石等。纯净物仅由一种物质组成，有固定的组成和性质，如氧气、水、氯化钠。辨析时关键在于看物质种类数，而非元素种类数。例如，由同种元素组成的物质可能是混合物（O₂和O₃），也可能是纯净物（O₂）。【易错点】结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）属于纯净物；高分子材料（如塑料）因聚合度不同，通常视为混合物。（二）单质、氧化物、酸、碱、盐单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质（Fe、Cu）和非金属单质（C、O₂）。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如CO₂、H₂O、CaO。酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl、H₂SO₄、HNO₃。碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、Ca(OH)₂。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃。【难点】对酸、碱、盐定义的准确理解：NaHSO₄虽然含有氢离子，但其阳离子还有Na⁺，故属于盐（酸式盐）；NH₃·H₂O属于碱；Na₂CO₃虽俗称纯碱，但属于盐类。【重要】二、物质变化的本质与特征（一）物理变化与化学变化物理变化是没有生成其他物质的变化，表现为形状、状态（三态变化）、溶解、挥发、吸附（活性炭净水）、导电、压强改变等。化学变化是生成了其他物质的变化，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热放热、发光等现象。现象只能作为辅助判断依据，根本依据是有无新物质生成。例如，电灯泡通电发光放热是物理变化，因为灯丝钨在发光过程中没有变成其他物质。【高频考点】判断生活中常见变化：粮食酿酒（化学变化）、石油分馏（物理变化）、海水晒盐（物理变化）、煤的干馏（化学变化）。（二）化学性质与物理性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电导热性等。化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。【辨析】性质的描述通常带有“能”、“会”、“可以”、“易”、“具有”等词语，如“酒精易挥发”（物理性质）、“镁条可以燃烧”（化学性质）。【基础】三、空气的成分与保护（一）空气中各组分体积分数氮气（N₂）约占78%，氧气（O₂）约占21%，稀有气体（氦、氖、氩等）约占0.94%，二氧化碳（CO₂）约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。【重要】记住比例顺序：氮气最多，氧气次之，稀有气体第三。（二）氧气含量的测定实验（拉瓦锡实验原理）原理：利用红磷（或白磷）燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，导致水被压入，进入水的体积即为消耗氧气的体积。【操作要点】红磷必须足量（确保氧气耗尽）、装置气密性必须良好、冷却至室温后再打开止水夹。【误差分析】测得结果小于1/5的可能原因：红磷量不足、装置漏气、未冷却就打开止水夹。大于1/5的可能原因：燃烧匙伸入过慢，导致瓶内气体受热逸出；或止水夹未夹紧，气体逸出。【拓展】不能用木炭、硫粉代替红磷，因其燃烧生成气体（CO₂、SO₂），瓶内压强变化不大，水不会倒流或倒流极少。（三）空气污染与防治空气污染物主要包括有害气体（SO₂、NO₂、CO、O₃）和可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）。SO₂和NO₂是导致酸雨（pH<5.6的雨水）的主要原因。CO主要来自汽车尾气和化石燃料不完全燃烧。【热点】温室效应主要由CO₂、CH₄、氟氯代烷等过量排放引起，但CO₂本身不是空气污染物。保护措施：使用清洁能源、加强尾气净化、植树造林等。【高频考点】四、氧气的性质与制法（一）氧气的物理性质通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。有三态变化：降温可变成淡蓝色液体，再降温变成淡蓝色雪花状固体。（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性（助燃性），可支持燃烧，但不具有可燃性。【现象描述】1.木炭：在空气中发红光，在氧气中发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。2.硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（SO₂）。【易错点】描述火焰颜色时注意区分“光”和“焰”。3.红磷：产生大量白烟（P₂O₅小颗粒），生成白色固体。4.铁丝：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄）。【操作注意】集气瓶底要预先放少量水或细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；铁丝绕成螺旋状以增大受热面积；待火柴快燃尽时再伸入瓶内，以免火柴消耗氧气。（三）氧气的实验室制法1.药品与原理：【重要】（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物：2KClO₃=MnO₂/△=2KCl+3O₂↑（二氧化锰作催化剂，起催化作用）（3）分解过氧化氢溶液：2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑（常温反应，节能安全）2.