湖南省郴州市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省郴州市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案ADACDACCDB题号11121314答案BACC1．A【详解】A．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意；B．洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子，B不符合题意；C．木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子，C不符合题意；D．三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D不符合题意；故选A。2．D【详解】A．根据洪特规则，3p能级的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中3p电子成对填充在同一轨道，违反洪特规则，正确的应为，A错误；B．乙醇有两个碳原子所以键线式为：，B错误；C．CaO2中过氧根离子是一个整体，所以电子式为：，C错误；D．PCl3的价层电子对=3+=4，有一对孤电子，所以分子为三角锥形，且同周期主族元素从左到右原子半径减小，P原子半径大于Cl，球棍模型符合结构特点，D正确；故选D。3．A【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；B．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，无法确定生成了溴化氢，无法证明苯与液溴发生取代反应，故B错误；C．装置Ⅲ证明羟基使苯环上的氢原子更活泼，故C错误；D．制备乙酸乙酯时应该使用浓硫酸，故D错误；故选A。4．C【详解】A．醋酸是弱酸不拆，碳酸钙难溶也不拆，醋酸与碳酸钙的反应：，A错误；B．甲酸是弱酸不拆，甲酸中含有醛基，与新制氢氧化铜会发生氧化还原反应，B错误；C．碳酸的酸性强于苯酚强于碳酸氢根离子的，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO，C正确；D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，D错误；故选C。5．D【分析】重结晶包括加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，以此作答。【详解】A．趁热过滤操作需要用到漏斗，A正确；B．加热溶解、趁热过滤、冷却结晶均需用到烧杯，B正确；C．加热溶解和趁热过滤都需要用到玻璃棒，C正确；D．分液漏斗用于分液操作，重结晶过程中不涉及分液，不需用到分液漏斗，D错误；故答案选D。6．A【详解】A．含碳碳三键的最长碳链为主链，有5个C，从离三键近的一端编号，4号C上有两个甲基，命名：4，4-二甲基-2-戊炔，A正确；B．从离双键近的一端编号，2号C上有1个甲基，命名：2-甲基-1，3-戊二烯，B错误；C．最长碳链含5个C，依据支链位次和最小，2号C上有2个甲基，4号C上有1个甲基，命名：2，2，4-三甲基戊烷，C错误；D．最长碳链含6个C，3号C上有1个甲基，命名：3-甲基己烷，D错误；故选A。7．C【详解】A．SO2的漂白性使其能够漂白纸浆等有机物，用途与性质直接相关，A不选；B．交联橡胶的网状结构赋予其高弹性和强度，符合汽车轮胎的需求，B不选；C．单晶硅可用作半导体材料是利用其半导体性质，而仅凭空间网状结构不能完全解释此用途（如金刚石也具有空间网状结构但为绝缘体），故结构与用途无关联性，C选；D．聚四氟乙烯的耐热和耐腐蚀性直接对应不粘锅涂层的需求，D不选；故选C。8．C【详解】A．苯酚的酸性强于，向苯酚钠溶液中通少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：，A正确；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：，B正确；C．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，C错误；D．二氧化硫有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，离子方程式为：，D正确；故选C。9．D【详解】A．对甲基苯乙烯含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液褪色可能是由于碳碳双键被氧化；但苯环上的甲基也可能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，导致结论不唯一，无法确定褪色仅由碳碳双键引起，A不符合题意；B．浓NaCl使蛋白质盐析而形成白色沉淀，盐析是可逆的，加入大量的水后白色沉淀还能溶解，而变性的条件一般是高温、强酸、强碱、重金属盐等，变性一般不可逆，B不符合题意；C．淀粉水解后未中和酸性环境就加入新制的氢氧化铜悬浊液，可能导致氢氧化铜被酸消耗掉而无法检验淀粉的水解情况，C不符合题意；D．钠与水、乙醇反应的实质都是钠置换出羟基中的氢原子而生成氢气，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，说明水中的H比乙醇羟基中的H更活泼，结论正确，D符合题意；故选D。10．B【分析】有机物M的蒸气密度为氢气28倍，M的摩尔质量为56g/mol。2.8gM的物质的量为0.05mol；0.05molM燃烧生成0.2molCO2(含0.2molC)和0.2molH2O(含0.4molH)，C和H总质量为2.8g，与M质量相等，所以M中不含氧，则M分子式为C4H8，M含有1个甲基，则M可能是CH2=CH-CH2CH3或甲基环丙烷。【详解】A．根据以上分析，M不含氧，故A错误；B．M分子式为C4H8，若M是甲基环丙烷，则M不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；C．1-丁烯、甲基环丙烷均无顺反异构，故C错误；D．M的相对分子质量为56，则M分子的质谱图中质荷比的最大值为56，故D错误；选B。11．B【详解】①油脂碱性水解生成甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应，①错误；②是丹霞地貌红色的主要成因，②正确；③热固性酚醛树脂具有良好的绝缘性等性能，用于电路板，③正确；④液态的氯乙烷（不是溴乙烷）汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤，④错误；⑤碳酸钠碱性过强，不用于胃药，仅碳酸氢钠适用，⑤错误；⑥葡萄糖、淀粉、纤维素含羟基，氨基酸含羧基，均可酯化，⑥正确；⑦核酸水解断裂磷酸二酯键，核苷酸水解断裂磷酸酯键，两者均属于磷酯键，故该叙述正确，⑦正确；综上，答案是B。