四省八校2025届高三化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

四省八校2025届高三化学第一学期期中复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、赤铜矿的成份是CiuO,辉铜矿的成份是C112S,将赤铜矿与辉铜不混合加热有以下反应：2CU2O+CU2SA

6C11+SO订，对于该反应，下列说法正确的是（）

A.该反应的氧化剂只有CU2O

B.Qi既是氧化产物又是还原产物

C.每生成ImolCu,还原剂转移给氧化剂的电子为2moi

D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1:6

2、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是

A.WZ沸点高于WzY的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

3、向相同体积的分别含amolKI和bmolFeBn的溶液中，分别通入VLCb（体积均在标准状况下测得），下列说法不

正确的是

A.当反应恰好完成时，消耗Ch的体积相同（同温、同压条件下），则KI、FeBrz溶液的物质的量浓度之比是3:1

B.当反应恰好完成时，停止通入。2,若原溶液中a=b,则通入CbVa：Vb=3:l

C.若将KI和FeBrz溶液混合，通入Cb后再滴加KSCN,发现溶液变红，则V>U.2a

D.向上述混合溶液中通入CL的体积11.2a,则可能发生的离子方程式为4T+2Fe2++3C12=2l2+2Fe3++6C「

4、在测定胆肌中结晶水含量时，判断胆矶加热完全失去结晶水的依据是

A.加热时无水蒸气逸出B.胆帆晶体由蓝变白

C.固体质量不再减小D.固体质量不断减小

5、常温条件下，下列各组比值为1：2的是（）

A.0.1raol/LNa£03溶液,c(CCVf与c(Na?之比

B.0.1nol/L与0.2mol/L醋酸溶液，cOD之比

C.pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(S04?-)与c(CH3C0(r)之比

D.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

6、下列解释事实的方程式书写正确的是()

2+2

A.Na2cCh溶液处理水垢中的CaSCh：Ca+COj=CaCO3I

B.NazOz作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2f2co2=2Na2c03十02

+-+

C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：/1g+2H+NO3=Ag+NO2t+H2O

D.FeCb溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

7、关于&C原子说法正确的是()

A.质子数等于电子数B.质子数等于中子数

C.电子数等于中子数D.电子数等于夸克数

8、下列对古文献记载内容理解第误的是

A.《天工开物》记载：“凡挺泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”o“瓦”，传统无机非金属材料，主要成

分为硅酸盐。

B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖

酒露也”。这里所用的“法”是指蒸储。

C.《抱朴子・金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。

D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNg和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应。

9、如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯(口向上)上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。

实验现象与预测现象不同的是

甲中试剂乙中试剂预测现象

A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀

B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀

C浓盐酸浓氨水内中产生白色烟客

浓氨水并加入甲中先产生白色沉淀，

D氯化铝溶液

固体氢氧化钠后又沉淀消失

B.BC.CD.D

10、用CH4催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-574kJ-mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ・mo!-1

下列说法不正确的是（）

-1

A.由反应①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-867kJ-mol

B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C.若用标准状况下4.48LCH,还原NO?至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA

D.若用标准状况下4.48LCH，还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ

11、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是

A.镀箱导电玻璃的作用是传递I

B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极

C.电池的电解质溶液中「和h•的浓度均不断减小

D.电解质溶液中发生反应2Ru3++3I=2Ru2++h

12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。下列有关物质

的推断正确的是（）

T丁-工

甲----------------'丙

T

甲乙丙T

ASSO2SO3O2

2+

BCO3HCO3CO2H

CChFeChFeChFe

3+

DAIAl(OH)3A1O2NH3*H2O

A.AB.BC.CD.D

13、下列物质可通过加热的方法除杂（括号中物质为杂质）的是（）

A.NaCI（Na2CO3）B.NazCOj（CaCO3）

C.Na2cO3（NaHCO3）D.NaHC（h（Na2cO3）

14、下列有关说法中正确的是（）

A.苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.84消毒液与洁厕灵混用可以增强杀菌消毒效果

15、下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到CuSO4溶液中

②过量的NaOH溶液和明矶溶液

③NaAKh溶液和NaHCCh溶液混合

④过量的NazOz投入FeCb溶液

⑤金属钠投入NH4CI溶液中

A.①@B.②③C.①③D.①⑤

16、某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mb,利用碳酸钠晶体（Na£（）3・10比0）来配制。下列说法正确的是