发生装置：【考点】根据反应物状态和反应条件选择。固体+固体需加热型（如KMnO₄、KClO₃）选A；固体+液体不加热型（如H₂O₂）选B。3.收集装置：【考点】根据气体密度和溶解性选择。向上排空气法（O₂密度略大于空气，导管伸入集气瓶底部），优点是干燥，但纯度不高；排水法（O₂不易溶于水），优点是纯净，但湿润。验满方法：向上排空气法——用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满；排水法——当集气瓶口有大气泡冒出时，则满。4.操作步骤（以KMnO₄制O₂为例）：查（查气密性）、装（装药品）、定（固定试管，管口略向下倾斜）、点（点燃酒精灯）、收（收集气体）、离（撤离水槽中的导管）、熄（熄灭酒精灯）。【易错点】“先离后熄”顺序错误，会导致水倒吸炸裂试管。【基础】五、分子和原子的奥秘（一）基本概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。【辨析】分子和原子都是构成物质的粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。在化学变化中，分子可分，原子不可分。（二）微观粒子的基本性质1.质量和体积都很小。2.在不断地运动。温度越高，运动速率越快。如品红扩散、闻到气味。3.粒子间有间隔。气体易压缩（间隔大），固体液体难压缩（间隔小）。热胀冷缩是粒子间间隔改变的结果。4.同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。（三）用微粒的观点解释现象1.水的蒸发：水分子本身不变，分子间的间隔变大，物理变化。2.水的分解：水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，分子种类改变，化学变化。3.物质的热胀冷缩：分子间的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变。【重要】六、元素与元素周期表（一）元素的概念与分类元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。元素分为金属元素（如“钅”字旁，汞除外）、非金属元素（“气”、“氵”、“石”字旁）。（二）元素符号的意义宏观：表示一种元素。微观：表示该元素的一个原子。【特殊】由原子构成的物质（如Fe、C、He），其元素符号还表示这种物质。如“Fe”表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质。若元素符号前有数字，则只表示微观意义，如“2H”只表示两个氢原子。（三）元素周期表结构：每一格包含原子序数（=质子数=核电荷数=核外电子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量。横行（周期）具有相同的电子层数；纵行（族）最外层电子数一般相同，化学性质相似。【重要】原子序数与质子数、核电荷数、电子数的关系。【高频考点】七、化学式的书写与意义（一）化学式的书写1.单质：金属、稀有气体及部分固态非金属（如C、S、P）用元素符号表示；非金属气体（如H₂、O₂、N₂、Cl₂）在元素符号右下角标“2”。2.化合物：氧化物，氧在后（如CO₂）；金属与非金属，金属前非金属后（如NaCl）；正价在前，负价在后。根据化合价代数和为零原则确定原子个数比。（二）化学式的意义宏观：表示一种物质，表示该物质的元素组成。微观：表示该物质的一个分子（若由分子构成），表示一个分子的原子构成。如“CO₂”表示：①二氧化碳这种物质；②二氧化碳由碳元素和氧元素组成；③一个二氧化碳分子；④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。若化学式前有数字（如2H₂O），则只表示微观意义（2个水分子）。（三）化合价的应用常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质化合价为零。【应用】根据化合价书写化学式（排顺序、标化合价、约简、交叉）；根据化学式推算某元素化合价（依据化合物中各元素化合价代数和为零）。【重要】八、质量守恒定律的深度理解（一）定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【适用】只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量不能计入。（二）微观解释化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。所以反应前后物质的总质量不变。【难点】化学反应前后的六个“不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、反应物和生成物总质量一定不变。两个“一定改变”：物质种类、分子种类一定改变。两个“可能改变”：分子总数可能改变，元素化合价可能改变。（三）质量守恒定律的应用1.推断物质组成：根据反应前后元素种类不变，确定某物质的元素组成。如某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素。2.确定化学计量数：利用化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式。3.计算反应物或生成物的质量。【难点】九、化学方程式的书写与计算（一）化学方程式的书写原则以客观事实为基础（不能臆造不存在的反应），遵循质量守恒定律（即配平）。书写步骤：一写（写出反应物和生成物的化学式）、二配（配平）、三注（注明反应条件，标出↑或↓）、四等（将短线改为等号）。【易错点】1.