湖南省郴州市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省郴州市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是A．三彩载乐骆驼俑B．洛神赋图C．木雕双头镇墓兽D．三星堆青铜神树A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表述正确的是A．基态Si原子的价层电子轨道表示式：B．乙醇的键线式：C．CaO2的电子式：D．PCl3的球棍模型：3．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B．用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应C．用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D．用装置Ⅳ制备乙酸乙酯4．下列离子方程式正确的是A．醋酸与碳酸钙的反应：2H+＋CO→CO2↑＋H2OB．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O5．乙酰苯胺(常温下，微溶于冷水，溶于热水)样品中混入了少量氯化钠杂质，可采用水作溶剂进行重结晶的方法提纯，该提纯过程中，不需要用到的仪器有A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．分液漏斗6．下列有机物的结构和名称相符的是A．

4，4-二甲基-2-戊炔 B．2-甲基-1，4-戊二烯C．

2，2，3-三甲基戊烷 D．

2-乙基戊烷7．下列结构或性质内容不能说明对应用途的是A．SO2有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎C．单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料D．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层8．下列方程式不正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：B．NO2与H2O反应：C．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：9．根据下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴入对甲基苯乙烯，充分振荡溶液颜色变浅对甲基苯乙烯中含有碳碳双键B向鸡蛋清水溶液中滴入浓NaCl溶液有白色沉淀析出NaCl溶液能使蛋白质变性C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后再加入新制的氢氧化铜，加热没有砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解D相同条件下，分别向盛有乙醇和水的烧杯中加入相同的钠钠与水的反应比乙醇剧烈水分子中的H比乙醇羟基中的H更活泼A．A B．B C．C D．D10．相同条件下，某有机物M的蒸气密度是氢气的28倍，2.8gM充分燃烧后得到8.8g和3.6g。已知M中只含有1个，下列说法正确的是A．M中含氧元素B．M可能不会使酸性高锰酸钾溶液褪色C．M一定存在顺反异构D．M分子的质谱图中质荷比的最大值为5511．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是①油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，称为皂化反应②丹霞地貌的砂砾岩层因含Fe2O3而呈红色③热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板④液态的溴乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤⑤碳酸氢钠、碳酸钠常用作胃药，治疗胃酸⑥葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应⑦核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键A．③⑥⑦ B．①④⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑦12．对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体，其逆合成分析如下：已知：①X的碱性强于苯胺；②苯的硝化反应为亲电取代，苯环电子云密度越大，越有利于邻、对位的取代。下列说法正确的是A．加热条件下，W既可与稀盐酸反应，也可与NaOH溶液反应B．Y通过加成反应转化为XC．Z转化为Y的反应比苯的硝化反应更难发生D．乙酸不能用乙酸酐(CH3CO)2O替代13．已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．分子的极性： D．元素X、Y均只有一种核素14．高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示：下列说法正确的是A．中Fe的化合价为B．铁屑表面油污可用稀盐酸洗涤C．反应Ⅱ的离子方程式：D．反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。请回答下列问题：(1)基态的核外电子排布式为___________。(2)是一种很好的配体，与比较，沸点较高的是___________。(3)N原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。(5)As的卤化物的熔点如下：物质熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是___________。(6)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表。下列有关该配离子的说法正确的是___________。A．1mol该配离子中含有键的个数约为B．该配离子中的配位数为4C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧D．该配离子的配体中存在s-p键16．二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：回答下列问题：(1)反应ⅲ的___________(用、表示)，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。(2)写出反应ⅱ的平衡常数表达式：___________；为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中的平衡转化率，可采取的措施是___________(填标号)。A．恒容时增大的浓度

B．减小反应容器的容积C．提高反应体系的温度

D．选择合适的催化剂(3)向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入和，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时的平衡转化率、CO和的选择性随温度的变化如图所示。CO或的选择性①其中表示CO选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。②210～250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________。(4)一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，50min后，达到化学平衡状态，其中的物质的量为的物质的量为，则生成的物质的量为___________mol，反应ⅰ的平衡常数为___________。17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名“大苏打”，又称为“海波”、可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。(1)结构如图所示，可认为是中一个氧原子被硫原子代替，空间构型为______，中心硫原子（S*）杂化方式为______，基态硫原子最高能级电子云形状为______。(2)某化学兴趣小组用硫化碱法制备硫代硫酸钠，装置如下图。①仪器B的名称为______。②装置1中发生的化学反应方程式为______。③装置2中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，反应的化学方程式为______。④待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤装置2中混合物，滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是______（填字母序号）A．水

B．乙醇

C．氢氧化钠溶液

D．稀盐酸(3)测定硫代硫酸钠产品的纯度。称取10.0g产品配成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入0.10mol/LK2Cr2O7（硫酸酸化）标准溶液20.0mL，再加入过量的KI溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复实验，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20.0mL。该样品中Na2S2O3的质量分数为______。18．胺菊酯是世界卫生组织推荐用于公共卫生的主要杀虫剂之一，其合成路线如下：已知：①RC≡CH+②PBr③(1)A分子含有的官能团名称是___________。(2)D分子是制备天然橡胶的单体，D物质的名称为___________；的化学方程式为___________，反应类型为___________。(3)下列关于的说法错误的是_