A.应称取该碳酸钠晶体128.7g

B.取100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液浓度为0.5mol/L

C.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

17、2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（）

A.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅

18、中华民族有着光辉灿烂的发明史"下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A.用胆研炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针

19、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法精煲的是

A.H2s是一种弱电解质

B.可用石灰乳吸收H2s气体

C.根据右图可知FeCL、CuCh均能氧化H2s

D.H?S在空气中燃烧可以生成SO?

20、标准状况下，向100mLH2s饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.向d点对应的溶液中加入Ba(NOj)2溶液，产生BaSCh白色沉淀

D.H2s饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol-L-'

s

食足水

c.探究铁的析氢腐蚀浸哼过

的铁钉

D.测定双氧水分解速率

22、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

3+

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NHyH2O=AIO2+4NH；+2H2O

B.浓烧碱溶液中加入铝片：AI+2OH=A10；+H2T

C.用浓NaOH溶液溶解AI2O3：2OH+A12O3=2AIO；+H2O

D.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO--4-2H+=CO2T+HZO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、I）、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D

的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,

缺W会导致贫血症状。

（1）写出AE4的电子式：o

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）o

a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg（OH）2

b.E的气态氢化物的稳定性小于HF

c.WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见

的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：。

（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为o

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NOT,使其转换为NW+,同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处

理。

①上述反应的离子方程式为°

②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

24、（12分）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）x的名称为一,Y的结构简式为反应②的反应试剂和反应条件为_。

（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

Qq1心QO等的

环戊二烯二室环仅二爆四氢二聚环戊二烯仝刚烧

环戊二烯分子的分子式为一;

二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烧且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为_。

金刚烷的一氯代物有一种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是_。（填字母）

a.互为同系物b.互为同分异构体c.均为烷烧d.均为环煌

（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：_。

（4）烯炫也能发生如下反应：?CH袅火£H=CH°”H38nJRICHO+IIG,HC+HCHO。

请写出下列反应的有机产物的结构简式：Q。3）印0亿与。

25、（12分）某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2c03溶液、NaHCCh溶液的反应。已知:

Fe（OH）z和FeCCh均为白色沉淀，不存在Fe（HCO.3）2。实验操作及现象记录如下：

试剂

实验操作及现象

试管（I）试管（ID

倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，

产

1.0mobL-11.0mobL-1反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合

实验aFeSO4溶液Na2cO3溶液反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀

24mL24mL放置L5〜21】后，白色絮状沉淀转化为

（试管容积为50mL）

白色颗粒状沉淀

倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和

1.0mobL-11.0mobL-1

大量气泡。振荡，经2〜4min后液面上方试

实验bFeSO4溶液1()NaHCXh溶液

管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐

mL20mL

色

⑴甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3,写出该反应的离子方程式：;他为了证实自己的观点,

进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入,发现产生大量气泡。

⑵乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2,他将实验a中两种溶液体积均改成15mL后再进行实

验，证实了他的推测。能证明Fc(OH”存在的实验现象是o

⑶实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3,写出生成FeCO3的离子方程式：。

(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反

应的化学方程式：o

(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2,实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是。

26、(10分)某班同学用以下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol/L的溶液，在FeCh溶液中需加入少量铁屑，其目的是一。

甲组同学取2mLFeC12溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cb可将灰井氧化。

(2)FeCL溶液与氯水反应的离子方程式为一o

乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水

和1滴KSCN溶液，溶液变红。

(3)煤油的作用是__。

丙组同学取lOmLO.lmol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCh溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实