反应条件：加热（△）、点燃、高温、催化剂等要写清。2.气体符号（↑）：反应物中无气体，生成物中有气体时标；反应物中有气体，生成物中气体不标。3.沉淀符号（↓）：溶液中的反应，生成物中有沉淀时标。（二）根据化学方程式的计算步骤：一设（设未知数，不带单位）、二写（正确书写化学方程式）、三找（找出已知量和未知量的质量关系，即相对分子质量与化学计量数的乘积）、四列（列出比例式）、五解（求解并作答，带单位）。【重要】计算依据是质量比，必须是纯净物的质量。涉及含杂质的物质，需先换算成纯净物质量（纯净物质量=混合物质量×纯度）。【高频考点】利用质量守恒定律差量法计算生成气体或沉淀质量，进而计算某物质质量分数。【基础】十、碳和碳的氧化物（一）碳单质的多样性金刚石、石墨、C₆₀等都是由碳元素组成的单质，物理性质差异巨大，原因是碳原子的排列方式不同。金刚石是最硬的天然物质，用于切割；石墨很软，有滑腻感，能导电，用于铅笔芯、电极；C₆₀分子形似足球，应用于材料科学和超导。【热点】活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可用于防毒面具、除臭、制糖工业的脱色。（二）碳的化学性质1.常温下稳定性：古代字画能长久保存。2.可燃性：氧气充足时生成CO₂（C+O₂=点燃=CO₂）；氧气不足时生成CO（2C+O₂=点燃=2CO）。3.还原性：用于冶金工业。【重要】与CuO反应：2CuO+C=高温=2Cu+CO₂↑（现象：黑色粉末变红，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）；与CO₂反应：C+CO₂=高温=2CO（吸热反应）。（三）二氧化碳的性质与制法1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水（1体积水溶约1体积CO₂）。固态CO₂叫“干冰”，易升华吸热，用于人工降雨、制冷。2.化学性质：【重要】（1）不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。（2）与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定易分解H₂CO₃=△=H₂O+CO₂↑）。（3）与碱反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（无明显现象，用于吸收CO₂）；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（用于检验CO₂，现象是澄清石灰水变浑浊）。3.实验室制法：【核心】药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。发生装置：固液不加热型（与H₂O₂制O₂相同）。收集方法：向上排空气法（密度比空气大，且能溶于水）。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满。检验：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是CO₂。【易错点】不用稀硫酸（生成CaSO₄微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应）；不用浓盐酸（挥发出HCl气体，使CO₂不纯）；不用Na₂CO₃（反应速率太快，不易控制）。（四）一氧化碳的性质1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气。2.化学性质：【重要】（1）可燃性：2CO+O₂=点燃=2CO₂（蓝色火焰，可用作燃料）。（2）还原性：CO+CuO=△=Cu+CO₂（现象：黑色粉末变红，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。实验时需先通CO排尽空气再加热，防止爆炸；尾气必须点燃或用气球收集处理，防止污染空气）。（3）剧毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧死亡。【高频考点】十一、燃烧与灭火（一）燃烧的条件（缺一不可）1.物质具有可燃性。2.可燃物与氧气（或空气）接触。3.温度达到可燃物的着火点（着火点是物质的固有属性，一般不降低或升高）。（二）灭火的原理与方法（破坏任一条件即可）1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。2.隔绝氧气（或空气），如用灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，用CO₂灭火器。3.使温度降低到着火点以下，如用水灭火、吹灭蜡烛（降低温度至着火点以下）。（三）易燃易爆物的安全知识1.爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内聚积大量热，使气体体积迅速膨胀而引起。不一定都是化学变化（如轮胎爆炸是物理变化）。2.安全常识：加油站、油库、矿井要严禁烟火；燃气泄漏时，严禁开灯、用打火机、拨打电话，应立即关闭阀门，打开门窗通风；酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布盖灭。【基础】十二、金属与金属矿物（一）金属的物理性质常温下大多数为固体（汞为液体），有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性。（二）合金合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。【重要】合金的性能一般优于纯金属：硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更强。