12．A【详解】A．W含酰胺键，加热时，酰胺键在酸、碱条件下可水解，故W既能与稀盐酸反应，也能与溶液反应，A正确；B．Y（含硝基）转化为X（含氨基），是硝基被还原为氨基，属于还原反应，不是加成反应，B错误；C．Z含甲氧基（给电子基），使苯环电子云密度比苯大，硝化反应更易发生，即Z转化为Y的反应比苯的硝化反应更易发生，C错误；D．乙酸酐可与氨基发生取代反应（类似乙酸与氨基的反应），能替代乙酸，D错误；综上，答案是A。13．C【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C；根据Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。【详解】A．和的电子层数相同，的核电荷数较小，故的半径较大，A项错误；B．碳酸为弱酸，B项错误；C．是非极性分子，是极性分子，C项正确；D．碳和氧元素均不止一种核素，D项错误；故答案为：C。14．C【分析】由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应Ⅰ制备氯化铁，氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液发生反应Ⅱ制得高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液发生反应Ⅲ制得粗高铁酸钾。【详解】A．中Fe的化合价为，A项错误；B．热的溶液可去除油污，B项错误；C．反应Ⅱ为氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，离子方程式：，C项正确；D．反应Ⅲ为复分解反应，无电子转移，D项错误；故答案为：C。15．(1)或(2)(3)7哑铃形(4)氢键、配位键(5)、、均为分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高(6)AC【详解】（1）铁是26号元素，则Fe2＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6)；（2）可以形成分子间氢键，沸点较高，则与比较，沸点较高的是；（3）核外电子的运动状态各不相同，故N原子核外有7种不同运动状态的电子。基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为：哑铃形；故答案为：7；哑铃形；（4）结合图示可知，图中氢和氧之间的虚线表示的是氢键，氧和铜之间的虚线表示的是配位键，故答案为：氢键、配位键；（5）表中卤化物的熔沸点相对较低，晶体类型为分子晶体，熔点差异的原因是：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高，故答案为：、、均为分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高；（6）A．该配合物中碳氧双键中1个是键、1个是键，结合其结构可知，1mol该配离子中含有键的个数约为，A正确；B．结合该配合物的结构可知，该配离子中的配位数为6，B错误；C．该配离子含有的非金属元素包括N、O、C、H，其中H的电负性较小，另外同周期越靠右电负性越大，则其中电负性最大的是氧，C正确；D．该配离子中氢和C相连，则存在sp3键，D错误；故选AC。16．(1)低温(2)AB(3)a升高温度对反应ⅰ的影响大于对反应ⅱ的影响(4)【详解】（1）根据盖斯定律，反应iii=反应ii-反应i，所以：；由于反应iii的，该反应是放热、熵减的反应，根据吉布斯自由能公式可知，低温有利于反应自发进行；（2）平衡常数等于生成物与反应物浓度系数次方的比；；A．恒容时增大氢气的浓度，平衡正向移动，可以增加另一种反应物二氧化碳的平衡转化率，A正确；B．生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，减小反应容器的容积即增大压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，B正确；C．提高反应体系的温度，平衡逆移，平衡转化率降低，C不正确；D．选择合适的催化剂，平衡转化率不变，D不正确；故答案选AB。（3）反应i中生成为吸热反应，反应ii中生成为放热反应，故随着温度的升高，反应i正向移动，的选择性升高，反应ii逆向移动，的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知表示选择性的曲线是a；升高温度，反应i正向移动，的平衡转化率升高，反应ii逆向移动，的平衡转化率降低，结合图像信息可知，在过程中，平衡转化率随着温度的升高而升高，说明升高温度对反应i的影响大于反应ii；（4）①反应i和反应ii产物均有，故生成的物质的量为：②设反应I消耗的CO2的物质的量为x，反应Ⅱ消耗的CO2的物质的量为y，反应I、反应Ⅱ达平衡时各组分的浓度恰好使反应Ⅲ达平衡，故：则有x=a，y=b，所以，，，反应Ⅱ的平衡常数。17．(1)四面体形哑铃形(2)三颈烧瓶B(3)【分析】制备硫代硫酸钠的装置图中，装置1中与反应制备，发生反应：，产生的进入装置2，与、反应生成，方程式为：，装置3的作用是吸收多余的，防止污染。【详解】（1）可认为是中一个氧原子被硫原子代替，二者空间结构相似，中心硫原子价层电子对数，采取杂化，空间构型为正四面体形，但是中一个氧原子被硫原子代替，所以不为正四面体形，而是四面体形；中心硫原子的杂化方式为；基态硫原子核外电子排布式为，基态硫原子最高能级电子云为p轨道，呈典型的“哑铃形”；（2）①图中标号B的仪器是“三颈烧瓶”；②装置1中与反应制取，化学方程式为：；③装置2中、与发生反应生成和，根据原子守恒和得失电子守恒得化学方程式为：；④根据题中所给信息，硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，又在碱性/中性环境中较稳定，故为了尽量减少产物损失，洗涤时宜选用乙醇，答案选B；（3）根据反应可得关系式：，则，产品中，则样品中的质量分数为。18．(1)碳碳三键、羟基(2)2-甲基-1，3-丁二烯或异戊二烯+HBr加成反应(3)ab(4)HC≡CH+2CH3COCH3【分析】根据信息①可知HC≡CH和CH3COCH3反应生成，和氢气发生加成反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，和HBr发生加成反应生成，根据信息反应得到F()，G有四个甲基，则G为，根据信息③和胺菊酯的结构得到J()，据此分析；【详解】（1）A()分子含有的官能团是碳碳三键、羟基；（2）D分子是制备天然橡胶的单体即异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯，根据分析，的化学方程式为+HBr；反应类型为加成反应；（3）a．含有六元环的醛类不饱和度是2，而F只有一个不饱和度，因此不存在含有六元环的