验：

①第一支试管中加入ImLCCL充分振荡、静置，CCL层显紫色；

②第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

(4)实验说明：在「过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为—o

丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色。

(5)发生反应的离子方程式为_。

(6)一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是生成沉淀的原因是

用平衡移动原理解释)。

27、(12分)二氯异氯尿酸钠［(CNO)3cI?Na］是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高

浓度的NaClO溶液和(CNO)3H-固体，在100c时反应制备二氯异觐尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNOhCLNa+NaOH+Hq

回答下列问题;

(1)仪器a的名称为;装置A中制备Cl2的化学方程式为

⑵待装置B(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3Ha固体；反应过程中仍需不断通入C%的

理由是_________________________。

⑶反应结束后，装置B中的浊液经过漉、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH

利用率降低，改进的方法是O

(4)通过下列实验测定二氯异氯尿酸钠样品中有效氯的含量。

反应原理：

-+

[(CNO)3C12]+H+2H2O=(CNO)XH3+2HC1O

+

HC1O+2F+H=I2+cr+H2O

I2+2S2O3=S4O^+2E

实验步骤：准确称取〃唁样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过

量KI溶液，充分反应后，用cmoLL-Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，

消耗NaAzOi溶液VmL。

①该样品的有效氯含量表达式为。(该样品的有效氯J则定中转黑湍瞽兀素巴必％)

②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是__________(填标号)。

a.加入稀硫酸的量过少

b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失

c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数

d.读数时，滴定前平视、滴定后仰视

28、(14分)有机物F()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下:

CHJCHCNCHJCHCOOHCH3CHCOOCH3

入H)O-内④CHQHA［。

。等国嚎国③U-U百嬴TU苍高

CDE

回答下死问题:

(1)A的结构简式为,分子中处于同一平面的原子最多有一个。

(2)E中官能团名称是____,①〜④中属于加成反应的是________(填序号)。

(3)反应③的化学方程式为o

(4)反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是_____o

(5)满足下列条件的D的同分异构体有种。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个甲基

(6)仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线

29、(io分)研究ca的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I.已知某些化学键的键能数据如下

化学键c=oc—0C-HH—H0—H

键能/kJ・mol-1745351415436462

-1

则C02(g)+3H2(g)=iCH30H(g)+H20(g)AH=kJ•mol

II.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醛的反应原理为：2C02(g)+6H2(g)―^CH30cH3(g)+3H2O(1)

(1)该反应化学平衡常数表达式K=o

(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cd的转化率如图所示：

①该反应的AH0(填"/或“<”)。

②若温度不变，减小反应投料比［nGU/MCO。］,K值将一(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入ca(g)与％(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反

应达到平衡状态的是__________。

A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强

C.气体的密度D.CH30cH3与比0的物质的量之比

(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH30cH3(g)的物质

的量如下表所示：

PiP2P3

I.2.0nolC026.0molH20.10mol0.04mol0.02mol

II.1.0molCO23.0molH2X1YtZi

III.1.0molCH30cH33.0molH20X2Y2Z2

①RP3（填“>”“<”或"二”）；

②P2下，III中CH30cH3的平衡转化率为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】试题分析：A、2Cu2O+Cu2SA6Cu+SO2t,Cu元素化合价降低，所以反应物C112S、C112O是氧化剂，A错;

Cu为还原产物，B错；分析氧化还原反应可知每摩尔反应转移6moi*所以生成InwlCu,还原剂转移给氧化剂的电

子为1mol,C错；分析可知SO2是氧化产物、Cu是还原产物，质量比是1x64:6x64=1:6,故D对。

考点：理解氧化还原反应。

点评：氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的变化，掌握双线桥法，是对氧化还原反应的计算，氧

化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判蜥的基础。

2、B

【详解】Y无最高正价且形成2个键，说明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，说明是氯元素，W与Z为不同周期,