常见合金：铁合金（生铁、钢，主要区别是含碳量不同，生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%）、铝合金、铜合金（黄铜、青铜）等。（三）金属的化学性质1.与氧气反应：【难点】不同金属与氧气反应难易不同。镁、铝常温下就能反应（铝表面形成致密氧化膜，有抗腐蚀性）；铁、铜需加热或点燃才能反应；金、铂即使在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。2.与酸反应：【高频考点】活泼金属（金属活动性顺序中排在H之前的金属）与酸（如稀HCl、稀H₂SO₄）反应生成盐和氢气。如Mg、Al、Zn、Fe。3.与盐溶液反应：【重要】排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（湿法冶铜原理，现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）。（四）金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【应用】1.判断金属与酸反应快慢（位置越靠前，反应越剧烈）。2.判断金属与盐溶液能否反应（前金换后金，盐必须可溶）。3.判断金属在自然界的存在形式（越靠前的金属越活泼，以化合物形式存在；越靠后的金属如Au、Ag可以单质形式存在）。【难点】十三、金属的冶炼与防护（一）铁的冶炼1.原料：铁矿石（赤铁矿Fe₂O₃、磁铁矿Fe₃O₄）、焦炭（提供热量和产生还原剂CO）、石灰石（将矿石中的SiO₂转变为炉渣）、空气。2.原理：3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂。【注意】CO是还原剂，Fe₂O₃被还原。3.产物：生铁（不是纯铁）。（二）金属的锈蚀与防护1.铁生锈条件：铁与氧气和水共同作用的结果。铁锈主要成分Fe₂O₃·xH₂O，疏松多孔，不能阻止内部铁继续锈蚀。【易错点】植物油的作用是隔绝空气，煮沸的蒸馏水中几乎不含氧气。2.防锈原理：破坏生锈条件。3.防锈措施：（1）保持表面洁净干燥。（2）表面覆盖保护层：涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。（3）改变金属内部结构，制成合金（如不锈钢）。（四）金属资源的保护途径：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属（意义：节约金属资源和能源，减少环境污染）；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品（如塑料）。【高频考点】十四、溶液的形成与浓度（一）溶液的概念与特征一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特征：均一性（各部分性质、浓度相同）、稳定性（外界条件不变，溶质溶剂不分离）。【易错点】溶液不一定是无色的（如CuSO₄蓝色、FeCl₂浅绿色、FeCl₃黄色）；均一稳定的液体不一定是溶液（如水是纯净物，不是溶液）。（二）溶解过程中的吸放热现象物质溶解时通常伴随热量的变化。溶质分子（或离子）向水中扩散——吸热过程；溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子）——放热过程。【重要】当吸热>放热，溶液温度降低，如NH₄NO₃；当吸热<放热，溶液温度升高，如NaOH固体、浓H₂SO₄；当吸热≈放热，溶液温度基本不变，如NaCl。（三）饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【辨析】必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”。2.转化：【重要】不饱和溶液→增加溶质、降低温度（多数固体）、蒸发溶剂→饱和溶液。饱和溶液→增加溶剂、升高温度（多数固体）→不饱和溶液。特殊：Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低，其转化方向相反。3.结晶：从溶液中析出晶体的过程。蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl）；降温结晶（冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO₃）。（四）溶解度与溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【四要素】一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量（单位g）。2.溶解度曲线：【难点】（1）点：曲线上任一点表示该物质在对应温度下的溶解度；两曲线交点表示两物质在该温度下溶解度相等。（2）线：表示溶解度随温度变化的趋势。陡升型（如KNO₃）适合降温结晶；缓升型（如NaCl）适合蒸发结晶；下降型（如Ca(OH)₂）。（3）面：曲线下方为不饱和溶液，曲线上方为过饱和溶液（或有未溶解固体）。3.气体的溶解度：随温度升高而减小，随压强增大而增大。（五）溶质的质量分数1.公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(溶质质量/(溶质质量+溶剂质量))×100%。2.溶液稀释计算：稀释前后，溶质的质量不变。【公式】m(浓)×w(浓)=m(稀)×w(稀)。3.配制一定溶质质量分数的溶液：步骤（计算、称量/量取、溶解、装瓶贴签）。仪器：托盘天平（称固体）、药匙、量筒、胶头滴管（量液体）、烧杯、玻璃棒（搅拌加速溶解）。