人教版化学高一化学必修一第三章《铁金属材料》测试题

人教版化学高一化学必修一第三章《铁金属材料》测试题注意事项1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共若干题，满分100分，考试用时45分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡相应的位置上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，将答案填涂在答题卡上；作答非选择题时，将答案写在答题卡指定区域内。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Zn:65---一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于铁的叙述中，错误的是（）A.铁是地壳中含量较丰富的金属元素B.铁具有良好的延展性、导电性和导热性C.铁在空气中燃烧生成四氧化三铁D.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O2.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（）A.FeCl₃B.FeCl₂C.Fe₃O₄D.Al₂O₃3.下列关于Fe²⁺和Fe³⁺的叙述中，错误的是（）A.Fe²⁺的水溶液呈浅绿色B.Fe³⁺的水溶液呈黄色C.Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性D.Fe³⁺溶液中滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂OD.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺5.为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液6.下列关于合金的说法中，正确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金的熔点一般比各成分金属高D.合金中至少含有两种金属元素7.下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A.生铁B.不锈钢C.铝合金D.纯铜8.下列关于金属腐蚀的说法中，错误的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀D.金属腐蚀会造成巨大的经济损失9.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A.在铁制品表面涂油B.将铁制品制成不锈钢C.在铁制品表面镀一层锌D.将铁制品长期浸泡在水中10.某溶液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺等阳离子，向其中加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是（）A.原溶液中一定含有Fe²⁺，一定不含Fe³⁺B.原溶液中一定含有Fe³⁺，一定不含Fe²⁺C.原溶液中可能含有Al³⁺、Mg²⁺D.原溶液中一定含有Fe²⁺，可能含有Fe³⁺---二、非选择题（本题共4小题，共70分）11.（16分）铁是人类较早使用的金属之一。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置是第______周期第______族。（2）工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳在高温下炼铁，该反应的化学方程式为____________________________________。（3）铁丝在氯气中燃烧的现象是____________________________，反应的化学方程式为________________________。（4）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可选用的试剂是________（填化学式），发生反应的离子方程式为________________________________。12.（18分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去）。已知A为常见的金属单质，B为淡黄色固体，C为红褐色固体，E为白色沉淀。（此处应有转化关系图，文字描述为：A可以转化为B和C；A与某种物质反应生成E；E在空气中可以转化为C；B也可以转化为C）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A：________，B：________，C：________，E：________。（2）写出A→B的化学方程式：____________________________________。（3）写出E→C的化学方程式：____________________________________，该反应的现象是________________________________________________。（4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：________________________________。13.（18分）某化学兴趣小组为探究Fe(OH)₂的制备和性质，进行了如下实验。（1）甲同学向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察到的现象是________________________________________________，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________、________________________________。（2）乙同学为了能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀，设计了如下装置（此处应有简单装置描述，例如：在一个大试管中加入FeSO₄溶液和少量煤油，然后将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入到FeSO₄溶液液面以下滴加）。①加入煤油的作用是________________________________。②胶头滴管伸入液面以下滴加NaOH溶液的目的是____________________。（3）Fe(OH)₂在空气中易被氧化，其颜色变化为________________________，反应的化学方程式为________________________________。14.（18分）金属材料在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量________（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。（2）铝是一种活泼金属，但铝制品却具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的________（填化学式）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。（4）下列关于金属的说法中，正确的是________（填字母）。A.回收利用废旧金属可以节约金属资源B.银的导电性最好，所以通常用银作导线C.铁是地壳中含量最高的金属元素D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属（5）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验：①将铁片浸入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色物质析出，得出结论：铁的活动性比铜强。②将铜片浸入硝酸银溶液中，观察到铜片表面有银白色物质析出，得出结论：铜的活动性比银强。综合①②可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：________________。（6）防止金属腐蚀是保护金属资源的重要途径。请写出一种防止铁制品生锈的方法：________________________________。---参考答案及评分标准（此