W只能是氢元素，X形成4个键，应该是碳元素；

A.HC1常温是气态，而HzO为液态，则HQ沸点低于HzO的沸点，故A错误；

B.HC1与HC1O或HCKh反应都可得到Cb,选项B正确；

C.H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子，是半开书页型，不是直线型的，故C错误；

D.碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D错误；

故答案为Bo

3、B

【解析】A、当反应恰好完成时，消耗。2的体积相同（同温、同压条件下），则根据电子得失守恒可知amolxl=bmolx3,

因此KI、FeBn溶液的物质的量浓度之比是3:1,A正确；B、当反应恰好完成时，停止通入CL,根据电子得失守恒

可知消耗氯气的物质的量分别是0.5amol、L5bmol,若原溶液中a=b,则通入CL的体积比Va：Vb=l：3,B错误；C、

还原性是I—>FC2+>RL,若将KI和FcBm溶液混合，通入Ch后，氯气首先氧化碘离子，然后是亚铁高子，最后氧

化溪离子。如果再滴加KSCN,发现溶液变红，这说明碘离子已经全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据电子得

失守恒可知V>ll.2a,C正确；D、向上述混合溶液中通入C12的体积ll.2avVvll.2b,这说明碘离子已经全部被氧化,

亚铁离子未被氧化或部分被氧化，则可能发生的离子方程式为4r+2Fe2++3Cb=2l2+2Fe3++6CT,D正确，答案选B。

4、C

【解析】在测定胆研中结晶水含量时，判断胆研加热完全失去结晶水的依据是固体质量不再减小，具体的做法是，当

用烟中的蓝色晶体变成白色粉末、且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却，称量，再加热，再称量，直至连续

两次称量的质量差不超过0.1g。本题选C。

5、C

【解析】根据弱电解质的电离、盐类的水解概念及应用分析。

【详解】A.O.lmol/LNaOh溶液中，CO.产离子会发生水解，c(CO.?)与c(Na+)之比一定小于1：2,故A错误；

B.醋酸的电离程度和醋酸的浓度有关，浓度越小电离程度越大，即0.1mol/L的醋酸电离程度大，故0.1mol/L与0.2

mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2,故B错误；

C.pH=3的硫酸与醋酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度也是相等的，根据电荷守恒，故c(SOF)与C(CH3COO)

之比等于2：1,故C正确；

D.Ba(0H)2是强碱，氨水是弱碱，pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，氨水的浓度大，故Ba(0H)2和氨水的溶质的物质

的量浓度之比小于1：2,故D错误。

故选C。

【点睛】

盐类的水解过程中，要考虑水解程度的强弱判断溶液中的离子溶度大小。

6、B

【详解】A.硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32+CaSO4^CaCO3+SO42*,故A错误；

B.NazOz与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,

故B正确；

++

C.稀H、O.3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO,正确的离子方程式为：3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故

C错误；

D.FeCh与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D错误；

故答案为Bo

7、A

【分析】，C中质子数为6,电子数等于质子数为6,质量数为14,中子数14-6=8,据此进行解答c

【详解】A.146c中质子数为6,电子数等于质子数为6,A正确。

B.M6c中质子数为6,中子数为8,R错误。

C.M6c中电子数为6,中子数为8,C错误。

D.质子和中子都是由三个夸克组成的，中质子数为6,中子数为8,电子数为6,故电子数不等于夸克数，D错误。

8、C

【解析】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐；古代用蒸储法酿酒；丹砂是硫化汞，涉及的反应有HgS^Hg+S,

Hg+S=HgS；钠元素的焰色是黄色，通过蓝色钻玻璃观察钾元素的焰色是紫色。

【详解】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故

A正确；古代用蒸馆法酿酒，故B正确；丹砂是硫化汞，涉及的反应有HgSgHg+S,Hg+S=HgS,两个反应都是氧化

还原反应，故C错误；钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应是紫色的，可以用焰色反应鉴别硝酸钾和硫酸

钠，故D正确。

9、D

【详解】A.甲烧杯中浓盐酸挥发出HCLHC1和乙烧杯中的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,故A正确：