【易错点】玻璃棒的作用是搅拌，不能碰壁；若溶质是液体（如浓H₂SO₄稀释），步骤为计算、量取、混匀。【重要】十五、常见的酸和碱（一）常见的酸（盐酸、硫酸）1.物理性质：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖瓶口有白雾（挥发出的HCl气体与空气中水蒸气形成盐酸小液滴）。浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂，但不能干燥碱性气体NH₃），具有脱水性（使物质碳化），具有强腐蚀性。2.化学性质：【核心】酸的通性（因为酸溶液中都含有H⁺）。（1）与指示剂作用：使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。（2）与活泼金属反应：生成盐和氢气。（3）与金属氧化物反应：生成盐和水。如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除铁锈，现象：铁锈溶解，溶液变黄）。（4）与碱反应：生成盐和水（中和反应）。（5）与某些盐反应：生成新酸和新盐。如HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（检验Cl⁻）；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（检验SO₄²⁻）。3.浓硫酸的特性与稀释：吸水性（物理变化），脱水性（化学变化），强氧化性（与金属反应不生成H₂）。【操作】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。切不可将水倒入浓硫酸中（会沸腾溅出）。（二）常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）1.物理性质：NaOH是白色固体，易潮解（可作干燥剂，不能干燥酸性气体CO₂、SO₂等），易溶于水，溶解时放出大量热，有强腐蚀性（俗称烧碱、火碱、苛性钠）。Ca(OH)₂是白色粉末，微溶于水（溶解度随温度升高而降低），有腐蚀性（俗称熟石灰、消石灰）。2.化学性质：【核心】碱的通性（因为碱溶液中都含有OH⁻）。（1）与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。（2）与非金属氧化物反应：生成盐和水。如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（NaOH固体或溶液必须密封保存，防止吸水潮解和与CO₂反应变质）；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂）。（3）与酸反应：生成盐和水（中和反应）。（4）与某些盐反应：生成新碱和新盐。如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（现象：生成蓝色沉淀）；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（工业制取NaOH）。3.NaOH的变质问题：【热点】NaOH因吸收空气中的CO₂而变质成Na₂CO₃。检验是否变质：加稀盐酸（有气泡）或加Ca(OH)₂溶液/CaCl₂溶液（有白色沉淀）。检验是否完全变质：需先加足量CaCl₂（或BaCl₂）溶液（中性）检验并除尽Na₂CO₃，再向上层清液中滴加酚酞，若变红则部分变质，若不变红则完全变质。（三）中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。属于复分解反应的一种。【实质】H⁺+OH⁻=H₂O。2.应用：（1）改变土壤酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）。（2）处理工厂废水（用熟石灰中和硫酸厂污水）。（3）用于医药（用Al(OH)₃或Mg(OH)₂治疗胃酸过多；被蚊虫叮咬后涂氨水或肥皂水）。（4）调节溶液的酸碱性。（四）溶液的酸碱性与pH1.pH范围：0~14。pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。2.测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。【易错点】pH试纸不能伸入待测液中（污染试剂）；不能先用水湿润试纸（相当于稀释待测液，可能导致酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液不变）。3.酸碱性与生命活动：正常雨水pH≈5.6（因溶有CO₂）；人体胃液呈强酸性；大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。【高频考点】十六、生活中常见的盐（一）氯化钠（NaCl）俗称食盐，是一种重要的调味品，也是人的正常生理活动所必需的物质（维持体液正常浓度）。【用途】医疗上配制生理盐水（0.9%），农业上选种，工业上制取钠、氯气、烧碱等。自然界存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。（二）碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性（故俗称纯碱，但属于盐类）。【用途】广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（三）碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，白色晶体，能溶于水，水溶液显碱性（碱性比Na₂CO₃弱）。