B.甲烧杯中浓氨水挥发出NH3,NM和乙烧杯中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确；

C.甲烧杯中浓盐酸挥发出HCL乙烧杯中浓氨水挥发出HC1和NH3反应生成氯化钱，丙中产生白色烟雾，故C

正确；

D.乙烧杯中浓氨水加入固体氢氧化钠产生NH3和甲烧杯中的氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化

铝不溶于氨水，故D错误。

故答案选Do

10、C

【详解】A.根据盖斯定律可知反应CH4(g)4-2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=

△H1+AH2-574—116011

——T~kJ•mol=_867kJmolA正确;

B.在反应①、②中，碳元素均由-4价变为+4价，ImolCHU参与两个反应均转移8moi电子，B正确;

C.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2moL还原NO2至N2,碳元素化合价由-4价变为+4价，整个过程中转移

的电子总数为L6NA,C错误；

D.标准状况下4.48LCW的物质的量为0.2mol,由反应①、②可推知：CH4(g)4-2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

AH=-S67k.J•mol-',故0.2molCH4还原N(h至N2,放出的热量为0.2molX867kJ-mo「=173.4kJ,D正确；

答案选C。

11、D

【详解】A.镀的导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，故A项错误;

B.电极X失去电子，为电池的负极，故B项错误；

C.由电池中发生的反应可知，L•在正极上得电子被还原为31、后又被氧化为L•和I-相互转化，反应的实质是光

敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故C项错误；

D.在阳极，「失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3「=2u2++l3-，故D项正确；

综上所述，本题选D。

12、B

【详解】A.S与02反应不能直接生成SO3,也就是甲不能直接转化为丙，A不正确；

B.CO3,与H+反应转化为HCO3,HCO3与H+反应转化为CO2,以)3?与H+反应转化为CO2,三步都正确，因此B

正确；

C.。2与Fe反应生成FeC13,FeCb与Fe反应生成FeCb都是正确的，但Fe与Ch反应生成FeCb是错误的，故C不

正确；

D.八声与NH3・H2O反应生成Al(OH”是正确的，但A1(OH)3与NH3・H2O不反应，所以D不正确。

故选B。

13、C

【详解】A.Na2cCh加热不分解，故A不符合题意；

B.CaC03加热分解生成CaO,CaO和Na2cO3混合不能分开，故B不符合题意；

C.NaHCXh受热分解生成Na2c03,能除去NaHCXh杂质，故C符合题意；

D.NaHCXh受热分解生成Na2cO.“杂质不能除掉，而要保留的物质变成了杂质，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

14、A

【详解】A.苏打也叫纯碱，是NazCO?的俗称，制造玻璃的原料有纯碱、石灰石和二氧化硅，纯碱水解呈碱性，有利

于油脂的水解，故A正确；

B.过氧化钠与水反应具有腐蚀性的氢氧化钠，不能用于食品的漂白，故B错误；

C.乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故C错误；

D.84消毒液”含NaQO,与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故D错误;

故选A。

15、A

【详解】①金属钠投入到C11SO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,

故①正确；

②过量氢氧化钠与明研反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故②错误；

③NaAKh溶液和NaHCXh溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故③错误；

④过量的NazOz投入FeCL溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故④正确；

⑤金属饼投入NH4cl溶液中，生成氢气和氨气，不产生沉淀，故⑤错误，

答案选A。

16、C

【分析】需用500mL容量瓶配制该溶液，根据机=”加计算需要碳酸钠晶体质量；100mL该溶液，向其中加入100

mL水，所得溶液的体积不是200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,

若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。

【详解】m=cvM=\.O)wZ/LxO.5Lx286/^//L=143.0g,故A错误；100mL该溶液，向其中加入100mL水，

所得溶液的体积不是200mL,所以溶液浓度不是0.5mol/L,故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏

高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度

偏低，故D错误。

【点睛】

fj

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=—分析操作对溶质的物质的量浓度的影响，若n偏

v

大则c偏高，若V偏高则C偏低。

17、A

【解析】火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能，再转化为机械能，故A正确；化石燃料是指煤、石油、天然气等不可

再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，故B错误；铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭

的质量，故C错误；卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。

18、D

【详解】A、胆研为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应,

A不正确；

B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为-3价,，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；

C.烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；

D.磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；

答案选D。

19、C

【解析】试题分析：H2s是一种弱电解质，A正确；H2s的水溶液显酸性，可用石灰乳吸收H2s气体，B正确；根据右图

可知CuC12不能氧化压S,C错误；H2s在空气中燃烧可以生成SQ和水，D正确。

考点：考查了元素化合物中硫化氢的性质。

20、C

【解析】H2s和H2s03均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误：d点时，亚硫酸浓度

约是0.lmol/L,酸性比同浓度硫化氢强，H2s的酸性比H2s03弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NCh)2溶

液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸饮电隅出的硝酸根形成硝酸，具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，

故产生BaSCh白色沉淀，C项正确；b点时H2s恰好反应，消耗SO2为0.U2mL+22.4L/mol=0.005moL依据反应

2H2S+SO2=3S1+2H2O可知，n(H2S)=0.005molx2=0.01mol,贝ljc(H2S)=0.01mol4-0.1L=0.1mol/L,可算出cdhS)

为0.lmol・LT,D项错误；

21、D

【详解】A.胶体粒径在于1/OOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH”胶体中的FeCh杂质，A

错误；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二班化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

CFe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；

故答案选Do

22、C

+

【详解】A.氯化铝溶液中加入过量氨水：AP+3NHyH2O=A1(OH)3I+3NH；,故A错误；

B.浓烧喊溶液中加入铝片：2AI+2OFT+2H2。=2A1O2+3H2T，故B错误；

C.用浓NaOH溶液溶解AI2O3：2OH+AhO3=2A1O；+H2O,故C正确；

+2+

D.往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H=CO2f+H2O+Mg,故D错误。

综上所述，答案为C。

二、非选择题(共84分)

电解

23>：C1：C：C1：ab+

2C1O2+2CN=2CO2+N2+2Cr2Al2O3(熔融)4A1+302T3Fe+NO3+2H+

飞i：一冰晶石

••

高温

+

H2O=Fe3O4+NH48Al+3Fe5O44AI2OJ+9Fe

【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；

D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14,14-4-3=7,则E

为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。

..©I：..

【详解】(1)A为C,E为Cl,AE4为CCL,电子式为：61：3：61：；

••••••

:0•1•:

(2)a.同周期元素金属性依次减弱，铠在铁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝

的碱性熨于Mg(OH)2,故a符合题意；

b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O,则氢化物稳定性HzO小于HF,故b符合题意；

c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，

故c不符合题意；

答案选ab；

(3)NaCN是一种有剧毒的盐，E为CL用E的一种氧化物CKh可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生

活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C1；

电解

(4)D为AL工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2。3(熔融)==4A1+3O2T；

冰晶石

(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO〃使其转换为NW+,同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处

理，①酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO.『

++

+2H+H2O=Fe3O4+NH4;

高温

:

②铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3FejO4------4AI2O3+9Feo

CH3

、环戊烯氢氧化钠醇溶液，加热

24C5H6D

H3C-(oACH=CHz

OHC-CHO+OHC-CHz-CHO

【分析】⑴由转化关系可知X

⑵根据结构简式判断分子式，二聚环戊二烯的同分异构体中,属于芳香烧且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体,

则苯环上有3种性质不同的H原子，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同,

但结构不同；

⑶环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；

(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂，可确定生成物。

【详解】(1)由转化关系可知X,X为环戊烯，反应②为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液

中加热条件下反应：

⑵由结构简式可知环戊二烯分子的分子式为C5H6,二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香足且苯环上的一氯代物有

CH3

3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，可能的结构为"厂,金刚烷中含有2种性质

H3c<O尸CH=CH]

不同的H原子，金刚烷的一氯代