【用途】焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一（受热分解：2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）；医疗上用于治疗胃酸过多（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）。（四）碳酸钙（CaCO₃）是大理石、石灰石的主要成分，白色固体，不溶于水。【用途】建筑材料、补钙剂。能与酸反应（用于实验室制CO₂），高温分解：CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑（工业制生石灰）。（五）复分解反应发生的条件两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。条件：生成物中有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成时，复分解反应才能发生。【重要】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应。必须考虑反应物是否可溶（如碱与盐反应、盐与盐反应，反应物必须都可溶）。常见沉淀：AgCl（白，不溶于酸）、BaSO₄（白，不溶于酸）、CaCO₃（白，溶于酸）、BaCO₃（白，溶于酸）、Cu(OH)₂（蓝）、Fe(OH)₃（红褐）、Mg(OH)₂（白）。（六）酸、碱、盐的溶解性表记忆口诀（部分）钾钠铵硝全都溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐只溶钾钠铵。【重要】十七、化学肥料（一）常见化肥的种类与作用1.氮肥：含氮元素，能促使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。如尿素CO(NH₂)₂（含氮量高）、NH₄NO₃、NH₄HCO₃、NH₃·H₂O。2.磷肥：含磷元素，能促进根系发达，增强抗旱抗寒能力，使穗粒饱满。如磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。3.钾肥：含钾元素，能保证各种代谢过程顺利进行，促进淀粉和糖类形成，使茎秆粗壮，抗倒伏，增强抗病能力。如KCl、K₂SO₄、草木灰（主要成分K₂CO₃，水溶液显碱性）。4.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO₃（含K和N）、NH₄H₂PO₄、（NH₄)₂HPO₄。（二）铵态氮肥的检验与使用【核心】铵盐（含NH₄⁺）能与碱（如熟石灰）反应，放出有刺激性气味的氨气（NH₃）。该性质可用于检验铵态氮肥，同时也提示铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合使用，以免降低肥效。（三）化肥的合理施用与环境保护不合理使用会导致土壤板结、水体富营养化（藻类疯长，形成赤潮或水华）、环境污染。应提倡以农家肥为主，配合施用化肥。【难点】十八、化学与生活（一）六大基本营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。1.蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。主要来自肉、蛋、奶、豆。在酶的作用下可水解成氨基酸。蛋白质遇重金属盐、甲醛、加热、强酸强碱会变性，失去生理活性。2.糖类：提供机体活动所需能量的主要物质（约60%~70%）。由C、H、O组成，又称碳水化合物。常见的有淀粉(C₆H₁₀O₅)ₙ、葡萄糖C₆H₁₂O₆、蔗糖C₁₂H₂₂O₁₁。3.油脂：提供能量，是重要的供能物质，但每日摄入量较少。分为油（液态）和脂肪（固态）。4.维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺维生素A患夜盲症，缺维生素C患坏血病，缺维生素D患佝偻病（需多晒太阳）。多数维生素在人体内不能合成，需从食物中摄取。（二）化学元素与人体健康人体中常量元素有O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等。微量元素有Fe、Zn、Se、I、F等。【重要】必需元素要适量，过多或过少都不利。1.钙（Ca）：构成骨骼和牙齿的重要成分。幼儿缺钙患佝偻病，老人缺钙患骨质疏松。2.铁（Fe）：血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血。3.锌（Zn）：影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，发育迟缓。4.碘（I）：甲状腺激素的重要成分，缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大（大脖子病）。补碘可通过加碘盐、海带等。5.氟（F）：能防治龋齿，但过量会引起氟斑牙。（三）有机合成材料1.有机高分子材料：天然有机高分子材料（棉花、羊毛、天然橡胶）；合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶），简称三大合成材料。2.热塑性vs热固性：热塑性塑料受热时软化，冷却后硬化，可反复加工（如聚乙烯塑料）；热固性塑料一经加工成型，受热不再熔化（如酚醛塑料，俗称电木）。3.白色污染与防治：废弃塑料带来的环境问题。防治措施：减少使用、重复使用、使用可降解塑料、回收利用。4.鉴别纤维：羊毛（含蛋白质）灼烧有烧焦羽毛气味；棉灼烧有烧纸气味；合成纤维灼烧有特殊气味，且易结成球。【高分突破】十九、化学实验探究与科学思维（一）常见气体的检验与净化1.检验顺序：通常先验水（用无水CuSO₄），再验其他。混合气体检验，要考虑相互干扰。